韶关市高三月模拟测试理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精韶关市2017届高考模拟测试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N-14O-16S—32Cl-35.5Na—23Fe-56Cu—7．下列有关说法正确的是A。明矾既可用作净水剂,也可用作消毒剂B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C。煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化D。已知PM2。5是指大气中直径小于或等于2。5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2。5在空气中能形成胶体.8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.将1molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3·H2O粒子总数为NAB。1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为0。03NAC.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1ND.14g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA9．下列关于有机化合物的说法正确的是A.正丁烷与2—甲基丁烷互为同分异构体B.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生的反应是加成反应C。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应D.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液10.下图所示实验中，能够达到目的的是ABCD验证:溶解性AgCl〉AgBr〉Ag2S验证:非金属性Cl>C>Si验证:铁粉与水蒸气反应产生的氢气验证：热稳定性Na2CO3>NaHCO311．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族,m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应;x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是A。D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B。元素的非金属性：C>A>BC。B、C与A形成化合物的沸点:C〉BD.原子半径:D>B〉C>A12。图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．N为正极，铁电极应与Y相连接B．M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋C．当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16gD．H十透过质子交换膜由右向左移动13．某温度下，在一个2L的恒容3A（g)+2B（g）4C（？）+2D（?），反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是K= B．此时，B的平衡转化率是35% C．增大该体系的压强，平衡向右移动,化学平衡常数增大 D．增加C,B的平衡转化率不变非选择题26．（草酸是植物(特别是草本植物）常具有的成分,具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2,K2=5。4×10－5（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为（填字母序号)。（2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验:试管ABC加入试剂4mL0.01mol/LKMnO41ml0。1moL/LH2SO42mL0。1mol/LH2C2O4mL0.02mol/LKMnO41ml0。1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O4mL0。03mol/LKMnO41ml0.1moL/LH2SO42mL0。1mol/LH2C2O褪色时间28秒30秒不褪色写出试管B的离子方程式；上述实验能否说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”？（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（填序号）。室温下，取0.010mol/L的H2C2O4室温下，取0。010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH〉7;室温下，取pH=a（a〈3）的H2C2O4标况下,取0。10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2（4)为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20。00mLH2C2O①所用指示剂为;滴定终点时的现象为；②H2C2O4溶液物质的量浓度为③下列操作会引起测定结果偏高的是(填序号)。A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D。滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数27。(15分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物.H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0。10mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2—)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=mol/L；②某溶液含0。01mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0。10mol/LH2S，当溶液pH=时,Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=。【已知：KSP(FeS)=1。4×10—19，KSP（MnS)=2。8×10-13】(2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:SO2（g）＋1/2O2(g)SO3（g）△H＝－99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K＝3。33。反应过程的能量变化如图II所示.①图II中ΔH＝

kJ/mol;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低,原因是

。②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16。0molO2(g)和3。0molSO3(g），则反应开始时v(正)v（逆）(填“＜”、“＞”或“＝”）。③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度.图III表示L一定时,SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是；L1、L2的大小关系为L1L2（填“<"、“>”或“=”）。28.(14分)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）,其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。已知：TiO(OH）2（即H2TiO3)为两性氢氧化物(1）步骤②中,发生反应的主要离子方程式为______________________.（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号)。A。熔沸点差异B．溶解性差异C．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）.（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:___________________________________________________________。（5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是。（6)研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2—CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛.①写出阳极所发生反应的电极反应式__________________________________________。②在制备金属Ti前后，CaO的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素.A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3(1）B、C中第一电离能较大的是______________(填元素符号)，基态D原子价电子的轨道表达式为______________.(2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na［C（OH)4]。①

C2Cl6属于______________晶体（填晶体类型）,其中C原子的杂化轨道类型为______________杂化。②

［C（OH）4］－中存在的化学键有______________。（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA，原因是__________。（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957

kJ·mol—1、5492

kJ·mol—1，二者相差很大的原因是______________。(6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示.①

在该晶胞中,E的配位数为____________。②

原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0；b为（EQ\F(

1

,2），0，EQ\F(

1

，2);c为(EQ\F(

1

，2)，EQ\F（

1

,2),0.则d原子（面心上）的坐标参数为______________。③

已知该晶胞的密度为ρ

g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为______________pm(列出计算式即可）。36．【化学―选修5：有机化学基础】(15分）药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。

已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-C≡N还原为—CH2NH2

（1)化合物A的含氧官能团有____________；A的同分异构体中含有结构:、-CH2CH(NH2）COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。反应①实际经历了两步反应,这两步的反应类型依次为__________、__________；设计反应①和③的目的是____________________________________。(3）关于化合物D的说法错误的是______________（填序号）。

A．1molD最多可与3molH2发生加成反应

B．可以与盐酸发生反应

C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

D．是一种芳香烃（4)反应物的名称为；写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式；(5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH（NH2）COOH】的路线.已知：

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下:化学答案7.B8.D9。C10。A11。D12.B13.D26．（14分）（1）B—E—D（2分,B—E—F-D也给2分）（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分.说明：产物错给0分；没注明条件“MnSO4或Mn2+能（1分)；实验中KMnO4的浓度cB>cA，且其反应速率νB〉νA.（2分)(3）C（1分）（4）①酚酞(1分）；锥形瓶内溶液由无色变成（粉)红色，且半分钟内不变化(1分）；②0。05000mol/L（2分）③AD（2分，对一个计1分，有错计0分）27.（15分）（1）①0。043（2分）②2（2分）2。0×106（2分）（2）①-198（2分）；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2分）②＞（2分)③温度（1分）；〉（2分）28．(14分）（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）;（2）B（1分)；（3）过滤（2分）(4)溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,当加入热水将溶液稀释、升温后,平衡正向移动，生成H2TiO3.（3分.说明：写出离子方程式或化学方程式得l分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得l分。)(5）H2SO4或硫酸（2分）（6)①2O2－-4e—=O2↑或C+O2--2e—=CO↑（2分) ②不变(2分）