人教版初中化学九年级教案第8单元 金属和金属材料 单元测试题及答案1

第八单元《金属和金属材料》单元测试题

一、选择题

1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供

4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是

A．钢是纯净物B．钢是铁合金

C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁

2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程

高温

中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

3．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发

生反应，这种金属是

A．金B．铜C．铁D．锡

4.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）

5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中

不必进行的是

A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸

C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液

6.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性

能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是

A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应

C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

7．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向

FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法

正确的是

A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+

B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解

C．剩余固体只含有铜

D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜

8.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只

含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的

A.铁B.铝C.铜D.镁

9.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性

顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下

列试剂中的

A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液

10．在一定条件下，下列转化不．能．由一步反应实现的是

A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO

11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反

应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有

变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Z、Y、XB．X、Y、Z

C．Y、X、ZD．X、Z、Y

12．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入

稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

13．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的

部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是

A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag

14．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为氢

气M

质

的盐酸反应（、在生成物中均为价），生成质量

8%MN+2H2量N

和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）

0反应时间

A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等

C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

15.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，

天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从

反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是

（）

A．向左偏B．向右偏

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左

二、填空题

16．金属在生成生活中应用广泛。

⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下

列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。

A．铸铁管B．铜管C．塑料管

⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发

生的置换反应的化学方程式是_____________________、___________________。

⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。

①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为____________；

②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确

的是______。

A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银

17.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，

请你一起完成：

（1）请将银、镁、铁三种金属的元．素．符．号．填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

………………H…………

金属性由强到弱

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。

（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。

然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。

（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。

该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

18.人类生活离不开金属。

(1)铁是生活中常用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要

成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与

、等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是

。

（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均．能．

发生置换反应。

A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液

①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强．到．弱．的顺序。

19.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山

同学设计了甲、乙两个实验方案：

（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择。

（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有

（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：

方案甲

方案乙

（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案

20．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金

属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。

⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为。

⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成

Ti和NaCl。

请写出后一步反应的化学方程式：(不要求标

出反应条件)，其反应类型是。

⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：。

⑷铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：。

21．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图中标示的物质属于金属材料的有

______________(填序号)。

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成

铝箔是利用了铝的_____________性。

(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。

铝制品耐腐蚀的原因是

________________________________。

(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还

需要的另外两种溶液是________________________________________。

22．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆

——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，

其中用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，

请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：

；

（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气

中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用

的结果；

（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到

目的。

(5)市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元

素，反应的化学方程式为。这种麦片必须真空保存，

原因是。

23．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较

强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与

盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶

液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓

由此可判断下列化学方程式书写错误的是。

A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2

C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓

24．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的

金属是①（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是②。黄

铜是铜锌合金，其硬度比纯铜③（填“大”、“小”或“相同”）。

三、实验探究题

25．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、

稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，

请你一起参与。

【提出问题】废液中含有什么物质?

【交流表达】

（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。

（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：

。

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶

液pH的方法：。

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验

现象是。

通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】

（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的。

写出该反应过程中的一个化学方程式。

（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。

四、计算题

26．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电

器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄

铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应

后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次第二次第三次

连续加入盐酸的体积/mL101010

生成氢气的质量/g0.080.080.04

（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g；

（2）求该合金中铜的质量分数。

参考答案

一、选择题

123456789101112131415

ACCBCDDCDABCBCD

二、填空题

16.⑴AB⑵潮湿空气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑶①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2②AC

17.（1）

……Mg……Fe…………Ag……

金属性由强到弱

（2）银（或Ag）

（3）过滤；铁（或Fe）

（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置换

18.（1）①水、氧气②加速铁粉生锈，更快地放出热量

（2）①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②MgMnFeCu

19.（1）方案乙（2）漏斗、烧杯、玻璃棒

（3）方案甲：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu方案乙：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（4）能用磁铁吸

20.⑴+2⑵4Na+TiCI4=Ti+4NaCl置换反应⑶铁用于制作机床底座

⑷铁表面刷油漆

21.(1)①②④(2)延展（3）铝与氧气反应表面形成致密氧化膜