四川省成都市双流中学2023-2024学年高考仿真卷化学试卷含解析

四川省成都市双流中学2023-2024学年高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯喊吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯喊吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

2、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪,由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

3、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料

B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯是

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料

D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

4、下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型:B.质子数为53,中子数为78的碘原子：；

C.氯离子的结构示意图:D.co2的电子式：：b：c：b：

5、生铁比纯铁（）

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

A.有机物|、可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高钛酸钾溶液褪色

C.b、q、p均可与乙烯发生反应

D.p的二氯代物有五种

7、Na。是我们生活中必不可少的物质。将NaQ溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确

的是

★今

匚水介子

••Wf

•bUf

A.b的离子为C「

B.溶液中含有NA个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.40c时该溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

8、山梨酸(CU-CH=CH-CH=CHY00H)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯煌B.和B。加成，可能生成4种物质

C.linol可以和3皿1压反应D.和CHJJOH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

9、下列实验中根据现象得出的结论错误的是()

选项实验现象结论

相同条件下，用Imol•L"的CHjCOOH溶

ACHjCOOH和Imol-L”的HCI分液对应的灯泡CH^COOH是弱电解质

别做导电性实验较暗

试管口有红棕

向某溶液中加铜和浓原溶液可能含有

BH2s04NO3-

色气体产生

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的该钠盐为Na2s03或

C品红溶液褪色

气体通入品红溶液NaHSO3

向浓度均为0.1mol・L1的MgCb、先出现蓝色沉

Ksp[Mg(OH)2]>

D

淀

CuCh混合溶液中逐滴加入氨水Ksp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

10、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

A.Cu纳米颗粒是一种胶体

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H・H、CO、C=O

11、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列

说法错误的是（）

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子・天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、茴、葛”属于纤维素

13、铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

40(水眼)

A.正极电极反应式为：2H++2e—-H21

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fc移向Cu

14、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是()

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

15、人的血液中存在H2c03〜HCO3-这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、甲同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：x<w

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

17、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是()

序号操作现象解择或结论

在含0.1mol的AgNOs溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AyAgCI)>“AgI)

加入NaCl溶液和入K1溶液成，后来又变成黄色

取FeSO少许溶于水，加入几滴

B4溶液变红色FeSO4部分氧化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有还原性

KMnO,溶液

D在Ca(QOb溶液中通入SO?气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HCIO

A.AB.BC.CD.D

18、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空

气中汞的含量，其反应为；4Cul+Hg=Cu2Hgl4+2Cuo下列有关说法正确的是()

A.上述反应的产物Cu2Hgi4中，Hg的化合价为+2

B.上述反应中Cui既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

19、100C时，向某恒容密闭容器中加入1.6mokL”的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=akJ•mol^其中M

的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，x)(W)=0.02mol・L"・s"

B.a、b两时刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用“浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：i)(ab)>i)(bc)=0

D.其他条件相同，起始时将0.2|«01・1/氮气与亚混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

20、常温下0.1mol/LNH4CI溶液的pH最接近于()

A.1B.5C.7D.13

21、用化学用语表示2co2+2Na2(h===2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为6的碳原子：612cB.氧原子的结构示意图：

C.CO2的结构式：O—C—OD.NazCh的电子式：Na(J()Na

22、将铁粉和活性炭的混合物用Na。溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实

验的说法正确的是()

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业

等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验:

白色沉淀:9.32g

浓原酸气体单质B0.224L

（折算成标况）

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

（1）X中含有的元素为：一；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：o

（2）请写出①的化学方程式：o

（3）已知X常用于检验MM+,它可将Mi?+氧化成MiiOl。请写出X溶液和少量MnCL溶液反应的离子方程式:

24、（12分）链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化:

0-Q

R-CH-CH-R'

（ii）A和G互为同分异构体，A不能使BE的CCL溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

（DF的分子式为oCTD的试剂和条件是________________o

（2）A的结构简式为oBfH的反应类型是o

（3）1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为o

（4）X是A的一种同分异构体，ImoIX在HKh加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构

简式为。

25、（12分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I;

试剂：酸化的0.5moHL/FeSO4溶液(pH=0.2),5%氏。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%口2。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSOj溶液反应的离子方程式是一。

⑵产生勺;泡的原因是一。

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSCh与H2O2发生了反应，又补充了实验H证实了该反应发生。实验H的

