水的电离课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节

水的电离和溶液的pH第1课时

水的电离【情景引入】Na2CO3属于盐，为何叫纯碱？OH-Na2CO3＝2Na++CO32-OH-从何而来？【讲授指导】水的电离1．表示方法2H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-2．特点难：逆：等：吸：极难电离可逆过程电离出的H+和OH-的浓度相等吸热过程在任何水溶液中：c(H+)H2Oc(OH-)H2O＝3．水的离子积常数K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O）H2OH++OH-KWK电离

·c(H2O）=c(H+)·c(OH-）=1.0×10-14水的离子积常数简称水的离子积表达式：Kw=c(H+)·c(OH-）室温时，Kw=1.0×10-14【讲授指导】水的电离【思考交流】

分析下表中的数据有何规律，并解释之。t/℃0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.054.5(2)25℃时，Kw≈1×10-14;100℃时，Kw≈1×10-1225℃时水电离出的c(H+)=________mol·L-1，c(OH-)=_______mol·L-1；100℃时水电离出的c(H+)=________mol·L-1，c(OH-)=_______mol·L-1；1×10-71×10-71×10-61×10-6（1）KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。（3）KW适用于所有稀的电解质溶液，公式中的c(H+)和c(OH-)表示溶液中总的c(H+)和c(OH-)浓度，任何溶液中，水电离的c(H+)和c(OH-)始终相等。【典例分析】

1.在25℃0.1mol/LHCl溶液中：

c(H+)=

，c(OH-)=

；

c(H+)水=

，c(OH-)水=

。2.在25℃0.1mol/LNaOH溶液中：

c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L【训练巩固】

1.25℃时0.01mol/L的HCl溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？2.25℃时0.01mol/L的NaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？3.25℃时0.01mol/L的NaCl溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？4.25℃时,0.01mol·L-1的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H+)是多少?【思考交流】H2OH++OH-根据水的电离平衡，思考下列情况中，c(H+)和c(OH-)如何变化？条件移动方向c(H+)c（OH-）c(H+)和c(OH-)大小电离程度Kw升温通HCl(g)加NaOH(s)加少量Na(s)

加NaHSO4(s)正向增大增大增大增大逆向增大减小c(H+)>c(OH-)减小不变逆向减小增大c(H+)<c(OH-)减小不变正向减小增大c(H+)<c(OH-)增大不变逆向增大减小c(H+)>c(OH-)减小不变c(H+)=c(OH-)【训练巩固】

5.25℃时,下列叙述正确的是(

)。

A.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小

B.向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,Kw不变

C.向水中加入少量CH3COOH,水的电离平衡逆向移动,c(H+)减小

D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变B【训练巩固】6.保持温度不变,向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是