以物质的量为中心的计算-2023年高考化学一轮复习（解析版）

微专题04以物质的量为中心的计算

化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。

本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升,

灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。

1.（2021•全国•高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.18g重水（D?。）中含有的质子数为IONA

B.3moi的NO?与H?O完全反应时转移的电子数为4NA

C.32g环状S$(）分子中含有的S-S键数为INA

D.ILpH=4的0.Imol•口电5。,溶液中歹离子数为0.1NA

【答案】C

18g

【解析】A.Dq的质子数为10,18gD2。的物质的量为七才0.9m。］,则18g重水（DQ）中所含质子

数为9NA，A错误;

B.NO?与Hg反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应消耗3个NO2分子转移的电子数

为2个，则有3moi的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；

C.一个）分子中含有的S-S键数为8个，32gs8的物质的量为薮器而=（mol,则含有

的S-S键数为，X8XNA=NA，C正确；

O

+

D.酸性K25O7溶液中存在：CrX+H2O^2CrO^+2H,含Cr元素微粒有Cr?O歹和CrO/,贝l|lLpH=4的

O.lmol.L-iKzCrzO,溶液中02。,一离子数应小于01NA,D错误；

故选C。

2.（2022•浙江・高考真题）某同学设计实验确定Al（NO3）3-xH2。的结晶水数目。称取样品7.50g,经热分解

测得气体产物中有NO?、Ch、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是AI2O3,质量为

1.02go计算:

d)X=(写出计算过程)O

(2)气体产物中n(02)moL

【答案】⑴9

(2)0.0100

【解析】(1)A1(NO3)3-XH2O的摩尔质量为(213+18x)g/mol,根据固体产物氧化铝的质量为1.02g,可知样品

L02gx2=0.02mol,则一，

中n(Al)==0.02mol,解得x=9。

102g/mol

⑵气体产物中n(H2O)=3.06g^18g/mol=0.17mol,则n(HN03)=0.02x9x2-0.17x2=0.02mol,根据氮元素守恒,

n(NC)2)=样品中N的物质的量-HNO3中N的物质的量=0.02x3-0.02=0.04mol,根据氧元素守恒,

n(02)=(0.02xl8-0.17-0.02x3-0.04x2-0.03)^2=0.0100molo

化学计算中的四种常用方法

1.守恒法

依据题意，找出所用原子，根据反应前

r原子守恒i

：后原子守恒列出关系式进行计算

首先找出反应前后溶液中的离子种类，

恒电荷守恒然后根据正电荷总数与负电荷总数相等,

法列出等式进行计算

1-电子守恒依据氧化还原得失电子数目相等，列出

「等式求解

2.关系式法

(1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤:

回三»4莺值客参反应而花季天漉*

唐二嬴羹而就居短不市病;谣访瓦一笄瑞是三媪

透?一：物质、中介物质、所求物质之间的“量”的关系：

含T赢垣回血质属马砺展访届三商“量”由民家i

百孱u根据已知物质与所求物质之间“量”的关系，列比：

例式进行计算：

如工业上用黄铁矿(FeS2)生产硫酸涉及的化学反应:

4FeS2+1102=^^2Fe2O3+8SO2

催化剂

。

2so2+2△2SO3

SO3+H2O=H2SO4

故FeS2与H2sO4之间的关系式为

FeS2〜2sCh〜2sCh〜2H2s。4

(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式

如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应：

催化剂

4NH3+502^^=4N0+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：

，„氮原子守恒口2c

NTH3---------------->HNO3

3.差量法

差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量这种差量可以是

质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化

学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。

如2C(s)+O2(g)==2C0(g)

固体差量24gAm=24g

物质的量差量2mol1mol2mol△几=1mol

体积差量1L2LAV=1L

4.混合物类计算的“简化高手”——平均值法

⑴依据

若XA>XB,则XA>"7>XB,又代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、

平均生成量、平均消耗量等。

(2)应用

已知了可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定下的范围。

解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判

断。实际上，它是极值法的延伸。

1.物质的量和其他物理量之间的关系

(1)充分利用公式

mVNQ1000夕V。

瓦一匕一耳―而一"液五一

(2)充分利用守恒法、差量法、关系式法等。

2.阿伏加德罗定律的推论

结论

相同条件

公式语言叙述

包=匕

T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

〃2V2

左="

T、V相同同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比

P2〃2

Pi_Mi同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)

