第一课时难容电解质的溶解平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第四节

沉淀溶解平衡第1课时

难溶电解质的溶解平衡【情景导入】肾结石为泌尿系常见病，多发病，人群发病率1/20。病因是尿液中成石物质浓度升高或溶解度降低，析出晶体并局部生长聚积形成结石。为什么多喝水能有效缓解肾结石？【思考】1.什么是溶解度？2.如何定义难溶电解质？

在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。Ag+

Cl-溶解过程：在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中。沉淀过程：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。υ(沉淀)＝υ(溶解)沉淀不再增多达到沉淀溶解平衡【讲授指导】难溶电解质的溶解平衡

【讲授指导】难溶电解质的溶解平衡

1.定义：

在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2.表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶解沉淀【练习】书写Mg(OH)2、CaCO3、Fe(OH)3溶解平衡的表达式特别提醒

①各微粒要标明聚集状态→“s”“aq”

。②要与AgCl电离方程式区分开。③在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，生成沉淀的反应就进行完全了。【讲授指导】难溶电解质的溶解平衡

v(沉淀)v(溶解)v(溶解)=

v(沉淀)时间速率3.特征：逆是一个可逆过程等平衡时，各离子浓度保持不变动v溶解=v沉淀≠0，是一个动态平衡定变外界条件改变时，沉淀溶解平衡可能会发生移动【思考交流】

对于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

△H>0

若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+）平衡时c（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)

→

↑

↑

→不变

不变

不移动

不变

不变←

↓

↑→

↓

↑←

↑

↓【归纳小结】难溶电解质的溶解平衡影响因素

(2)外因：难溶电解质本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动稀释：离子浓度：向溶解方向移动加入相同的离子，向沉淀的方向移动特例：Ca(OH)2(1)内因：同离子效应加入与体系中离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动【训练巩固】

1.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB2.欲增大Mg(OH)2固体的量减少，可采取的方法是（）A.加入NaOH固体B.加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体D.加大Na2CO3溶液BD【讲授指导】难溶电解质的溶度积常数1.定义：

在一定温度下，当溶解达到平衡状态时，

为常数,这个常数称为溶度积常数，简称为溶度积，用Ksp表示。离子浓度幂的乘积2.溶度积表达式：（1）影响因素:

Ksp只与电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。（2）意义：Ksp越小说明难溶物越难溶解。【注意】MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)相同类型的难溶电解质不同类型的难溶电解质——

Ksp越大，溶解度越大——通过计算才能进行比较【训练巩固】

3.写出下列难溶物沉淀溶解平衡和溶度积表达式（1）BaSO4（2）Fe(OH)3（3）Cu(OH)2（4）Ag2CrO44.算一算：已知25℃Ksp[Fe(OH)3]≈2.7×10-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)≈

,pH≈

。3×10-10mol/L4.5【思考交流】

已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)

=0.0001mol/L

、C(CO32-)=0.0001mol/L；此时有无沉淀析出？【讲授指导】溶度积规则MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Qc=cm(Mn+)·cn(Am-)Qc＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态

。Qc＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀

。Qc＜KSP时，溶液为未饱和溶液，沉淀

。

析出溶解【训练巩固】

5.在100mL0.01mol/LKCl溶液中,加人1mL0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8X1O-10)

A.有AgCl沉淀析出

B.无AgCl沉淀析出

C.无法确定

D.有沉淀但不是AgCl沉淀【拓展延伸】溶度积计算的常考题型

1.溶度积常数的有关计算（1）室温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,调节溶液的pH为5,这时溶液中金属离子的浓度为?（2）常温下,Cr(OH)3,的溶度积Ksp=1×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至

?

4.0×10-1152.沉淀共存时有关离子浓度的计算【拓展延伸】溶度积计算的常考题型

【例】已知298K时，Ksp(CaC03)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5.求反应:CaSO4(s）+CO32-(aq)

CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K?1.75×104【拓展延伸】溶度积计算的常考题型

3.浓度积变形的计算【例】已知:25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应：

的平衡常数K为多少？Fe(OH)3(s）+3H+(aq)

3

H2O+Fe3+(aq)2.79×103(2020·全国卷Ⅲ･27)【高考链接】

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=

（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是