蚌埠市2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

蚌埠市2024届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、1℃时响20.00mL0.1mol/L二元弱酸WX溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数

水(OH”与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX»c(H2X)

+

B.P点溶液中：C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

C.溶液中------:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

2、馍(Me)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚显紫色的溶液：「、K\SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K\Na+、CUT、SO32-

-2

C.水电离的c(OhT)—1x1旷”mT.L-i的溶液中：K+、CP、CH3COO>Cu+

D.(Mmolll的K2s04溶液：Na+>CL、NO3-

4、NA为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体(Na2s03・7%0)的说法中正确的是

A.含Na+数目为备刈B.含氧原子数目为;7NA

25263

C.完全氧化SO.,?一时转移电子数目为占NAD.含结晶水分子数目为:■NA

7236

5、干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

Q—,.业獐

HHUH

A.锌皮作负极，碳棒作正极

B.电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C.NHE1是电解质，在锌片逐渐消耗过程中Mnd不断被氧化

D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

6、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMn(X溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反应③一定条件下能与乩发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，

能与冰醋酸发生酯化反应

A.①0B.②③C.①②③D.①②®®

7、全帆液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：\"++VO2++H2O瞿VO2++2H++V2+.下列说法正

确的是()

++2+

A.放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO+H2O

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

8、己知气态危A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A〜E能发生如图所示一系列变化，则下列说法

正确的是()

A.A-B的反应类型为加成反应

B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8。2的酯有3种

D.ImolD与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L

9、可逆反应aX(g)+bY(g)=^：cZ(g)在一定温度卜的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

（U）—时间⑴图象如下图。下列说法正确的是（）

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则L）时只能是加入催化剂

C.若a+b#c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+b,c,则to时只能是增大反应体系的压强

10、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CuMOH）2c03和Cll2（OH）3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保

护层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

毓松的

致宙的潮湿空气

Cu式0田£0,

下列说法正确的是

A.CU2（OH）3a属于有害锈

B.Cll2（0H）2c03属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保井层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

11、某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：

序号Inm

足量so、

-干3moM/HNOj溶液0.1molL"1Ba5溶液

j

B

实验

步骤

2mL0.1mol-I71

无色溶液a

AgNOj溶液(pH=5)臼色沉淀b

实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀

下列说法正确的是

A.透过测I中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化

B.实验n说明白色沉淀b具有还原性

C.实验ni说明溶液a中一定有so：生成

D.实验I、II、m说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2s。4生成，又有Ag2sCh生成

12、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2・12H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCIz

13、香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnOj溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

14、在恒容密闭容器中，用铜铝的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和02制取。2的原理为：4HQ(g)+<h(g)

一^202(g)+2H2O(g)A//«)o下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H20(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

15、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下

列说法错误的是

-

A.b电极发生还原反应：4H+O2+4e=2H2O

B.电路中有4moi电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C.维持两种细菌存在，该装置才能持块将有机物氧化成COz并产生电子

D.HS一在硫氧化菌作用下转化为SO：的反应是HS+4H2O-8e=SO：+9FT

16、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是()

51z

春0T

・XY

放手一区

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C,由于XzY的沸点高于XzT,可推出XzY的稳定性强于XzT

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

二、非选择题(本题包括5小题)

O

17、石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(QpCHz-C-CH：)的流程如图：

ClH

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)»D(=EcH=CNa>F(<Y-CH2—

650℃,ONi/A7

%、「zO-CH—CIW：H)反应①、反应②、Y(八I)

22A

Lindh1H崔化制)-----------------------------------------------><C~CH4—C-CH/

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是____________O

(2)B的名称是,D分子中含有官能团的名称是o

(3)写出物质C的结构简式：o

(4)写出A生成B的化学方程式：o写出反应③的化学方程式：o

(5)满足以下条件D的同分异构体有____________种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

C-CH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)。

7O=CH

18、氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成

该药物的路线如图：

NH2NHzNHi

（1）A的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反应类型为_。

（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为一。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为一。

（6）已知：

OHOH

HCN.R'R-,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物/\_CHCO（）H的合成路线（无机试剂任选）_。

-R1卜U

19、（15分）I.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对03氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生

产硝酸的机理如下：

：N（）：

NO-啜.NO3NOj-->N2O5HNOJ

回答下列问题：

（I）N03分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价；NO3极不稳定，

常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：o

（2）N2O5与03作用也能生成NO.,与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析

反应N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是___________________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原