T、p相同

piM2成正比

3.解题要点

(1)对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意

运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2气体时，还要考虑2NC)2-^N2O4的转化。

(2)对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。

(3)影响因素：/的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

4.两溶液混合的定性判断规律

同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为W1和W2的两溶液混

合后所得溶液溶质的质量分数为卬。

(1)两溶液等质量混合：川=吗处。

(2)两溶液等体积混合

①若溶液的密度大于溶剂的密度，则川＞吗也，如H2s04溶液。

②若溶液的密度小于溶剂的密度，则川〈也产，如氨水、酒精溶液。

5.溶液配制操作的注意事项

(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。

(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。

(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；

未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线

再加水。

(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：祛码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。

1.(2021・辽宁・高考真题)下列说法正确的是

A.22.4LC1N标准状况)与水充分反应转移Imol电子

B.H2sO,和CuCl2均可通过化合反应得到

C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D.SO?与KC10溶液反应：SO2+2C1O+H2O=2HC1O+SO^~

【答案】B

【解析】A.由于溶于水中的CL只有部分与H2O反应，故22.4LCU(标准状况)与水充分反应转移电子数目

小于Imol,A错误；

B.根据反应：SO3+H2O=H2SO4,Cu+Ch-CuCh,故H2sO4和CuCl2均可通过化合反应得到，B正确;

C.将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白

烟，C错误；

D.由于CRT具有强氧化性，SO2具有强还原性，故SO?与KC1O溶液反应：5。2+。。+凡0=211++0-+$0：,

D错误；

故答案为：Bo

2.（2021.广东.高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolCH。含有C-C1键的数目为35

B.ILLOmol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.1L2LN。与11.2LOz混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

【答案】A

【解析】A.1个CHCk分子中含有3个C-C1键，微粒个数与物质的量成正比，故ImolCHCL含有

3moic—C1键，C-C1键的数目为3NA，A正确；

B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子cr,水会部分电离出阴离子OH,水的质量及电

离程度未知，故无法计算ILLOmol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误；

C.未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算1L2LNO与11.2Lt）之混合后的分子数目，C错误;

口.238用为111101,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2用~耳，故ImolNa应对应生成0.5mol也,

凡分子数目应为0.5NA，D错误；

故选A„

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

B.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为（MNA

C.标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有的分子数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和C02混合气体中含有的碳原子数目为O.INA

【答案】A

【解析】A.常温常压下，18gH?O的物质的量为Imol,一个分子中含有3个原子，则含有的原子总数为

3M,A说法正确；

B.标准状况下，O.lmolCb溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B说法错误；

C.标准状况下，CH3cH20H为液体，则H.2LCH3cH20H的物质的量大于0.5mol,则含有的分子数目大

于0.5NA,C说法错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于（Mmol,则

含有的碳原子数目小于O.INA,D说法错误；

答案为A。

一、与物质的量有关的计算

N

⑴根据n进行相关的计算

5

1.（2021.浙江杭州•二模）设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A.23g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为O.INA

B.2moiSO?与ImolO?充分反应，产物的分子数为2NA

C.lLpH=2的H2sO4溶液中，含有H+的数目为0Q2NA

D.室温下，O.lmol/LCHsCOONH,溶液的pH=7,1L该溶液中NH：的数目为（MNA

【答案】A

【解析】A.2.3g钠物质的量O.lmol,在足量氧气中充分反应生成O.lmol钠离子，常温和燃烧条件下转移

的电子数均为O.INA,故A正确；

B.SO2与02反应是可逆反应，则产物的分子数小于2NA,故B错误；

C.pH=2的硫酸溶液中,氢离子浓度为0.01mol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.Olmol,个数为0.01。

个，故C错误；

D.钱根离子在溶液中会水解，故溶液中的钱根离子的个数小于O」NA个，故D错误。

故选：A„

2.（2021•北京西城•一模）下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCC1,含有的分子数约为6.02x1023

