陕西省韩城市2023-2024学年高考化学一模试卷含解析

陕西省韩城市2023-2024学年高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、向含Fe?+、「、BL的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b—a=5,线

段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()

A.线段H表示Br•的变化情况

B.原溶液中n(FeL)：n(FeB=2)=3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段IV表示HKh的变化情况

2、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等

3、氮及其化合物的转化过程如下图所不，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的N%的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

4、下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A.接触法制硫酸B.联合法制纯碱

C.铁矿石炼铁D.石油的裂化和裂解

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

6、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

A.干储B.气化C.液化D.裂解

7、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铭、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是:

8、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

QO

C.四苯基乙烯（xc-c）所有碳原子一定处于同一平面

《b

D.化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的C9HlxO?的结构有16种

9、下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是（）

A.酸性：HCI>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸点：NH>AsH>PHiD.稳定性：HF>HCI>HBr

10、下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得滨单质利用SO?将Brz吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

IK联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路

线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法

正确的是（）

A.地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CCh含量不会改变

B.燃烧含硫的物质导致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高对人越有利

D.气候变暖只是偶然的因素

12、己知有关滨化氢的反应如下：

反应I：4HBr+O.=2Br,+2H.O

/450C1/

11

反应:NaBr（s）+H]O4（浓）2NaH,PO4+HBrT

反应ID：4HBr+P2O52Br2+P2O3+2H2O

下列说法正确的是

A.实验室可用浓H3Po4与NaBr反应制HBr并用P2O5干燥

B.反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C.HBr有强还原性，与AgNO|溶液发生氧化还原反应

D.HBr的酸性比HF强，可用氢澳酸在玻璃器皿表面作标记

13、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溪苯中的溪

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

14、有关Na2c0.3和NaHCXh的叙述中正确的是

A.向Na2c0.3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CCh与原Na2cCh的物质的量之比为1:2

B.等质量的NaHCCh和Na2c03分别与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO?体积相同

C.物质的量浓度相同时，Na2c03溶液的pH小于NaHCCX溶液

D.向Na2c03饱和溶液中通入CO2有NaHCXh结晶析出

15、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到09时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D.将40c的饱和硫酸铜溶液升温至50C,或者温度仍保持在40c并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶

质的质量分数均保持不变

16、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

二、非选择题（本题包括5小题）

17、痛灭定钠是一种毗咯乙酸类的非眼体抗炎药，其合成路线如下：

(CH.hSO,

H2OOONaHjCOOCH,

NaOH

GMQN

事火症帙

回答下列问题:

(1)化合物C中含氧官能团的名称是____O

⑵化学反应①和④的反应类型分别为和O

(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是_____o

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7molH2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应d.与嗅充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为o

⑸芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCh溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有____o

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物C^CH.zCN及必要的试剂制备有机化合物

CH」＜[YH,aXC乩的合成路线图°-----------------

18、化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

(l)A-B的反应的类型是____________反应。

⑵化合物H中所含官能团的名称是____________和。

⑶化合物C的结构简式为。B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为O

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使滨的四氯化碳溶液褪色。

，H

(5)已知：［J-CH3CH2OHO写出以环氧乙烷(0)、CHgaXHgk乙醇和乙醇钠为原料制备

O

的合成路线流程图_______________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质BaSChBaCOiAglAgCl

溶解度砥20℃)2.4x1041.4xl033.0x1071.5x10-4

(1)探究BaCOj和BaSCh之间的转化

3滴。.1mol/LA溶液厂1mol/LC溶液厂足量稀盐酸

充分振荡后「口充分振荡后，，口

一II过流，取洗净后的沉淀'I

f2mL0.1mol/LB溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验••••••

INa2cO3Na2SO4

BaCh

实验nNa2sChNa2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaS04,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是o

③实验II中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=o

⑵探究AgCl和Agl之间的转化

L■3滴0.Imol/L乙溶液x--0.1mol/LKI(aq)

重验nr.q充分振荡后，n

2mL0.Imol/L甲溶液

实验W:在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)o

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgN(h(aq),至沉淀完全b

石墨石墨

o.Imol/LUJ010.01mol/L

AgNO,(叫)桂勤晨邦KI(aq)出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl(s)d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的轴化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是________(填标号)。

aAgNO.3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是____________________________。

