2024年反应工程题库

绪论．1、化學反应工程是一门研究（）的科學。（化學反应的工程問題）2.（）和（）一起，构成了化學反应工程的关键。〔三传；反应動力學〕3.不管是设计、放大或控制，都需要對研究對象作出定量的描述，也就要用数學式来体現個参数间的关系，简称()。（数學模型）4.化學反应和反应器的分类措施诸多，按反应系统波及的相态分类，分為：（）和（）。5.化學反应和反应器的分类措施诸多，按操作措施分為（）操作、（）操作和（）操作。

6.化學反应和反应器的分类措施诸多，按传热条件分為（）、（）和（）。选择1.()“三传一反”是化學反应工程的基础，其中所谓的一反是指。A化學反应

B反应工程C反应热力學

D反应動力學,

2.()“三传一反”是化學反应工程的基础，下列不属于三传的是。A能量传递B质量传连C热量传递D動量传递3.（）按反应器的型式来分类，高径比不小于30的為A.管式反应器B槽式反应器C塔式反应器D釜式反应器三、判断1.物理過程不會变化化學反应過程的動力學规律，即化學反应速率与温度浓度之间的关系并不由于物理過程的存在而发生变化。（）2.流体流動、传质、传热過程不會影响实际反应的温度和参与反应的各组分浓度在時间、空间上的分布，最终影响反应成果。（）四、简答1.运用数學模型处理化學反应工程問題的环节？第一章均相單一反应動力學和理想反应器1.均相反应是指（）。2.假如反应体系中多于一种反应物，在定义转化率時，关键组分A的选用原则是（）。3.當计量方程中计算系数的代数和等于零時，這种反应称為()，否则称為().4.化學反应速率式為，如用浓度表达的速率常数為，用压力表达的速率常数则＝().5.活化能的大小直接反应了()對温度的敏感程度.6.化學反应動力學方程有多种形式。對于均相反应，方程多数可以写成（）或（）。7.對于反应器的開发根据（）来选择合适的反应器，結合（）和（）两方面特性来确定操作方式和优化操作条件。8.物料在反应器的混合，根据停留時间分為（）（）。9.按返混状况的不一样，理想流動反应器可分為（）、（）、（）。10.在设计和分析反应器時，常常波及（）、（）、（）、（）四個量。其中定义為反应器有效容积VR与流体特性体积流率V0之比值為（）。二、选择1.其定义為反应器有效容积VR与流体特性体积流率V0之比值的量為（）A反应時间trB停留時间tC空间時间τD空间速度SV2.下列那一项不属于间歇反应器中的非反应時间（）A投料時间B放料時间C清洗時间D搅拌時间3.化學反应，其中化學反应计量系数為+2的是哪种物质()A.NO

B.H2

C.N2

D.H2O4對于一非恒容均相化學反应，反应组分A的化學反应速率（）A．

B.

C.

D.5．對于反应aA+bB一pP＋sS，则（）(-)

A.

B.

C.

D.

6．气相反应進料時無惰性气体，A与B以3：1的摩尔比進料，则膨胀因子

=()A.1/4

B.2/3

C.-1/4

D.-2/37.气相反应進料時無惰性气体，与以1：2摩尔比進料，则膨胀因子=（）A.-2

B.-1

C.1

D.28.恒温恒压下乙炔气相加氢反应式為：C2H2+H2®C2H4。反应開始時初始混合物构成：H2為3mol,C2H2為1mol,CH4為1mol。则膨胀因子dC2H2，膨胀率eC2H2分别為（）A1，B-1，C1，D-1，9.反应，，则反应级数n=（）A.0