B.ImolI'。含有的中子数约为8x6.02x1（）23

C.ImolNO?和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为3X6.02X1023

23

D.O.lmolCl2与足量的Fe反应转移的电子数约为0.2x6.02x10

【答案】D

【解析】A.标况下CCL为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；

B.朋的中子数为18-8=10,则Imol叼含有的中子数约为10x6.02x1023,故B错误；

C.ImolNO?和NQ4的混合物中含有的氮原子数共介于1X6.02X1023~2X6.02X1023之间，故C错误；

D.氯气与Fe反应生成氯化铁,C1元素化合价从0降低到-1价,Imol氯气参与反应得2mol电子,则O.lmolCl2

与足量的Fe反应，氯气全部参与反应，则转移的电子数约为0.2x6.02x1（）23,故D正确，

故选D。

（2）结合气体物质与NA的计算

3.（2022•山东・新泰市第一中学二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.11.2LCH4和22.4LCb（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为一定为L5NA

B.120gMgSCU与NaHSCU的固体混合物中含有阳离子总数一定为NA

C.3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为0.1NA

D.2.3gC2H6。中含有的C-H共价键数目一定为0.3NA

【答案】D

【解析】A.标况下11.2LCH4的物质的量为0.5moL22.4LCb的物质的量为Imol,由于甲烷与氯气的反

应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+lmol=L5mol,反应后的分子数为

1.5NA,故A正确；

B.MgSCU与NaHSCU的摩尔质量相同，则120gMgSCU与NaHSC）4的固体混合物的总物质的量为Imol,

且两固体中阳离子数相同，则含有阳离子总数一定为NA,故B正确；

C.3.2gCu的物质的量为0.05moL完全溶于一定量的浓硝酸，被氧化形成C/+,则转移电子数一定为0.1

NA,故C正确；

D.2.3gC2H6。的物质的量为0.05mol,C2H6。可以是甲醇也可以是二甲醛，两种分子中含有的C-H共价

键数目分别为5和6,则C-H共价键总数不一定为0.3NA,故D错误。

故选：D。

4.（2022.安徽•三模）设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法（加入脱硫细菌）净化含硫物质时发生如下反应:

CH3coOH+Na2so4=2NaHCO3+H2ST。下列说法错误的是

A.30gCH3coOH和ECHO混合物中含有的碳原子数目为NA

B.生成标准状况下2.24LH2s气体，转移的电子数为0.8NA

C.lL0.1molL"NaHCO3溶液中，含有HCO3、CO；的数目和为O.INA

D.常温常压下，3.4gH2s气体中含有的电子数为1.8NA

【答案】C

【解析】A.已知CH3COOH与HCHO的最简式均为CH2O,则30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的

30g

碳原子数目为皿,xMnyl"=NA,A正确；

aog?

B.由反应可知CH3coOH+Na2so4=2NaHCO3+H2ST生成ImolH2s转移电子数为8mol,则生成标准状况下

2241

2.24LH2s气体，转移的电子数为一:——x8Pmpl-=0.8NA,B正确；

aibftL?4r

C.根据电解质溶液中的物料守恒可知，ILO.lmol.L-NaHCCh溶液中，含有HCO3、CO；1H2cO3的数目

和为O.INA,C错误;

D.已知1分子H2s含有18个电子，则常温常压下，3.4gH2s气体中含有的电子数为

34g,

—^^xl8?Nmof=1.8NA,D正确；

34g?

故答案为：Co

(3)根据〃=巴进行相关计算

M

5.(2022•全国•模拟预测)NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为10NA

B.16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为O.INA

C.31gp4(分子结构如图)的共价键数目为1.5NA

D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3cl分子数为LONA

【答案】C

【解析】A.由于D20的摩尔质量为20g/mol,H2O的摩尔质量为18g/mol,1分子D20和H20中均含有

10个质子，故18gD2。和18gH2。中含有的质子数分别为：IO?A"=9NA、

J20g?：/

A'=10N,A错误；

18g?molA

B.16.25gFeCb的物质的量为：,,,,=0.1mol,由于水解反应是一个可逆反应且氢氧化铁胶粒是多个

162.5g?mol

分子的聚集体，则水解形成Fe(0H)3胶体粒子数小于O.INA,B错误；

C.如图所示可知，1分子P4含有6个共价键，则31gp4(分子结构如图)的共价键数目为

31g.

c,「“xN?理)1-=1.5NA,C正确；

124g?mol

D.已知CH4和C12混合光照可以生成CH3CI、CH2c12、CHCb、CC14四种有机产物，根据碳原子守恒可知，

四种产物分子数之和为I.ONA,则L0molCH4与CL在光照下反应生成的CH3cl分子数小于I.ONA,D错误;

故答案为：C。

6.(2022.广东.二模)用M表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.钠作除水剂时，每消耗1molNa,生成H2的分子数为M

