易错化工流程综合题题组（原卷版）-2025年高考化学复习易错题（新高考）

易错化工流程综合题题组

易错题型一回收、提纯型化工流程综合题

易错题型二利用矿物制备物质型化工流程综合题

易错题型一回收、提纯型化工流程综合题

1.（2024•山东日照三模）从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、FeQ,、SiO2,Ga?（Fe?。）]中回收金属

的流程如下：

htift速液I淀液II水相“机相

已知：

①萃取剂对Fe'+、Cu2+>Ga3+有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其它金属离子。

②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子Fe3+Zn2+Ga"Cu2+

开始沉淀pH1.75.63.04.5

完全沉淀pH2.98.04.96.5

回答下列问题：

⑴“酸浸，，时，充入高压氧的目的是；“浸渣”的成分为（填化学式）；Ga2（Fe2O4）3^

生的化学方程式为。

（2）“滤液I”经除铜、浓缩、电积，除得到金属外，其它产物可在_____（填操作单元）中循环使用。

（3）加入物质x的目的是o

（4）“氨溶”过程中，若用1L氨水溶解O.lmol的Cu（OH）2固体，则氨水的浓度至少为moll，（已

20

知：室温下，CuSO4+4NH3.H2O[Cu（NH3）4]SO4+4H2OK=2xl0%^sp[Cu（0H）J=2xlO-）o

2.（2024届•河北承德三模）废旧手机的废线路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb等金属和少量Ag、Au,具有较

高的回收价值，其中部分金属的回收工艺流程如下：

①CoS()4(aq)、甘氨酸(aq)、O2

②Na2s2()3(aq)

PbCl2NaOH(aq)

2

已知：①常温下，PbCU微溶于水，可与C「结合生成[PbJ广配离子：PbCl2+2Cl^[PbCl4]\

2815

②25。(2时，Ksp[Sn(OH)2]=1.4xlO-,Ksp[Ni(OH)2]=2.0xlQ-o

回答下列问题：

(1)“拆解破碎”的目的是=

(2)“75。(2酸浸”中，金属Sn与盐酸反应的离子方程式为,选用浓度较大的4moi盐酸可提高铅元素

的浸出率，理由是(从平衡移动角度分析)。

(3)“滤渣1”的主要成分是(填化学式)，“氧化酸浸”中，生成CM+反应的离子方程式为。

(4)Ni2+的排放标准为<L18mg-LT。“沉锡”残余液排放前应调节溶液的pH范围为。

(5)“络合酸浸”中，Co2+作催化剂，催化Au浸出，化学方程式为4AU+C>2+8S2O"4H+=

3-

4[AU(S2O3)2]+2H2O,其反应过程按如下步骤进行：

①Co2+先与甘氨酸根(简写为gy)形成配合物[Co(gly)*](")(x=l〜3)。

<M+

②在氧气作用下，Co(II)被氧化成Co(III)：4[Co(gly)x]+O2+4(3-x)gly+4H=4[Co(gly)3]+2H2O=

③Au溶解。

④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应：[Au(gly)J+2S2O；=[Au(S2C>3)2『+2gly-。

步骤③Au溶解的离子方程式为o

(6)锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原子的堆积方式如图所示，该六棱柱底边边长为apm,高为c

pm,阿伏加德罗常数的值为NA，白锡晶体的密度为g・cm〕列出计算式)。

3.(2024届•湖北•三模)废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含PM)?、PbO、PbSO,和Pb

以及少量的铁和铝的氧化物)制备PbO的流程如下：

H2so4H2c2O4(NHJCO3

IIt

废铅膏一»|浸取|~»|脱硫f焙烧jpbo

滤液滤液

1300℃400℃

已知：2Pbsc>42PbO+O?T+2SC)2个；PbCO3^=PbO+CO2T

8

②②(PbSO4)=2.5xl0-,K8P(PbCO3)=7.4x10X

请回答下列问题：

(1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有(请写一点)。

⑵“浸取”时PbO2发生的主要反应的化学方程式为。

(3)“浸取”时将H2c2O4换成Hz。?溶液效果会更好，旦。?除作还原剂外，还有的作用为，

(4)“脱硫”的目的是.

