无机化工流程题解题策略

无机化工流程题解题策略2二、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？

反应速率与平衡理论得运用氧化还原反应得判断、方程式书写;化学反应条件得控制。控制pH、温度;利用溶解度分离;实验基本操作(除杂、分离、检验、洗涤、干燥等)流程中得物质转化和资源得循环利用;绿色化学生产、环境保护等3三、[规律方法]:1、认真读题:将题目从头到尾浏览全题2、仔细分析:理清下列关系:①原料与产品:从某原料出发,原料含有哪些杂质？

最终产品就是什么？要得到最终产品,必须除去什么

物质、引进什么物质？从原料到产品依次进行了什

么反应？

③感觉与结果:有得步骤不能读懂,这时主要看这

一步得结果,“跟着感觉走”、用已学过得知识

来“圆”这个结果,“难得糊涂”。④信息与迁移:所给信息一定有用,而且一定用到,

有时还需分解、重组、迁移到本题中来。②步骤与目得:加入某种试剂,采取这样得方法,

其目得就是什么？一般只考虑后面提问有关得步骤其她不必清楚。44、关注流程图以外得文字描述、表格信息、后续设问等从中获取信息,并在下一步分析和解题中随时进行

联系和调用。5、阅读题目提出得问题,带着问题分析流程图,从问题

中获取信息帮助解题3、大胆回答:大多数提问用所学知识便可直接回答

,但个别地方往往有悖所学知识,这时就要考虑产

物、环保、产量、成本等等。51、化学工艺流程一般分3个阶段:前期得原料预处理→→中期得核心反应→→后期

得产品分离提纯,

四、工业生产流程主线与核心规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点:物质得分离操作、除杂试剂得选择、生产条件得控制61、原料处理阶段得一些常见措施得作用:(1)粉碎或研磨:增大接触面积,加快反应(溶解)

速率,增大原料得转化率。(2)溶解:通常用酸溶(如硫酸、盐酸等)

、碱溶、

水溶把固体转化为离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液

不溶物通过过滤除去得溶解过程。水浸:与水接触反应或溶解。碱溶:①在碱溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液

不溶物通过过滤除去得溶解过程。②可以用NaOH和Na2CO3去油污,去铝片氧化

膜,溶解铝、二氧化硅、调节pH

(3)灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解

并使一些杂质高温下氧化、分解如从海带中提取碘可以灼烧72、控制反应条件得方法①pH值得控制:控制溶液得酸碱性使其某些金属

离子形成氢氧化物沉淀例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时得pH若要除去Mn2＋溶液中含有得Fe2＋,应该怎样做？物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3

2、73、7Fe(OH)2

7、69、6Mn(OH)2

8、39、8调节pH得目得:使…、杂质离子转化为…、沉淀而除去,同时…目标离子

未转化为沉淀8调节pH所需得物质调节pH所需得物质一般应满足两点:

a、能与H＋反应,使溶液pH值增大;

b、不引入新杂质。例如:若要除去Cu2＋溶液中混有得Fe3＋,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液得pH值。

9②温度控制:

加热(升温)得目得:

A:加速溶解、加快反应速率、促进平衡向某方向移动B:在制备过程中出现一些受热易分解得物质或产物,

则要注意对温度得控制。要防止某些物质高温分解

如NaHCO3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4、HNO3等C:催化剂得催化活性有一定得适宜温度

冰水中或降温目得:防止某些物质高温分解③浓度控制:加快反应速率10大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流113、获得产品阶段分离与提纯得常考点(1)过滤:分离难溶物和易溶物

趁热过滤得目得:防止某物质降温时会析出,

减少结晶损失;提高纯度(2)萃取和分液:

(3)结晶:结晶有几种方法:A:加热浓缩、冷却结晶:

适用于带结晶水物质得析出(CuSO4、5H2O)、

溶解度随温度变化大得(KNO3)B:蒸发结晶

适用于溶解度受温度影响小得溶质(NaCl)C:重结晶(重复冷却结晶)12由溶液得到晶体得方法(操作)(1)由NaCl溶液得到NaCl晶体:蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥(2)由CuSO4溶液得到CuSO4、5H2O晶体:蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥(3)由FeCl3、AlCl3型(可水解得氯化物)溶液,得到AlCl3晶体

得方法:在干燥得氯化氢气流中加热蒸干。

(注意:通入氯化氢得目得就是:抑制Al3+离子得水解,同时

将加热过程产生得水蒸汽带走。)思考:有MgCl2、6H2O到无水MgCl2得操作？混合溶液得分离提纯方法:(例:KNO3得溶解度受温度变化大;NaCl溶解度受温度变化不大)(1)要得到KNO3晶体:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2)要得到NaCl晶体:蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。(4)洗涤:冰水洗涤、乙醇洗涤A:冰水洗涤目得:洗去杂质离子,减少晶体洗涤

过程中溶解得损耗B:乙醇(有机溶剂)洗涤目得:①洗去杂质离子,减少晶体洗涤过程中溶解得损耗②乙醇易挥发,使产品快速干燥(5)蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶得液体混合物

如:乙醇和甘油(6)加氧化剂:氧化某物质,转化为易于被除去

(沉淀)得离子,如:溶液中有Fe2+时(5)检验沉淀就是否洗干净:取最后一次洗涤液,加

入xx试剂,出现什么现象,从而鉴别某一种离子(2011江门二模)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁得化合物,工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O得工艺流程如下:预处理1、粉碎得目得:

。2、焙烧得目得:

。3、酸浸得目得:

。4、调节pH=3-4得原因:

。

已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时得pH值分别为:9、7、3、2、6、4。增大反应物得接触面积,加快反应速率使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+使CuO、Fe得化合物溶解使Fe3+沉淀完全“趁热过滤”得原因就是

;

(2012吉林调研)实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］得流程如下:

Cu2(OH)2CO3固体70℃～80℃的热水Cu(HCOO)2·4H2O1mol胆矾2mol小苏打甲酸约50℃的热水研磨冷却、操作a洗涤搅拌Ⅱ趁热过滤冷却、过滤、无水乙醇洗涤、晾干搅拌ⅠCO2防止降温甲酸铜结晶而损失

用无水乙醇洗涤晶体得目得

。除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失

分离提纯预处理主反应17(1)“浸出”步骤中,为提高镁得浸出率,可采取得措施有

(要求写出两条)。适当增加硫酸浓度,边加硫酸边搅拌,多次浸取

适当提高反应温度(或其她合理答案)(必修2课本P106,根据1997年高考试测题改编)“卤块”得主要成分就是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以她为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质,而且成本较低,请根据表1和表2提供得资料,填写空白。表1生成氢氧化物沉淀得pH表2原料价格表物质开始沉淀沉淀完全物质价格(元·吨-1

)Fe(OH)32、73、7漂液(含25、2%NaClO)450Fe(OH)27、69、6﹡双氧水(含30%H2O2)2400Mn(OH)28、39、8烧碱(含98%NaOH)2100Mg(OH)29、611、1纯碱(含99、5%Na2CO3)600﹡Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将她氧化成为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。？？？Mg2+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Fe3+Mn2+Mg2+Fe(OH)3、Mn(OH)2漂液烧碱纯碱(2013福建卷)24、二氧化氯(ClO2)就是一种高效、广谱、安全得杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法就是一种可靠得工业生产ClO2方法。②该法工艺原理示意图如右。其过程就是将食盐水在特定条件下电解得到得氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用得单质有H2、Cl2(填化学式),发生器中生成ClO2得化学方程式为______________________