分子晶体课件高二下学期化学苏教版选择性必修2

专题3微粒间作用力与物质性质第四单元

分子间作用力

分子晶体第2课时

分子晶体学习目标1.了解分子晶体的概念,能描述典型分子晶体的结构特点,能辨识常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征,分析理解分子晶体的物理特性。3.了解金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体的共性与个性,学会晶体类型的判断方法,学会比较晶体的熔、沸点。任务1

分子晶体

干冰是固态的二氧化碳。干冰作为冷藏保鲜剂,温度低、环保、干净、无污染,运输、使用方便,成本低。且干冰升华成干燥的二氧化碳气体有隔氧防腐作用,所以能保持食品长久不变质。除了冷藏保鲜的作用,干冰在医疗、化工、工业清洗、食品、娱乐领域等方面均有重要作用。干冰是一种分子晶体,分子晶体的构成微粒是什么？分子晶体的物理特性有哪些？常见的分子晶体有哪些？1.概念及微粒间的作用（1）

概念：分子通过______________构成的固态物质,称为分子晶体。（2）

构成微粒：______。（3）

微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以______________相互作用。分子间作用力分子分子间作用力2.物理特性由于分子间作用力较弱,分子晶体一般硬度较____,熔点较____。小低3.典型的分子晶体

非金属氢化物非金属单质非金属氧化物酸有机物4.干冰的结构特征干冰晶胞如图所示：

范德华力86124例1

下列物质中,属于分子晶体的是(

)

。A①二氧化硅

②碘

③食盐

④蔗糖

⑤磷酸A.②④⑤

B.①②④

C.②③④⑤

D.①②③⑤[解析]

由常见分子晶体对应的物质类别可知,碘、蔗糖、磷酸都属于分子晶体。

6

归纳总结分子晶体的判断方法

1.从构成判断：构成微粒为分子（单原子分子、双原子分子、多原子分子）。

2.从微粒间作用力判断：微粒间作用力为氢键或范德华力。

3.从类别判断：共价化合物大多形成分子晶体,离子化合物不形成分子晶体。

4.从性质判断：具有较低的熔、沸点及较小的硬度,且液态时不导电。训练1

下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是(

)

。B

C

[解析]

该物质为气态团簇分子,故属于分子晶体。与离子晶体、原子晶体不同,它不存在共用与均摊问题,因此该物质的化学式就是其分子式。任务2

晶体的共性与个性1.石墨晶体

六元环层分子间作用力共价键分子间作用力混合晶体很高导电2.晶体的共性不同的晶体具有以下共性：（1）晶体物质各个部分的宏观性质总是相同的,例如具有相同的密度、相同的化学组成等。（2）晶体总能自发地形成多面体外形。（3）晶体都具有______的熔点。确定3.晶体的个性比较晶体类型离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体结构构成微粒阴、阳离子____________金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键共价键______________金属键原子分子分子间作用力晶体类型离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体性质熔、沸点较高____________有高、有低硬度较大____________有高、有低导电性熔融状态或水溶液能导电________熔融不导电、溶于水有的导电有的不导电良导体典型实例、

金刚石、二氧化硅

、干冰、冰钠、铝、铁等或合金很高较低很大较小不导电续表例3

下列晶体性质的比较中,错误的是(

)

。C

A组B组C组D组金刚石：3550

硅晶体：1410

硼晶体：2300

二氧化硅：1732

据此回答下列问题：（1）

由表格可知,A组熔点普遍偏高。[解析]

A组由非金属元素组成,熔点最高,属于共价晶体,熔化时需破坏共价键。由共价键形成的共价晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高,硬度大。①

A组属于______晶体,其熔化时克服的粒子间的作用力是________。②

硅的熔点低于二氧化硅,是由于____________________________。③

硼晶体的硬度与硅晶体相对比：________________________。共价共价键

硼晶体的硬度大于硅晶体（2）

B组晶体中存在的作用力是________,其共同的物理性质是__________（填序号）。①有金属光泽

②导电性③导热性

④延展性金属键①②③④[解析]

B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质。

（4）

D组晶体可能具有的性质是______（填序号）。①硬度小

②水溶液能导电

③固体能导电

④熔融状态能导电②④[解析]

D组是离子化合物,熔点高,具有离子晶体的性质。

[解析]

晶格能与离子电荷数和离子半径有关,所带电荷越多,半径越小,晶格能越大,晶体熔点越高。归纳总结

1.晶体类型的5种判断方法

（1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断

①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键。

②共价晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用是共价键。

③分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用是分子间作用力。

④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。

（3）依据晶体的熔点判断

①离子晶体的熔点较高。

②共价晶体熔点很高。

③分子晶体熔点低。

④金属晶体多数熔点高,但也有少数熔点相当低。

（4）依据导电性判断

①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。

②共价晶体一般为非导体。

③分子晶体为非导体,但分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。

④金属晶体是电的良导体。

训练3

下列说法不正确的是(

)

。B

①②③④⑤⑩⑥⑦⑧⑨

课堂小结1.下列各组物质,按沸点降低顺序排列的一组是(

)

。D

CA.离子晶体

B.分子晶体

C.共价晶体

D.金属晶体

3.下列关