方案和现象是一。

实验III：

试剂：未酸化的0・5mol・L“FeSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%%。2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO4溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi•口盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有FezCh,经检验还含有SO4"。

①检验棕黄色沉淀中SO4?-的方法是_____o

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______o

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSCh溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与IH相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中〃(Fe)：〃(C1)=1：

b写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

26、(10分)二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0C,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为。

⑵试剂X是,

⑶装置D中冰水的主要作用是o装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：o

⑸已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度<38X338c〜60c>60C

析出晶体分解成和

NaClOr3H2ONaCIOzNaCKhNaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55c蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60C干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备CIO2o

①酸性条件下双氧水与NaCKh反应，则反应的离子方程式为o

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为o

27、(12分)FeBn是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBrz实验室用如图所示装置制取澳化亚铁。其中A为CCh发生装置，D和d中均盛有液溟，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600-700C,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

溪滴入温度为100—120C的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溟化亚铁。

d

(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6moi/L盐酸。为使导入D中的C()2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为。C为。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是。

II.探究FeBn的还原性

(3)实验需要200mL0.lmol/LFeBr2溶液，配制FeBn溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是_____________,需称量FeBrz的质量为：。

(4)取10mL上述FeB。溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设hBr一被。2氧化成Bn溶解在溶液中；

假设2：F©2+被Ch氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBrz溶液中通入3xl(y3moICL,则反应的离子方程式为

28、(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO、必须脱除(即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多

种。

完成下列填空：

I直接脱硝

(1)NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所

II臭氧脱硝

(2)03氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3,此时Ch与NO的物质的量之比为一。

ni氨气脱硝

(3)实验室制取纯净的氨气，除了氯化钱外，还需要_、_(填写试剂名称)。不使用碳酸钱的原因是一(用化学

方程式表示)。

(4)吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是

NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

s

NH3KV^-O-O=v-

/^*-0--•H.N\,HO

V4.HLNOV2

54

△\v*-o--•八HIN-N=O»H-O-V八-A

图3

(5)该脱硝原理中，NO最终转化为一(填化学式)和HzO。当消耗ImolNM和0.25molO2时，除去的NO在标准

状况下的体积为_L。

29、(10分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)化学上采用N%处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-177kJ/mol

4NH3(g)+3O,(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1253.4kJ/mol

则用NFh处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为o

(2)己知：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<().不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行

反应，测得不同压强下平衡混合物中NH，的物质的量分数如图所示。

①M点的VjEQ点的V正（填“>”“v”或“=”）。

②图中M点的平衡常数比N点的平衡常数（填“大”“小”或“相等”）

（3）水体中过量氨气（以NH,表示）会导致水体富营养化。

NH3N2+H2O

NaClOHC1OHC1HR

H2ONaOHNaCl

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式O

②该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_____________________O

（4）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和N。？混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式

为；已知常温下，Ka（HNO2）=5xl（）T,则反应HNC>2（叫）+NaOH（aq）nNaNC）2（叫）+也。（1）的

平衡常数的数值为。

（5）利用反应NO?+NH3->N?+也。（未配平）消除用电器NO2的简易装置如图所示。

①a电极上的反应式为______________________________________________

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13,则理论上b电极上消耗B

气体的体积为mL（标准状况；假设电解过程中溶液体积不变）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；

B.氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱丁'山的尾气.故R正确：

C.硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气（主要成分氨气），故C错误；

D.炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO

常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；

故选：B,

2、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其炫基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

3、D

【解析】

A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；

B.烯是中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烧，故B错误；

C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；

D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发

在弱酸的环境中健康成长，故D正确；

故选D。

4、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为0^,A项正确;

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：？B项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为8%C项错误;

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：：o：；；c;:：o：，D项错误;

答案选A。

5、B

【解析】

生铁是合金，强度和使度一般比组成它的纯金属更高;

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误;

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确;

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为Bo

6、D

【解析】

8

A.根据已知反应可知，有机物可由2分子b反应生成，故A正确;

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高钛酸钾溶液褪色，故B正确;

C.根据已知反应可知，b、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确;

D,p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是

种，故D错误;

