陕西省西北大学附中2024届高考化学一模试卷含解析

陕西省西北大学附中2024届高考化学一模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州“，“烟花"不是焰色反应

D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁

2、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）

C

A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热

C.证明Ck能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cb反应

3、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）

元素代号ABDEGIJK

+4+5

化合价-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半径/rnn0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常温下B元素的单质能与K单质反应B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

C.G元素的单质存在同素异形体D.J在DB2中燃烧生成B元素的单质

0

4、有机物G的结构简式为HOHZCTQ-OCHC—OH,下列关于有机物G的说法错误的是

CH,OH

A.分子式为C10H12O5

B.1molG与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6L

C.在一定条件下，Imo]G与足量的Hz反应，最多消耗3moiHz

D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应

5、下列物质的制备方法正确的是（）

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液5滴得新制Cu（0H）2悬浊液

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

6、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族;

W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高钵酸钾溶液退色。下列说法正确的是（）

A.生物分子以W为骨架B.X的氧化物常用于焊接钢轨

C.Z的硫化物常用于点豆腐I）.Y的氧化物是常见的半导体材料

7、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.SO3C.HID.H2s

8、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

A.甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FcCL晶体

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.丙装置可除去CO2中的SO2

NajCOj

零士子饱和溶液

D.丁装置可将NH4cl固体中的I2分离

9、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）

选项实验现象结论或解释

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，

A稀硝酸将Fe氧化为Fe'+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密ALO3薄

B铝箔熔化但不滴落

烧膜，且AI2O3熔点高于AI

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

C溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝原溶液中无NH4+

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO?的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.A

10、用下列装置制取NH3,并还原CuO,其原理和装置均正确的是（）

用装置制取NH3用装置干燥NH3

用装置还原CuO用装置处理尾气

11、金属锌（8巡1）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。错与艳ACs）同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>TlB.碱性：CSOH>TI（OH）3

C.与水反应的剧烈程度；Tl>CsD.T1是第六周期第mA元素

12、设NA为阿伏加第罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2molNaCI的溶液产生Fh分子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的是中含有的碳碳双键数为NA、

C.2.0gH218O与2.0gD2O中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5N.、

13、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主

族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.常温常压下Y的单质为气态B.X的氧化物是离子化合物

C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价

14、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾（RFeOO并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具

有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐

酸，产生气体。下列说法不正确的是

A.•…CFe(OH),溶液

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>C12

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

15、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装溶液润洗

B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体

C.在装置甲中放入MnOz和浓盐酸加热制备氯气

D.用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物

16、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A,L3g乙快和苯蒸汽混合气体中的碳氢键(C・H)数为0.1NA

B.一定条件下，2moiSO2与1mo】O2反应生成的SO.、分子数为2NA

C.1L0.1moM/i的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA

17、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应

为：

1X1嵯1

MnO+2Zn+(l+6)HO+6ZnSOTMnOOH+gZnSO4[Zn(OH)JyxHO

224充电22

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确的是

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充电时，2卡移向Zn膜

D.合成有机高聚物的单体是：11_\H'

18、下歹!,关于原子结构、元素性质的说法正确的是()

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.VDA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

19、化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A.©@B.©©⑤C.①③④D.①②@@

20、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

ABCDE

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3===SO5+HNO2^SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20c左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2s04产生SCh速率更快

21、下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）

A.Na2O2B.SOjC.NallCOiD.CH2O

22、二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确

的是

T1.、9广溶液厂孙

NH’Q溶液一|电,INQ；溶液）—、也

1」溶液B-

气体A

A.气体A为CL

B.参加反应的NaCKh和NCh的物质的量之比为3：1

C.溶液B中含有大量的Na\C「、OH-

D.可将混合气通过饱和食盐水除去CIO2中的NH3

二、非选择题（共84分）

CH0

23、（14分）铃兰醛［jQfY］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，

对碱稳定，广泛用于百合、丁

（CHdC

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示：

尸

C(CHjC(CH)

CH、一C-OH

C—iicno、乌洛托品

浓硫酸.△□盐酸③

①②

CH?C1CHO

®CH5CH,CHO

CHO氢化

r⑤回

（CH工C

（l）B中官能团的名称是

（2）①的反应类型是o

（3）写出反应②的化学方程式：

（4）乌洛托品的结构简式如图所示:

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6）已知：RCHzCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cHzCHO为原料制备聚乳酸

O

,H£O-CH-UoH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

24、（12分）化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

KR：

八RClio八_

已知:RiCHzBr-RICH=CHRRC(X)1LI.

