陕西省长安某中学2024届高考化学四模试卷含解析

陕西省长安一中2024届高考化学四模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯煌”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

D.“东方超环（人造太阳）”使用的笊、瓶与气互为同位素

2、下列关于有机物的叙述错误的是（）

A.乙醇能发生取代反应

B.分子式为GOHM的单取代芳香是，其可能的结构有4种

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溟的四氯化碳溶液鉴别

3、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质Eo下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-的还原性强于CI

相同条件下，分别向20mL0.1mo"LKMnO4溶液和20mL0.5niol/LKMnO4

浓度对反应速率的影响：浓度越

B溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液（过量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反应速率越快

褪去的时间更短（生成的•对该反应无影响）

C向淀粉碘化钾溶液中通入过是氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性

室温下，用pH试纸测得0.ln】ol/LNa2sCh溶液的pH约为10,HSO3.结合H+的能力比SCV-的

1J

O.lmol/LNaHSO.、溶液的pH约为5强

A.AB.BC.CD.D

5、关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是

A.原子半径P>S>CI

B.最高价氧化物对应水化物的酸性H3P0*112so4VHe104

C.氢化物的稳定性PH3<H2S<HC1

D.元素的非金属性P>S>C1

6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚浊液中加入Na2c。3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚〉HC(h一

将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(NOj)2已变质

溶液变成血红色

C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解

在2mL().01mol-L-1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01molf1Z11SO4溶

DKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol・LrCuSO4溶液，又出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCh溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化C02和水

8、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是()

选项物质(括号为少量杂质)除杂方法

通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

CFeCI2(Fe)通入少量氯气加热

DKNOj(NaCl)溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

c.cD.D

9、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是0

装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

装置可用于制备少量Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色

装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

D.食致水筏

过的糙仃、

10、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)=2C(g)AHvO。ti时刻达到平衡后，在t2时刻改变

某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0〜tz时，v(正)>v(逆)

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C.I、n两过程达到反应限度时，A的体积分数I=n

D.I、n两过程达到反应限度时，平衡常数kll

11、稠环芳香煌是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香煌如蔡、蕙、菲、

花等,其结构分别为

藕co«cco菲飞的芝

下列说法不正确的是（）

A.蔡与Hz完全加成后，产物的分子式为CioHi8

B.慈、菲、花的一氯代物分别有3种、5种、5种

C.上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四种物质均能发生加成反应、取代反应

12、《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56c30分钟、乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂

溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。

C.过氯乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性c

D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

13、下列说法不正确的是

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素羯，：Cn）,盛放猾的容器上应该贴的标签是众

14、己知2H2（g）+O2（g）=2H2。。）AHi=-572k.J/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OHil）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AHj=-1367kJ/mol

则2as）+3H2（g）+；O2（g）=C2HsOH（l）,AH为（）

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

15、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

最终溶液变蓝

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体SO32一或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明KspiAgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

B.BC.CD.D

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1L0.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NHz）中含有的电子数为7NA

D.在密闭容甥中将2moiSO2和1mol02混合反应后，体系中的原子数为8NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：

血〜一血人）血人人f

H回回人回

%%

co.QMH"DNrfMKR）C

（CHMXXnrfM.」J0QH*

0>

O

EFF0

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________,D的分子式为___________

（2）由B生成C的化学方程式是____________o

（3）E-F的反应类型为___________,F中含氧官能团的名称为一__________O

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率,其原理是_______。

：5）的链状同分异构体有一一种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。

18、某药物中间体X的合成路线如下:

已知：①RX+H(_——>R(_+HX；②一NH2+RCHO----->RCH=N-；

PCI5/ZnBr2

@R-OH

POCI3

请回答：

(1)F的结构简式为°

(2)下列说法正确的是_______0

AHTX的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)KN」N-Q-O可以转化为HN二NHQ-OH。设计以苯酚和乙烯为原料制备HN二HHQFOH的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)0

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②用-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN。

19、某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3C11O揪v?电3CU+3H2O,通过测量生成水的质量［m(Hq)］来