(5)“脱硫”时PbSC>4转化反应的离子方程式为；用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH.2CCS的原

因

(剩余固体的旃量、

⑹“焙烧”时会有中间产物xPbCOsjPbO生成，固体残留率嬴赢熊得与温度的关系如图所示，则

358(时对应固体的成分为(填化学式)。

(

％

)

郴

®

®

及

画

4.(2024届•广东茂名•三模)碎的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含碑废水［碑主要以亚碑酸

(H3ASO3)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸］中回收碑的工艺流程如下:

驾A响

H3ASO4

已知;

I.As2s3+6NaOH=Na3Ase)3+Na3AsS3+3H2O；

ILAs2s3(s)+3s2一(aq)=2AsS,(aq)；

ni.硅酸(HsAsOQ在酸性条件下有强氧化性，能被so?等还原；

IV.K相(FeS)=6.3x10^,/[Fe(OH)J=4.9x10々。

回答下列问题；

(1)“沉碑”时，亚碑酸转化为As2s3的化学方程式为O

(2)“沉碑”时产生的废气可用溶液吸收处理(填化学式)。

(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是(填化学式)；此时溶液中存在平衡：

FeS(s)+2OH-(aq)UFe(OH)2(s)+S2-(aq),该反应的平衡常数K=(保留2位小数)。

(4)向滤液n中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为o

(5)“沉碑”过程中FeS不可用过量的Na2s替换，原因是(从平衡移动的角度解

释)。

(6)该流程最后一步用SO「还原”碑酸，发生反应的化学方程式为。

(7)某含碑化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、

apm、cpm,则该晶体的密度为g-cm7(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为名)。

5.(2024•山东济南三模)垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池(主要含石墨、K2NiFeO4,铝箔、

酸类有机物等)回收部分有价金属的流程如图。

KOH溶液稀硫酸、双氧水硫酸镂固体

III

瑞福22通T焙烧T碱浸igNiFeCL酸溶T萃取H反萃取i水相II................-►NH4Fe(SO4)2xH2O

气体A3'—△

----A滤液I―►A1(OH)3水相I—►调pH―►Ni(OH)2—>NiOOH

图1

已知：KNiFeOd中Ni为+3价；M「+(水相)+nRH(有机相)=MRn(有机相)+n1T(水相)。

回答下列问题：

(1)为符合“双碳”战略，将“焙烧”后的气体A通入“滤液「至过量，除A1(OH)3外，还可获得的副产品有

(填化学式)。

(2)“酸溶”时主要反应的离子方程式为o“酸溶”时不能用SO?替代双氧水，原因是。

(3)“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中金属元素的萃取率影响如图2所示。则V0/VA最

佳取值为；“反萃取”时应选择的试剂为(填化学式)。

图2

（4）NH,FelSOj-xHzO中x测定。方法一：称取一定质量晶体加水溶解后，加入足量NaOH溶液并加热,

产生气体全部被一定量的HzSO」吸收，反应结束后，加入指示剂（填“甲基橙”、“酚酸”或“石蕊”），

再用NaOH标准溶液滴定剩余H2s04。方法二：称取一定质量晶体，加水溶解并加入过量的BaCl?溶液，沉

淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底，导致x测量结果（填“偏高”、“偏低”或“不影

响”）；方法三：采用热重分析法测定时，当样品加热到150。（2时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，则x=。

6.（2024•山东聊城二模）一种利用湿法炼锌净化渣回收钻并制备碱式碳酸锌的工艺如下图所示，已知净化

渣含有较多的Zn（ii）、Cu（n）、Pb（n）、Co（n）＞Fe（n）、Ni（n）的硫酸盐及氢氧化物（“II”指相应元素的化合价

为+2价）。

硫酸Na2sNa2S2O8(aq)Zn粉

Na2co3(aq)

