氧化还原反应课件高一上学期化学人教版

(一)强弱规律1.氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂

氧化产物；还原性：还原剂

还原产物。>>【必备知识梳理】二、氧化还原反应的一般规律例如：由反应2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+可知氧化性：Fe3+>Cu2+

还原性：Cu>Fe2+【归纳】常见氧化剂氧化性强弱顺序及常见还原剂还原性强弱顺序：①氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S②还原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO32－、H2SO3或HSO3－)<S2－【学生活动】分析下列反应，总结常见氧化剂氧化性强弱顺序及常见还原剂还原性强弱。（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-（4）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2（5）l2+S2-=2l-+S↓（6）I2＋SO2＋2H2O=SO42-＋2I-＋4H+（7）5SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋4HSO3-【练习1】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（

）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋

SO42-

＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－√①金属性越强，金属活动性越强，金属单质越容易失去电子，还原性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱。（电解池阴极放电顺序）②非金属性越强，原子得电子能力越强，单质氧化性越强，其简单阴离子还原性越弱。如：氧化性Cl2>Br2>I2>S，还原性Cl－<Br－<I－<S2－（电解池阳极放电顺序）(3)根据相同条件下产物的价态高低判断＞(4)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断：反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl；KMnO4>MnO2等。【练习4】下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是__________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是______。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④【练习4】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中

各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确

的是(

)2.优先律：氧化性(还原性)强者优先反应A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应