测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m(CuO)］为ago

(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________,,

⑵甲同学按B・A・E・CD的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是____________

⑶乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是

(4)丙同学认为乙同学测量的nMH?。)会偏高，理由是_____,你认为该如何改进？—

⑸若实验中测得m(H2。尸bg,则Cu的相对原子质量为。(用含a,b的代数式表示)。

(6)若C”()中混有Cu,则该实验测定结果°(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

20、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往漉渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_；

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_______；

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCCh沉淀质量，以确定碳酸钙的质

量分数。

ABCD

依据实验过程回答下列问题：

(3)仪器a的名称是_______o

(4)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:

（5）C中反应生成BaCOj的化学方程式是；

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是一（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的C02气体；

b.滴加盐酸不宜过快；

c.在A・B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；

<1.在B・C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为

（保留3位有效数字）。

（8）有人认为不必测定C中生成的BaCCh质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量

分数。你认为按此方法测定是否合适（填“是"“否”），若填“否”则结果（填“偏低”或“偏高。

21、运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如Fe2（h,FeO等）将燃料

与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应.燃料与空气无须接触,由载叙剂将空气中的氯气传递给燃料c

回答下列问题:

I.以FezCh作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示:

6r----J-*CO：

---1~~物质1|------|HQ

反应器A卅T反应器BHQ

~~〒一1物质2n--fj

空气合成气7&溢器C「煤

@C(s)4-H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJmol-1

1

②CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)4-H2O(g)AH=bkJmoi

（1）写出图中总反应的热化学方程式：

（2）空气经反应器A后得到的尾气（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是

n.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp[K是用平衡分压（平衡分压:总压X物质的量分数）代替平衡浓度]与温度的关系如

图所示。

4

反应a.CO+1'eOx—Fe4CO：

i

♦反应b.CH4+4FeO?=4Fe*2HxO+CO2

■反应c.CCFeOk^FiCO,

5006007008009001000

温度汽

(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

(4)R点本应温度下，向某恒容密闭容器中通入ImolCO,并加入足量的FcO,只发生反应CO(g)+FeO(s)CO2(g)

+Fe(s),则CO的平衡转化率为.

m^T℃下，向某恒容密闭容器中加入ImolCHMg)和4moiFeO(s)进行反应:CH4(g)+4FeO(s)「^4Fe(s)+2H2O(g)

+CO2(g)o反应起始时压强为Po,反应进行至lOmin时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

(5)TC下，该反应的Kp=.

⑹若起始时向该容器中加入ImolCHNg),4moiFeO(s),Imol%0(勖OSmoICOXg),此时反应向(填

“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.“甲醇制取低碳烯危”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C计算机芯片的主要材料是单质Si,故C错误；

D.气、笊、筛;质子数都是L中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

2、C

【解题分析】

A.乙醇能与酸、卤代烧等发生取代反应，故A正确；

B.分子式为CIOHM的单取代芳香崎，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种

数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；

D.乙烯可与溟发生加成反应，可用滨的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C。

3、B

【解题分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，W的氢化物应该为是，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为Hz,据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.CL在工业上可用电解饱和NaCI溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCI+2H2。望Cbf+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y>Q形成的化合物AlCb是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生CF,因此属于电解质，C错误;

D.C与SiOz在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SKh/^Si+2CO3CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

4、A

【解题分析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2C「，由此得出还原性A正确；

B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高镒酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度,

B错误：

C.淀粉典化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误；

D.0.Imol/LNa2sO3溶液的pH大，碱性强，则结合H+的能力强，D错误;

故选A。

5、D

【解题分析】同周期元素从左到右半径减小，原子半径P>S>CL故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，所

以最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性H3PO』vH2so4VHeKh,故B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，氢

化物的稳定性PH3VHzScHCL故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性P<S〈CL故D错误。

点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、简单氢化物的稳定性增强、越易与

氢气化合。

6、A

【解题分析】

A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚〉HCO3-,选项A正确；

B、Fe(N(h)2溶液中滴加稀H2s04酸化后，相当于存在HNO3,会把F»2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色，不能确

定Fe(NCh)2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNCh溶液，最终得到的褐色的

Ag2O,选项C错误；

D、在2mLO.OlmolL-1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01molfZ11SO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2s溶液过

量，所以再滴入CiiSO」溶液，又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断K$p(CuS)与Kw(ZnS)的大小关系，选项D错