一定条件2R('()()('HCHI

一定条件

回答下列问题:

（1）A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为

（2）由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

⑶由F生成M的化学方程式为o

（4）Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种（不含立体异构），任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式。

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

⑸参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备聚2.丁烯的合成路线o

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol・L」AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe?+产生的原因

（1）提出猜想：F©2+可能是Fe与—或一反应的产物。

（2）实脸探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉.再加入不同的液体试剂.5min后取上层清液.分别

加入相同体积和浓度的铁氯化钾溶液

液体试剂加人铁冤化钾溶液

号试管4无蓝色沉淀

12mL.0.1mol・LAgNO3溶液

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.lmol・L」的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为—。

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol・L」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3•传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

II.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为F/+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后一（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一（填

“能”或”不能"）证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为一。

26、（10分）工业纯碱中常常含有Na。、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实

验设计，请回答:

工业纯碱A浓酸陂B做石灰C

（1）仪器D的名称是;装置D的作用是______________________o

（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会___________（填“偏高”、“偏低”，“无影

响”）•

27、（12分）为了检验在氢气和二氧化蕨的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

（1）写出标有番号的仪器名称：①,②_____________,③o

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了o

（3）当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

（4）如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是____c

（5）A装置的作用是___________,反应的化学方程式是___________________。

⑹假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

28、（14分）镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是

24g金刚石中含有一个碳碳单键。

（2）辄化镁的电子式为,的结构式为o与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电

子排布式为,其中能量最高的电子有个。

29、（10分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体

化合物、碳质材料、金属氢化物等。

（l）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti”基态的电子排布式可表示为。

②BH4•的空间构型是________________（用文字描述）。

⑵液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用NZ+3H2.4时2NIL实现储氢和输氢。

①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是__________________。

②下列说法正确的是（填字母）。

a.NH3分子中N原子采用sp3杂化

b.相同压强时，NH.,沸点比PH3高

c.［Cu（NH3）4］2+中，N原子是配位原子

d.CW的电子式为［：C三N：］一

⑶Ca与生成的Ca32c6。能大量吸附小分子。

J分子结构

①C6。晶体易溶于苯、CS2,说明C6。是_______分子（填“极性”或“非极性”力

②1个C4分子中，含有。键数目为个。

（4）Mg%是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为a&cmH则晶胞的体积为—cn?［用a、

NA表示（心表示阿伏加德罗常数小

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳

春二月去扬州远游.“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质.C正确：

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。

答案选B。

2、A

【解题分析】

A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符

合题意；

B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；

C氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；

D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上靛有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，

故D不符合题意。

故答案是Ao

3、D

【解题分析】

短周期元素，A、E有价，B有・2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于VDA族，B处于VIA族，A原子半径

小于E,可推知A为F、E为CLB为O；D有・4、+4价，处于WA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；

G元素有.3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、

+2、+1,分别处于0族A、IIA族、IA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为A

1、J为Mg、K为Na；A.Na与O2常温卜可生成NazO,故A止确；B.F\Mg2\A产离子核外电子层数相等，核电荷

数越大圈子半径越小，故离子半径大小顺序为：F>Mg2+>AP+,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异

形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。

4、B

【解题分析】

A.根据有机物G的结构简式可得，其分子式为C10H12O5,A选项正确；

B.有机物G中有2个羟基和1个较基，均可与金属钠反应，1molG与足量的金属钠反应，生成W在标准状况下的

体积为33.6L,题中未注明标准状况，B选项错误；

C.在一定条件下，1molG中的苯环最多可与3m01%发生加成反应，C选项正确；

D.有机物G中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D选项正确；

答案选B。

5、C

【解题分析】

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；

B.镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；

C.氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；

D.氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼AL故D错误；

故选C。

6、A

【解题分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体

可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则气体为烯煌或块烧，W为C、Z为Ca时，生成乙焕符合；W、X、Z最外层电子数之