净化渣臼常压浸出丽化沉淀|~叶氧化、沉钻|~»|还原kZnSOAaq）

ZnCO3xZn(OH)2

~1~~r~

浸出渣铜渣Co（OH）3滤渣一》钻产品

5269129

已知:298K,Ksp(CuS)=10^-,Kal(H2S)=10-,Ka2(H2S)=IO-0

（1）浸出渣主要成分为

（2）大多数金属硫化物都难溶于水，选择Na2s除铜的原因是,若加入Na2s后溶液中

2+-7-11

c(Cu)«1.0x10mol/L,c(H2S)»1.0x10mol/L,则溶液的pH约为,

（3）研究加入Na2s后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。

01------0―丁―->------101------1-----1-------1------1------1

020406080100012345

温度『C时间/h

温度对金属脱除率的影响时间对金属脱除率的影响

金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知“氧化沉钻”适宜的条件

是，Co（OH%滤渣中还含有。

（4）在适宜的条件下，加入Na2s并调节溶液pH至5.0〜5.2,反应生成Co（OH%的离子方程式为,

以It湿法炼锌净化渣（Co的质量分数为w%）为原料提取出mkgCo（OH）3,在提取过程中钻的损失率为

%（填含w、m的表达式）。

7.（2024•安徽安庆•二模）粗氢氧化钻Co（OH）3是以铜钻矿为原料湿法提取而得到的粗制钻盐中间品，含

有MnOOH以及AI2O3、Fe3O4,Mg等杂质，粗氢氧化钻湿法制取精制硫酸钻流程如下：

热空气

CoSO4d

（1）浸出时添加还原剂SO2对原料中的镒和（填元素名称）进行有效浸出。保持温度，SO,流速等条件

不变，C。浸出率与时间关系如图所示，贝UH2s浓度最适宜为mol/Lo

时间/min

（2）“除杂”时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（H2so5）。M/+被H^SOs氧化

为MnOz，该反应的离子方程式为（已知：H2sO5的电离第一步完全，第二步微弱）。生石灰调节

pH=（保留一位小数）时，检验反应后的滤液中恰好不存在Fe"（已知：Fe（OHb的=W374,离子

浓度VlOYmoi.L一时沉淀完全）。

（3）在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有（答出一点即可），萃取后水相溶液中存在的金

属离子有o

（4）硫酸钻的溶解度曲线如图所示，从溶液中获得COSCV7H2。的方法是o

102030405060708090℃

CoSO,溶液度曲线

8.(2024•山东威海二模)错(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铸材料(主要含Rh,还含有Cu、Fe等)中

提炼错的主要途径有如下两种：

已知：①Rh金属活动顺序位于H之后。

②Rh(in)易与C「形成配离子[RhCLt,且该配离子在水溶液中存在以下平衡:

+

[RhCl6r+3H,0uRh(OH)3+3H+6C1。

③已知25。(2时相关物质的Ksp见下表。

U

氢氧化物Fe(OH)3C(OH)2Rh(OH)3

1.0x10386l.OxW196l.OxW226

(已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1molL-1；金属离子浓度V1.0x10-5moi.LT时，可认为该离子沉淀完

全。)

回答下列问题：

(1)途径一：

①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为H3RhCl6,该反应的化学方程式为。

②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2,pH不宜大于2的原因

是。

01234

脱铜pH

③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有O

(2)途径二：

①“控温焚烧”的目的是________且防止Rh单质被氧化。

②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与KHSO,反应的产物

之一为SO2,则参加反应的Rh和KHSO4的物质的量之比为。

③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为(保留两位有效数字)。

④用氨水沉淀错元素的离子方程式为o

9.(2024•山东滨州二模)从阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag?Se、Cu2s和NiSO,等)中回收Se和金

属的部分工艺流程如图。

萃取剂反萃取剂

已知：

①该工艺中萃取原理为：2RH+M2+UR?M+2H+(其中RH表示萃取剂，M?+表示金属离子)。

+3-

②在碱性条件下很稳定，常温下可与Ag络合：Ag+(aq)+2S2O；-(aq)=[Ag(S2O3)2](aq)

K=3.0xl013o

回答下列问题：

(1)“焙烧”前需对阳极泥进行粉碎处理，目的是=

(2)“焙烧”产生的SO?与SeO?的混合烟气用水吸收可制得单质Se,该反应的化学方程式为—。

(3)“滤液I”中的阳离子主要有Ci?+、Ni2+,可使用萃取剂(RH)萃取分离。CM+和Ni?+的萃取率与水相初

始pH、萃取剂浓度的关系如图。

萃取剂浓度(％)

2345678910

一萃取率(CW)

一萃取率(N2)