误。

答案选A。

7、A

【解题分析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

C.FeCL溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故答案为Ao

8、D

【解题分析】

A、SO?与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHS(h+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能够与碱石灰

反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题

意；

C、FeCL与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KNQ,溶解度随温度变化较大，而NaQ溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液

冷却，KNO3会析出，而NaCI在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；

故答案为：D。

【题目点拨】

KNO3中混有少量NaCL提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液-②冷却结晶一③过滤；

NaCI中混有少量KNO3,提纯的方法是：①溶解成饱和溶液-②加热蒸发、浓缩结晶一③过滤；需注意二者试验操作

的区分。

9、A

【解题分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；

B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2D=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中

的H+得到电子变为Hz逸出，电极反应式为2H++2e-=H2f,H+放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OIT浓度增大，

发生反应：Fe2++OH=Fe(OHhb由于在溶液表面覆盖保护层苯可以附止O2在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到

产生的Fe(OH)2白色沉淀，B正确；

C.关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；

D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的02会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强

作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；

故合理选项是Ao

10、C

【解题分析】

试题分析：A、图像分析判断0〜t2时，0〜逆反应速率大于正反应速率，ti〜t2正逆反应速率相同，A错误；B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、I、II两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数I=II,C正确；D、I、n两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

11、B

【解题分析】

A、禁与氢气完全加成后产物是CO，其分子式为Cio%8,正确;

,有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，菲:

原子，一氯代物有5种，花：咬，有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，错误；

♦/

C、四种有机物都含有苯环，苯环的空间构型为平面正六边形，因此该四种有机物所有碳原子都共面，正确；

D、四种有机物都能发生加成反应和取代反应，正确。

答案选

12>B

【解题分析】

A.不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合

使用，D错误。

答案选B。

13、A

【解题分析】

A.水煤气主要成分是CO、H2,是混合物，其中W是单质，不是化合物，A错误；

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；

C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；

D.112号元素^属于放射性元素，因此盛放^的容器上应该贴有放射性元素的标签是会，D正确；

故合理选项是Ao

14、B

【解题分析】

①2H2（g）+O2（g）=2H2。。）AHi=-572kJ/mol

@C(s)+02(g)=C02(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

根据盖斯定律

31

②x2+①x---③得2C(s)+3H2(g)+-O2(g)=C2H50H⑴，AH=-278k.J/mol,故选叽

2

【题目点拨】

根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物

和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。

15、B

【解题分析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，「会被过量的。2氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明Br2和12的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

s2o^-,不一定是SO：或HSO；；如果使品红溶液褪色的是CL,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；：综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(0H)2,加热后才会生成砖红色的C112O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NQ。只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的Kp的大小关系；D项错误；

答案选B。

16、D

【解题分析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5N,、，A项错误；

46°5

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：H(C2H5OH)=—=/=0.1mol.该溶液中的水的质量

M46g/mol

54。

为5.4g,根据公式计算可知：M(HO)=—=；'°^0.3mol；所以溶液中的H原子数目为L2NA,B项错误；

2M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即ImoL所以含有电子数为9M、，C项错误;

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选I)。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、邻笨二酚CuHnOzFzBr取代反应(或水解反应)

■键、较基减小生成物浓度，使平衡正向移动8BrCH=C(CH3)2

【解题分析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与发生取代反应生成

B(),B与Brz发生取代反应生成C(),C:在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(

D经过取代、酯化两个反应后得到E(),最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

人8

司特的中间体F(根据以上分析解答此题。

【题目详解】

(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为,分子式为CnHuChFzBr；

答案为：邻苯二酚；CnHuOiFzBro

⑵由图示可知与发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式:

6

答案为:

MO7HO

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成我酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为酸键、段基。

答案为；取代反应(或水解反应)；醯键、艘基。

(4)上述合成路线中，AfB、CfD、EfF这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，

促使平衡向正向移动.提高了反应的产率.最后还可再经酸化除夫官能团里的钠益子c

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

(5)〉_/的分子式为C4H7Br,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3,异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CHJCH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分另IJ有4、2、2种等效氨，所以CH2=CHCH2cH3、

