原电池课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节

原电池第1课时

原电池【情景导入】【思考】这些电池是如何将化学能转化为电能的呢？【思考】判断下列装置哪些属于原电池？为什么？H2SO4ZnZn（1）H2SO4Zn石墨（2）AgCuH2SO4（3）CuSO4ZnCu（4）C2H5OHZnCu（5）ZnCuZnSO4CuSO4（6）√√原电池的组成和构成原电池的条件是什么？【复习回顾】原电池

①

活动性不同的两个电极②

电解质溶液（熔融电解质）

③形成闭合回路④自发发生氧化还原反应构成原电池的条件ZnCu稀硫酸A两极一液一闭合，负极氧化正极还【复习回顾】原电池原理

电极材料锌片铜片电极名称电极现象电极反应

反应类型电子流向阴阳离子移向

移向正极，

移向负极发生氧化反应的极发生还原反应的极③根据电极现象——负极——正极

质量减少的电极工作后

质量增加或不变的电极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料——负极——正极①根据电极材料宏观判断②根据反应类型④根据电极质量的变化【复习回顾】原电池正负极判断

不断溶解的一极有气泡产生或电极变粗的一极——负极——正极根据电子流动方向电子流出的极电子流入的极——负极——正极阴离子移向的一极阳离子移向的一极根据离子流向微观判断——负极——正极【复习回顾】原电池正负极判断

【思考交流】

【思考】1.锌片表面为什么会附着红色固体？2.该电池电流衰减的原因是什么？3.如果要得到持续、稳定的电流，该如何改进？实际实验现象预测实验现象锌片Zn-2e-=Zn2+锌片不断溶解铜片Cu2++2e-=Cu铜片上有红色物质析出电流表电流表指针发生偏转锌片被红色物质覆盖铜片上有红色物质析出电流表读数不断减小实验指针是否偏转原因分析

取出盐桥，观察电流表的指针有何变化？【小组实验】【思考】什么是盐桥？其作用是什么？两个溶液间缺少离子导体，无法形成闭合回路。指针不偏转指针偏转指针不偏转形成闭合回路不能形成闭合回路【讲授指导】双液原电池

1.盐桥的作用（1）形成闭合回路；（2）平衡电荷，使溶液呈电中性；（3）产生持续稳定的电流；【资料卡片】

盐桥——常见的盐桥是一个倒置的U形管，含有琼胶的KCl饱和溶液，其中的琼胶是一种含水丰富的凝胶，离子在其中既可以运动，又能起固定作用。【讲授指导】双液原电池

K＋Cl-e-Zn2+ZnCu2＋Cu负极正极含负极金属离子的盐溶液

含正极金属离子或氧化剂离子的盐溶液

总反应：Zn+

Cu2+

=

Cu

+Zn2+K+向正极移动，Cl-向负极移动负极(氧化反应)：Zn-2e-=Zn2+

正极(还原反应)：Cu2+

+2e-

=

Cu2.工作原理【训练巩固】1.某工作过程中的原电池如图所示,下列说法错误的是(

)A.铜电极上发生还原反应:Cu2++2e-==CuB.电子从锌片经导线流向铜片C.盐桥内阳离子从左向右移动D.取出盐桥时,电流表示数不变D【训练巩固】

2.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有含KCl饱和溶液的琼胶）构成一个原电池（如下图）。以下有关该原电池的叙述正确的是(

)①在外电路中,电子由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-

=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.只有①②

B.①②④C.只有②③D.①③④B【活动探究】设计简单的原电池

请利用Cu

+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，设计一个单液原电池和双液原电池盐桥CuCCuCl2溶液FeCl3溶液

G

分析半反应Cu-2e-＝Cu2+2Fe3++2e-＝2Fe2+确定电极材料电源负极(Cu)电源正极(C/Ag)选择电解质溶液形成闭合回路FeCl3溶液比负极金属活泼性弱的金属或石墨含氧化剂离子的溶液AFeCl3溶液CuC3.依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如右图所示。请回答下列问题：【训练巩固】

盐桥XY溶液ACuSO4溶液电流计Ag（1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是

；（2）银电极为电池的

极，电极反应为_________________；

X电