高考化学一轮复习22物质的量浓度课件

2.2.1物质的量浓度【复习目标】1.了解溶液的概念，了解表示溶液组成的两个物理量：物质的量浓度及质量分数；2.能进行与物质的量浓度及质量分数有关的计算；3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法，会正确的选择仪器，正确操作，学会误差分析的方法。【基础知识梳理】一、物质的量浓度及计算1．物质的量浓度及其计算(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB。(2)表达式：cB＝nB/V。(3)单位：mol·L－1或mol/L。(4)注意事项：①cB＝V(nB)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同（溶液的均一性）。2．溶质的质量分数

(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w＝m质/m液×100%；(3)固体溶质的溶解度（s）与饱和溶液质量分数的关系w＝s/(100+s)×100%1）1mol·L－1的NaCl溶液中含有1molNa＋(

)2）从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1(

)3）将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/L(

)4）0.5mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0mol·L－1(

)5）将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(

)6）标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1()7）将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75mol·L－1()×××√×【易错辨析】判断正误1.若物质与水反应，溶质发生变化，带结晶水的物质溶于水，溶质质量发生变化；2.溶液体积不等同于溶剂体积；3.离子浓度计算的方法：溶质浓度直接乘以离子个数，各离子浓度比等于其组成比；4.溶液具有均一性，配制好的溶液其浓度与体积无关。×注意×【练习】用定义式计算物质的量浓度1.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________mol·L－1。2.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________。(3)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_________。3.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%氨水化学纯CP500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm－3质量分数：25%按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为_____________，氨水的物质的量浓度为_____________。18.4mol·L－112.9mol·L－1【练习】溶液的混合与稀释(2)各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2mol·L－1，c(NH3)______6.45mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。＜＞(3)各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)____12.5%。＞＜【注意】1.物质的量浓度与质量分数转化公式:c=1000wρ/M；2.溶液稀释计算公式：c(浓)v(浓)=c(稀)v(稀)；3.一定物质的量浓度的溶液稀释为n倍，浓度变为1/n；4.一定质量分数的溶液与水等体积混合，其质量分数的变化要看溶液密度与水的密度的大小来确定。D

1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有

、

和

。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要

。温度规格刻度线检查是否漏水2.2.2一定物质的量浓度溶液的配制2.配制过程及操作：以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例:(计算、仪器、操作)1.用NaCl固体配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(

)2.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(

)3.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液(

)4.NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(

)5.配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2g，选用500mL容量瓶(

)×√×××【易错辨析】判断正误1.[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是______________________(填仪器名称)。分液漏斗、球形冷凝管【练习】溶液配制的仪器选择2.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______________________(从下列图中选择，写出名称)。烧杯、量筒、托盘天平3.某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)粗略配制1mol·L－1的稀硫酸100mL。实验室提供下列备选仪器。①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒（1）计算所需浓硫酸的体积为

；（2）请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。4．下列配制的溶液浓度偏