B.1

C.2

D.38.反应3A→P，已只K=0.15(mol/L)-1.S-1，则反应级数n=()A.0

B.1

C.2

D.39．反应，已只K=0.45(mol/L)-1.S-，则反应级数n=()。A.0

B.1

C.2

D.310.则反应物的消耗速率与产物的生成速率之间的关系為（）ABCD11.若将反应速率写成的条件是（）A恒温B恒压C恒容D绝热12.某二级液相不可逆反应在初始浓度為5kmol·m-3時，反应到某一浓度需要285s，初始浓度為1kmol·m-3時，反应到同一浓度需要283s，那么，從初始浓度為5kmol·m-3反应到1kmol·m-3需要多長時间（）A2Ｓ－１Ｂ４Ｓ－１Ｃ６Ｓ－１Ｄ８Ｓ－１三、判断1.化學反应计量式中的计量系数与化學反应式中的计量系数相等（）（）2.化學反应计量式只表达参与化學反应的各组分之间的计量关系，与反应历程及反应可以進行的程度無关。（）3.反应器内的物料构成将受到返混的影响（）（）4.由于存在充足搅拌，因此间歇反应器和全混流反应器同样，都存在返混，只是返混程度不一样样。（）（）5.任何实际的流動都存在返混，管内流体的流動返混较小，容器内流体的流動返混较大（）。（）6.在定常态操作下，持续流動的理想反应器物料衡算中，积累量一项為零（√）7.（）间歇反应器的缺陷是存在非反应時间，产物损失大，操作费用高，一般用于产值低、批量大的的产物。（）8.由于存在辅助工作時间，在相似条件下，间歇反应器所需要的反应体积比平推流和全混流反应器所需体积小得多（）9.实际生产中對于流動处在湍流条件下的管式反应器，列管固定床反应器等，常可按平推流反应器处理（）10.平推流反应器与间歇反应器的共同之处是他們都不存在返混（）11.一种化學反应只有一种反应速率，就是以反应程度表达的反应速率(）12.對于式Aa+Bb→cC+Dd,a,b,c,d分别是组分A.B.C.D的化學计量系数,其中a<0,b<0,c>0,d>0()13.反应程度ξ描述了某反应進行的程度,它是一种時间的函数.當组分為反应物時,ξ>0;而當组分I為产物時,ξ<0()14.對于任一反应,其反应级数就是其對应在反应式中的计量系数()15.反应级数的大小反应了该组分浓度對反应速率影响的敏感度。因此，增大该组分的浓度必将是化學反应速率增大

