化学22《化学反应的方向和限度》(4)(选修4)省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第二单元化学反应方向和程度化学反应方向判断化学反应方向依据化学平衡状态化学平衡常数化学平衡状态化学反应方向判断化学反应方向依据第1页一．可逆反应(1)可逆反应：在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行反应。不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小反应。以下为可逆反应是:A氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,所以氢气与氧气反应是可逆反应。B在催化剂作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫同时，三氧化硫又有分解。C合成氨反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。D碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，所以这二个反应是可逆反应。第2页(2)可逆反应普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。(3)可逆反应特点：①相同条件下，正反应和逆反应同时发生②反应物、生成物共同存在③可逆反应有一定程度(反应不能进行到底)一．可逆反应D例：在一定条件下，向一固定容积容器中投入2molNO2进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2物质量可能是（）A、2molNO、0.75molO2B、1molNO2、1.2molNOC、2molNOD、0.7molO2第3页研究素材

在恒温压条件下，有些人将一定质量蔗糖粒放入它饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发觉许多小颗粒不见了，而大颗粒变得更大，取出干燥后称量，发觉质量却与原来一样。1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中这二个过程停顿了吗？2、为何固体总质量没变？3、为何有些小颗粒消失了，而一些大颗粒却更大第4页硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液固体溶质溶液中溶质溶解结晶第5页溶解平衡是动态平衡第6页二、化学平衡是动态平衡可逆反应情况CO+H2OCO2+H2催化剂高温第7页二、化学平衡是动态平衡交流与讨论时间速率O··时间浓度O··正反应逆反应第8页二、化学平衡是动态平衡1.化学平衡状态定义指在一定条件下可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。注意对象条件状态结果可逆反应一定V(正)=V(逆)X(B)不变第9页二、化学平衡是动态平衡2.化学平衡状态特征动动态平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定变V(正)＝V(逆)≠0c(B)或n(B)或φ(B)一定条件改变→平衡改变逆化学平衡研究对象是可逆反应第10页11

在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）===2C（g）到达平衡标志是（）

A．C生成速率与C分解速率相等。

B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB。

C．A、B、C物质量浓度保持不变。

D．A、B、C分子数之比为1：3：2。

E．容器中气体密度保持不变。

F．混合气体平均摩尔质量保持不变。

G．容器中气体总压强保持不变。二、化学平衡是动态平衡A、C、F第11页(1)υ正

=υ逆（本质特征）①同一个物质：该物质生成速率等于它消耗速率。②不一样物质：速率之比等于方程式中各物质计量数之比，但必须是不一样方向速率。二、化学平衡是动态平衡3.化学平衡状态标志第12页(2)反应混合物中各组成成份含量保持不变（外部表现）：①各组成成份质量、物质量、分子数、体积（气体）、物质量浓度均保持不变。②各组成成份质量分数、物质量分数、气体体积分数均保持不变。③若反应前后物质都是气体，且总体积不等，则气体总物质量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体密度（恒温、恒压）均保持不变。④反应物转化率、产物产率保持不变。二、化学平衡是动态平衡第13页二、化学平衡是动态平衡【例2】以下说法中能够充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态是（）反应容器内压强不随时间改变P和S生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质量不随时间而改变B第14页二、化学平衡是动态平衡【例3】以下说法能够证实反应N2+3H22NH3

已达平衡状态是()A.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键形成AC第15页二、化学平衡是动态平衡【例4】在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态是()A.混合气体压强B.混合气体密度C.B物质量浓度D.气体总物质量BC第16页二、化学平衡是动态平衡【例5】在一定温度下,以下叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)到达平衡标志是()①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C浓度不再改变④A、B、C分压强不再改变⑤混合气体总压强不再改变第17页二、化学平衡是动