水的电离和溶液的pH第三课时酸碱中和滴定课件高二化学人教版选择性必修1

第二节

水的电离和溶液的pH第3课时

酸碱中和滴定【情景引入】【思考】如何测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液的物质的量浓度？②用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱溶液。据化学反应比例定量分析①滴入CuSO4溶液，称取沉淀质量——操作较复杂酸碱中和滴定【讲授指导】酸碱中和滴定的原理和主要仪器用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。n(H+)

=n(OH-)完全中和则c(H+)‧V酸＝c(OH-)‧V碱

中和反应：H++OH-

==H2O1.概念：2.原理

：c标·V标V待c待

=【典例分析】1.用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？

【讲授指导】酸碱中和滴定的原理和主要仪器3.主要仪器(1)仪器：滴定管，铁架台，锥形瓶，烧杯、洗瓶(2)滴定管：标有规格、温度；“0”在上方，精确度：0.01

mL酸式滴定管碱式滴定管特别提示①酸式滴定管：盛装酸、氧化剂。②碱式滴定管：用于盛装碱、还原剂。【讲授指导】酸碱中和滴定的原理和主要仪器【注意事项】a.将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，

液体的体积大于25mL，因为尖嘴部分无刻度。b.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。中和滴定主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂。【讲授指导】酸碱中和滴定的原理和主要仪器指示剂的选择原则：选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察、误差小。

石蕊试剂变化不灵敏，一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。

酸滴定碱:甲基橙

碱滴定酸:酚酞【训练巩固】1.正误判断(1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管(2)一支标有“20℃、25mL”字样的滴定管内装液体到刻度

1.00mL时，管内液体的体积大于24.00mL(3)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液(4)量取20.00mL待测液时可用量筒量取(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(6)用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用

石蕊溶液作指示剂×√√×××【讲授指导】酸碱中和滴定实验(1)

滴定前滴定管如何处理？锥形瓶如何处理？(2)

酸式滴定管为什么不能盛装碱性溶液?(3)

在滴定操作时，通常在锥形瓶下垫一张白纸，其作用是什么？(4)

如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果可能有什么影响?(5)滴定过程中眼睛应该注视哪里？(6)

读取滴定管读数时应注意什么问题?【阅读思考】【讲授指导】酸碱中和滴定实验滴定管查：检查是否漏水洗：水洗2～3次润：待装液润洗2～3次装：装液，液面位于0刻度线以上排：调节活塞，排出气泡，调节液面记：记录滴定管读数(1)滴定前准备锥形瓶洗：不可用待测液润洗装：装入待测液滴：2～3滴指示剂【讲授指导】酸碱中和滴定实验(2)滴定控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶【注意】先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。(3)终点判断

滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。【数据处理】重复实验2～3次，求平均值，减少实验误差。(2)滴定时,用0.2000mol‧L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用

作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞【训练巩固】2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在

(填字母，下同)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上ANaOH易潮解、腐蚀性强B石蕊颜色变化不明显(3)滴定过程中，眼睛应注视

；在铁架台上垫一张白纸，其目的是

。(4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色【方法建模】滴定终点的判断答题模板【讲授指导】中和滴定误差分析

定值定值✪

c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准上。【讲授指导】中和滴定误差分析常见操作的误差分析步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用标准溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：【讲授指导】中和滴定误差分析滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高滴定管读数误差分析先俯后仰正确读数实际读数先仰后俯正确读数滴定管读数误差分析3.请分析以下操作对滴定结果的影响,用“偏高”“偏低”或“无影响”填空:

(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗

。

(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,未用待测溶液润洗

。

(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终点时

无气泡

。

(4)滴定前平视,滴定终点时俯视

。

(5)滴定前仰视,滴定终点时平视

。

【训练巩固】【拓展延伸】氧化还原滴定法1.概念：2.原理：

用已知物质的量浓度的氧化剂或还原剂测定未知浓度的还原剂或氧化剂的方法。氧化还原反应原理

(关键：电子得失守恒)3.常见试剂：氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。还原剂有亚铁盐、草酸、Na2S2O3等。原

理：指示剂：

滴定终点：2MnO4-＋6H+＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O4.常见类型a．酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液呈紫色，自身即是指示剂。当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变紫色，且半分钟内不复原，停止滴定。【拓展延伸】【拓展延伸】原

理：指示剂：

滴定终点：4.常见类型

b．Na2S2O3滴定碘液2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI用淀粉溶液。当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不复原，停止滴定。【训练巩固】4.现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式是:

。回答下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的

。A.酸式滴定管(50mL)

B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)

D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管(2)不用

(酸、碱)式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液。试分析原因