()16.活化能的大小反应了温度對反应速率影响的敏感度。(）四、简答化學反应式与化學计量方程有何异同?化學反应式中计量系数与化學计量方程中的计量系数有何关系?何谓基元反应?基元反应的動力學方程中活化能与反应级数的含义是什么?何谓非基元反应?非基元反应的動力學方程中活化能与反应级数含义是什么?為何均相液相反应過程的動力學方程试验测定采用间歇反应器?五、计算1.气相基元反应A+2B→2P在30℃和常压下的反应速率常数kc=2.65×104m6kmol-2s-1。現以气相分压来表达速率方程，即(−rA)=kPpApB2，求kP=?（假定气体為理想气体）解2.反应A(g)+B(l)→C(l)气相反应物A被B的水溶液吸取，吸取後A与B生成C。反应動力學方程為：−rA=kcAcB。由于反应物B在水中的浓度遠不小于A，在反应過程中可视為不变，而反应物A溶解于水的速率极快，以至于A在水中的浓度恒為其饱和溶解度。试求此反应器中液相体积為5m3時C的生成量。已知k=1m3kmol-1hr-1，cB0=3kmol·m-3，cA饱和=0.02kmol·m-3，水溶液流量為10m3hr-1。4.丁烷在700℃，總压為0.3MPa的条件下热分解反应：C4H10→2C2H4+H2(A)(R)(S)起始時丁烷為116kg，當转化率為50%時，求此時。5.在间歇搅拌槽式反应器中，用醋酸与丁醇生产醋酸丁酯，反应式為：反应物配比為：A(mol):B(mol)=1:4.97，反应在100℃下進行。A转化率达50％需要時间為24.6min，辅助生产時间為30min，每天生产2400kg醋酸丁酯（忽视分离损失），计算反应器体积。混合物密度為750kg·m-3，反应器装填系数為0.75。６．反应(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH在间歇反应器中15℃下進行。已知一次加入反应物料50kg，其中(CH3CO)2O的浓度為216mol·m-3，物料密度為1050kg·m-3。反应為拟一级反应，速率常数為k=5.708×107exp(－E/RT)min-1，E=49.82kJ·mol-1。求xA=0.8時，在等温操作下的反应時间。８．反应A+B→R+S，已知VR=0.001m3，物料進料速率V0=0.5×10-3m3min-1，cA0=cB0=5mol·m3，動力學方程式為－rA=kcAcB，其中k=100m3kmol-1min-1。求：(1)反应在平推流反应器中進行時出口转化率為多少？(2)欲用全混流反应器得到相似的出口转化率，反应器体积应多大?(3)若全混流反应器体积VR=0.001m3，可到达的转化率為多少?9.有如下化學反应CH4+C2H2+H2=C2H4+CH4(I)(A)(B)(P)(I)在反应前各组分的摩尔数分别為nI0=1mol；nA0=2mol；nB0=3mol；nP0=0，求化學膨胀率（用两种措施）。１０．在555K及0.3MPa下，在平推流管式反应器中進行气相反应A→P，已知進料中含A30%（摩尔分数），其他為惰性物料，加料流量為6.3mol·s-1，動力學方程式為－rA=0.27cAmol·m-3s-1為了到达95％转化率，试求：所需空速為多少?反应器容积大小?11.某廠生产醇酸树脂是使已二酸与已二醇以等摩尔比在70℃用间歇釜并以H2SO4作催化剂進行缩聚反应而生产的，试验测得反应動力學方程為：-rA=1.97´10-3cA2kmol×m-3×min-1其中，cA0=4kmol×m-3。若每天处理2400kg已二酸，每批操作辅助生产時间為1h，反应器装填系数為0.75，求：(1)转化率分别為xA=0.5，0.6，0.8，0.9時，所需反应時间為多少?(2)求转化率為0.8，0.9時，所需反应器体积為多少?12.某廠生产醇酸树脂是使已二酸与已二醇以等摩尔比在70℃用平推流反应器并以H2SO4作催化剂進行缩聚反应而生产的，试验测得反应動力學方程為：-rA=1.97´10-3cA2kmol×m-3×min-1其中，cA0=4kmol×m-3。若每天处理2400kg已二酸，计算转化率分别為80%和90%時所需反应器体积各為多少?13均相气相反应A→3R，其動力學方程為-rA=kcA，该過程185℃，400kPa下在一平推流反应器中進行，其中k=10-2s-1，進料量FA0=30kmol/h，原料含50％惰性气，為使反应器出口转化率达80％，该反应器体积应為多大?第二章复合反应与反应器选型一、填空1.反应系统中同步发生两個或两個以上化學反应時，称该反应系统為（）.2.复合反应基础类别為（）、（）、（）和（）。3.化學反应工程學重视（）的概念，强调在反应器中不一样（）、不一样（）上的局部浓度也許不相似。這就导致了同一反应发生在不一样反应器中會有不一样的成果。4.工业上常常采用（）的操作措施来控制反应物的合适浓度，以便于控制温度、转化率和收率，或為提高原料的运用率。