福建省宁德市普通高中2024届高考化学五模试卷含解析VIP

福建省宁德市普通高中2024届高考化学五模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选

实验目的实验方法相关解释

项

A测量氯水的pH城pH试纸遇酸变红

出水口

探究正戊烷CH"催化裂

BC5W2裂解为分子较小的烷点和烯泾

解

实验温度对平衡移动的影4**2NO1,N2O4为放热反应，升温

C1■^热水强看,冷水

响平衡逆向移动

用A1CC溶液制备A1CC晶0

DAlCb沸点高于溶剂水

体

A.AB.BC.CD.D

2、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

c(oir)/(moi-L-')

l(X)C

10-1

01010。c(ir)/(mol•f')

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量112so4的方法

D.100C时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

3、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（）

A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素

B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯

C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能

D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关

4、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

5、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

oSoooSoo铉

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）

A.①②B.③④①②C.③④②@D.④③©①

6、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个目子

B.X原子的核外电子排布式为Is?,Y原子的核外电子排布式为Is22s2

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

7、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项现象或事实化学解释

AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨FC3O4是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

D金属焊接前用NH4C1溶液处理焊接处NH4CI溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na+2OH+H2t

B.用氨水吸收过量的二氧化硫；OH-<SO2^=HSO；

2+

C.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-^=CaCO3l+H2O

D.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：BaZ++2OH-+2H++SO42-^=BaSO“+2H2O

9、下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

10、为测定人体血液中Ca?+的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2sO4-K2so4+2Mn§O4+10COzT+8H2。若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001m°l・Lr的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOImolL-'B.0.0025molL-1C.0.0003molL",D.0.0035mol-L",

11、下列离子方程式正确的是

A.钠粒投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2.=Cu+2Nl

3+

B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al+40H=A102-+2H20

C.向溟化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2"+C12=2Fe*+2Cr

D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8lT=2Fe3++Fe2++4H20

12、下列有关物质用途的说法，错误的是（）

A.二氧化硫常用于漂白纸浆B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶体硅常用于制作光导纤维D.氧化铁常用于红色泊漆和涂料

13、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

工

NaCl溶液

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.02未参与反应

+

C.负极反应2FC-6C+3H2O->FC2OJ+6H

D.正极反应(h+4c+2H2OT4OH

14、200c时，11.68(：()2和水蒸气的混合气体与过量的岫202充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HCO3\SO3\CO:一等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与Na?。?反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SO3”的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCOJ的物质的量浓度减小，C(V一的物质的量浓度增大，但是HCO「和CO3”的物质的量浓度之和基本保持不变

15、下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在醒的作用下能水解为葡萄糖

16、铁的氧化物可用于脱除煤气中的HzS,有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^3FeS(s)+4H2O(g),其温度与

平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

17、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

18、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

19、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确的是:

PH

A.除去NaCl溶液中Na2c03的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算K/H2cO3)

++2

C.plI=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,应控制pH>12.5

20、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()

物质溶解度(g/100g水)

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

21、下列说法正确的是

A.用苯萃取溟水中的B。，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去H2s气体中混有的HCL可将混合气体通入饱和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN和HC1O的酸性强弱

22、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3既含有的中子数为2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化为CHjCHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NA

D.0.1mol・L-iNa2sO4溶液中含有的SO4?一数目为O.INA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酸。有机物G是合成丁苯酸的中

间产物，G的一种合成路线如下：

白白cCa回千回%。入一

D-1

[]IIHrt-IMt/乙.

ESI.）尸♦F-----------►KTIMMgB,」

已知：RBrRNlgBrR-CH-OH

回答下列问题：

（1）A的结构简式是___________,E的化学名称是____________o

（2）由B生成C的化学方程式为o

（3）G的结构简式为.合成丁苯酸的最后一步转化为：

（4）有机物D的漠原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有_____种（不包括J）,

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为o

（5）参照题中信息和所学知识，写出用（二）一。和CHMgBr为原料（其他无机试剂任选）制备]＞、的合成

路线：。

24、（12分）己知：D为烧，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有C（h和

H2OOA的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，

(1)A的结构简式为o

(2)写出D-E的化学方程式,

(3)下列说法正确的是一o

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

25、(12分)甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置侠持仪器省略)制备

甘氨酸亚铁。

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开Ki、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II.在5(TC恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

ni.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是d的作用是一。

（2）步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是_；步骤n中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_（写

化学式）。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

（4）下列关于该实验的说法错误的是_（填写序号）。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步骤m中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤m中沉淀洗涤时，用蒸馈水作洗涤剂

