元素周期律第1课时课件-高一上学期化学人教版

元素周期律第1课时1.知道原子结构、元素性质呈周期性的变化规律。2.掌握主族元素的周期性变化规律。元素性质的周期性变化规律通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？第一周期原子序数12元素名称氢氦元素符号HHe核外电子排布原子半径/nm0.037——主要化合价+10一、元素性质的周期性变化1~18号元素的原子核外电子排布、原子半径和主要化合价元素性质的周期性变化规律第二周期原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071——最高正化合价或最低负化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3－2－10一、元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化规律第三周期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099——最高正化合价或最低负化合价+1+2+3+4－4+5－3+6－2+7－10一、元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化规律【思考与讨论】观察上述表格，思考：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1~211→2——＋1→03~100.152nm→0.071nm大→小＋1→＋5

－4→－1→011~1821→80.186nm→0.099nm大→小31→8＋1→＋7

－4→－1→0元素性质的周期性变化规律【思考与讨论】观察上述表格，思考：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从1～8的周期性变化（第一周期除外）。随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即同周期：最高正价：＋1→＋7，负价：－4→－1（第一周期除外，O、F无正价）。结论：元素性质的周期性变化规律【探究】第三周期元素性质的递变1.问题讨论根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？最外层电子数逐渐增加，失去电子的能力逐渐减弱，推测：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素性质的周期性变化规律【探究】第三周期元素性质的递变2.实验比较【实验一】取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？元素性质的周期性变化规律【探究】第三周期元素性质的递变2.实验比较实验现象：与冷水反应缓慢；加热之后反应加快，有气泡产生，溶液变红。实验结论：与钠和水的反应相比，镁在冷水中反应很缓慢，与沸水反应加快，反应生成了碱性物质和H2。Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2化学方程式为：元素性质的周期性变化规律【探究】第三周期元素性质的递变2.实验比较【实验二】向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。元素性质的周期性变化规律【探究】第三周期元素性质的递变2.实验比较实验现象：两支试管中的沉淀都逐渐溶解。元素性质的周期性变化规律【探究】第三周期元素性质的递变2.实验比较实验现象：加入盐酸的试管中，Mg(OH)2沉淀逐渐溶解，加入NaOH溶液的试管中，Mg(OH)2沉淀不溶解。Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O化学方程式为：在【实验二】中用2mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象。元素性质的周期性变化规律①钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为：Na>Mg>Al②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al【探究】第三周期元素性质的递变2.实验比较实验结论：元素性质的周期性变化规律【探究】第三周期元素性质的递变3.信息获取（1）Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，这说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。元素性质的周期性变化规律【探究】第三周期元素性质的递变3.信息获取（2）硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱如下表：非金属元素SiPSCl最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱H2SiO3（硅酸）弱酸H3PO4（磷酸）中强酸H2SO4（硫酸）强酸HClO4（高氯酸）强酸（酸性比H2SO4强）元素性质的周期性变化规律【探究】第三周期元素性质的递变4.结论分析通过实验比较和信息获取，你得出了什么结论？NaMgAlSiPSCl金属性逐渐________，非金属性逐渐________。减弱增强元素性质的周期性变化规律二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。3.实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2.元素的性质包括：原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等。元素性质的周期性变化规律二、元素周期律4.主族元素的周期性变化规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加相同原子半径依次减小依次增大得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强元素性质的周期性变化规律二、元素周期律4.主族元素的周期性变化规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：＋1→＋7（氢、氧、氟除外）最底负价：－4→－1最高正价＝主族序数＝最外层电子数（氧、氟除外）最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强元素性质的周期性变化规律二、元素周期律4.主族元素的周期性变化规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）非金属元素气态氢化物形成的难易程度越来越易越来越难非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱非金属元素气态氢化物的还原性逐渐减弱逐渐增强元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布（1~8，第一周期除外）元素的原子半径（由大到小）的周期性变化元素的化合价（＋1→＋7，－4→－1）在短周期元素中，元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价。氟元素只有－1价与0价，没有正化合价。元素性质的周期性变化规律同周期元素性质递变规律同一周期元素（稀有气体除外），从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素性质的周期性变化规律1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3元素性质的周期性变化规律【答案】C【解析】在同周期中，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，A项错误；同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，B项错误；ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，C项正确；原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为＋5价，D项错误；答案选C。元素性质的周期性变化规律2.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，其最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是(

)A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

B．非金属活泼性：Y<X<ZC．原子半径：X>Y>ZD．原子最外层电子数：X<Y<Z元素性质的周期性变化规律【答案】A【解析】本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：X>Y>Z，原子半径：X<Y<Z，原子最外层电子数：X>Y>Z，气态氢化物的稳定性顺序为HX>H2Y>ZH3。元素性质的周期性变化规律微粒半径大小的比较方法及规律①“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般电子层数越多，半径越大。②“二看”核电荷数：当电子层数相同时，如电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。③“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。元素性质的周期性变化规律微粒半径大小的比较方法及规律同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r（Na）>r（Mg）>