工业分析检验考试题及参考答案

工业分析检验考试题及参考答案一、单选题（共42题，每题1分，共42分）1.自动催化反应的特点是反应速度（）。A、慢B、慢→快C、快→慢D、快正确答案：B答案解析：自动催化反应是指反应产物本身能够对反应速率起催化作用的反应。在反应初期，由于产物浓度较低，催化作用不明显，反应速度较慢；随着反应的进行，产物浓度逐渐增加，催化作用逐渐增强，反应速度加快。所以自动催化反应的特点是反应速度慢→快。2.在一个抽空容器中放入过量的NH4I（s）及NH4Cl（s），并发生下列反应NH4Cl（s）==NH3（g）+HCl（g），NH4I（s）==NH3（g）+HI（g）此平衡系统的相数P，组分数C，自由度数F分别为（）。A、2，2，2B、2，3，3C、3，3，2D、3，2，1正确答案：D答案解析：首先确定相数\(P\)：体系中有\(NH_4I(s)\)、\(NH_4Cl(s)\)、\(NH_3(g)\)、\(HCl(g)\)、\(HI(g)\)，共\(3\)个固相和\(3\)个气相，所以\(P=3+3=6\)。然后求组分数\(C\)：存在\(2\)个独立的化学反应\(NH_4Cl(s)\rightleftharpoonsNH_3(g)+HCl(g)\)，\(NH_4I(s)\rightleftharpoonsNH_3(g)+HI(g)\)，有\(5\)种物质，根据组分数计算公式\(C=S-R-R'\)（\(S\)为物种数，\(R\)为独立化学平衡数，\(R'\)为浓度限制条件数），这里\(S=5\)，\(R=2\)，由于\(NH_4Cl(s)\)分解产生的\(NH_3(g)\)和\(HCl(g)\)的物质的量之比为\(1:1\)，\(NH_4I(s)\)分解产生的\(NH_3(g)\)和\(HI(g)\)的物质的量之比为\(1:1\)，所以\(R'=2\)，则\(C=5-2-2=1\)。最后求自由度数\(F\)：根据相律\(F=C-P+2\)，将\(C=1\)，\(P=6\)代入可得\(F=1-6+2=-3\)，但自由度数不能为负，这是因为在该体系中，温度和压力不是两个完全独立的变量，当固定温度时，压力就随之确定，或者固定压力时，温度就随之确定，所以实际自由度数为\(1\)。综上，相数\(P=6\)，组分数\(C=1\)，自由度数\(F=1\)，答案选[D]。3.已知在一定温度下，氨水的Kb=1.8×10-5，其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为（）。A、11.48B、2.52C、12.47D、9.23正确答案：A答案解析：1.首先根据氨水的电离方程式\(NH_3\cdotH_2O\rightleftharpoonsNH_4^++OH^-\)，设\(OH^-\)的浓度为\(xmol/L\)。-则\(K_b=\frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3\cdotH_2O]}\)。-已知\(K_b=1.8×10^{-5}\)，\([NH_3\cdotH_2O]=0.500mol/L\)，\([NH_4^+]=[OH^-]=xmol/L\)。-代入可得\(1.8×10^{-5}=\frac{x\cdotx}{0.500}\)。2.然后求解\(x\)：-即\(x^2=1.8×10^{-5}×0.500\)。-\(x=\sqrt{1.8×10^{-5}×0.500}\)。-计算可得\(x=\sqrt{9×10^{-6}}=3×10^{-3}mol/L\)。3.接着求\(pOH\)：-\(pOH=-\lg[OH^-]=-\lg(3×10^{-3})\)。-根据对数运算法则\(-\lg(3×10^{-3})=-(\lg3+\lg10^{-3})=3-\lg3\)。-因为\(\lg3\approx0.477\)，所以\(pOH\approx3-0.477=2.523\)。4.最后求\(pH\)：-因为\(pH+pOH=14\)。-所以\(pH=14-pOH=14-2.523=11.477\gt11.48\)。所以答案选[B]。4.充氖气的空心阴极灯负辉光的正常颜色是（）A、蓝色B、紫色C、粉红色D、橙色正确答案：D5.某化合物的相对分子质量Mr=72,红外光谱指出,该化合物含羰基,则该化合物可能的分子式为（）。A、C4H8OB、C3H4O2C、C3H6NOD、(A)或(B)正确答案：D答案解析：该化合物相对分子质量Mr=72，含羰基。选项A：C4H8O的相对分子质量为12×4+1×8+16=72，且可能含羰基；选项B：C3H4O2的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，也可能含羰基；选项C：C3H6NO相对分子质量不是72。所以该化合物可能的分子式为(A)或(B)，答案选D。6.在300nm进行分光光度测定时，应选用（）比色皿。A、硬质玻璃B、软质玻璃C、石英D、透明塑料正确答案：C答案解析：石英比色皿在紫外光区有良好的透光性，可用于300nm的分光光度测定。而硬质玻璃、软质玻璃在紫外光区有吸收，会影响测定结果；透明塑料一般也不用于该波长的紫外光测定。7.严禁将（）同氧气瓶同车运送。