（5）工业上常用高氯酸在非水体系中湎定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：—o

26、（10分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定

该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

、滴有淀粉

的蒸福水

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe.Q4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空:

20

21

图1图2

（1）称量样品所用的仪器为—，将样品研细后再反应，其目的是

（2）装置a的作用是___________o上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是一。

（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为一mL。判断滴定已达终点的现象是_____________o

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为<,

（5）若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是o

27、（12分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO.NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

甲

回答以下问题:

（1）甲图中仪器1的名称是________;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[CU（SO3）2]3-，为提高产率，仪器2

中所加试剂应为（填“A”或"B”）。

A、CuS04・NaCl混合液B、Na2s溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSOj-Na2cOb混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c（h的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是_________________________（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_____________________________0

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和

02的含量。

CuC的及酸澹液Za1slO.和KOHKOHifcft

的混合症液

已知：Na2s2。」和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为~D

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意

28、（14分）氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:

1

N2(g)+O2(g)i=i2NO(g)AH=+180kJ-moK

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+68kJ*moK

1

贝2NO(g)+O2(g)B2NO2(g)AH=kJ*mor

(2)对于反应2NO(g)+Ojg)、2NO2(g)的反应历程如下:

%正✓、

第一步：2NO(g)=N2()2(g)(快速平衡)

kiie

第二步:N2O2(g)+O2(g)S2NC)2(g)(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：U正=比正・C2(N0),口逆=

k］逆・。(凡02),L正、冗电为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_____(填标号)。

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

B.同一温度下，平衡时第一步反应的h正/k1空越大，反应正向程度越大

C.第二步反应速率低，因而转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NQ两者转化为无污染气体，反应方程式为：

2NO2(g)+4CO(g)F^4CO2(g)+N,(g)AH<0o某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1mol股和0.2mol

CO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min024681012

压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此温度下，反应的平衡常数6=kPa-】(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平

衡相比体系压强(P屈)减小的原因是o

(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除8、NO等的污染，反应机理如下

I：NO+Pt(s)=NO(*)［Pt(s)表示催化剂，N0(*)表示吸附态N0,下同］

II：CO+Pt(s)=CO(*)

III：N0(*)=N(*)+O(*)

IV：C0(*)+0(*)=C02+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)

VI：N0(*)+N(*)=N20+2Pt(s)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

反应立法僮（gm）跄温度的变化关茶生成物浓度（ppm）随祖度的受化美系

①330C以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是o

②反应V的活化能反应VI的活化能（填、“〉”或“二”），理由是o

29、（10分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领

域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

（l）LiCoO2sLiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。

①基态Co原子核外电子排布式为；

②基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为:该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向。

⑵[C。（N。3）4F-的配体中N原子的杂化方式为—,该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为（填元

素符号），Imol该配离子中含。键数目为NAO

（3）LiFeP5属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等，焦磷酸根离子、

三磷酸根离子如图所示：

0磷原子

0氧原子

焦磷酸根离子三磷酸根离子

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。

（4）①LizO被广泛用作玻璃的组分，其熔点NazO（填高于或者低于），判断理由____。

②LizO具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm,NA为阿伏加德罗常数的值，则LizO的密度为

（列出计算式）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,应选pH计测定氯水的pH,A错误；

B.C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热

功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；

C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；

D.加热促进AlCh水解，且生成HC1易挥发，应在HCI气流中蒸发制备AICL晶体，D错误；

答案选C。

2、A

【解题分析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，K”增大，A、D、E三点均在25*C下水的电离平衡曲线上，三点的Kw

相同，图中五点温度B>OA=D=E,则K”间的关系为B>OA=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH)减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c(H+)=c(OHD,所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2s04,温度不变则心不变，c(H+)增大则c(OH)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

-12

D.100C时，Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10rmol/L,pH=12的KOH溶液中c(O!T)=lmol/L,若二者

等体积混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

3、D

【解题分析】

A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；

B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；

C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；

D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；

答案：D.

4、B

【解题分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氨化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，W的氢化物应该为烧，则W为C元素，Q为CI元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价飙化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为H2,据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B・CL在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H20誓CLT+H2T+2NaOH,B正确；

CY、Q形成的化合物A1C13是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生A产、CV,因此属于电解质，C错误;

D.C与SiCh在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+Si(h妥混Si+2CO3CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

5、A

【解题分析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新

的氨分子，据此解答。

【题目详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面

反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子

先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表百形成自由移动的

氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原

子，原子再结合成新的分子，A项正确；

答案选A。

6、C

【解题分析】

A,最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为Is?的X为He,原子的核外电子排布式为Is22s2的Y为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【题目点拨】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

7、A

【解题分析】

A、Fe.3O4是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4。溶液除锈，故D正确。

选Ao

8、D

【解题分析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCCh的同时生成一水合氨和水，C项错误；

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查："==”"U”“I”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

9、A

【解题分析】

A.SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A正确；B.H2O2具有强氧化性，能和

碘离子反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误；C.新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,

所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，C错误；D.碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝

色，D错误。答案选A.

