吉林省松原市前郭县2025年东北地区高考名师联席命制（四月） 化学信息卷（含答题卡、答案）

2025年东北地区高考名校名师联席命制化学信息卷(四)同编审可能用到的相对原子质量：H—1Li-7C—要求。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.NaCl的电子式B.用电子式表示MgCl₂的形成过程A.大多数生物酶的主要成分为蛋白质4.创新考法/融合电离反应考查物质结构与性质液态氟化氢的电离方程式为3HF—H₂F'+丙丁戊甲乙A.M苯环上的一溴代物有2种B.N含有2种官能团C.生成1molP的同时生成(n+2)molHCl9.高频考点/实验设计与评价由下列实验操作及现象，能得A向Na₂CO,饱和溶液中通入过量的CO₂,有白色固体析出反应生成了难溶于水的物质B将久置的Al条插人Hg(NO₃)₂溶液中，一段时间后取出，Al条上持续生长出白色物质Al₂O,薄膜的“致密”是相对的C将足量Cl₂通人淀粉-KI溶液中，溶液先变蓝后视色Cl₂与H₂O反应生成的HCIO具有DFe-Cu-浓硝酸原电池中，Fe电极处产生红催化效率降低催化效率降低A.该晶胞中含有8个Cu原子、4个Ni原子、2个Sb原子B.Cu和Ni都位于周期表中ds区D.相邻Cu原子和Ni原子的最短距离(L)为转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是B.当温度高于250℃,升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的已知温度对CO₂的平衡D.若投料比n(H₂):n(CO₂)=3:1,则图中M点乙烯的体积分数约为712.教材变式反应机理与能量变化如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底下列说法不正确的是A.三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应B.不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于C—X键的键能C.该反应机理中的中间产物1中的碳原子有两种杂化方式D.卤代烃在发生消去反应时可能会有醚生成13.利用电解原理，采用中性红(NR)试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置如图：D.左储液罐中发生反应的离子方程式为CO₂+OH⁻=HCO;14.硼酸|H₃BO₃,H₃BO₃+H₂O=H'+[B(OH)₄]-1是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药等领域。一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧已知：饱和(NH₄)₂SO₄溶液的pH为4.2,下列说法不正确的是B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是促进硼酸的析出D.为减少杂质引入，使用H₂SO₄溶液调节pH至3.5,使用氨水调节pH至6.515.常温下，在柠檬酸(H₃R)和Cd(NO₃)₂的混合溶液中滴加NaOHH的关系如图所示。下列叙述错误的是16.(14分)闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢回答下列问题：(1)首次浸取所用的深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要 (填化学式)。 发生反应的离子方程式为_(4)浸取工序宜在30~40℃进行。当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸(6)真空干燥的目的为_0苯乙醚A.分液B.钠C.五氧化二磷D.通入乙烯(6)LiAlH₄(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图丙所示):25℃、常压下，准确称取产品LiAlH₄xg,记录量气管起始体积读数V₁,在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓丙18.(14分)硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品之一，号称"工业之母"。