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第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、分子1.概念:是保持物质化学性质的最小粒子。2.基本性质(1)体积和质量都很小。(2)总是在不断运动着。温度升高,运动速率加快。(3)分子之间有一定间隔。物体的热胀冷缩现象,就是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故。3.构成:是由原子构成的。例如1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。二、原子1.概念:是化学变化中的最小粒子。

2.与分子的比较项目分子原子不同点本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分构成物质能直接构成物质能直接构成物质,能构成分子再构成物质相同点①质量和体积都很小;②都在不停地运动;③粒子间有间隔;④都是构成物质的粒子联系课题2原子的结构一、原子1.原子的结构原子2.构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数,故整个原子不显电性。(2)质量关系:跟质子、中子相比,电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上。(3)体积关系:原子核位于原子的中心,在原子中占的体积很小,电子在核外作高速运动。3.核外电子的排布(1)原子结构示意图4.相对原子质量(1)概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。(2)与构成原子的粒子之间的关系:相对原子质量≈质子数+中子数。(3)与原子质量的比较项目原子的质量相对原子质量来源测定出来的比较出来的性质绝对的相对的数值非常小,单位是kg≥1,单位是1(一般不写)以碳12为例1.993×10-26kg12联系相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12二、离子1.概念:带电的原子。

2.分类离子阳离子阴离子形成原子(或原子团)失去电子原子(或原子团)得到电子所带电荷带正电荷带负电荷举例钠离子Na+;铵根离子N氧离子O2-;碳酸根离子C3.意义4.与原子的关系微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数=核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示,如Na、S用离子符号表示,如Na+用离子符号表示,如S2-相互转化关系阳离子原子阴离子课题3元素一、元素1.概念:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2.地壳中元素的含量:按质量分数前四位元素是氧、硅、铝、铁。3.分类:可分为金属元素,如铁、铝等;非金属元素,如氢、氧等;稀有气体元素,如氦、氩等。4.与原子的关系元素与原子的比较项目元素原子概念具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类,不讲个数既讲种类,又讲个数使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成举例水由氢元素和氧元素组成每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成联系元素和原子是总体与个体的关系,原子是元素的个体,是体现元素性质的最小微粒;元素是一类原子的总称,一种元素可以包含几种原子5.分子、原子、元素、物质

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