水相初始pH

则萃取CM+最佳的条件为和；“反萃取剂”最好选用(填化学式)。

(4)已知“溶浸”时发生反应：AgCMs)+2S2O；(aq)u［Ag(S2C>3)2『(aq)+Cr(aq)。该反应的平衡常数K=_

［已知Ksp(AgCl)=2.0xl0［。］。研究发现，硫代硫酸盐还可通过电化学催化实现Au的溶浸，其催化机理如图。

。金粒

该方法总反应的离子方程式为,该过程的催化剂有(填化学式)。

10.(2024•江西赣州•二模)某研究小组模拟用硫酸化焙烧一水浸工艺从高碑铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流

程如下。

无烟煤/浓硫酸水金属单质

50g高碑铜浸露液一^ZnSO4溶液

冶炼烟尘

已知：①高碑铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的碎酸盐［M3(AsOj』及氧化物，焙烧时，金属碑

酸盐转化为硫酸盐与AsQ3(g)。各元素质量分数如下:

CuZnAsPbInAg

5.60%15.60%28.68%22.34%0.073%0.01%

②25。(2时，硫酸铅的溶度积常数K£PbSC)4)=1.8xIO、

浸取液中该元素的质量

③浸出率的计算：浸出率=原料中该元素的总质量“°

回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价层电子排布式为

（2）“焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现的作用。请补全C%（AsOj参与反应的

,,局温

化学方程式：2CU3（ASO4%+3C+8H2SO4=。

（3）“水浸”时，所得浸渣的主要成分为（写化学式），往浸取液中加入的金属单质是（写

化学式）。

（4）高碑铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中c（SOj）为2Oxl（r2moi/L,请从理论上分

析铅是否沉淀完全？（列式计算并得出结论）。

（5）铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后，过滤，往

滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用O.lOOOmoLLTNa2s2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2s标准溶液

21.00mL„

2+

（已知：2CU+4F=2CUU+I2,I2+2S2O^=2F+S4Of）

①滴定终点的现象为。

②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为o

易错题型二利用矿物制备物质型化工流程综合题

11.（2024•河南新乡•二模）以辉铀矿（主要成分为Bi2s3,含SiO2、Cu2S,FeS2杂质）为原料制备铝酸锡

的一种工艺流程如图所示：

盐酸FeCl3Bi调pH氨水稀硝酸NaA102

辉锡矿Bi（。H）3»焉］BifNOj4落&Bi（A102）3

I亍

滤渣1滤液2

已知常温下，部分难溶物的溶度积常数如表:

难溶物CU(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Bi（OH）3（不溶于氨水）

2x10-2。4x10飞4Xi。。8xl()T

（1）秘与氮同主族，则秘元素位于元素周期表（填区。

（2）已知“滤渣1”中含有S单质，写出“浸取”时生成S的主要反应的离子方程式：=

（3）“还原”时发生主要反应的离子方程式为,“碱溶”步骤中加入NH<HQ的目的

是o

（4）常温下，“沉淀”前，若“滤液”中Cu浓度为0.005molFe?+浓度为0.01mol1一,则“沉淀”时调pH

的最大值应小于。［已知：当某离子浓度小于或等于IO"mol-L一时，认为该离子已完全沉淀，

1g2=0.3；Fe（OH）2不溶于氨水］

（5）中国科学院福建物质结构研究所某团队将的3+掺杂CSzSnCL（晶胞结构为a）获得空位有序型双钙钛

矿纳米晶体（晶胞结构为b）,过程如图所示。若a和b的晶胞参数均为xnm,晶胞a中的[SnCl6r的配位

数为,晶胞b中两个最近的[BiCL]2」的距离为nm,晶体b的密度为

QCs-空位

22

[SnCl6]-[BiCl5]-

12.（2024•山东荷泽二模）工业上以锌矿（主要成分为ZnCOs，还有Fe、Mg、Ca等的化合物和Si。？）为

原料制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。其中沉铁时，通过调控溶液的pH使铁元素形成易过滤的FeOOH铁

渣。

泣

锌焙烧矿/液倒作1-ZnSO;7Hp

淀渣1渡渣2

已知：室温下，Ksp（ZnS）=2.5xlO-22；溶液中Fe3+较小时，才能顺利析出FeOOH。

回答下列问题：

（1）溶浸过程中，提高浸出率的措施有（任写一条即可）；滤渣1的成份是（填化学式）。

（2）还原时，加入ZnS精矿的目的是转化溶液中Fe?+,反应的离子方程式为；沉铁时，适宜调节溶

液pH的物质X为（填化学式）。若不进行还原而直接沉铁，将导致。

（3）硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图所示。补全从滤液得到产品级ZnSO/7H2。的操作，、过