Br

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一澳代物即、一/的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH=C(CH3)2。

答案为：8；BrCH=C(CH3)2o

为原料合成JQ—有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

(6)根据题中信息，以

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与Brz发生取代生成

F

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位嗅原子的取代，酯化得到O故以对甲基苯酚为原料制备

>、

F

的合成路线为：

FF

11

OH(TFO

co.(3掌》1。

、&(CH^COOaM.Ptc^h

FFF

OH€>'F

OF

答案为：人CHOF,0CO.Q®<一：

Il1___________hJ_____1-h-h

・•pccrth、

0

18、1rax或HOCH2cH2NHNH2BCD-‘CCkfBNHj+

O个

HRR产

sJ____Hfx1c

N1ycHD)工丫A°

aNfCHO

a

1:P-—Y=MT厂：Y00

+HC137.D1rH、才N-H

▼»WWI

a»»e»1'J2KgQijfc不・旧011nMMt

GH*M]a、CHK；NCX

【解题分析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH1NH2的反应为取代反应,另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

,根据信息①分析，c的结构简式为HE.

°CXMODTON,E的结构简式为

a

HOCH2CH2CI,F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2O

【题目详解】

(1)根据以上分析可知F的结构简式为1ro〜SL1rax或HOCH2cH2NHNH2；

⑵A.H的结构中含有氯原子，结合信息①分析，HTX的反应类型属于取代反应，故错误;

B.化合物F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱碱性，故正确;

C.化合物G含有的官能团为羟基，谈基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；

D.结合信息①分析，H的分子式为G2Hl2O2N7CL与之反应的分子式为CuFUONz,该反应为取代反应，生成的另

外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9,故正确。选BCD；

HW町尸耳r

]0c

(3)B到c为取代反应，方程式为：瓜>CONHNHX+——>WxNf{AD+HCI：

a

(4)以苯酚和乙烯为原料制备HN'[N©>QH的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为此N-；-OM

和HN(CHzCHzBr)2,>hN--OH由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和澳发生加成反应生成1,2.二漠乙烷，再

与氨气反应生成HN(CHiCILBr)2即可。合成路线为：

w-r»

⑸化合物B的分子式为C5H6O：N2,其同分异构体同时符合下列条件：

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②iH-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN,说明结构

有对称性，除了・CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为

、

CH2=^J<-CT>CH2=^^Naco

19、氨水中存在平衡NH3+H2O—NH3.H2O-NH4++OH-,生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH•均能使平

衡向左移动，从而得到氨气不可行C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收,无法测量出生成水的质量吸

收未反应的NH3,防止空气中的水蒸气进入装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高可在装置B和A

之间增加装置D粤・16偏大

b

【解题分析】

(1)生石灰和水反应生成Ca(OH)2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，抑制氨气溶解，氢氧根离子浓度

增大抑制一水合氨电离；

⑵甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，过程中生成的水和过量氨气会被装置C吸收；

⑶乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，装置C可以吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入D影响测定结果；

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是氨气中水蒸气进入装置D被吸收，可以用碱石灰吸收水蒸气，干

燥的氨气再和氧化铜反应；

(5)2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O,结合化学方程式定量关系计算；

⑹若CuO中混有Cu,氧元素质量减小，测定水质量减小，结合计算定量关系判断结果误差。

【题目详解】

(1)生石灰和水反应生成Ca(OH)2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，导致氨气的溶解度越

低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨;水滴入生

石灰中制取氨气，浓氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3・H2O=NH4++OH-,生

石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH•均能使平衡向左移动，从而得到氨气；

+

答案是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3.H2O=^NH4+OH,生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH•均能

使平衡向左移动，从而得到氨气；

⑵甲同学按B・A・E・C・D的顺序连接装置，该方案不可行，C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成

水的质量；

答案是：不可行；C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量；

(3)乙同学按B-A・D・E・C的顺序连接装置，则装置C的作用是:吸收未反应的NH3,防止空气中的水蒸气进入；

答案是：吸收未反应的NH3,防止空气中的水蒸气进入；

(4)丙同学认为乙同学测量的mOLO)会偏高，可能是装置B生成的氨气有混有水，故皿出。)会偏高，可在装置B和A

之间增加装置D