③结合信息，解释实验W中b<a的原因______________________。

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是______________________o

(3)综合实验［〜W,可得出的结论是__________________________________________o

20、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FCCO3,并对FeCOa的性质和应用进行了探究。已知：①FeCCh

是白色固体，难溶于水②Fe>+6SCN-iFe(SCN)64一(无色)

I.FeCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

AB

装置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FcSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是_____o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是。

⑶C装置中制取FeCO3的离子方程式为。

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由

II.FeCO^的性质探究

3mL4mol/lr-］加3mL4moi/l।—i

KSCN溶窥充分振荡，KI溶液和

实验iiI说艮

FeC6固体基本无色溶液为红色，

并有红花色沉淀

-13mb4moi/I-1加3mL4mof/L

KC；翻.充分振荡，.KSCN溶液和上

实验过速取逑液

iii~5检18＜的％0；

基羲色

FeCOj固体色

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是。

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%取02溶液的离子方程式,

m.FeCOj的应用

(7)FeCOj溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CHjCH(OH)COOl2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为，该数值异常的原因是________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

21、化学•选修3:物质结构与性质

氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石(CaFz)、冰晶石(Na3AIF6)等。回答下

列问题：

(1)基态氟原子中有种能量不同的电子。

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与N中的空间构型相同，但是NH3(・33。C)的沸点比NF3(-129°

C)的高，原因为O

(3)氟硼酸(HBF4,属于强酸)常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角

度分析HF与BF3能化合的原因:。

(4)液态［FUFF中存在［H2FT和［HF2「,［HF2「的结构可表示为的VSEPR模型名称为形。

NaHFz可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压卜为白色固体，易溶于水,16(/C分解。NaHFz中所含

作用力的类型有・(填字母)。

a离子键b共价键c配位键d氢键

(5)CaF?是难溶化合物，其品胞结构如图所示：

①若原子坐标参数A处为(0,0,0),B史为(?』,()),C处为(1,1,1)，则D处为.

②每个Ca?♦周围距离最近的Ca?+共有个。

③已知:CaFz晶体密度为cg・cnr3,则晶胞中Ca?+与最近的F•之间的距离为—nin(设NA表示阿伏加德罗常数的值，用

含c、NA的式子表示)。

参考答案

一、选择题(母题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

向仅含Fe21I-、Br•的溶液中通入适量氯气，还原性「>Fe2+>BiS首先发生反应2r+C12=L+2C「，r反应完毕，再反

应反应2Fe2++C12=2Fe3++2C「，Fe?+反应完毕，最后发生反应2B『+C1产Br2+2C「，故线段I代表「的变化情况，线段II

代表Fe?+的变化情况，线段DI代表IX的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(r)=2n(G2)=2moI,

溶液中n(Fe2*)=2n(Ch)=2x(3mol«lmol)=4mol,Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2*),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,据此分析解答。

【详解】

A.根据分析可知，线段H为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++a2=2Fe“+2€T,不是氧化

滨离子，故A错误；

B.n(Feh)：n(FeBri)=n(I)：n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B错误;

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6moL根据2Br-+C12=Br2+2C「可知,C离子反

应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C错误；

D.线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为

Imol,反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：止叱丝吧1=+5价，

2mol

则该含氧酸为HKh,即：线段IV表示HIO3的变化情况，故D正确；

故答案为D。

2、B

【解析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误;

C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

3、B

【解析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反应①的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)AH=-92k.J/mol,B正确；

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是Bo

4、A

【解析】

A.接触法制硫酸中有热交换器，涉及到反应热再利用，选项A正确；

B.联合法制纯碱生产过程中不涉及到反应热再利用，选项B错误；

C.铁矿石炼铁生产过程中不涉及到反应热再利用，选项C错误；

D.石油的裂化和裂解生产过程中不涉及到反应热再利用，选项D错误；

答案选A。

5、B

【解析】

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；

B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；

C.铁粉和维生素C都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。

故答案为Bo

6、D

【解析】

煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的

气化、液化和干馆，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。

故选：Do

7、D

【解析】

A.电池中未、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故R正确；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；