剂

（3）请写出在有水存在时，03与NO以物质的量之比为3：2完全反应的总化学方程式。

II.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀消酸反应的改进实验装置图：

稀硝酸澄清岩灰水公轼化钠溶液

（4）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a,打开b,将装置B下移，使之与稀硝酸接触产

生气体，当_________________（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b,这样操作的目的为

（5）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是,稍后将铜丝上拉，使之与稀哨酸分离；打开a,

挤压E,使少量空气进入A中，A中现象是______________o

（6）打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NCH气体与氢氧化钠溶液充分

反应的离子方程式：。

20、探究SO?和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空：

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Ch按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因（用化学方程式表示）.

（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L（标准状况）的Ch,则被氧化的HC1为—mol.

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO/-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNCh,再加

入几滴BaCL溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理一，理由是

21、PBAT（聚已二酸对苯二甲酸丁酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可

由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

回

oooo

》（）

H[O（CHO<?-（CH2）4M）（CH,）Q-&Q4OHPBAT

NH3h+

已知：R-CH3>RCN->R-COOH

02H2O

KMn（）4

R-CH=CH——*R-COOH+CO：

2H

回答下列问题：

（1）G的官能团的名称为。

（2）①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是___________。

（3）D的结构简式为；H的化学名称为。

（4）⑤的化学方程式为o

（5）M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：（写两种，不考虑立体异构）。

I、既能与FeCb发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；

II、与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4moiNaOH；

印、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。

（6）设计由丙烯为起始原料制备i的单体的合成路线（其它试剂可任选）

COOCH<H>

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

2

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH=H2O+HX,然后发生HX+OH=H2O+X；

【题目详解】

A.M点力口入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX)

水解是微弱的所以C(HX»C(H2X),故A正确；

+

B.P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为Na?X,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X),故B正确；

c.空LL==_^，据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H]c(H')

r(X2')

液中一一-:M<N<P<Q,故C正确；

c(HX)

D.水电离出的OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大，所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为Do

【题目点拨】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

2、D

【解题分析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【题目详解】

A、镇(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选Do

【题目点拨】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

3、D

【解题分析】

A.遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+,Fe3+与广因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN-能反应

生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；

B.CIO-具有强氧化性，SO3?■•具有还原性，CKT与SO32一能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；

C.酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c(OH一)=卜10」%101・1「1,该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与

CH3COO一不能大量共存，C不符合题意；

3+

D.0.lmol・L-】的K2sO4溶液，溶液中的Na+、Al>Cl\NO3•能够大量共存，D符合题意；

答案选D。

【题目点拨】

在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的c(OH-)=lxl0r3mo[.Lr,这个溶液可

能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H+不能够大量共存，弱碱阳离子与OH，、能够大量共存。

4、D

【解题分析】

aa

A.ag亚疏酸钠晶体(Na2sO.3-7H2。)的物质的量〃=---mol,而1molNa2sO3・7H2。中含2moiNa+,故-----mol

252252

2a?a9

Na2sO3・7H2O中含二moL即rmol钠离子，A错误；

252126

aa

B.ag亚硫酸钠晶体(Na2so3・7H2。)的物质的量〃=」一mol,而1molNa2sO3・7H2O中含10mol氧原子，故‘一mol

252252

1()a95a

Na2sO3・7H2O中含氧原子二mol,即含有rmol的O原子，B错误；

252126

aa?

C.S(V•被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSCV-转移2moi电子，故——molNa2s。3・7%0转移mol电

252126

子，C错误；

aaa

口1001>^2§03・7%0中含711101水分子，故——molNa2S03・7H20中含水分子数目为——molx7x/V/mol=—N、,

1252252A36

D正确；

故合理选项是D。

5、C

【解题分析】

试题分析：A.锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B.原电池中电子从负极沿导线流向正极，电

流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C.以糊状NHCL作电解质，其中加入MiQ氧化吸收为，C项错

误；D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。

考点：考查干电池的工作原理

6、D

【解题分析】

①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正确；

②含有皎基，可以和NaHCOs溶液反应，故正确；

③含有碳碳双键，一定条件下能与此发生加成反应，故正确；

④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；

故选D。

7、A

【解题分析】

根据电池总反应V3++VO2++H2O翳VO2++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VO2+离子被还凰

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【题目详解】

A、原电池放电时，VOz+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为VO?+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电珞由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

8、A

【解题分析】

气态危A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H舒乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙

醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【题目详解】

A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；

B.C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误：

C.分子式为C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2>CH3COOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4种，

故c错误;

D.1mol乙酸与足量碳酸氢钠反应生成Imol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L,故D错误。

【题目点拨】

本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、装酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个

国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A是关键。

9、C

【解题分析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+b«,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C

10、A

【解题分析】

A.从图中可知CuMOH)3cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

B.CuMOH)2c03中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

C食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保

护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，会产生Cii2(OH)3CL不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

故合理选项是A。

11、B

【解题分析】

A.实验I中，将SO2通入AgNCh溶液(pH=5)中得到无色溶液a,该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以

测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；

B.实验n中，取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO,证明

该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；

C.实验HI中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除A/等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入

BaCh,产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；

D.由于实验I、II、DI不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2s04生成，故D错误；

答案选B。

12、A

【解题分析】

A项，FcCL溶液中含F<?+,NH4SCN用于检验FC3+,向FcCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误;

B项，KAI(SO4)2・12%0溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为AF++3H2O=Al(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

=

C项,实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCh+2NH3T+2H2O,

C项正确；

D项，Cu与FeCh溶液反应生成CuCh和FeC12,反应的化学方程式为Cu+2FeCh=CuCL+ZFeCk,D项正确；答案选

Ao

13、A

【解题分析】

A、反应式应为CioHsOj,错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个毅基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选A。

14、C

【解题分析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCI(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

15、B

【解题分析】

A.燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H++O2+4e-=2H2O,故A正确；

B.电路中有4moi电子发生转移，消耗氧气的物质的量为出黑二lmo【，标准状况下体积为22.4L,则大约消耗标准状

4

况下空气22.4LX5=112L,故B错误；

C.硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，

就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确：

D.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO4>,失电子发生氧化反应，电极反应式是HS*4H2O-8e=SO42-+9lT,故D

正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

16、D

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS?•核外有3个电子层，Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y>Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，Na2(h含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于HzO分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使HzO的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS水解，消耗水电离产生的H+结合形成HzS,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、加成反应3冬丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

「・

C12—CH2=CHCH2CI+HC121a1rCH32QJ-CH^C-^+2H2O20

【解题分析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应

生成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加成反应生成后为0(七0,E与氟化钠发生取代生成F,F与氢

OHOH

气加成生成G,G与氯化氢加成再碱性水解得1r岳<«3，「、「€1弓&1<«3再氧化可得乂，以CH3cH=CHCH3

合成工厂三士可以用CH3cH=CHCH3与CH户CHCH=CH2发生力口成反应得

与氯气加成后

八/c三CH

与乙焕钠反应可得|[,据此答题。

【题目详解】

⑴根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。

(2)B的名称是3室丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3<

丙烯：碳碳双键和氯原子c

(3)根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2O

x

(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+Cl2兴)f_>CH2=CHCH2CI+HC1,应③的化学方程式为

O

.Q-citc-cH^^a；故答案为:CH=CHCH+Ch5°°c>CH=CHCHC1+HCI；

222322

OHo

2・2C-CH342H2O.«

⑸根据D的结构，结合条件①有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，②含有六元环，③六元环上有2个取代基，

II

则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是「、的环

上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20o

YYCXH

(6)以CH3cH=CHCH3合成^^C=CH可以用CCH3cH=CHCHj与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得

^CH

一,反应的合成路线为

C=CH

~见啰刑-X)--XX：；皿-XX：鲁故答案为：

a-,电要返-X)--XX：4-xo

18、邻氯苯甲醛(2一氯苯甲醛)氨基、瘦基12取代反应(或酯化反应)

【解题分析】

根据题干信息分析合成氯口比格雷的路线可知，A与NHKl、NaCN反应生成B,B酸化得到C,C与CH30H发生酯化

反应生成D,D发生取代反应得到E,E最终发生反应得到氯叱格雷，据此结合题干信息分析解答问题。

【题目详解】

CHO

G,分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛，C的结构简式为

C^80H,分子中含有的管能团有氨基、浚基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、竣基；

(2)A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答

案为：12；

⑶C与CH30H发生酯化反应生成D,反应类型为取代反应(或酯化反应)，故答案为：取代反应(或酯化反应)；

CHO

G,分子中含有醛基，可与新制Cll(OH)2反应生成CU2O的砖红色沉淀，反应方程式为

COON*

,故答案为：

CI

⑸物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质

G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为一CHO、一CH2cl和一C1、

-CHzCHO,分别都有邻间对3中结构，故G的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比

为2：2：2：I的结构简式为。。口'©'。、。鹏。01。,故答案为：金QO。'©"