5在一定转化率下，可逆吸热反应的速率總是伴随温度的（）而增長。6.甲苯硝化生成邻位、對位、间位硝基苯的反应是（）7.平行反应A→P（目的产物），A→S（副产物）均為一级不可逆反应，若，（）有助于提高选择性二、选择1一般状况下，對于反应级数比较大的反应過程，若规定的转化率比较高，就应當选用（）（）A全混流反应器B平推流反应器D间歇反应器C全混流与间歇反应器组合2.平推流反应器并联各支路的最终转化率最高或者到达一定转化率所需反应器体积最小的条件是（）（）A.空间時间B.空间時间C.空间時间D.空间時间3.對于只能采用釜式反应器（CSTR）的状况，则应采用多釜串联操作方式（近PFR方式操作），工业上比较經济的串联釜数為（）（）A2-3個B3-4個C4-5個D5-6個4.對于图1所描述的反应速率与反应物浓度的关系，宜采用（）反应器5.對于图2所描述的反应速率与反应物浓度的关系，宜采用（）反应器（）6.图3為某种反应器中浓度（CA）、转化率（XA）、反应速率（-rA)的变化图，则该图描绘的是那种反应器（）7.图4為單管循环反应器的示意图，如下那一项不是對该循环反应器的基本假设（）A反应器内為為理想活塞流流動B管线内不发生化學反应C整個体系处在定常态D定义循环比為β，循环比β>258.當循环比不小于多少的時候，即可认為该循环反应器為是等浓度操作（）A10B25C40D559.自催化反应（）假设反应1.2都為基元反应,起始浓度為CA0，CP0,则最大反应速率對应的反应物浓度為()ABCD10對于自催化反应，仅從反应器体积最小考虑，最优组合為（）A：CSTR+PFRB：PFR+分离装置C：CSTR+分离装置D：BR+PFR11.温度對可逆放热反应的影响要复杂的多，工业上一般选择（），使每一反应器中物料的浓度与温度都落在最佳温度曲线上。ACSTR串联BPFR串联CCSTR+PFRDCSTR+分离装置12.對于平行反应，全混流反应器的平均选择性与瞬時选择性的关系為（）A：>B<C=D以上关系都不對13.對于平行反应，在温度不变時，若a1>a2,b1>b2時，若要维持较高的CA、CB，则应优先选用（）A间歇反应器B平推流反应器C單個全混釜反应器D平推流+全混釜串联三、判断1.流体的流動、传质、传热過程會影响实际場所的温度和浓度在時间、空间上的分布，從而影响反应的成果（）2.反应体积相似時，平推流反应器可以得到更高的转化率，不過在出口转化率相似的条件下，全混流反应器的体积不不小于平推流（）3.在相似進口条件和反应時间下，间歇反应器与平推流反应器中可以得到相似的反应成果。（）4.转化率是确定反应器型式的唯一条件（）5.多釜串联的反应器，由于釜间無返混，因此總空间時间不不小于單個全混釜到达相似转化率χAN操作時的空间時间（）6.對于可逆反应，提高温度總是對反应有利的（）7.對于平行反应，在温度不变時，若a1>a2,b1>b2,升高浓度，使选择性減少（）四、简答動力學方程的试验测定期，有采用循环反应器的，為何?為何可逆吸热反应宜选平推流反应器且在高温下操作，而可逆放热反应却五、计算1.有一分解反应其中kl=lh-1，k2=l.5m3kmol-1h-1，cA0=5kmol·m-3，cP0=cS0=0，体积流速為5m3·h-1，求转化率為90％時：(1)全混流反应器出口目的产物P的浓度及所需全混流反应器的体积。(2)若采用平推流反应器，其出口cP為多少?所需反应器体积為多少?(3)若采用两釜串联，最佳出口cP為多少?對应反应器体积為多少?2.在体积VR=0.12m3的全混流反应器中，進行反应，式中k1=7m3kmol-1min-1，k2=3m3kmol-1min-1，两种物料以等体积加入反应器中，一种含2.8kmolA·m-3，另一种含1.6kmolA·m-3。设系统密度不变，當B的转化率為75％時，求每种物料的流量。可逆一级液相反应，已知；當此反应在间歇反应器中進行，通過8min後，A的转化率為33.3%，而平衡转化率是66.7%，求此反应的動力學方程式。平行液相反应A→PrP=1A→RrR=2cAA→SrS=cA2已知cA0=2kmol·m-3，cAf=0.2kmol·m-3，求下列反应器中，cP最大為多少?平推流反应器；(2)全混流反应器；(3)两相似体积的全混流反应器串联，cA1=1kmol·m-3。某气相基元反应：A+2B→P已知初始浓度之比cA0:cB0=1:3，求的关系式。解第三章非理想流動反应器1.物料在反应器内不仅有空间上的混合并且有時间上的混合，這种混合過程称為（）。2.流体在反应器内的停留時间分布的定量描述：分别是两個函数()、（）和两個特性值（）、（）。3.按返混程度對反应器分类，反应器分為（）、（）、（）。4停留時间分布规律的试验测定的基本措施是示踪法，目前示踪讯号输入的方式有两种分别是（）、（）。二、选择1.实际反应器的返混程度介于（）A0B+∞C-∞D（0，+∞）2.描述停留時间分布的函数有（）A.