D.为可回收垃圾图标，故D错误；

故选D。

8、I)

【解析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为CgHigO?且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

9、D

【解析】

A、HCkH2S>H2O分别是。、S、O的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱；

B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；

C、NH3分子间形成氢键，沸点：NH3>ASH3>PH3,沸点属于物理性质，不能用元素周期律解释；

D、非金属性：F>CI>Br,则气态氢化物的稳定性：HF>HCI>HBr,能用元素周期律解释；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、

元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水（或酸）置换出氢的难易、最高价

氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧

化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱，

10、A

【解析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为77kxi00%=1。％，A正确；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

粕丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向滨水中加入CCb充分振荡后，静置，然后分液，就可从溟水中获得滨单质。若向滨水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质浪吹出，D错误；

故合理选项是Ao

11、B

【解析】

A.地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；

B.燃烧含硫的物质导致大气中SO2含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；

C.生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C错误；

D.若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。

故选B。

12、B

【解析】

A.HBr会与PQs发生反应，故HBr不能用P?5干燥，A错误；

B・反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确;

c.HBr与AgNO3溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；

D.HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；

故答案选B。

13、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；

B.滨与NaOH反应后，与溟苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；

故选：Co

【点睛】

萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。

14、D

【解析】

A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢

钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCCh和Na2cCh都与盐酸反应生成二氧化碳气体：

4

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分

别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为三:3=84：106=42：53,选项B错误：C、

Na2c03溶液、NaHCCh溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离

子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHCCh溶液，选项C错误；D、向Na2c（h饱和溶液中通入C（）2,会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCCh晶体，选项D正确。答案选D。

点睛：本题Na2c。3和NaHCCh的异同，注意把握Na2c（力和NaHCCh性质，注重基础知识的积累。

15、D

【解析】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二轴化碳水溶液降温至0℃,不会放出二氧化碳气体，A错

误；

B.难溶于水的强电解质（如BaSO）在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质（如醋酸），B错误；

C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气

的质量不变，C错误；

D.将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40℃并加入

少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

16、D

【解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

o

17、酯基取代反应加成反应de

CH.

WCOONa+CH30H16\H

<>

/-\..

H.CN♦<>-CH(<MxII

()

【解析】

根据合成路线分析：V与CH3l发生取代反应①转变为发生反应②，在邻位引入醛基转变为：、》CH(),

HCH,CH,CH,

»CH%CH3NO2发生反应生成JYH-CX,Q-与氢气发生加成反应④生成9—,

CH,CH,CH,CH.

'"""2发生反应⑤将-CH2NO2脱去氢氧原子转变为-CN,生成，CH，CN,反应⑥中-CN碱性水解转变成

CH,CH,

-COONa,得到、X'H，80Na,QscooNa反应生成Q，结合分子式gHgN,Q血800"

caCH,CH>CH>

O

与CH_y-\J1发生取代反应生就OH

C('"H在碱性条件下水解

CH,CH,

得到ClhOCQCH,C()ONa,据此作答。

I

CH,

【详解】

(1)化合物c中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；

(2)由上述分析可知反应①为取代反应，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

(3)a.苯环、碳碳双键和段基都可以与氢气加成，因此Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗6mol%,故错误;

b.该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；

c.苯环、碳碳双键和臻基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误；

d.与滨充分加成后碳碳双键消失，引入了滨原子，故官能团种类数不变，故正确；

O

e.如图所示，共直线的碳原子最多有4个，？为TS^Y^H,COONa

,故正确；故答案为：de；

I

CH,

O

(4)由以上分析知，反应⑨为,"二,在碱性条件下水解得到c”5000%则发生反

o

应的化学方程式为O'-Qciinxxii+NaOH——>

H1coONa+CH3OH,故答案为:

o

+NaOH—>“COONa+CH3OH;

CH,

⑸芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14,说明比A多一个CH2,与A的不饱和度相同为4；遇FeCb

溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为NHCH(邻、间、对3种)，

HO(一)CHXU(邻、间、对3种)；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对,

NH：

再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于邻位时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代方