滤、洗涤，干燥。

80

75

70

5

6

^

6455

30

45

（4）工艺中产生的废液中含排放前需处理。向废液中加入由CH3cOOH和CH3coONa组成的缓冲溶

液调节pH,通入H?S发生反应Zn2++HzS=ZnSJ+2H+,处理后的废液中部分微粒浓度见下表。则处理后

的废液中c（zr+）=____mol.U1［已知：常温下，K“（ZnS）=1.0x10必，之（H2s）=1.0x10一，

心（H2s）=1.0x10*,&（CH3coOH）=2.0x107］。

微粒H2SCH3COOHCH3coer

浓度/(mol-L-1)0.20.10.2

13.（2024•黑龙江哈尔滨•三模）睇属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料

等。现用睇精矿（主要含有Sb2（）3、Sb2s3、Fe2o3>CuO等杂质）来制备锚和焦睇酸钠［NaSbgH%］。其工艺流

程如图所示：

阴极睇

NaOH溶液绛由一斤

Na2s溶液产~»［^>］

睇I含Na3sbs3、

整浸fNa?S、NaiDHf|氧化剂盐酸NaOH溶液

矿1的溶液心5_I11

滤渣I।线路二》|赢卜+粗啜f°4—4^^^FH>NaSb（OH）«

滤渣n

20

已知：常温下，Ksp（CuS）=6.3x10.，Ksp［Cu（OH）2］=2.1xl0-o

回答下列问题：

（1）Sb位于元素周期表的________区，其基态原子的简化电子排布式为O

（2）滤渣I的主要成分有o

（3）“碱浸”时，SbzOs发生反应的化学方程式为o

（4）“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为、0

（5）滤渣n的主要成分有o

（6）产品NaSb（OH）6需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为（填化学式）。

⑺常温条件下，向碱浸液中加入CuSC>4溶液，生成CuS和Cu（OH）?沉淀时，溶液的pH为10,则溶液中剩

余c（s"）=mol/Lo

14.（2024届广东省揭阳二模）GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿

渣｛主要含铁酸铉［Ga?（Fe2c）J］、铁酸锌（ZnFez。,），还含少量Fe及一些难溶于酸的物质｝获得金属盐，并

进一步利用钗盐制备具有优异光电性能的氮化钱（GaN）,部分工艺流程如图。

稀硫酸HA盐酸铁粉萃取剂

耀一^萨出液"转［1T调pH化?|——病牝蓝曝液）

浸出渣滤液I

GaNTMOCVD卜'闻（出|合成滑更恒绿］一|反'限

NH3CHjBrNaOH溶液

已知：①Fe?。上在酸性条件下不稳定，易转化为Fe'+。

②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于1x10-5moi1一时可

视为沉淀完全。

氢氧化物Fe(OH)2Fe(CH)3Zn(OH)2Ga(OH),

%4.9x10-72.8x10-391.8x10f8.0x10-32

③lg2ao.3,炮5Q0.7。

回答下列问题：

（1）写出两条加快“浸出”速率的措施：=

（2）ZnFeQ,中铁元素的化合价为ZnFe?。”与稀硫酸反应的化学方程式为。

（3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为0

（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为,检验“滤液1”中是否含有Fe3+的试剂为（填名称）。

（5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为。

（6）“电解”反萃取液（溶质为NaGaOz）制粗线后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为—

（填化学式）。

（7）闪锌矿型的GaN晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm,以晶胞参数为单

位长度建立原子坐标系，1号原子的坐标为（0,0,0）。

①2号原子的坐标为0

②闪锌矿型的GaN晶体密度为g-cm3„

15.（2024届广东省汕头二模）工业上用红土银矿（主要成分为NiO,含CoO、FeO、Fe2Q,A12O3,

MgO、CaO和Si。？）制备NiSO「7Hq。工艺流程如图所示，回答下列问题:

(1)加入H2s在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为(填化学式)。

(2)由NiSO”溶液获取2$0「7凡0的操作是、、过滤、洗涤。

(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF?和Ca月若沉淀前溶液中c(Ca2+)=L0xl0-3mol.LT,当沉淀完全后

滤液中c(Mg2+)=1.5xl0-6moi.LT时，除钙率为(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：

