福建省三明市2023-2024学年高一化学下学期3月月考试题含解析

Page172023~2024学年下学期3月月考高一化学试卷(考试时间90分钟，满分：100分)注意事项：1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。2.可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。只有一项是符合题目要求的。1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A．“神舟十四号”上搭载的石英挠性加速度计B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．石英成分是SiO2，属于无机非金属材料，故A错误；B．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故B错误；C．聚乙烯纤维是有机材料，不属于无机非金属材料，故C正确；D．石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故D错误；故选C。2.研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。下列关于、、说法错误的是A.物理性质、化学性质均不同 B.质子数相同，中子数不同C.互为同位素 D.属于同种元素【答案】A【解析】【详解】A．互为同位素，物理性质不同，化学性质相似，A错误；B．互为同位素，质子数为都为86，中子数分别为136、134、133，B正确；C．质子数相同，中子数不同的原子之间互为同位素，C正确；D．属于同种元素的不同原子，D正确；故选A。3.主族元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HXO4 B.H2XO4 C.H3XO4 D.H4XO4【答案】C【解析】【详解】主族元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最低价为-3，X的最高价为+5，所以最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，选C。4.元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是A.可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料B.可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料C.可以利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料等D.可以根据元素原子的结构预测元素可能具有的性质【答案】B【解析】【详解】A．在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有金属性、非金属性，可作半导体材料，故可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料，A正确；B．在过渡元素区域寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，可以在非金属区域寻找制农药和药物的元素，B错误；C．可以利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料等，如Fe3O4等磁性材料，C正确；D．利用“元素周期表”，同一族的元素具有相似的化学性质，可以预测新元素的原子结构和性质，可以根据元素原子的结构预测元素可能具有的性质，D正确；故答案为：B。5.2022年10月，我国成功发射梦天实验舱，梦天实验舱的制造大量使用了铝基复合材料。下列关于金属铝的说法错误的是A.可以用焦炭还原制取 B.密度小，耐腐蚀C.能与盐酸反应 D.能与NaOH溶液反应【答案】A【解析】【详解】A．铝是活泼金属，金属铝要通过电解熔融氧化铝制取，A错误；B．铝的密度小，铝表面易与氧气形成致密氧化膜，从而阻止内部金属继续被氧化，因此铝耐腐蚀，B正确；C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，C正确；D．铝能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确；故选A。6.单晶硅是制作电子集成电路基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①②③下列有关上述反应的说法以及由上述反应得到的结论不正确的是A.三个反应均是氧化还原反应 B.反应①和③是置换反应C.反应②为硅重新被氧化的过程 D.H2的还原性强于HCl【答案】D【解析】【详解】A．三个反应均有化合价的变化，而有化合价变化的反应为氧化还原反应，故①②③均为氧化还原反应，故A正确；B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应为置换反应，故①③为置换反应，故B正确；C．当一种元素的化合价降低时则被还原，而在反应②中，硅元素的化合价由0价变为+4价，化合价升高被氧化，即硅元素被氧化，故C正确；D．反应③中，Cl的化合价没有变化，H从0到+1价，HCl为氧化产物，无法比较H2和HCl的还原性，故D错误。故选：D。7.元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是A.核电荷数依次增大 B.元素的相对原子质量逐渐增大C.元素化合价呈周期性变化 D.元素原子核外电子排布呈现周期性变化【答案】D【解析】【详解】元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变化，故选D。8.海洋是最大的资源宝库，可以提取钾、镁、溴、氯、碘等元素。下列说法正确的是A.海带中富含碘元素，在海带中以碘单质形式存在B.空气吹出法提取溴利用了溴的挥发性C.海带提碘和海水提溴的关键步骤只有氧化，无需富集D.分别向碘水、溴水加入，振荡后下层均呈现出紫色【答案】B【解析】【详解】A．海带中含有的碘元素，以I-形式存在，A错误；B．溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气使溴和水蒸气一起挥发出来，利用了溴的挥发性，B正确；C．海带提碘和海水提溴的关键步骤既有氧化，也需富集，C错误；D．碘的CCl4为紫色，溴的CCl4为橙红色，D错误；答案选B。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，11.2LCH4中含有氢原子的数目为2NAB.常温常压下，22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.7.8g金属钾(K)投入盛有足量水的烧杯中，反应转移的电子数为0.2NAD.1mol重水(D2O)含有的中子数为8NA【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，11.2LCH4的物质的量是0.5mol，由于在1个CH4分子中含有4个H原子，则在0.5molCH4中含有氢原子的数目为2NA，A正确；B．常温常压下，22gCO2的物质的量是0.5mol，则其中所含有的CO2分子数为0.5NA，B正确；C．7.8g金属钾的物质的量是0.2mol，根据反应方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑可知：每1molK反应，反应过程中转移1mol电子，则0.2molK与足量水反应，反应过程中转移的电子数为0.2NA，C正确；D．1个D2O分子中含有10个中子，则1mol重水(D2O)含有的中子数为10NA，D错误；故选D。