物质的分类及转化（第4课时）课件高一上学期化学人教版

物质的分类及转化第4课时1.知道同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。2.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。酸、碱、盐的性质同类物质往往具有相似的性质。例如：通过初中化学的学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱，Na2CO3、K2CO3等碳酸盐各具有相似的化学性质。酸、碱、盐的性质【思考与讨论】酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应酸与碱性氧化物反应酸与碱反应酸与某些盐反应Fe+2HCl=FeCl2+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸、碱、盐的性质【思考与讨论】请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。碱的主要化学性质反应实例（以NaOH为例）与酸性氧化物反应与酸反应与某些盐反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl碱的主要化学性质酸、碱、盐的性质【思考与讨论】请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。盐的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）与酸反应与某些碱反应与某些盐反应与金属反应盐的主要化学性质Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Zn+CuSO4=ZnSO4+CuNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl酸、碱、盐的性质【思考与讨论】酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及的反应类型有置换反应、复分解反应（中和反应是其中之一）等。酸、碱、盐的性质为什么不同的酸、碱或碳酸盐具有相似的化学性质？是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-。不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。酸、碱、盐的性质酸的通性（H+体现）活泼金属+酸→盐+氢气（置换反应）金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）弱酸盐+强酸→弱酸+强酸盐（复分解反应）碱+酸→盐+水（复分解反应）酸碱指示剂（紫色石蕊试液变红色、无色酚酞试液不变色）酸、碱、盐的性质碱的通性（OH-体现）酸+碱→盐+水（复分解反应）酸性氧化物+碱→盐+水（复分解反应）盐+碱→新碱+新盐（生成的新碱和新盐至少有一种是沉淀，复分解反应）酸碱指示剂（紫色石蕊试液变蓝色、无色酚酞试液变红色）酸、碱、盐的性质盐的通性活泼金属+不活泼金属的盐→不活泼金属+活泼金属的盐（置换反应）盐1

+盐2→盐3

+盐4（复分解反应）盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）酸、碱、盐的性质在一定条件下，能跟某些酸、碱、盐发生反应的物质是（）A.Na2CO3B.CuOC.CaCO3D.CO2酸、碱、盐的性质【答案】A【解析】Na2CO3在一定条件下能跟某些酸、碱、盐反应，A正确。CuO和CaCO3均不与碱、盐反应，CO2不与酸反应，故B、C、D错误。物质的转化【思考与讨论】写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。Ca→CaO→Ca(OH)2

→CaSO4C→CO2

→H2CO3

→CaCO32Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCO2+H2O=H2CO3C+O2CO2点燃H2CO3+

Ca(OH)2=CaCO3+2H2O物质的转化【思考与讨论】对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸性氧化物或酸非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2O碱性氧化物或碱物质的转化在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O的反应（Na2O作为原料，来源少、成本高），而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用盐（如Na2CO3）与碱[Ca(OH)2]反应的方法。物质的转化盐盐和水酸和盐碱和盐金属和盐氢气和盐金属金属氧化物碱盐两种新盐非金属非金属氧化物酸盐有CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液和盐酸五种物质，在常温下两种物质之间能发生的化学反应有（）A.3个B.4个C.5个D.6个物质的转化【答案】B【解析】CO2与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3