10

Ksp(CaF2)=1.5xlO-、Ksp(MgF2)=7.5x")

(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M?+(水相)+2RH(有机相)UMR2值机相)+

2H+(水相)。工业上用25%PsO7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分

离因素随pH的关系如图所示：

AACO

-•~•—Ni

■-»-Co/Ni分离因素

12345

PH

①萃取时，选择pH为_____左右。

②反萃取的试剂为o

(5)氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出FeSC>4与NaClO在碱性条件下发生反应的

离子方程式：o

(6)[Ni(NH3)6](PO4)2中阴离子的空间构型为。

16.(2024•山东名校考试联盟二模)以水钻矿(CO2O3H2O,含FezCh、MgO、CaO)和辉铜矿(CsS,含

SiO2>Fe2C>3)为原料制取胆矶和单质钻。

已知：

977

①常温下，Ksp(MgF2)=6.25xlO-,Ksp(CaSO4)=7.1xl0-,Ksp(CoCO3)-2.4xl0-;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子Fe3+Fe2+Co2+Cu2+

开始沉淀时（c=0.01mol/L）的pH2.77.57.64.7

完全沉淀时（c=l（?5mol/L）的pH3.79.09.16.2

③萃取Cu2+的反应原理；CU2++2HRUCUR2+2H+；

④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H2。

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：0

（2）“滤渣1”的主要成分为。

（3）常温下，“滤液1”中（Fe元素都以Fe3+形式存在）加“氧化铜”调pH不小于。

（4）常温下，若“滤液2”中c（Mg2+）=0.015mol/L（忽略溶液中极少量的Ca2+）,除去2L“滤液2”中的Mg2+,至

少需加入NaF固体的质量为g（忽略溶液体积的变化）。

（5）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为0

（6）采用惰性电极电解CoCb溶液、在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO4溶液代替CoCb溶液的理由

是。

（7）将制得的胆矶配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经

仪器分析：白色沉淀含H、N,0、S、Cu五种元素，且Cu：N：S=l：4：l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部

分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为=

17.（2024•广西•二模）银、铭、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有CU（OH）2、

Ni（OH）2、Fe（OH）3、。（。肛和SQ等］中回收制备NiSO,力应。和其它金属及其化合物的工艺流程如

图所示。

稀H2SO4Na2co3Na3Po■>萃取剂(RH)试剂A

滤渣ICu滤渣口CrPO4萃取余液萃取剂（RH）

已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：

X?+（水相）+2RH（有机相（有机相）+2田（水相）

回答下列问题：

（1）与铭同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铝原子相同的元素有（填元素符号）。原

子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“+g”表示，与之相反的用｝表示，"士；"

即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为o

（2）已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni?+的离子半径分别为66Pm和69pm。则熔点：NiO

MgO（填“或“="），理由是o

（3）滤渣1的主要成分为（填化学式）。

（4）电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是o

（5）反萃取剂A为。

（6）“反萃取”得到的NiSO,溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式

为。

（7）资料显示，硫酸保结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度低于30.8℃30.8℃-53.8℃53.8℃〜280℃高于280℃

晶体形态NiSO4-7H2ONiSO4-6H2O多种结晶水合物NiSO4

由NiSO,溶液获得NiSOaIH?。晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

18.（2024•贵州•模拟预测）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和

抛光剂。某工厂以硫铁矿烧渣（主要含有Fe、AhCa等元素的氧化物及Si。?）为原料，制备Fes。4的工艺流

程如图所示。

稀硫酸废铁皮NH.HCO,O,FeS,、O,

TT工?工

T工T屈溶调煨Fe,O,

料渣1料渣2CO2

31733

已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]=8xlO-\^[FeCOH^jM^xlO,Ksp[A1（OH）3]=1.0X10-O

回答下列问题：

（1）“酸溶”硫铁矿烧渣时，为了加快酸溶速率可采取的措施有（任写两条）。

（2）料渣1的主要成分有（填化学式）。

（3）常温下，已知溶液中c（Fe2+）=0.49mol-L\要使Af+沉淀完全，贝广调pH”的范围是（保留2

位有效数字,一般离子浓度＜1O^mol.L1认为沉淀完全）。

（4）加入NH,HCCV'沉铁"时，发生反应的离子方程式为0

（5）①