式，则会得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨

基位于对位H(>ONH］时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氢谱分析显示有5个峰的X的

结构简式有HO-Q-NHCH、\H,故答案为：16：HO-Q-NHCH、

11()。(,1LNH；

⑹完全仿照题干中框图中反应⑥⑦⑧，选择合适试剂即可完成，匚CH：('与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸

钠与(CH3cH2)2SO4反应得到)CH«(XKJI,二》一CH，CO(X；H再与乙酰氯反应生成

()

C()()(；H，合成路线为:

()

...•一.(CILCHC...一...OI.CX1

-------*<>-CH:C(X)Na——二',二(><I;C(XKMI-----------*

;故答案为:

()

c-

()

O<H,CN—1•Q-CmNi(CILCIIC

()

18、氧化谈基段基01,-(HC(M)

H；OH

-7IKI__OCjIMJbdCjIMm

—cucoocihah4加小岁

OI/YXX31/Xjy।

ClbCIbOH

CHCOONaCHCOOH

CH2CH:OHm*1120H

【解析】

,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为0，根据

被酸性高铳酸钾溶液氧化生成

Itooca

’可推知D为IJ'10，根据C的分子式可知,

在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为0

OOC：H$ItOOH|CHQH

1被酸性高铳酸钾溶液氧化生成。，据此分析。

ICHQHItOOH

【详解】

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成；D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据

OOC此

’可推知D为r]0，根据c的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成c为0

OOC：H<ICOOH|CHQH

‘被酸性高铳酸钾溶液氧化生成”

|CHQH|COOH

(l)A-B的反应的类型是氧化反应;

⑵根据结构简式可知，化合物H中所含官能团的名称是竣基和谈基;

⑶化合物C的结构简式为1°；BTC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可

ICHQH

知，该副产物的结构简式为

(4)D为o,它的一种同分异构体同时满足：①能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均含有3种化

ICOOH

学环境不同的氢；②分子中含有六元环，能使溟的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为

(H<KXX>—0H；

(5)已知："I*CH3cH2OH。环氧乙烷(o)与HC】发生开环加成生成CH2cleH2OH,CH2cleH20H在乙

醇钠和乙醇作用下，再与H小转化为Qi'C-"")0am八在氢氧化钠溶液中加

CH2cH20HCH2cH20H

热得到C^f'HC00。，酸化得到◎一胃COOH,Q-^COOH在浓硫酸催化下加热生成

CH2CH2OIICH2cH9HCHjCHzOHCHjCHzOH

合成路线流程图为

至fEEI0H关臀^----——CUCOOCIhClhz>H滔没」.

12)/______

CIKCH:OH

O"PKWN1-^<0-OKXXMI

CH:CH2OHahaijOH—

【点睛】

本题为有机合成及推断题，解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注意D与

’可推知D为「1"，根据C的分子式可知,

乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据

OOC：H1OOCMICOOH

在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为‘

|CHQH

C(SOJ)

19、沉淀不溶解，无气泡产生BaCO+2H+=Ba2++COt+HOb2F-2e=l2由于生成

3222

c(CO3)

Agl沉淀，使B溶液中c(「)减小，「还原性减弱，原电池电压减小实验步骤iv表明C「本身对原电池电压无影响,

实验步骤出中c>b说明加入CF使c(「)增大，证明发生了Agl+CP=AgCl+F溶解度小的沉淀容易转化为溶解

度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

【解析】

(1)①BaCCh与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSO,不溶于盐酸；

②实验H中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCOs与盐酸反应放出二氧化碳；

2

③实验n中加入试剂Na2c。3后，发生反应是BaS(h+C03=BaS04+S03

(2)①要证明AgCl转化为Agl,AgNOs与NaCl溶液反应时，必须是NaCl过量;

②1一具有还原性、Ag•具有氧化性，B中石墨是原电池负极；

③B中滴入AgNO3(aq)生成Agl沉淀；

④Agl转化为AgCL则c(「)增大，还原性增强，电压增大。

(3)根据实验目的及现象得出结论。

【详解】

(1)①BaCOs与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSO,不溶于盐酸，实验I说明BaCOs全部转化为BaSO’的现象是加入盐

酸后，沉淀不溶解，无气泡产生；

②实验H中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说