(6)已知:

OH

NR'R',根据题干信息，结合合成氯毗格雷的路线可得，以苯甲醇为有机原料制备化合物

R—C—R'

CN

OH

Z\—CHC（）（）H的合成路线可以是

19、+2（I分）N原子未达到8电子稳定结构（或N原子最外层为7电子结构，不稳定）（2分）既是氧化剂,

又是还原剂（1分）3O3+2NO+H2O^=2HNOS+3O2（3分）C处产生白色沉淀时（1分）排出装置A内

的空气，防止对生成NO的实验影响（2分）溶液由无色变成蓝色且有无色气泡冒出（1分）气体变红棕色（1

分）2NOz+2OH-^=NO；+NO；+H2O（3分）

【解题分析】

N-O

（DNO.,分子内有三个氧且存在两个过氧键，它的结构为两个氧与氮相连，另一个氧与两个氧相连，所以氮

显+2价，根据NO3的结构可知，N原子最外层为7电子结构，未达到8电子稳定结构，因此不稳定。

（2）N2（）5+O3^=2NO3+O2反应中生成2个NO3,1个NO3中两个氧显示T价，另1个氧显示0价，2个中有

两个氧显示0价，1个来自03,另1个来自N2O5,也就是说N2O5中的1个氧化合价升高到0价，4个氧化合价升高到

T价，同时N2O5中的N化合价降低到+2价，所以N2O5既是氧化剂，又是还原剂。

（3）依据生产硝酸的机理，03与NO及水反应最终生成HNO3和02,当03与NO反应的物质的量之比为3：2,可

得3O3+2NO+H2O^=2HNO3+3O2O

（4）Cu与稀HNO3反应生成NO气体，NO气体能与空气中的氧气反应NO2,因此反应前需赶尽装置A内的空气，

防止干扰实验，用CO2排尽空气，所以C处产生白色沉淀时，说明装置A内空气已排空。

（5）Cu与稀HNCh反应生成无色NO气体，并生成蓝色硝酸铜溶液，所以A中现象为溶液由无色变成蓝色且有无色

气泡冒出。打开a,挤压E,使少量空气进入A中，A中NO会和氧气反应生成红棕色气体，所以A中气体变红棕色。

（6）N02气体与氢氧化钠溶液的反应为2NO2+2NaOH^=NaNO3+NaNO2+H2O,写成离子方程式为

2NO2+2OH-^=NO；+NO；+H2O。

20、吸收Cb或SO2等尾气，保护环境品红溶液褪色品红溶液褪色褪色的品红又恢复为红色无明显

现象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有试剂的棉花中可能含有,用

HNO3溶液酸化时会干扰SO4?.检验

【解题分析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制备SO2,可用Na2s(h与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸

和二氧化锦在加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于检验SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂

白性，棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收尾气。

【题目详解】

(1)氯气、二氧化硫都是污染性的气体不能排放到空气中，氯气和氢氧化钠发应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二辄化硫

和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收吸收或SO2等尾气，保护环境；

⑵①氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品红化合生成无色物质，两者都能使品红溶液褪色，所以B

和D装置中品红都褪色；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的

强氧化性，具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象；

(3)S(h和。2按1：1通入，S(h和Cb恰好反应，二者反应生成H2s。4和HCL生成物都无漂白性，化学方程式为：

SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI；

(4)常温下，用KMnO4和浓盐酸反应制CL,反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+5CLT+8H20,

Mn元素由+7价降低到+2价，C1元素的化合价由-1价升高到0,高锌酸钾得电子是氧化剂，HC1失电子是还原剂，

2KMl1O4+I6HCI(浓)=2KCI+2MnC12+5CLT+8H2。，每生成5mol氯气被氧化的HC1是lOmol,生成2.24L(标准状况)

的CL,为O.lmol氯气，所以被氧化的HC1的物质的量n=2n(C12)=2x0.1mol=0.2moI；

⑸亚硫酸根离子具有还原性,硝酸具有氧化性,能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,蘸有试剂的棉花中可能含有SO32

用HNO3溶液酸化时会干扰SO4?.检验，所以该方案不合理。

【题目点拨】

考查物质的性质实验，题目涉及二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，