和为9,X的最外层电子数为9・4.2=3,X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si,以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。

A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；

B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；

C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；

D.Si单质是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙块来推断元素为解答的

关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。

7、A

【解题分析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但

不能干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.H2s具有强还原性，能被浓硫酸班化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

8、B

【解题分析】

A.FeCl2加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe?+被氧气氧化为F1+,最终无法得到FeC*A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到S。？，S。？使漠水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C碳酸钠溶液会吸收CO?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化镂固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选Bo

【题目点拨】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

9、A

【解题分析】

A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；

B.铝在空气中加热生成氧化铝，AI2O3熔点高于A1；

C.检验NHJ方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【题目详解】

A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,

现象错误，故A错误；

B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C.检验NE+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NHJ,故C正确；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选A。

【题目点拨】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NHJ的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

10、C

【解题分析】

A、NH4cl受热分解后,在试管口又重新生成NH4cl固体，得不到氨气，故A错误；

B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸筱，不能用浓硫酸干燥NH3,故B错误；

C、2NHJ4-3CUO__3CU+N2+3H2O,用氨气还原CuO,故C正确；

D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；

故选C。

11、C

【解题分析】

钻（55Cs）位于第六周期第IA族，铭与钠（55Cs）同周期，可知铭GuTl）位于第六周期第IIIA族，金属性：CS>Tlo

A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl,A项正确；

B.金属性：Cs>TL则碱性：CsOH>Tl（OHh，B项正确；

C.金属性：Cs>TL则与水反应的剧烈程度：Cs>TI,C项错误；

D.T1是第六周期第IIIA元素，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层

最多排布8个（除第一层外），次外层最多排布18个，得出院与钠的原子结构示意图，即可知道位置。

12、C

【解题分析】

电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H20=H2t+C12f+2NaOH,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生上为hnol,分子数为但电解质氮化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于4,故A错误；

B.分子式为CnH%的链短为单烯短，最简式为CHz,14g分子式为CnH次的链烧中含有的碳碳双键的数目为

14gN、

=NAX-——；=」■；如果是环烷烧不存在碳碳双键，故B错误；

C.%照与D2O的摩尔质量均为20g/mol,所以2.0g4情与2.0gD2。的物质的量均为0.ImoL的十中所含的中子数：

20-10=10,40中所含的中子数：20-10=10,故2.0g为叫）与2.0gM所含的中子数均为％故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SG分子数远远小于1.54,故D错

误；

答案选Co

【题目点拨】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气,

则产生的氢气分子数大于NA。

13、B

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能

为6,次外层电子数为2,W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素;

短周期中比S原子序数大的主族元素只有C1,因此Z为CI元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为C1元素。

A.常温常压下，S为固体，故A错误；

B.X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；

C.X与Z形成的化合物为NaCLNaQ为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误；

D.一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误；

故选B。

14、C

【解题分析】

A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCL选项A正确；

B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；

C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；

D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D

正确；

答案选C

15、C

【解题分析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A项错误；

B.湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B项错误；

C.Mn()2和浓盐酸在加热条件下可制备氯气，C项正确；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项错误。

答案选C。

16、A

【解题分析】

A.乙块和苯具有相同最简式CH,ImolCH含有1个C-H键；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

C.乙酸为弱电解质，部分电离；

D.气体状况未知。

【题目详解】

1.3g

A.l.3g乙焕和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：^-=0.1mol,含有碳氢键(C-H)数为O.INA,故A正确；

13g/mol

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2moiSO2与ImolOz反应生成的SO3

分子数小于2NA,故B错误；

C.乙酸为弱电解质，部分电离，lL0.1mol・LF的乙酸溶液中含H+的数量小于O.INA,故C错误；

D.气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；

故选：Ao

【题目点拨】

解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的

结构组成。

17、B

【解题分析】

A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；

B.原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnQ得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：

MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH\故B错误；

C.充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn?♦移向Zn膜，故C正确；

()

D.根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：（||广（,故D正确；选B。

18、B

【解题分析】

A.NH4cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；

B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中IA族金属元素的金属性最强，B项正确；

C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误；

D.VII族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误；

答案选B。

19、C

【解题分析】

在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分

析解答。

【题目详解】

化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守

恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物

质种类也会改变；综上分析所述，①③④反应前后不变；

综上所述，本题正确选项C。

20、D

【解题分析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫

酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作

用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C.为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确;

D.98%的浓硫酸的很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2s04产生SO2速率更慢，D错误；

21、B

【解题分析】

A.NQOZ是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；

B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物，选项B正确；

C.NaHCOa不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误：

D.CHzO由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。

答案选Bo

【题目点拨】

本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两

种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。

22、C

【解题分析】

氯化铁溶液中加入盐酸通电电解，得到NC13溶液，氮元素化合价由・3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是

氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NC13溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成CKh、NH3

和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与

NaOHo

【题目详解】

A.根据分析，气体A为Hz,故A错误；

B.在NCh溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成CKh、NE和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得

失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH,方程式为：

6NaCiO24-NCh+3H2O=3NaCI+6ClO2+NH3+3NaOH,参加反应的NaCKh和NCh的物质的量之比为6：1,故B错误；

C.根据分析，结合反应6NaCK)2+NCb+3H2O=3NaCl+6CKh+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH,则

含有大量的Na+、CP>OH,故C正确；

D.二氧化氯(CIO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去CKh中的NH3,故D错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

C(CH)C<CH)

A33△33

23、醛基、碳碳双键取代反应|1,,+HCHO+HC1+112()3

CH2C1

6HCHO+4NH3网场生/+6%0

CH3r<S-CH：CH:r^%-CH2

aCHUCHO：、

。2/催化剂PC13

CH3CH2CHO——X-»CH3CH2COOH*

0NaOH溶液，加热一定条件

CHCHC1COOH-----------------<HCHOHCOOH---->

3Jif激化3

O

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解题分析】

苯与叔丁醇发生取代反应生成A,根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式

可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。

【题目详解】

（1）由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是fYY，故B中官能团的名称是醛

基，碳碳双键，

故答案为：醛基、碳碳双键；

CH3

）①反应是

（2C+H3C-OOH该反应的反应类型是取代反应,

侬羡咒0~^（CH3）34-H2O,

CH3

故答案为：取代反应；

C（CH3）3

（3）由反应①可以判断A是J,

故反应②的化学方程式是

（）

ccn3sC（CH3）3

AA

i1+HCHO+HC1―►

4H2（）,

CH2C1

（）（

CCH33CCI13）3

故答案为：J+HCHO+HC1-（S+H：O；

CH2C1

（4）从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也

5

可以处于不同环上，其二氯取代物有3种，即.03种；将甲醛的水溶液与氨水混合

溶液泰发

蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是6HCH。十

故答案为：3；6HCHO+4NH3-溶液蒸发

4-6H2()；

(5)A的同分异构体中满足I.有两个取代基；H.取代基在邻位的有:

(6)根据信息RCHzCOOH—^fRCHClCOOH可知，首先要将CH3cH2CHO氧化才能引进第二个官能团，因为

()

乳酸(CH3cHOHCOOH)有两个官能团。由此推知，聚乳酸(H-EO-CH-C^()H)的合成路线流程图为:

CH3

O2/催化剂PC13

CH3cH2cH0-----△-»CH3CH2COOH一、

i)NaOH溶液，加热一定条件

cHCHC1COOH-----------------CHCHOHCOOH

J3if激化>3---->

O

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

24、0YH3醛基邻甲基笨甲酸(或2.甲基苯甲酸)B门、光照取代反应

1口)+NaOH或三

+NaI+H2O4Y4OOCHCH—OOCH

而加喜W为W.一Y二

【解题分析】

A分子式是C7H8,结合物质反应转化产生的C的结构可知A是-€氐，A与CO在AlCb及HCI存在条件下发

CHO/CIL

生反应产生B是§