10.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是A.①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热【答案】C【解析】【详解】A．由于①中溶液显酸性，故该反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A错误；B．由于CCl4的密度比水的大，则②中分液时含I2的CCl4溶液在下层，应从分液漏斗下口放出，B错误；C．已知反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，③中得到的上层溶液即水层溶液中含有I-，下层为有机层，C正确；D．由题干流程图可知，操作Z分离固体和液体，故该操作的名称是过滤，D错误；故答案为：C。11.下列关于氟、氯、溴、碘及其化合物的性质判断错误的是A.酸性： B.稳定性：C.还原性： D.氧化性：【答案】C【解析】【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上往下非金属性减弱，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族从上往下非金属性减弱，所以稳定性：HF>HCl>HBr>HI，B正确；C．单质的非金属性越强，阴离子还原性越弱，同主族从上往下非金属性减弱，所以还原性：F−＜Cl−＜Br−＜I−，C错误；D．单质的非金属性越强，氧化性就越强，同主族从上往下非金属性减弱，所以氧化性：F2>Cl2>Br2>，D正确；故选C。12.下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是A.这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构B.碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在C.该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性D.含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火【答案】A【解析】【分析】【详解】A．碱土金属元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到稳定结构，铍失去2个电子达到2电子稳定结构，A错误；B．碱土金属性质较活泼，极易被氧化，所以在自然界中都以化合物的形式存在，故B正确；C．该主族中的每一种金属元素具有金属的通性，其单质都呈亮白色，都具有良好的导电性，故C正确；D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火，故D正确；故选A。13.下列实验方案设计正确的是A.用乙醇萃取碘水中的碘单质B.用焰色反应鉴别NaCl和C.用NaOH溶液、红色石蕊试纸可检验未知液中是否存在D.用过滤的方法分离植物油和水的混合物【答案】C【解析】【详解】A．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，A错误；B．NaCl和Na2SO4都含钠元素，NaCl和Na2SO4的焰色都呈黄色，不能用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4，B错误；C．和氢氧根离子反应放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验未知液中是否存在，C正确；D．植物油和水分层，用分液法分离植物油和水的混合物，D错误；故选C。14.下列物质中属于既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是①Al；②；③；④；⑤A.①③④ B.②⑤ C.②③④⑤ D.全部【答案】D【解析】【详解】①铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，符合题意；②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；③氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，符合题意；④氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，符合题意；⑤碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，符合题意；故选D。15.下列说法中不能作为金属元素失电子能力强弱判断依据的是A.比较金属单质与水反应置换出氢气的难易程度B.比较金属单质与酸反应置换出氢气的量C.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.比较金属的活动性顺序先后【答案】B【解析】【详解】A．金属单质与水反应置换出氢气越容易，金属性越强，A正确；B．金属单质与酸反应置换出氢气越容易，金属性越强，B错误；C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，C正确；D．金属的活动性顺序越靠前，金属性越强，D正确；故选B。16.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是A.硅在自然界主要以二氧化硅、硅酸盐等形式存在B.高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池C.二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维D.能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，故是两性氧化物【答案】D【解析】【详解】A．硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故A正确；B．高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池，故B正确；C．光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确；D．SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应，与大部分酸都不反应，只与HF反应，不是两性氧化物，故D错误；答案选D。17.将相同质量的两份铝，分别放入足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，同温同压下，放出的氢气分子数之比为A.1：6 B.3：2 C.2：3 D.1：1【答案】D【解析】【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。故选D。18.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中不正确的是XYZWA.原子半径：Z>W>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC.四种元素的单质中，Z单质的熔点最高D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【答案】B【解析】【分析】根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。