B.工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)N2,生成的极性共价键数目为6M

C.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g,通过电路的电子数为2M

D.明矶净水时，0.1mol/LAF+形成的A1(OH)3胶粒的数目为0.1M

【答案】B

【解析】A.Na是+1价金属，钠作除水剂时，每消耗ImolNa,转移1mol电子，反应生成H2的物质的

量是0.5mol,因此反应产生H2分子数为0.5M,A错误；

B.工业上合成N%反应为：N2+3H2.J±2NH3,每反应22.4L(标准状况下)N2,其物质的量是

1mol,反应产生2moiNH3,产生N-H极性键物质的量是6mol,则生成的极性共价键数目为6M,B正

确；

C.电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成

阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64g,反应过程中转移电子的物质的量不一定是2mol,则通

过电路的电子数不一定就是2M,C错误；

D.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算AF+的数目，且A1(OH)3胶粒是许多A1(OH)3的集合体，也

不能确定A1(OH)3胶粒的数目，D错误；

故合理选项是B。

(4)结合氧化还原反应知识与NA的相关计算

7.(2022・广东惠州•一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA

B.ImolFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3NA

C.0.1mol.L'H2S溶液中含有阳离子总数为0.2NA

D.标准状况下，22.4LN2和02混合气中含有的原子数为2NA

【答案】D

H

32。

【解析】A.甲醇的结构式是H—f—O—H-32g甲醇中含有C-H键的数目为再篇X3XNA=3NA,

H

故A错误；

B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2,1molFe溶于过量稀硫酸，转移的

电子数目为2NA,故B错误；

C.没有明确溶液体积，不能计算0」moLL-H2s溶液中含有阳离子数，故C错误；

224T

D.N2和。2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和。2混合气中含有的原子数为“，、2XNA=2NA,

故D正确；

选D。

8.（2022・四川・遂宁中学三模）|设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA

B.12gNaHSC）4和MgSO,的固体混合物中阳离子总数为O.INA

C.标准状况下，22.4LCH3cl中含有的共用电子对数目为4NA

D.常温下，lL0.1mol/L的氯化核溶液中滴入氨水至pH=7,NH：数目为O.INA

【答案】A

【解析】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质

的量为ImoL故含Imol氧原子；水的质量为100g-46g=54g,物质的量为3mol,故含3moi氧原子，故此

溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol,个数为4NA个，选项A不正确；

B.NaHSCU固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成，MgSCU固体是由镁离子和硫酸根离子组成，NaHSO4

和MgSCU的摩尔质量相同，均为120g/mol,12g固体混合物的物质的量为1mol,则所含阳离子数为O.INA,

选项B正确；

C.标准状况下，22.4LCH3cl为Imol,每个分子中含有4对共用电子对，故含有的共用电子对数目为4NA,

选项C正确；

D.常温下，lL0.1mol/L的氯化镂溶液中滴入氨水至pH=7,c（NH；）=c（Cl）,NH：数目为O.INA,选项D

正确;

答案选A。

(5)结合物质结构基础知识与NA的相关计算

9.(2022•全国•模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

O)含极性键的数目为0.4NA

B.已知核反应：---->56Ba+：M+3；)n,则Imo-M中含中子数54NA

C.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA

D.lLlmol/LCH3COONa溶液中CH3co0-与OH离子数之和小于NA

【答案】C

【解析】A.28.4gP2O5^j0.2mol,即O.lmolPQio,1个PQio含16个共价键(4个P=0,12个P-0,全部

为极性键)，贝ijO.lmolPQio含有共L6mol共价键，也就是1.6NA个，选项A错误；

B.核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=36,Z=89,,ImoPM中含中子

(89-36)NA=53NA,选项B错误；

C.由得失电子数目守恒可知，Imol锌与稀硫酸反应生成Imol氢气，与浓硫酸反应生成Imol二氧化硫，

则0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气

的混合气体，气体的分子数恒定为0.25molxNAmol—i=0.25NA,选项C正确；

++

D.ILImol/LCH3coONa溶液中n(Na+)=Imol,根据电荷守恒：n(CH3COO)+n(OH)=n(Na)+n(H),所以

CH3co0-与OH离子数之和大于NA,选项D错误；

答案选C。

10.(2022•重庆.西南大学附中模拟预测)设M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molNaCl和1molHC1所含的构成物质的粒子数相同