F(t),E(t)

B.F(t),б(t)

C.E(t),б(t)

D.F(t),E(t),б(t)3.停留時间分布函数F(t)的定义式為（）A.F(t)=dF(t)/dt

B.F(t)=dF(t)/dF(∞)

C.F(t)=Nt/N∞D.F(t)=N∞/Nt4.停留時间分布密度函数為（）A.E(t)=Nt/N∞

B.E(t)=N∞/NtC.E(t)=dF(t)/dt

D.E(t)=dt/dF(t)5.停留時间分布函数F(t)，當t=∞時，F（∞）為（）A0B1C∞D-16.停留時间分布规律的试验测定措施有（）A.阶跃法和脉冲法

B.阶跃法和示踪法C.脉冲法和示踪法

D.脉冲法和注入法第四章气固相催化反应本征動力學1.气固相反应是指反应物和产物為（）相，催化剂為（）相。2.能变化化學反应的历程，尽管它参与了反应，但其质和量在反应前後维持不变，這种物质被称為（）。3.當催化剂与原料形成的混合物是同一项時，该反应過程称為（）；若催化剂与原料并非同一项，则称為（）；如原料為气相，而催化剂是固相是，该反应過程為（）。4.固体催化剂是由（）、（）、（）和（）构成。5.工业催化剂所必备的四個重要条件是：()、（）、（）、（）。6.由過程（）、（）、（）体現的速率称本证反应速率。7.化工中广泛使用的固体催化剂按其化合形态、電子性质及其在催化作用中的電子原因分為三类：（）、（）、（）。8.气体在固体表面上的吸附中物理吸附是靠()結合，而化學吸附是靠()結合的。9.气体在固体表面上的吸附中物理吸附是()分子层的，而化學吸附是（）分子层的。10吸附過程的表观速率為（）与（）之差。11.较著名的吸附模型有（）、（）、（）。12.對于理想表面的催化動力學模型，所需确定的参数是（）常数和（）常数。13.對冥函数型模型，所需要确定的参数是（）常数和（）。14气固相催化反应的本证動力學方程一般為（）、（）二、选择1、下列哪种物质属于半导体催化剂（）

A.金属

B.金属硫化物

C.金属盐类

D.酸性催化剂2.催化剂的比表面积是指單位质量催化剂具有的表面积（m2·g-1）。工业上可按比表面积的大小，将载体分為三类，其中中比表面积的大小為（）A<1m2·g-1B<10m2·g-1C<50m2·g-1D<100m2·g-13.在测定孔容和催化剂颗粒的孔隙率的试验中，用活性二氧化硅（1.4∽4.6mm大小的颗粒）样品得到如下数据：催化剂样品质量101.5g；被样品置换的氮气体积45.1cm3;被样品置换的汞的体积為82.7cm3，则该样品的空容和孔隙率為（）。A0.371cm3·g-1,0.455B0.471cm3·g-1,0.455C0.371cm3·g-1,0.555D0.471cm3·g-1,0.5554.体积當量直径為（）