故选D。

7、C

【解析】

NaCl在溶液中电离出Na+和C「，Na+含有2个电子层，C「高子含有3个电子层，则离子半径C「＞Na+,根据图示可

知，a为C「、b为Nai

A.离子半径C「＞Na+,则a离子为C「，b离子为Na+,故A错误；

B.没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；

C.b为Na+,带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示b离子不科学，故C正确；

D.C，Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D错误；

故选C。

【点睛】

B项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L,进行计算，这种错误只要

多加留意，认真审题即可避免。

8、B

【解析】A.分子中还含有粉基，不属于二烯短,A错误；B.含有2个碳碳双键，和Bn加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，lmol可以和2m01%反应，C错误；D.酯化反

应中醇提供羟基上的氢原子，和CUHJ'OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/moLD错误，答案选

Bo

9、C

【解析】

A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A

正确；

B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正确；

C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaCIO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2sCh或

NaHSCh与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。

正确选项Co

10、D

【解析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CH^COO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过秸中断裂的化学健有H—H、

c—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

11.C

【解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

12、A

【解析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,选项A止确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该

用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管

不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。

点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离

不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什

么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

13、A

【解析】

A.正极电极反应式为：02+2H20+4e-=40H*,故A错误；

B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(0H)2易被氧化成Fe(0H)3,故B正确；

C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；

D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；

故选A。

14、D

【解析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2pJ、2p9和2Pzi上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【点睛】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的P轨道中，自旋方向相同。

15、B

【解析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

16、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16,所以

计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)<r(W)vr(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选B。

17、C

【解析】

A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgQ浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp

(Agl)<KSp(AgCI),故A错误；

B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；

C.纯净的乙烯通入酸性高铳酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

D.S(h被CKT班化成CaSCh沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

18、A

【解析】

A.CuzHgL中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故A正确；

B.Cu元素化合价部分由+1价降低到。价，被还原，Cui为氧化剂，故B错误；

C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；

D.由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即Inwl时，转移Imol电子，电子数为1N”故D错误；

答案选A。

19、D

【解析】

A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)='="吧三=0.01mol・L”・J,则v(W)=2v(M)

Ar60s

=0.02mol・L"・s”,A项正确；

B.随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的

速率：i)(a)<v(b),B项正确;

C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，“时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的

ab>be两个时段内的反应速率为：v(ab)>t)(bc)=0,C项正确；

D.其他条件相同，起始时将。^巾❶卜好氮气与火混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，

反应达到平衡所需时间不变，D项错误；

答案选D。

20、B

【解析】

NH£1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.Imol/L,以此来解答。

【详解】

NHCL溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于O.lmol/L,则氯化钱溶液的pH介于1-7之间，只有B符合；

故答案选Bo

21、B

【解析】

A.中子数为6的碳原子：中,A项错误；

B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：B项正确；

C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C项错误；

为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：：：:];飞小项错误；

D.NazChNa[A0AA0AD

答案选

【点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中2：元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数(A)、左下角为质子数(Z),

质子数(Z)=核电荷数=原子序数，质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

22、C

【解析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：Co

二、非选择题(共84分)

H

23、N、H、S、OH：'：H2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2O

22+2+

7S2O8+2Mn+4Ci+8H2O=2Cl2T+2Mn()4+14SO4+16H

【解析】

从图中可以采集以下信息：w(X)=4.56g,/n(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=().896L,

932P0.224L0.896L

/i(BaSO4i=TTT—^―=0.04moln(02)==0.01mol,〃|NH3)二=O.()4molo在X中,

233g/mol22.4Umol22.4I7mol

+

m(NH4)=0.04molxl8g/mol=0.72g,m(S)=0.04moIx32g/mol=1.28g,则X中所含O的质量为m(O)=

256c

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,/»（O）=,=0.16mol

16g/molo

X中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4,从而得出X的最简式为NH4s。4,显然这不是X的化学式，

X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为（NH^SzOx。

（1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。

（2）反应①中，（NH5S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3>O2等。

（3）已知X常用于检验MM+,它可将M/+氧化成MnO］。则（NHQ2S2O8与MnCb反应生成MnO］、。2、SOF等。

【详解】

（1）从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NW,电子式为H\：H。答

…H

案为：N、H、S、O；H：N：H；

（2）反应①中，（NH4）2S2O8与NaOH反应，生成BaSO,、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1,化学方程式

为2(NH4)2SzO8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+OzT+6HzO。答案为；2(NH4)2S2O»+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2f+6H2O；