【详解】A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，A正确；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，B错误；C．四种元素的单质中，Z单质为固体，其他三种元素单质均为气体，因此Z单质的熔沸点最高，C正确；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D正确。故选B。19.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.试管中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C.试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的Na2SO3体现强还原性D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫与溴单质、水反应生成硫酸和HBr，导致试管内CCl4层溶液中Br2逐渐减少而褪色，反应方程式为：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，故说明Br2具有氧化性，A正确；B．二氧化硫具有漂白性，则可使试管中的红色花瓣褪色，B正确；C．锥形瓶中发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，试管中产生大量气泡，但无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能说明锥形瓶内的Na2SO3体现强还原性，A错误；D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与溴、水反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应，则一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成，D正确；故答案为：C。20.下列关于元素周期表说法错误的是A.元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数B.除He外其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数D.通过元素周期表，可以了解元素名称、符号、相对原子质量【答案】C【解析】【详解】A．元素周期表中有7个周期，原子结构中，电子层数=周期序数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故A正确；B．除He外，其余稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B正确；C．元素周期表有16个族，族序数不一定等于该元素原子的最外层电子数，如0族，故C错误；D．通过元素周期表可以获知某元素的原子序数、质子数、元素名称、周期数和相对原子质量等，故D正确。答案选C。21.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞W＞R＞XB.对应气态氢化物的热稳定性：W＞R＞YC.W与Y、Z与R形成的化合物微粒组成比相同D.W与R的氧化物对应的水化物是强酸【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于ⅣA族，Z的核电荷数是Y的2倍，Y只能为C元素，则Z的核电荷数为12，则Z为Mg元素，由原子序数可知，W、R处于第三周期，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其核外电子排布是2、8、6，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素，所以X为H，Y为C元素，Z为Mg，W为S，R为Cl元素，以此分析解答。【详解】A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；对于同一周期元素，原子序数越大原子半径就越小，所以原子半径大小关系为：Z(Mg)＞W(S)＞R(Cl)＞X(H)，A正确；B．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，Y为C，W为S，R为Cl，元素的非金属性：Cl＞S＞C，所以气态氢化物的热稳定性：R(HCl)＞W(H2S)＞Y(CH4)，B错误；C．W为S，Y为C元素，二者形成的化合物CS2，属于共价化合物，由分子构成；Z为Mg，R为Cl元素，二者形成的化合物MgCl2，属于离子化合物，由离子构成，因此二者形成的物质微粒组成比不相同，C错误；D．W为S，R为Cl元素，S形成氧化物对应的水化物中，H2SO3是弱酸；Cl形成氧化物对应的水化物HClO、HClO2也都是弱酸，D错误；故选A。22.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑤硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体A.②④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤【答案】B【解析】【详解】①N元素为第2周期的非金属元素，其气态氢化物溶于水后，水溶液为碱性，故正确；②根据卤族元素性质递变规律，砹(At)单质有颜色，且颜色较深，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；③Li的燃烧产物只有一种为氧化锂Li2O，故错误；④硫酸钡是难溶于水的白色固体，钡与锶为同主族元素，因此硫酸锶(SrSO4)也是难溶于水的白色固体，故正确；⑤同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则H2S比硒化氢(H2Se)稳定，故错误；答案选B。23.下列有关各元素性质递变规律错误的是A.Li、Na、K单质的熔点依次降低B.C、N、O、F的原子半径依次减小，元素的最高价依次升高C.Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱D.Si、P、S、Cl的简单气态氢化物的稳定性依次增强【答案】B【解析】【详解】A．同主族的碱金属单质的熔点从上往下依次降低，A正确；B．C、N、O、F的原子半径依次减小，F无正价，B错误；C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左往右金属性减弱，所以Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期从左往右非金属性在增强，所以Si、P、S、Cl简单气态氢化物的稳定性依次增强，D正确；故选B。24.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤⑥A.①②⑤ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.①③④【答案】C【解析】【详解】①铁和氧气点燃条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故①错误；②二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故②正确；③氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不能导电，无法用电解氯化铝的方法制得金属铝，故③错误；④钠和氧气在点燃的条件下，生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故④错误；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，故⑤正确；⑥饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故⑥正确；②⑤⑥正确，故选C。