10、B

【解题分析】

2+2+

由方程式Ca4-C2O4=CaC2O4>CaC2(h+H2s(h=CaSO41+H2c2O4、2KMiIO4+5H2c2(h+3H2sOJ=H2SO4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2O可得关系式：5Ca2+〜5CaC2。4〜5H2c2。4〜2KMl1O4,令血液中含钙量为cmol/L,则：

5Ca2+〜5CaC2O4〜5H2c2。4〜2KMl104

52

cmol/Lx0.015L0.001mohL'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol«L,x(H)15L

解得c=0.0025mol・L”；

答案选B。

11、B

【解题分析】

A、幼粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:21^+2%0+前2+=01(0汾2+2曲++也3故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴

加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:A|3++4OH-=AKh-+2H2O,故B正确；C、向溪化亚铁溶液中

滴加过量氯水，氯水能将溪离子和亚铁离子均氧化:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6C-+2Br2,故C错误；D、磁性氧化铁溶

+3+

于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H+N03-=9Fe+N0t+1^,故D错误；故选B。

12、C

【解题分析】

制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si,C项错误。

13>D

【解题分析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C・铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe?+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：02+4。

+2H2O^4OH,故D正确；

正确答案是Do

14、A

【解题分析】

向足量的固体NazOz中通入ll.6gCO2和H2O,固体质量增加3・6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g

m(O2)=l1.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=7n-=0.25mol,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmoLymob

32g/mol

则：

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,

xmolO.Sxmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0・5x+0・5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量二----------O.lmol+0,4mol------------------=23.2的向,故A正确;

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5moL故B错误;

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3匕溶液中SO32•的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3•和av•的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

15、B

【解题分析】

A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；

B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；

C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；

D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目点拨】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。

16、B

【解题分析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为・2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

17、C

【解题分析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

18、D

【解题分析】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【题目详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

19、A

【解题分析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2c03和HCO3,而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中NazCCh,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.Kai(H2co3)=如。。3-)。(/)，根据图像，X点处c(HCO3-)=c(H2co3),此时KHI(H2co3)=C(H+),因此由X点处的pH,

~C(H2CO3)-

可计算Kai(H2co3),故B正确；

C.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCCh・)+2

2

c(CO5)+c(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将C6通入NaOH溶液制取NazCCh,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

20、B

【解题分析】

xg32g

设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：竟一二〜；，解得x=12L21g,那么含有水50Ug

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

21、A

【解题分析】

A.苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒

出有机层，故A正确；

B.H2S与Na2s溶液能够发生反应生成NallS,因此不能用饱和Na2s溶液除去H2s气体中混有的HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；

D.NaCK)具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH,故D错误；

故答案为：Ao

【题目点拨】

测定溶液pH时需注意；①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿涧，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测

定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaQO溶液、溶液等。

22、A

【解题分析】

A>6g3He的物质的量为2mo1,ImoPHe含有的中子数为NA,2moi含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCH3cH20H被氧化为CH3cHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1mol,1molCJHIO

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、0.lmol・L-Na2s04溶液的体积未给出，无法计算SO4?一数目，选项D错误。

答案选A。

二、非选择题（共84分）

CII:Br

23、2甲基1丙烯（或异丁烯）♦Na()II

【解题分析】（1）A与漠发生取代反应生成邻甲基浪苯，则A的结构简式是CH,；E与漠化氢发生加成反应

生成F,F发生已知信息的反应生成（CH3）3CMgBr,则E的结构简式为CH2=C（CH»2,所以E的化学名称是2一甲基

CH20H

一1一丙笳。（2）C氧化生成D,根据D的结构简式可知C的结构简式为,所以由B生成C的化学方

CII加OCHjOH

程式为aH2a

♦NaOH--------•Nil”。（3）D和（CWbCMgBr发生已知信息的反应，则

A

CH

G的结构简式为。中羟基和拨基发生分子内酯化反应，则该转化的

o

反应类型是取代反应。（4）有机物D的漠原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体

有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为

CHO

人、。(5)根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CMMgBr为原料(其他无机试剂任选)

点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载

体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反

应类型的判断、化学方程式的书写、