2024年初三化学金属和金属材料知识点梳理

考點一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：一般是指除黑色金属以外的其他金属。

黑色金属：一般指铁、锰、铬及它們的合金。有色金属：重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几仟种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也也許是合金。2.合金也許是金属与金属构成，也也許是金属与非金属构成。金属材料中使用比较广泛的是合金。合金的長处：（1）熔點高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜為纯铜熔點低下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色有光泽紫紅色有光泽深灰色金属光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔點比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认為是二拾一世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的長处：①熔點高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某個特定温度下的形状，只要复回這個温度，就會恢复到這個温度下的形状，又被称為“记忆金属”。此外，钛還可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。3.注意：合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。合金的诸多性能与构成它們的纯金属不一样，使合金更轻易适于不一样的用途。平常使用的金属材料，大多数為合金。金属在熔合了其他金属和非金属後，不仅构成上发生了变化，其内部构成构造也发生了变化，從而引起性质的变化。合金的形成条件：其中任一金属的熔點不能高于另一金属的沸點（當两种金属形成合金時）。青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类运用最广泛的合金．合金都属于混合物。考點2金属的物理性质（1）常温下一般為固态（汞為液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜為紫紅色，金為黄色）（3）有良好的导热性、导電性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸點较高。注：金属的物理性质是只所有金属均有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。考點3

金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导電、导热性最佳的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔點最高的金属（7）汞：熔點最低的金属

（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属考點4金属与氧气的反应金属条件反应方程式現象Mg常温下（在空气中2Mg＋O2

=2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。點燃時（在空气中或在氧气中）

點燃2Mg+O2

==2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2

=2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。點燃時（在氧气中）

點燃4Al+3O2==2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）在氧气中點燃

點燃3Fe+2O2==Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热時

2Cu+O2

△==2CuO铜丝表面逐渐变為黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag虽然在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。結论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不一样。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能單独与氧气反应，但在點燃或加热的状况下可以发生反应；Au、Ag等在高温時也不与氧气反应。考點5金属与酸的反应金属現象反应的化學方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍為無色，试管壁发热，生成的气体可以燃烧并且产生淡藍色火焰。Mg+2HCl=MgCl2＋H2Mg+H2SO4=MgSO4＋H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍為無色，试管壁发热，生成的气体可以燃烧并且产生淡藍色火焰。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2Zn+H2SO4=ZnSO4＋H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由無色逐渐变為浅绿色，生成气体可以燃烧并且产生淡藍色火焰。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2Fe+H2SO4

=FeSO4＋H2铜不反应結论：Mg、Zn、Fe的金属活動性比铜强，它們能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。考點6属与化合物溶液的反应试验操作現象反应的化學方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫紅色的物质，溶液由藍色逐渐变為浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4金属质量增長，溶液质量減少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫紅色的物质，溶液由藍色逐渐变為無色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增長，溶液质量減少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由無色逐渐变為藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增長，溶液质量減少铜丝浸入硫酸铝溶液中結论：1.以上四种金属的活動性由强到弱的次序為：Al>Fe>Cu>Ag2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属從其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2.K、Ca、Na活動性非常强，但不能用它們置换化合物中的金属，由于它們能同溶液中的水剧烈反应。考點7

置换反应置换反应：由一种單质与一种化合物反应，生成另一种單质与化合物的反应叫做置换反应。考點8金属活動性次序常見金属活動性次序：1、常見金属的活動性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu→金属活動性由强逐渐減弱2、意义：①H代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前，它的活動性就越强；③在金属活動性次序裏，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于背面的金属從它們的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）3、应用：①用于判断金属与否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化學反应的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应。注意：1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中進行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。2、也可根据反应与否发生及反应剧烈程度来判断金属的活動性强弱。3、K、Ca、Na三种金属的活動性太强，除与酸反应外，還能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其他金属则不能。考點9矿石

1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，因此它們以化合物的形式存在；只有少数金属化學性质很不活泼，如金、银等以單质形式存在。2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。3.常見矿石名称与其重要成分：名称赤铁矿黄铁矿菱铁矿磁铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿重要成分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3CuFeS2Cu2S考點10一氧化碳還原氧化铁

1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，运用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁從铁矿石裏還原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22、炼铁的原料：铁矿石［常見的铁矿石有磁铁矿（重要成分是Fe3O4）和赤铁矿（重要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，重要设备是高炉。(1)仪器：铁架台（2個）、硬质玻璃管、單孔橡皮赛（2個）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2)药物：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：（4）环节：①检查装置的气密性；②装入药物并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④給氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。（5）現象：紅色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生藍色火焰。

（6）化學方程式：

高温3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

點燃

2CO+O2=====2CO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（7）注意事项：与CO還原氧化铜的试验操作次序同样，即先通入CO再加热，试验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。②、试验重要現象：紅色粉末变為黑色時，澄清的石灰水变浑浊，尾气點燃产生淡藍色火焰。③试验注意事项：先能後點，先撤後停。（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化為無毒的CO2或搜集备用。考點11工业炼铁（1）原理：在高温下，运用焦炭与氧气反应生成的還原剂（CO）将铁從铁矿石裏還原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）重要设备：高炉（4）冶炼過程中发生的化學反应：

點燃C+O2====CO2

點燃CO2+C=====2CO

高温3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

高温

CaCO3=====CaO+CO2↑

高温CaO+SiO2=====CaSiO3注意：石灰石的重要作用是将矿石中的二氧化硅转变為炉渣。铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的重要成分：Fe2O3·xH2O）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、電镀、烤藍等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍裏层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以所有被锈蚀。因而铁锈应及時除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，從而制止铝深入氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。注意：1.铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化學式：Cu2(