A.dV=(6VS/π)1/2

B.dV=(6VS/π)1/3

C.dV=(SS/π)1/2

D.dV=(SS/π)1/3

5面积當量直径為（）A.dS=(6VS/π)1/2

B.dS=(6VS/π)1/3

C.dS=(SS/π)1/2

D.dS=(SS/π)1/3

6.下列不属于Langmuir型等温吸附的假定的是

（）

A.均匀表面

B.多分子层吸附

C.分子间無作用

D.吸附机理相似7认為吸附活化能Ea，脱附活化能Ed以及吸附热q与覆盖率θ呈线性函数关系的吸附模型是（）A兰格缪尔吸附模型B焦姆金吸附模型C弗洛德裏希吸附模型DGibbs吸附模型8.认為吸附活化能Ea，脱附活化能Ed以及吸附热q与覆盖率θ呈非线性函数关系，而是對数函数关系的吸附模型是（）A兰格缪尔吸附模型B焦姆金吸附模型C弗洛德裏希吸附模型DGibbs吸附模型9.下面哪一种不是双曲型（Hougen-Watson）型本征動力學方程的假设（）A在吸附、反应、脱附三個過程中必有一种最慢，這個最慢的环节被称為控制环节，代表了本征反应速率；B除控制环节外的其他环节均处在平衡状态C吸附和脱附都可以用Langmuir吸附模型描述。D吸附和脱附都可以用焦姆金吸附模型描述10.消除外扩散阻力的影响重要是減少外扩散阻力，使气膜阻力可忽视，下列措施那一项可以消除外扩散的影响（）A：升高温度B增大压力C加入惰性气体D加大气流的线速度11内扩散影响的大小，重要取决于（）A催化剂的孔隙率B催化剂的比表面积C催化剂的孔容D催化剂的颗粒直径三、判断1.無论平衡常数大小，催化剂都能发挥作用（）2.在筛选催化剂時，若進行正反应的条件苛刻，则可以從逆反应著手進行研究（）3.催化剂有良好的选择性，它可以选择地加速某一反应，而不加速此外的反应。（）4.催化剂可以变化化學平衡的关系（）5.催化反应与非催化反应自由能的变化值是相似的（）6.测量催化剂表面积的原则措施是基于气体在固体表面上的化學吸附（）7.在吸附、反应、脱附三個過程中必有一种最快，這個最快的环节被称為控制环节，代表了本征反应速率（）8.内循环反应器和外循环反应器都可以看做無梯度反应器（）9.内循环無梯度反应器就是全混流反应器（）第五章气固相催化反应宏观動力學1.宏观反应速率与其影响原因之间的关系成為（）2.宏观反应速率是在本征反应動力學上讨论的，它著重讨论三方面的問題：（）、（）、（）。3.一般工业催化剂内气体扩散的三种形式是（）、()、（）。4.气－固相催化反应的内扩散模数=

（）它是表征内扩散影响的重要参数。（）5.希勒模数实质上是以颗粒催化剂体积為基准時，（）与（）的比值。（最大反应速率、最大内扩散速率）6.传质系数反应了（），對传值系数的影响极大。7.传值系数越小，传质阻力（）。8.催化剂失火的原因和类型很复杂，大体可分為（）、（）、（）。二、选择1.宏观反应速率与本征反应速率之间存在的关系是（）AB（-RA）=CD（-RA）=2.分子扩散阻力重要是由分子间的碰撞所致,當孔径d0与分子的平均自由行程λ满足什么关系是為分子扩散（）ABCD3.克怒森扩散的重要阻力是為分子与孔壁的碰撞所致，當孔径d0与分子的平均自由行程λ满足什么关系是為分子扩散()A>0.1B<0.1C0.1<<100D>1004.综合扩散是給定的孔道中某一浓度范围内，即存在分子扩散，也存在克怒森扩散，當孔径d0与分子的平均自由行程λ满足什么关系是為综合扩散（）A100>BC1000>D5.當希勒模数在什么范围内，效率因子，内扩散過程已無影响。（）A：<0.6B＜0.5C<0.3D<0.4當希勒模数值在什么范围内，化學反应速率遠不小于扩散速率，宏观反应速率受内扩散控制，此時效率因子（）。A>3B>5C>7D>97.气固催化反应的内扩散模数=,其中L為特性長度，若颗粒為圆柱形则

L=

()

.

