分层作业11　氯气的实验室制法　氯离子的检验

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分层作业11氯气的实验室制法氯离子的检验A级必备知识基础练题组1.氯离子的检验1.(2024·广东湛江高一检测)检验FeCl3溶液中的Cl-,需要用到()A.KSCN溶液 B.NaOH溶液C.KNO3溶液 D.AgNO3溶液2.在某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断该未知溶液中含有()A.Cl-、SO42- B.Cl-C.Cl-、CO32- D.Cl-题组2.氯气的实验室制备3.实验室利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气,制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗,下列有关叙述错误的是()A.防止氯气扩散到空气中造成污染B.便于控制加入盐酸的量C.长颈漏斗便于添加液体D.尽量避免氯化氢挥发到空气中造成污染4.(2024·北京朝阳区高一检测)实验室制取氯气,下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是()A.制备Cl2 B.除去Cl2中的杂质C.收集Cl2 D.吸收Cl2尾气题组3.综合考查5.(2024·湖南浏阳高一检测)下列有关离子鉴别或鉴定的描述,错误的是()A.可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+B.可用硝酸钡溶液鉴别Cl-和COC.可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和COD.未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则未知液中含有Cl-6.(2024·江苏南京高一检测)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,其反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,实验室用如图装置制取少量Cl2,其中能达到相应实验目的的是()A.装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗B.装置乙中饱和NaCl溶液也可以用饱和NaHCO3溶液代替C.用装置丙收集Cl2并防止倒吸D.用装置丁吸收Cl2尾气B级关键能力提升练7.(2024·福建龙岩高一检测)在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气,并利用氯气与碘反应制备ICl,实验过程装置可重复使用。查阅资料知:①制备ICl的反应为放热反应;②ICl是一种红棕色液体,熔点为13.9℃,沸点97.4℃;③ICl遇水发生反应,也能与KI反应生成I2。下列说法错误的是()A.各装置连接顺序为①→③→⑤→②→④B.①装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.②装置烧瓶温度需维持在40℃左右,其目的是防止ICl挥发D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl,试纸变蓝,说明ICl的氧化性比I2强8.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀硝酸⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦C.④②③①⑤ D.②①⑤9.(2024·湖北武汉高一检测)如图是制备漂白粉的实验装置,下列说法正确的是()A.将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2B.三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC.冰水浴的作用是降低反应温度,防止发生副反应D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶10.(2024·四川成都高一检测)某化学兴趣小组模拟设计了如下的实验装置(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是()A.当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时,把d中的H2O加入三颈烧瓶,发现红色布条颜色褪去B.干燥管c中无水CaCl2的作用是干燥氯气和除去挥发的HCl,可以用碱石灰代替固体CaCl2C.拆除装置前,把f中NaOH溶液加入三颈烧瓶中可以消除余氯对环境的影响,所发生的反应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中浓盐酸表现还原性和酸性11.某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了图示装置,并查阅到下列资料:在加热情况下卤素单质和碱液发生反应3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O。回答下列问题(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为

。

(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?,理由是。

(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?,理由是。

(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯?,理由是。

C级学科素养拔高练12.某化学兴趣小组尝试利用“84消毒液”与硫酸溶液反应制取氯气,反应的化学方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学设计了如图所示的实验装置。请回答:(1)在该实验中,制取氯气的装置是(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是,请提出合理的改进方法:。

(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式:

。

为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-,正确的操作是。

(4)Cl2通入饱和NaHCO3溶液产生无色气体,已知酸性HCl>H2CO3>HClO,该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有。

参考答案分层作业11氯气的实验室制法氯离子的检验1.D解析Cl-和Ag+结合生成AgCl白色沉淀,可用AgNO3溶液检验氯离子,故选D。2.C解析能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2,又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有CO32-外,还有3.C解析用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气的挥发污染环境,同时又可控制滴加盐酸的量以及快慢,从而控制反应速率,提高盐酸的利用率。4.B解析浓盐酸和二氧化锰反应需加热,A错误;氯气通过饱和食盐水可以去除HCl杂质气体且氯气在饱和食盐水中损耗少,B正确;氯气的密度大于空气,收集时应用向上排空气法,C错误;氯气有毒,用氢氧化钠溶液吸收尾气,D错误。5.D解析K+和Na+的焰色不同,A项正确;Ba2+与CO32-生成BaCO3白色沉淀,Ba2+与Cl-不反应,B项正确;Cl-和CO32-都能与Ag+反应,生成白色沉淀,但Ag2CO3溶于稀硝酸,C项正确;D项中加入了稀盐酸,6.A解析实验室用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取氯气,得到的氯气中含有少量氯化氢气体和水蒸气。该实验制取少量Cl2,装置甲的长颈漏斗没有液封,易漏气,可将装置甲的长颈漏斗换成分液漏斗,可控制反应的速度,A项符合题意;装置乙用于除去氯气中的HCl气体,饱和NaCl溶液不能用饱和NaHCO3溶液代替,因为HCl与NaHCO3反应生成CO2,引入新杂质,B项错误;装置丙内导管短进长出,不能收集氯气,C项错误;处理氯气可用氢氧化钠溶液吸收,但装置丁不需要密封,D项错误。7.A解析装置①是制备氯气的装置,用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水;装置③用于除去氯气中的氯化氢,装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置;④是尾气吸收装置;②是干燥氯气和碘反应装置;根据实验发生装置→除杂装置→反应装置→尾气处理装置排序连接,但是ICl易与水反应,所以在②与④之间要放一个⑤做除水装置,所以正确的连接顺序为①→③→⑤→②→⑤→④,故A错误;①是氯气的发生装置,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故B正确;装置烧瓶温度需维持在40°C左右可以保持较快的反应速率,温度过高会造成ICl挥发,故C正确;根据资料③ICl能与KI反应生成I2,说明ICl氧化性比I2强,故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,可以证明,故D正确。8.C解析氯酸钾晶体中含有K+和ClO3-,要证明氯酸钾晶体中含有氯元素,就必须使之转化为Cl-。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl,然后再通过检验Cl-的存在,证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水,故可通过加水溶解、