B.S2和S8的混合物共12.8g,其中所含硫原子数为0.4M

C.16g无水硫酸铜中含有氧分子的数目为0.4mol

D.ILlmol/L的硫酸氢钠溶液中含有的离子数目为3M

【答案】B

【解析】A.NaCl是离子化合物含有Na+、Cl,而HC1是由HC1分子构成，因此1molNaCl和1molHC1

所含的构成物质的粒子数不相同，A错误；

B.S2和S8分子都是由S原子构成，二者的混合物共12.8g,其中含有S原子的物质的量

幽=导TO.'］，则S原子的数目是。4M,B正确;

16g

c.16g无水硫酸铜中含有CuSO4的物质的量M（CuSO4）=-=0.Imol,由于1个CuSO4中含有4个

O原子，因此0.1molCuSO4中含有氧原子的物质的量为0.4mol,其中无氧分子，C错误；

D.硫酸氢钠电离产生Na+、H+、SO：,1molNaHSCU电离产生3moi离子，溶液中还含有H2O电离产生

的H+、OH,因此ILlmol/L的硫酸氢钠溶液中含有的离子数目大于3M,D错误；

故合理选项是B。

⑹以N="心为中心有关基本粒子的计算

M

11.（2022・天津•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.31g白磷（P。中白磷分子总数为NA

3

B.2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为10-NA

C.由乙烯制备一氯乙烷若获得Imol产品需2NA个CL分子

D.标准状况下，22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2s。4分子

【答案】B

【解析】A.31g白磷（PQ中白磷分子总数为>|XNA/mol=0.25NA，故A错误；

124g/mol

B.2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+的数目为2LX19$%LX：04/M乂三/11101=10-3$,故B正确；

39g/mol

C.乙烯和HC1反应制得一氯乙烷，和氯气反应生成二氯乙烷，故C错误；

D.标况下，三氧化硫不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故D错误；

故选：B„

12.（2022・辽宁•模拟预测）镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到NO?、NO、N2OANH4NO3,凡等还原

产物（每种情况只考虑生成一种还原产物），下列说法错误的是

A.24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成NH,NO3时消耗2.5molHNC>3

B.消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是NO?

C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度

D.生成等物质的量的NO和N?。消耗镁的物质的量之比为3：4

【答案】D

2

【解析】A.24g镁与硝酸反应失去2mol电子，根据得失电子守恒生成的NH4NO3为——mol=0.25mol,

5—（—3）

同时生成lmolMg（NC>3）2,根据氮原子守恒消耗的硝酸为0.25molx2+lmolx2=2.5mol,A正确；

B.生成等物质的量的各种还原产物时需要电子最少的是NO。，因此消耗消耗等量的镁生成的还原产物物

质的量最多的是NO2,B正确；

C.硝酸浓度较大时硝酸根的氧化性强于氢离子，因此会得到含氮的还原产物，生成氢气时硝酸浓度应该

很小，C正确；

D.生成等物质的量的NO和N?。需要的电子的物质的量之比为（5-2）:（5-1）x2=3：8,因此消耗镁的物

质的量之比为3；8,D错误；

故选D。

⑺化学方程式计算中物质的量的运用

13.（2022•河北•模拟预测）［设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.6gNa3H与足量反应，生成的氢气中含有中子数为

B.lOOmLlmoLL-NH4cl溶液中含有阳离子的数目小于O.INA

C.7.8gNa2s与Na2O2的混合物中含离子总数为。.3NA

D.46gC2H6。完全燃烧，有5NA个C-H键断裂

【答案】C

【解析】A.1个3H原子含2个中子；Na3H与足量Eq反应生成NaCVH和

131

Na3H+H2O=NaO'H+*HHt，ImolH3H含中子的物质的量为2mol,2.6gNa3H的物质的量为0.1mol,

与足量勺?0反应，生成的氢气中含有中子数为0.2NA，A项错误；

B.氯离子不水解，lOOmLlmoLLiNH4cl溶液中氯离子的物质的量为O.lmol,根据电荷守恒原理可知，

+

N（H）+N（NH：）=N（Cr）+N（OH）>0.1NA,B项错误；

C.Na2s与N%。?中阴阳离子个数比均为1：2,两者的摩尔质量均为78g-mo『，7.8gNa2s与N%。?混合

物的物质的量为O.lmol,故其含离子总数为0.3NA，C项正确；

D.GHfO存在同分异构体，有可能是乙醇，也有可能是二甲酸，不能确定46gC2H6。含有的C—H键的

数目，D项错误。

故选C。

14.(2022・重庆•一模)下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是

A.常温下，1L水中溶解58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.ImolNa2O加入适量水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