(1)我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》中记载了一种硫酸的提取方法——“炼石胆取精华法"。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO₄·5H₂O的TG(热重)曲线如图甲所示，800℃左甲(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下),副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO₂+ (答出两点即可)。(3)接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化：)△H=-98.9kJ·mol⁻¹,其中经常使用钒催化剂。①为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。使用不同催化剂时，SO₂转化率和温度的关系如图乙所示，催化性能最佳的是(填序号)。乙o丙o19.(14分)一种昆虫信息素的部分合成过程如下(部分反应条件略):(2)Ⅱ的同分异构体M不能与H₂发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1:1,写出M的a b(4)反应⑥中，V与Y反应生成Ⅲ,原子利用率为100%,Y为(填化学式)。A.反应过程中，有C—Br键和C—H键的断裂为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化D.产物IV中存在手性碳原子(6)以CH,和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z(结构如图所示)。①最后一步反应中，有机反应物是和(填结构简式)。2025年东北地区高考名校名师联席命制化学信息卷(四)答题卡缺考标记(考生禁止填涂)口条形码区填涂样例注意事项选择题非选择题洽2025年东北地区高考名校名师联席命制化学信息卷(四)答案及解析(5)AB………………………………(1分)(6)①有机反应物可调换顺序——参考答案及评分标准127ADBABA16.(14分)2NH:………………………(1分)17.(13分)(1)恒压滴液漏斗…………(1分)(4)ABC……………………(2分)18.(14分)SO…………(2分)19.(14分)(2)…………(2分)(3)未按要求对应写化学方程式或离子方程高分关键(4)写出反应放热即可得分失分注意(5)CuCl未标沉淀符号不得分，两高分关键(6)答出防止被氧化即可得分(6)未乘100%不得分(3)②未写单位不得分高分关键19.(1)写出分子问存在氢键即可1.A【新情境】化学与传统文化2.D【热考点】化学用语中S形成的a键电子对数为2,孤电子对数对的刺余结构。3.C【常考点】物质的组成、性质及用途用时要避免接触明火，B正确；铝和肉瓷中的SiO₂能与[F…H—F]",存在氢键，B正确备HF气体，反应中体现浓硫酸的难挥发性.C错考法解读5.A【热题型】化学基本概念【深度解析】霓虹灯光是电子从较高能量的小黑点越密，表示电子在该处核外空间出现的概率密度越心原子价层无孤电子对时，VSEPR模型与分子空间结6.A【常考点】无机物的提纯工艺(X)和水。硅酸伪与稀硫酸反应生成硅酸(Y)沉淀，硅酸经灼烧分解生成二氧化硅，站合硅及其化合物的性质分析判断。生成硅酸沉淀.反应的化学方程式为Na₂SiO₃+H,S0,=7.B【常考题型】元素周期律与元素周期表对位置可知，戊原子的电子排布式为1a²2s²2p³,即戊是F,甲是Si.乙是P,丙是N,丁是0。【深度解析】丙是N.丁是0,戊是F.简单离子核外电子排布o²>F",A正确；丙是N,丁是0,戊是F.简单氢化物分子间是N.非金属性：N>P、故最高价含氧酸的酸性：HNO,>H,PO..C正确；甲是Si,丁是0,丙是N.同周期元素第一电一电离能大于0,同主族元素从上到下第一电离能减小，所生成链节时生成nmolHCl.生成端基时生成2molHCI,则共9.B【热考点]实脸方案设计与评价，涉及碳酸钠与碳酸氢钠比较可水解生成H,消耗氧化铝保护层，棵露的铝发生置换反溶液变蓝，后发生反应5Cl:+I₂+6H₂0=210;考点解读近年来，高考化学试题中的实验设计与评价长,Cu原子和Ni原子的最短距离为晶胞边长的一半，则思路分析250℃以下，傕化剂催化效率随着温度的升高而增大，高于250℃时，催化效率随着温度的升高而降低，说明温度过高会影响催化剂的活性，使其催化效丰降低；升高温度，CO₂平街转化率减小，说明该反应正向是放热反应。