【点睛】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，不能导电，所以不能用于电解制备铝，是解答的易错点。二、非选择题：本题共4小题，共52分。请根据题目要求作答。25.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题：（1）表中所列元素中：属于短周期主族元素的有___________种，化学性质最稳定的元素是___________(填元素符号)，h元素在周期表中的位置是___________。（2）下列___________元素的单质可能都是电的良导体。A.b、c、i B.a、g、k C.c、g、o D.d、e、f（3）1元素的最高正化合价为___________，b与f两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为___________。（4）b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号作答)。（5）比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱，并从原子结构角度进行论证___________。（6）比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物，按酸性从强到弱的顺序排列为___________。【答案】（1）①.9②.Ar③.第4周期IVA族（2）CD（3）①.②.（4）（5），Ca和Mg为同主族元素，最外层电子数相同，Ca的电子层数比Mg多，半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，所以其失电子能力更强。（6）【解析】【分析】根据元素周期表可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为Ca，e为Ti，o为Cu，f为Al，i为Si，h为Ge，g为C，j为O，k为S，l为Se，m为Cl，n为Ar，据此回答。【小问1详解】①属于短周期主族元素为前三周期元素除稀有气体，则有a、b、c、f、i、g、j、k、m，共9种；②化学性质最稳定的元素是稀有气体，则为Ar；③h为Ge，在周期表中的位置是第4周期IVA族；【小问2详解】金属与石墨都是电的良导体，所以有b、c、g、od、e、f，故选CD；【小问3详解】①1(Si)元素的最高正化合价为+4价；②b(Na)与f(Al)两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；【小问4详解】根据同周期从左往右原子半径逐渐减小，b(Na)、c(Mg)、k(S)三种元素原子半径由大到小的顺序是：Na>Mg>S；【小问5详解】失电子能力为Ca>Mg，因为Ca和Mg为同主族元素，最外层电子数相同，Ca的电子层数比Mg多，半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，所以其失电子能力更强；【小问6详解】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期从左往右非金属性逐渐增强，所以酸性从强到弱的顺序排列为：HClO4>H2SO4>H2SiO3。26.V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有X元素为金属元素。V和X元素原子的最外层电子数相等，Y的最高正价与最低负价的代数和为4，X、Y元素的质子数之和是V、W元素原质子数之和的3倍，Z元素的单质是黄绿色气体，其水溶液能使有色布条褪色。请回答下列问题：（1）请写出元素符号：V为___________，X为___________W为___________，Y为___________，Z为___________。（2）Y元素形成的简单离子的结构示意图为___________。（3）V、W、X三种元素形成简单离子的半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。（4）由V、W、X三种元素组成的物质为___________(填化学式)，其与反应的化学方程式为___________。（5）非金属性：Y___________Z(填“>”或“<”)，请举出一个能说明这一事实的依据：___________。【答案】（1）①.H②.O③.Na④.S⑤.Cl（2）（3）（4）①.NaOH②.（5）①.<②.酸性比弱(或的稳定性比HCl弱)【解析】【分析】V和X元素原子的最外层电子数相等，位于同一主族，Y的最高正价与最低负价的代数和为4，Y为S，Z元素的单质是黄绿色气体，Z为Cl，X、Y元素的质子数之和是V、W元素原质子数之和的3倍，V为H，W为O，X为Na，据此回答。【小问1详解】根据分析可知，V为H，W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl；【小问2详解】Y(S)元素形成的简单离子的结构示意图为：；【小问3详解】V、W、X三种元素形成的简单离子分别为H+、O2-、Na+，离子半径从大到小的顺序为：O2−>Na+>H+；【小问4详解】①V、W、X三种元素形成的物质为NaOH；②NaOH与SiO2反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；【小问5详解】①非金属性：Y(S)＜Z(Cl)；②可以通过最高价含氧酸的酸性或者气态氢化物的稳定性比较，能说明这一事实的依据：H2SO4酸性比HClO4弱(或H2S的稳定性比HCl弱)。27.某兴趣小组同学探究硫、碳、硅的非金属性的强弱顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：难溶于水)。实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、大理石、粉末、溶液。实验装置如图所示：（1）乙中盛装粉末，丙仪器中盛装溶液。甲的仪器名称为___________，甲中盛装的试剂应选择___________。（2）乙仪器中的现象是___________，丙中反应的化学方程式为___________。（3）由实验现象推知：酸性强弱顺序为___________。（4）结论：非金属性由强到弱的顺序为___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.稀硫酸（2）①.固体逐渐溶解，同时产生大量气泡②.（3）（4）硫>碳>硅【解析】【分析】探究硫、碳、硅的非金属性的强弱顺序，通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，所以分液漏斗中为稀硫酸，锥形瓶中为碳酸钠，试管中为硅酸钠，据此回答。【小问1详解】甲的仪器名称为分液漏斗；根据分析可知，甲中盛装的试剂应选择稀硫酸；【小问2详解】乙仪器生成二氧化碳，所以现象是固体逐渐溶解，同时产生大量气泡；丙中生成硅酸沉淀，化学方程式为：；【小问3详解】根据乙产生气泡，可知生成二氧化碳，丙中产生白色沉淀，生成硅酸，则酸性强弱顺序为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；【小问4详解】根据最高价含氧酸酸性的强弱可知，非金属性由强到弱的顺序为：硫＞碳＞硅。28.某同学探究同周期部分元素性质递变规律时，设计实验方案并记录实验现象。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运