C.200mLO.lmol/LNaCl溶液和100mLO.lmol/LMgCh溶液，C「的物质的量浓度相同

D.10g98%的硫酸(密度为1.84g.cm-3)与20mLi8.4mol/L的硫酸的浓度相同

【答案】D

【解析】A.58.5gNaCl的物质的量是1moL将其溶解在1L水中所得溶液体积不是1L,因此所得溶液

的物质的量浓度不是1mol/L,A错误；

B.ImolNazO加入适量水中，与水反应产生2moiNaOH,配成的1L溶液中含有2moiNaOH,则所得溶

液的物质的量浓度为2mol/L,B错误；

C.200mLO.lmol/LNaCl溶液中C1的浓度c(Cl)=0.1mol/L；100mLO.lmol/LMgCL溶液中C「的物质的量

浓度c(Cl-)=0.2mol/L,可见两种溶液中cr的物质的量浓度不相同，c错误；

1«4X1000XQR%

D.10g98%的硫酸的物质的量浓度C(HSO)=----------------mol/L=18.4mol/L,可见其与20mL18.4

2498

mol/L的硫酸的浓度相同，D正确；

故合理选项是D。

二、与物质的量浓度有关的计算

(1)依据物质的量浓度公式的基本计算

15.(2022・上海•模拟预测)amLAb(SO4)3溶液中含有bgAF+,取a/4mL该溶液加水稀释到4amL,则稀

释后溶液中SO：的物质的量浓度为

,125b，一c125b，一〃125b,.八125b,

A.-----mol-L1B.-------molL-1C.-------molT-L1D.-------mol-L1

36a9a54a18a

【答案】A

【解析】bgAF+的物质的量为n=[=*mol,则n(A12(SO4)3)=；x*mol,amL溶液中Ab(SC>4)3物质的

量浓度为c(A12(SC>4)3)=咄史必=2世11101/1,则C(SO：-)=3C(A12(SO4)3)=吆9mol/L,稀释前后

V54a18a

S。：的物质的量不变，则n(SO：尸cV=H£mol/Lx：=c(SO；)x4a,解得稀释后溶液中SO：的物质的量

18a4

浓度为85。：)后=空^mol-L1,故选：Ao

36a

16.(2022.天津.模拟预测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g氮气含有的原子数为NA

B.标准状况下，44.8LH2O中含有的水分子数为2NA

C.1mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2NA

D.0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO7的数目为1.5NA

【答案】C

28g

【解析】A.4中所含原子的物质的量=°。:x2=2mol,即2M,A错误；

28g/mol

B.标准状况下，水为非气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol求算其物质的量，B错误；

C.Fe与盐酸反应生成FeCb,转移电子物质的量=2w（Fe）=2mol,即2M,C正确；

D.由于溶液体积未知，无法求算与溶质相关的物质的量，D错误；

故答案选C。

⑵与溶质成分有关的计算

17.（2022・上海虹口•一模）［在pH=1的溶液中，含有浓度都为（Mmol•厂的NH：、NO］、SOj、C「和X

离子，则X可能是

A.Al3+B.Mg2+C.Ag+D.Fe2+

【答案】B

【解析】由离子共存可知，溶液中含有氯离子，则X不可能为银离子，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，

则X不可能为亚铁离子；阴离子的电荷总数为0.1mol/Lxl+0.1mol/Lx2+0.1mol/Lxl=0.4mol/L,由电荷守恒

可知，0.1mol/LX的电荷数为0.4mol/L—O.lmol/Lxl—0.1mol/Lxl=0.2mol/L,则X为带有2个单位正电荷

的镁离子，故选乐

18.（2021・河北•模拟预测）为了配制250mLO.lOOOmolL」的KzCrzCh标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等

仪器外，应选用的衡器和量器组合是

A.分析天平，100mL量筒B.托盘天平，250mL容量瓶

C.分析天平，250mL容量瓶D.托盘天平，100mL量筒

【答案】C

【解析】配制250mL0.1000molL1的LC"。标准溶液，需要250mL容量瓶；需要

1

n（K2Cr2O7）=0.1OOOmolLx0.250L=0.0250mol,所需m（K2Cr207）=0.0250molx294g/mol=7.3500g,需要精确

