广东省2023-2024学年高一化学下学期第二次月考试题含解析

Page102023-2024学年度高一化学下学期第二次教学质量检测试卷考试时间75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：一、选择题（每题3分，16题，共48分）1．人类的生产生活要用到各种各样的材料．下列装修材料的主要成分属于合成高分子材料的是（）A．地板砖B．铝合金C．塑料管道D．普通玻璃A．AB．BC．CD．D2．新时代发展出现了许多新物质，下列物质不属于有机物的是（）A．“嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维B．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维C．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯D．新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜3．化工生产正向绿色化学方向发展，下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是（）A．乙烯与水反应制备乙醇B．甲烷与反应制备一氯甲烷C．用制备高纯D．和浓反应制备4、化学用语在化学领域有着重要地位，下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：B．氮气的结构式：C．的球棍模型D．的电子式：5．某反应由两步反应构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种物质中B最稳定C．A与C的能量差为D．的反应不一定需要加热6．2022年“六五环境日”的主题是“共建清洁美丽世界”．下列做法不利于该主题实现的是（）A．加大化石燃料的使用比重B．推广使用电动车C．鼓励风能发电D．推广使用新能源7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气与氢氧化钠溶液反应：B．氨水吸收足量的反应：C．过量和稀的反应：D．向溶液中通入少量8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为B．在密闭容器中充入和,充分反应后生成个分子C．常温下，加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为D．足量乙烷与（标准状况）发生取代反应，形成的键数为9．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将红热木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质B向稀硫酸中加入足量锌粒，再滴入几滴溶液滴入溶液后产生气泡速率加快是与反应的催化剂C向某乙醇样品中加入小粒金有无色气体产生该乙醇中含有水D向水中通入生成能使带火星木条复燃的气体非金属性：A．AB．BC．CD．D10．某学习小组为探究铜与浓、稀反应的差异，设计了如图所示的实验装置．下列说法不正确的是（）A．反应开始前通入过量的气体，目的是排出装置内的空气B．A中发生反应的离子方程式为C．当B中铜粉被氧化时，B中产生的气体大于D．C装置中装入一定量的水进行尾气处理11．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为．下列有关说法正确的是（）A．负极的电极反应式为B．测量原理示意图中，电子从经溶液流向电极C．电池工作时，向电极移动D．电池工作时，浓度增大12．时将和通入的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式：B．在内用表示的平均化学反应速率为C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D．在内，反应仍未达到平衡状态13．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．B．C．D．14．将由乙烯和乙烷组成的混合气体通入足量溴水中后，溴水增重,则原混合气体中乙烯和乙烷的体积比是（）A．B．C．D．15．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是（）A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键16．的乙醇（C,H,OH）与足量充分燃烧后，将所得产物全部通过足量,最终固体增加的质量（）A．大于B．等于C．小于D．不能确定二、非选择题（4小题，共52分）17．（10分）氮氧化物是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义．在一定条件下可将还原．甲同学在实验室对该反应进行了探究．实验设计如图（部分夹持装置省略）．（1）用装置A制备,其中发生反应的化学方程式为____________________________；装置B内的试剂是___________．（2）装置D中发生反应的离子方程式是_______________________________________，铜丝可抽动的优点是_____________________________________．（3）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________．18．（14分）回答下列问题：（1）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生,若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g．（2）高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：．放电时，负极反应式充电为_______________________________________，（3）实验小组对可逆反应进行探究．回答下列问题：时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y,测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度与时间的关系如图所示．①内的反应速率_________________________．②为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________（填字母代号）．A．移出ZB．使用适合催化剂C．降低温度D．增大压强③该反应达③最大限度时Y的体积分数为____________________________．④下列描述能表示该反应达平衡状态的是____________________________．A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变B．容器内压强不再发生变化C．D．X的体积分数不再改变19．（12分）某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验．回答下列问题：Ⅰ．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数．图1（1）写出乙醇与钠反应的化学方程式___________．（2）若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水（钠过量），则收集到氢气的体积___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）已知无水乙醇的密度为,移取乙醇，反应完全后（钠过量），当收集到标准状况下约___________（填整数）的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1．Ⅱ．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验．已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸．图2（4）C中热水的作用是_________________________________．