氧化还原反应（第4课时）课件高一上学期化学人教版

氧化还原反应第4课时掌握氧化还原反应方程式的配平与计算。氧化还原反应方程式的配平配平原则：阴阳离子所带的电荷相等电子守恒还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数

化合价升高的总数＝化合价降低的总数质量守恒反应前后原子种类和个数不变电荷守恒×1×122+2+2+40111例1：标变价列升降令相等化合价升降数目相等定系数查守恒原子守恒、电荷守恒配平步骤：0.5各物质系数×2化为整数2CO+2NO2CO2+N2CO+NOCO2+N2高温催化剂高温催化剂配平技巧：正向法氧化还原反应方程式的配平NO+NH3N2+H2O+2-30×332×22.5323各物质系数×2化为整数例2：NO+NH3N2+H2O5646归中反应易错警醒：化学方程式的系数应为整数。配平技巧：正向法氧化还原反应方程式的配平例3：Cl2+KOHKClO3+KCl+H2O0+5-1

×115×55363歧化反应配平技巧：逆向法氧化还原反应方程式的配平配平技巧：缺项法例4：

158H+154H2O

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313氧化还原反应方程式的配平配平技巧：缺项法例4：先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则有:条件补项原则酸性条件缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－氧化还原反应方程式的配平①划好价——划出有变的元素化合价；②列变化——列出元素化合价升降变化；③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数；⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。氧化还原方程式的配平步骤：氧化还原反应方程式的配平1.一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。2.自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。3.归中从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。4.部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。氧化还原方程式的配平技巧：氧化还原反应方程式的配平1.按要求书写方程式：（1）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_______________________________________________________②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式_______________________________________________________2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4==6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O氧化还原反应方程式的配平（2）＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式_________________________________________________。1.按要求书写方程式：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O氧化还原反应方程式的配平氧化剂对应还原产物Cl2、ClO-、KClO3

Cl-O2O2-Fe3+Fe2+KMnO4(H+)、MnO2Mn2+(紫色褪去)H2O2(绿色氧化剂)H2OK2Cr2O7(H+)Cr3+浓H2SO4SO2+H2O浓HNO3NO2+H2O稀HNO3NO+H2O常见氧化剂所对应的还原产物氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平常见还原剂所对应的氧化产物还原剂对应氧化产物Fe2+Fe3+SO2、SO32-、S2O32-SO42-H2O2O2S2-、HS-、H2SSI-I2H2C2O4CO2CO、CCO2NH3N2、NO氧化还原反应的相关计算计算依据——得失电子守恒还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数=转移电子总数氧化还原反应的相关计算常见题型总结：①判断特殊反应的转移电子数目。②判断特殊反应的两剂两产物的比值关系。③判断简单反应的产物价态或可能产物物质。④建立物质数量与转移电子数目之间的联系。氧化还原反应的相关计算解题的一般步骤为：(1)“找物质”找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物。(2)“定得失”确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。(3)“列关系式”根据方程式关系建立物质数量与转移电子数目之间的联系：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数＝转移电子总数。氧化还原反应的相关计算1.2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸钠按下式分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（）

A．1:1 B．3:5 C．5:3 D．3:2氧化还原反应的相关计算【答案】C【解析】5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中N元素的化合价由-3价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，5个N原子失去电子与3个N原子得到电子相等，则反应中被氧化和被还原的N原子数之比为5:3。氧化还原反应的相关计算2.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价为（）A．+7

B．+2

C．+6 D．+4氧化还原反应的相关计算【答案】C【解析】先利用离子反应中的电荷守恒来确定x

，再利用M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x来计算M的化合价。M2O7x-+3S2-+