(3)已知X常用于检验MM+,它可将M/+氧化成MnO了。则(NHmSzCh与MnCL反应生成MnO，、CL、SOr^o

S2(V-中有两个O从・1价降低到・2价，共得2甲MnCb中,M。+由+2价升高到+7价,C1由“价升高到0价，MnCh

2

共失7―从而得到下列关系：7S2O/+2Mn2++4Ck——2CI2T+2MnO44-14SO4',再依据电荷守恒、质量守恒进行配平,

从而得出反应的离子方程式为7s2O『+2Mn2++4C「+8H2O=2a2T+2MnO4-+14SO/+16H+。答案为：

22+2+

7S2O8+2Mn+4CI+SH2O=2C12T+2Mn()4+14SO4+16Ho

24、C2H6。银氨溶液，水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液，加热)「口PT"丁取代反应

CH-C-CH-CH,

Bf3r

pLLp+2NaOH一定条件CHj-C=C-CH3+2NaBr+2H2O

OL-Oi-a-OL-----------------►OHCH

【解析】

根据信息反应(i),B生成C,说明B分子对称，又A生成B,则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不

能使的CCL溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为〜甘p，

OCHBrBt

A为p，B与HBr发生取代反应生成H,则H为古।IH生成LI中所有碳原子均在一条

CHr-C-CH—CH,乜一g一二一气

直线上，贝IJI为CH.3・OC・CH3,又B发生信息反应⑴生成C,贝Ijc为CH3CHO,C与银氨溶液反应在水浴加热的条

件下生成D,D再酸化生成E,贝l」E为CH3COOH,由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G,贝l」F为醇,

C发生还原反应生成F为CH3CH2OH,G为CH3COOCH2CH3,据此分析解答。

【详解】

0点QH0H

根据上述分析可知：A为%心吟风'B为*L—kwC为CH3CHO,D为CH3COONH.E为CH3COOH,

F为CHjCHiOH,G为CH3COOCH2CH3O

(1)根据以上分析，F为CH.3cH2OH,分子式为C2H6。；C为CH3cHO,分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条

件下发生氧化反应产生D：CH3COONH4,所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热；

09HQHOH

⑵根据以上分析，A的结构简式为一，B为p「1〜，B与HBr发生取代反应生成H：

vH-C—CH-CH.Qlj-GH-CH-Qij

Br3t

pLLP，所以B生成H的反应类型为取代反应;

Qi,-Ql-CH-CH.

(3)1为CH.VC=C-CH3,则H转化为I的化学方程式为p：t一+2NaOH一定条件CH3-CHC-CH3+2NaBr+2H2O；

CH,-CH-CH..

(4)X是A的一种同分异构体，则分子式为C4H8。2,ImolX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成Imol无支链的有

机物，则X为环状结构，则X的结构简式为

【点睛】

本题考查有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考查学生分析能力、

推断能力和综合运用化学知识的能力。

2++3+

25>2Fe4-2H+H2O2=2Fe+2H2O反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成。2取2mL上述FeSCh溶液于试管中，

加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红取加入盐酸后的黄色溶液少

许于试管中，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SCV-2Fe2++4H2O+H2O?=2Fe(OH)3(胶

3

体)+4H+,Fe?+氧化的产物Fe+发生了水解生成H+使pH下降6//FeC12+3/iH2O2=2(Fe2O3FeCh)M+6//HCltpH、

阴离子种类、温度、反应物用量

【解析】

(DH2O2溶液与FeSCh溶液反应，从“溶液立即变为棕黄色”、“反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红”、“稍

后，产生气泡”，可推出反应生成Fe,从“反应后溶液pH=0.9"，可推出反应消耗H+,由此可写出离子方程式。

⑵反应生成的Fe3+,对H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因。

⑶某同学认为，根据“溶液变红''不能说明FeSO&与H2O2发生了反应，那么他的意思是空气中的溶解氧也能将Fe2+氧

化，所以我们需要做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案。

(4)①棕黄色沉淀为Fe2(h,对SO」?•的检验不产生干扰，所以检验SO产的方法与常规方法相同。

②如果仅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H，，现在pH减小，说明生成了H+,此H+应来自Fe3+的水解，由此可结合方程

式解释实验III中溶液pH降低的原因。

(5)由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还有HC1生成。经检验沉淀中〃(Fe)：/z(CI)=l：1,则沉淀应为(FezChFeCb)”,

由此可写出生成黄色沉淀的化学方程式。

⑹以上实验，分别探究了pH