（5）装入实验药品后，打开活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b,间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝______________________________（填实验现象）．写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________________________________．20．（16分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系．请回答下列问题：（I）B、D中官能团的名称：B___________C___________．（2）指出下列编号对应反应的反应类型：⑥___________．（3）I是F的同系物中最简单的有机物，I的电子式为___________．写出I和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式：___________．（4）H与A互为同系物，H分子中共有24个电子，写出H的结构简式：___________．（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②___________．（6）的一氯代物有___________种．

2023-2024学年度高一下学期第二次教学质量检测化学答案一、选择题（每题3分）1．C2．B3．A4．A5．D6．A7．C解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为,A错误；氨水吸收足量生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为,B错误；过量和稀的反应生成硝酸亚铁、和水，反应的离子方程式为,C正确；向溶液中通入少量,反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为,D错误．8．D【详解】A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为,A错误；B．在密闭容器中充入和,由于该反应为可逆反应，充分反应后生成分子小于个，B错误；C．常温下，加入足量的浓硝酸发生钝化，C错误；D．足量乙烷与（标准状况）发生取代反应，发生反应生成和的比例为,故形成的键数为,D正确；9．D【详解】A．,也能生成红棕色的的二氧化氮，故结论不一定成立，A项错误；B．加入溶液后，置换出,构成原电池，加快反应速率，B项错误；C．乙醇可与金属发生反应生成,C项错误；D．通入水中发生置换反应生成,说明非金属性：,D项正确；10．D解析：为便于观察B中生成无色气体，防止被氧化，则开始前通入过量的气体，目的是排出装置内的空气，故A正确；A中与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子反应为，故B正确；B中被氧化时，出电千守恒可知生成的为,且二氧化氨与水反应生成,即B中产生的气体大于,故C正确；与水不反应，不能用水进行尾气处理，C中应装入溶液，故D错误．11．C解析：铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为,故A项错误；测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，电子从铜经外电路流向电极，电子不能通过电解质溶液，故B项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，所以向负极移动，故C项正确；由总反应式知，浓度不变，故D项错误．12．B解析：由图可知，消耗,同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则,根据原子守恒可知，反应中有生成，所以反应的化学方程式为,故A错误；,故B正确；反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则反应前后气体的密度始终不变，所以气体的密度不变不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；根据反应的化学方程式计算得时,由图像可以看出，时,则时反应达到平衡状态，即在内，反应处于平衡状态，故D错误．13．D【详解】因为甲基的结构与甲烷类似，所以只要分子中含甲基，所有原子就不可能共平面，A、B、C所给的分子中均含,则A、B、C所给物质的所有原子均不可能共面；的结构为，两个平面共用2个原子（点），所有原子可能共面：14．A【详解】将乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的为的质量，则乙烷的质量为,混合气体中乙烯的物质的量为,乙烷的物质的量为,相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则原混合气体中乙烯和乙烷的体积比是;答案为A．15．C16．B【分析】乙醇充分燃烧生成和和再与足量反应，方程式分别为，由反应方程式可知，与过氧化钠反应，固体增加的质量为中“”的质量，与反应，固体增加的质量为中“”的质量，因此，固体增加的质量为乙醇中C、H元素的质量，即固体增加的质量等于乙醇的质量．【解析】A．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，A错误；B．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，B正确；C．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，C错误；D．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，可以确定，D错误；二、非选择题（4小题，共52分）17．10分，每空2分）（1）碱石灰（2）可控制反应的发生（3）18．（14分，每空2分）（1）6.4（2）（3）①②BD③33.3%④D【解析】（1）将设计成原电池，价态升高失电子，用作负极，电极反应式为,当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为,石墨（或活泼性比差的金属）作正极，电极反应式为．（2）高铁电池的总反应为,放电时，高铁电池中失电子作负极，电极反应式为；作正极，得电子发生还原反应，电极反应式为,生成氢氧根离子，故正极附近溶液的碱性增强．（3）①内Y减少了,则反应速率．②A．移出Z会减少反应物，会导致反应速率降低，故A不选；B．使用适合催化剂可以加快反应速率，故B选；C．降低温度会降低反应速率，故C不选；D．增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故D选．③达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为,则该反应达最大限度时Y的体积分数为．④A．容器体积不变且各物质均为气体，则容器内的混合气体的平均相对分子质量一直保持不变，故A不选；B．反应前气体总浓度为,反应后总浓度为,反应前后压强保持不变，则容器内压强不再发生变化，不能判断反应达到平衡，故B不选；C．根据各物质浓度变化可得反应方程式为,任何时刻均存在,未标注正逆反应速率，不能判断平衡状态，故C不选；D．X的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态19．（12分，每空2分）（1）（2）偏大（3）384（4）使无水乙醇变为蒸气进入M中（5）交替出现变红、变黑【解析】乙醇与钠反应生成氢气，其体积可用排水法测量；装置A用过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，经装置B干燥，再通入洁净的氧气进入装置D与乙醇发生催化氧化反应，装置E用于吸收可溶于水的物质；（1）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为；（2）若使用的圆底烧瓶含有少量水，过量的钠与水反应生成氢气，使收集到氢气的体积偏大；（3）钠过量，则乙醇反应完全，由于一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1，所以有，,故答案为：384；（4）C装置是水浴加热装置，使乙醇转化为乙醇蒸气进入M装置，即C中热水的作用是使无水乙醇变为蒸气进入M中，故