到小数点后四位数，需要分析天平，C满足题意；

答案选C。

（3）溶液配制有关计算

19.（2012.内蒙古呼伦贝尔.二模）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1molL-i的是

A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B.将ImolSO3溶于水并配成1L的溶液

C.将O.Smol-L1的NaNCh溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

【答案】C

【解析】A.lOgNaOH的物质的量行F^=0.25mol,将固体溶解在水中配成250mL溶液，则溶质的

40g/mol

物质的量浓度c=，="^?=lmol.L」，故A项不选；

B.SO3与水会发生化学反应SO3+H2OH2so4,ImolSO3反应生成的H2s。4的物质的量为Imol,该溶液中

c（H2so4）=卜=今史'ulmol/L,故B项不选；

1

C.100mLO.Smol-L的NaNCh溶液中n（NaN03）=0.1Lx0.5mol/L=0.05mol,将该溶液加热蒸发掉50g水后,

无法确定剩余溶液体积，故无法计算溶质的物质的量浓度，故C项选；

224T

D.标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为w（HCl）=k；将ImolHC1溶于水配成1L溶液,

22.47L/molT

c=^=EF=lmol/L,故D项不选；

综上所述，溶质的物质的量浓度不是1moLL-i的是C项，故答案为C。

20.（2014•全国・一模）在100g物质的量浓度为18moi/L、密度为pg/cn?的浓硫酸中加入一定量的水稀

释成9moi/L的硫酸，则加入水的体积为（）

A.小于100mLB.等于100rnLC.大于100mLD.等于lOOpmL

【答案】A

【解析】设需加入水的体积为X,加水稀释后溶液有密度为P2

100g3

依据稀释定律可得18moi/LXX10-3L/mL=9mol/Lxl0°g+x/gx10L/mL

pg/mLp2g/mL

200p,z,

1八必=—>L从而得出200>100+x,x<100mLo

100+xp2

故选Ao

（4）溶液稀释的有关计算

21.（2019•云南省玉溪第一中学二模）下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是

硫酸化学纯（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化学式：H2s0」

相对分子质里:98

密度：1.84g/cm3

质地分数:98%

A.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL

B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

D.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

【答案】A

【解析】根据c=当吧可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为-X11x夕®%mol/L=l8.4mol/L。

M98

A.根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为吁尸•黑°”L=i25mL,

18.4mol/L

选项A正确；

B.常温下Al在浓硫酸中发生钝化现象，且浓硫酸为氧化性酸，加热反应也不能生成氢气，选项B错误；

C.根据。=粤吧可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为l00°x1,4x98%m°i/L=18.4mol/L,选项C错误；

M98

D.浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L,

选项D错误。

答案选A。

22.(2020・福建龙岩•模拟预测)|设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.71gCL溶于足量水中，C1的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25℃时，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量NazCh反应转移的电子数为0」NA

【答案】D

【解析】A.CL与水反应是可逆反应，CT的数量少于NA,A错误；

46W

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量==:则共价键的物质的量

46g/mol

=lmolx8=8mol,所以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

C.25℃时，lLpH=2的H2so4溶液中，C(H+)=10-2mol-L-',n(H+)=1O^mol-L'x1L=0.01mol,所以含H+的总

数为O.OINA,C错误；

D.每ImolCCh对应转移电子Imol,标准状况下，2.24L的物质的量=0.1mol,故O.lmolCCh与足量NazCh

反应转移的电子数为O.INA,D正确。

答案选D。

⑸溶液混合的有关计算

23.（2018・湖南・衡阳市八中一模将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一

组溶液是（）

A.Na2cCh、MgCL、H2SO4B.BaCL、NaOH、NaHCO3

C.AlCb、NH3H2O>NaOHD.Ba（OH）2>CaCb、Na2SO4

【答案】A

【解析】A.Na2cO3和H2s。4正好可以1：1发生反应，不会产生沉淀；

2

B.NaOH和NaHCO3反应产生CO3-,CO32-结合Ba?+生成BaCO3沉淀；

C.假设加入的溶液体积为1L,则O.lmol的AP+完全沉淀需要结合0.3molOH-,NH3H2O和NaOH完全电

离只有0.2molOH-,因此三种溶液等体积混合