A.厚度/2

B.R

C.R/2

D.R/38.图5反应了不一样形状的催化剂效率因子随希勒模数的关系，如下結论對的的是9.對于气固相催化平行反应AP（目的产物），反应级数為m，AS（副产物），反应级数為n,當存在内扩散影响時，瞬時选择性SP增大還是減小取决于两個反应级数只差,如下結论對的的是（）A：m=n時，瞬時选择性SP下降Bm>n時，瞬時选择性SP下降C：m<n時，瞬時选择性SP上升Dm>n時，瞬時选择性SP上升10图6是宏观反应速率在不一样控制环节下的示意图，其中“2”過程由什么控制（）A外扩散控制B内扩散控制C内外扩散同步控制D動力學控制11.一般状况下,在气固催化反应中,反应物A的浓度（）A.>≈

B.>>

C.>>

D.>>12.气固相催化宏观反应過程中，當化學動力學控制時，反应物A的浓度（）

A．>≈B.≈>

C.≈≈

D.>>13.气固相催化宏观反应過程中，當外扩散控制時，反就物A的浓度（A）

A．>

B.<

C.≈D.≈14由于流体与颗粒外表之间存在层流边界层，导致流体的浓度与颗粒外表面浓度（）

A.相似

B.不一样

C.增大

D.減小15.石油化工中催化反应的“結炭”和砷化物可与钒催化剂生成挥发性的气体将带走两种催化剂失火原因分别属于（）A物理中毒，构造变化B物理中毒，化學中毒C化學中毒，构造变化D物理中毒，临時性中毒三、判断1.對于气固相催化反应，本征動力學的研究更具有实际和重要的意义（）2.分子扩散阻力重要是分子与孔壁的碰撞所致（）3.综合扩散是即存在分子扩散，也存在克怒森扩散()希勒模数的数值反应出過程受化學反应及内扩散過程影响的程度()4.希勒模数值越小，阐明扩散速率相對于反应速率越大，宏观反应速率受扩散的影响越小，過程属于反应動力學控制()5.内扩散對复合反应的选择性無影响（）6.催化剂一旦失活，就不能再使用（）四、简答1.固体催化剂有哪几部分构成，一种好的固体催化剂须具有哪些特點？2.何為宏观動力學，宏观動力學重要讨论那几方面的内容?3.试验室中欲测取某气固相催化反应動力學，该動力學方程包括本征動力學与宏观動力學方程，试問怎样進行？4.什么是宏观反应速率的定义式？什么是宏观反应速率的计算式？两者有何异同？五、计算1.异丙苯在催化剂上脱烷基生成苯，如催化剂為球形，密度為ρP=1.06kg·m-3，空隙率εP=0.52，比表面积為Sg=350m2g-1，求在500℃和101.33kPa，异丙苯在微孔中的有效扩散系数，设催化剂的波折因子τ=3，异丙苯−苯的分子扩散系数DAB=0.155cm2s-1。解2.在硅铝催化剂球上，粗柴油催化裂解反应可认為是一级反应，在630℃時，该反应的速率常数為k=6.01s-1，有效扩散系数為De=7.82╳10-4cm2s-1。，试求颗粒直径為3mm和1mm時的催化剂的效率因子。3.常压下正丁烷在镍铝催化剂上進行脱氢反应。已知该反应為一级不可逆反应。在500℃時，反应的速率常数為k=0.94cm3s-1gcat-1，若采用直径為0.32cm的球形催化剂，其平均孔径d0=1.1╳10-8m，孔容為0.35cm3g-1，空隙率為0.36，波折因子等于2.0。试计算催化剂的效率因子。4.某一级不可逆催化反应在球形催化剂上進行，已知De=10-3cm2s-1，反应速率常数k=0.1s-1，若要消除内扩散影响，试估算球形催化剂的最大直径。解第六章气固相催化反应固定床反应器1.气固相催化反应器按反应器构造分（）、（）、（）、（）。2.固定床中催化剂不易磨损是一大長处，但更重要的是床层内流体的流動靠近于（），因此与反混式的反应器相比，可用较少許的催化剂和较少的反应器容积来获得较大的生产能力。3.固定床反应器一维拟均相理想流動买模型的基本方程（数學模型）有三個：（）、（）、（）。4.与颗粒具有相似比表面积的球体的直径称為（）。5.固定床