投入量为amol,则日₂投入量为3amol,M点CO₂的平衡转化率为50%,建立三段式：6H₂(g)+2CO₂(g)=CH₂=CH₂(g)【深度解析】三级澳丁烷在乙醇中的溶剂解反应最终得到第一步形成离子，则反应速率取决于两个成故C正确；卤代烃发生消去反应条件为在氢氧化钠醇溶液中加热，由题图中反应机理可知，反应过程中可能会生成R—0—R'.故D正确。考法解读高考中的反应机理与能量变化题目，不再局限于基础知识，更注重对反应机理的探究理解和能量吏化的分析。题目设计结合实际情境，考查学生提取和整合陌a极(阳极)b极(阴极)据此解答。20H⁻,B正确；由a极和b极的电极反应式氢氧根离子、b极生成氢氧根离子，b极区产生的子转移到a极区，则装置中离子交换膜为阴离子交换膜，氢根离子，则左储液罐中发生反应的离子方程式为CO₂+思路分析烟铁矿粉(含Mg₁B₂O,·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O,、Al₂O₃)加入硫酸铵溶液，得到的气体应为NH,,用NH₄HCO,吸收NH,得到(NH₄)₂CO₃;过滤1得到的滤渣1应为难溶于硫酸佞溶液的SiO₂、Fe₂OpH=3.5再过滤得到H,BO,,此时滤液中主要合有MgSO,【深度解析】根据分析，过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的解反应，同时Mg结合CO;生成MgCO,,离子方程式为2Mg"+2C0;+H₂0—Mg(OH)₂·MgCO,I+CO₂1,C错10~⁷mol·L¹,e(Cd")=10⁻'mob(4,-0.9)可知可得,则10-',同理由(2.7,2)可得Ka=10¹',由c(8,-1.6)可得,则HR²的电离程度大于水解程度，Na₂HR溶液呈酸性，C错1000,D正确。16.(除标注外，每空2分，共14分)(3)[Cu(NH、).]Cl₂+Cu=2[Cu(NH,)₂]Cl4[Cu(NH,J:]'+0:+4H'=4[Cu(NH₃).]"(4)盐酸和液氨反应放热(6)防止干燥过程中CaCl被空气中的O₂氧化【深度解析】(1)深蓝色溶液①中应含[Cu(NH,)]”,铜毛(2)铜包钢经浸取、过滤后得到的滤渣可用于炼钢，则滤渣的主要成分应为铁单质。(3)浸取时，[Cu(NH₃)。]Cl₂与Cu发生归中反应生成[Cu(NH₃):]CI,结合原子守恒、得失电子守恒写出化学方反应生成[Cu(NH₃)。]Cl₂,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式。(4)由题意可知，环境温度低，但浸取液再生后不需额外加出原因是盐酸和液氨反应放热。(5)中和工序后经过洗涤和真空干燥得到CuCl.洗涤、干燥守恒和原子守恒配平即可补全离子方程式。(6)溶液中或湿润条件下+2价铜更稳定，CuCI中的Cu为+1价，产物CuCl经洗涤后表面会残留少量水分，易被氧气中的氧气氧化。17.(除标注外，每空2分，共13分)(1)恒压滴液漏斗(1分)吸收装置内的水分，并避免外界(4)ABC(5)bef思路分析ACI,乙醚溶液和LH乙醚溶液放于三顼烧瓶中，在28℃下搅拌发生反应生成LiAlH₄和难溶于乙醚的LiCI,经过滤后得到LICI,即滤渣1;向得到的滤液中加入苯液，提取难溶于苯的LiAlH,,由于苯的沸点是80.1℃,乙醚的沸点是34.5℃,经过蒸馏，将乙醚分离，得到苯和【深度解析】(1)由已知②可知，装置b的作用是吸收装置水反应生成氢氧化钠和氢气，可以降低乙醚中含水量。B符合题意；五氧化二磷是酸性干燥剂，可吸合题意；乙烯在催化剂条件下才能与水反应，并引人杂质CH,CH₂OH,D不符合题意。时搅拌发生反应生成LiAIH₄和难溶于乙醚的LiCl,经过滤(4)LH、LiAIH₂在潮湿的空气中都会发生剧烈水解，装置内不宜用水，A错误；乙醚沸点是34.5℃,将反应温度提高至40℃,乙醚会蒸发，不利于AlCl,和LiH的接触.反应会提供孤电子对占据空轨道形成配位键，故氧化铝能溶于乙通过过滤的方法分离.并通过一些方法除去苯。将操作A后剩余混合物倒人漏斗中过滤；将固体放入苯液中进行搅固体至烧瓶中真空脱苯。(6)LiAIH,与水发生水解反应生成四羟基合铝酸锂和氢气，化学方程式是LiAlH₂+4H₂O—L[Al(OH)。]+4H₂1过测量收集氢气的体积进行Li