A、氮气瓶、氢气瓶B、二氧化碳、乙炔瓶C、氩气瓶、乙炔瓶D、氢气瓶、乙炔瓶正确答案：D答案解析：严禁将氢气瓶、乙炔瓶同氧气瓶同车运送，主要是因为氢气和乙炔都属于易燃易爆气体，与氧气混合后遇到明火、静电等极易引发剧烈燃烧甚至爆炸，会造成严重的安全事故。而氮气、二氧化碳、氩气等相对较为稳定，一般不会与氧气发生剧烈反应导致危险，所以答案选[D、]。8.净化铝电解厂烟气通常采用的吸附剂是（）。A、活性炭B、氧化钙C、氢氧化钙D、工业氧化铝粉末正确答案：D答案解析：工业氧化铝粉末是净化铝电解厂烟气常用的吸附剂，它能吸附烟气中的氟化物等有害物质。氧化钙、氢氧化钙一般不作为铝电解厂烟气净化的常用吸附剂。活性炭虽然也有吸附作用，但不是铝电解厂烟气净化通常采用的吸附剂。9.基准物质纯试剂瓶签的颜色为（）。A、玫瑰红色B、金光红色C、深绿色D、中蓝色正确答案：C答案解析：基准物质纯试剂瓶签的颜色为深绿色。基准物质是一种高纯度的，其组成与它的化学式高度一致的化学稳定的物质（例如一级品或纯度高于一级品的试剂）。基准物质瓶签颜色通常为深绿色，以与其他试剂相区分。10.用HCl滴定NaOH+Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为（）。A、﹥7B、﹤7C、7D、﹤5正确答案：A11.某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7正确答案：C答案解析：根据酸碱指示剂变色范围公式pH=pKHIn±1，已知KHn=1.0×10⁵，则pKHIn=-lg(1.0×10⁵)=5，所以变色范围是pH=5±1，即4-6。12.实验室三级水不能用以下办法来进行制备（）。A、离子交换B、过滤C、蒸馏D、电渗析正确答案：B答案解析：实验室三级水的制备方法通常有蒸馏、离子交换、电渗析等。过滤一般不能用于制备三级水，过滤主要用于分离固体和液体等杂质，无法有效去除水中的离子等杂质来达到三级水的纯度要求。13.已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，则0.1mol/LNaR溶液的pH为（）。A、12B、10C、11D、9正确答案：C答案解析：1.首先求\(HR\)的电离常数\(K_a\)：-已知\(0.1mol/L\)一元弱酸\(HR\)溶液的\(pH=5.0\)，则\(c(H^+)=10^{-5}mol/L\)。-根据\(HR\rightleftharpoonsH^++R^-\)，\(K_a=\frac{c(H^+)\cdotc(R^-)}{c(HR)}\)。-由于\(c(H^+)=c(R^-)=10^{-5}mol/L\)，\(c(HR)=0.1mol/L-10^{-5}mol/L\approx0.1mol/L\)。-所以\(K_a=\frac{10^{-5}\times10^{-5}}{0.1}=10^{-9}\)。2.然后求\(NaR\)溶液的\(pH\)：-\(NaR\)溶液中\(R^-\)会发生水解，\(R^-+H_2O\rightleftharpoonsHR+OH^-\)。-设水解产生的\(c(OH^-)=xmol/L\)，则平衡时\(c(HR)=xmol/L\)，\(c(R^-)=0.1mol/L-xmol/L\approx0.1mol/L\)。-\(K_h=\frac{K_w}{K_a}=\frac{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}\)。-又\(K_h=\frac{c(HR)\cdotc(OH^-)}{c(R^-)}\)，即\(10^{-5}=\frac{x\cdotx}{0.1}\)。-解得\(x=10^{-3}mol/L\)。-所以\(pH=14-pOH=14-(-\lg10^{-3})=11\)。-则\(0.1mol/LNaR\)溶液的\(pH\gt11\)。综上，答案选[C]。14.下列数据记录有错误的是（）。A、分析天平0.2800gB、移液管25.00mLC、滴定管25.00mLD、量筒25.00mL正确答案：D答案解析：量筒的精确度一般为0.1mL，不能精确到25.00mL，而分析天平可精确到0.0001g，移液管和滴定管可精确到0.01mL，所以记录有错误的是量筒25.00mL。15.在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述哪些是错误的（）。A、配位掩蔽剂必须可溶且无色B、氧化还原掩蔽剂必须改变干扰离子的价态C、掩蔽剂的用量越多越好D、掩蔽剂最好是无毒的正确答案：C答案解析：在EDTA配位滴定中，掩蔽剂的用量并非越多越好。用量过多可能会影响主反应的进行，或者引入新的干扰等问题。选项A，配位掩蔽剂可溶且无色有利于后续滴定操作及观察终点；选项B，氧化还原掩蔽剂通过改变干扰离子价态来消除干扰是常见的作用方式；选项D，掩蔽剂无毒是较为理想的性质，可减少对实验人员和环境的危害。16.对于有KCl（s）与饱和KCl水溶液共存的体系，其组分数K为（）。A、4B、3C、2D、1正确答案：C答案解析：在该体系中，物种数S=3（KCl、H₂O、K⁺、Cl⁻），但存在一个化学平衡KCl（s）⇌K⁺+Cl⁻，一个浓度限制条件（饱和KCl水溶液中K⁺和Cl⁻浓度之比为1:1）。根据组分数K=S-R-R'，其中R为独立的化学平衡数，R'为独立的浓度限制条件数，可得K=3-1-1=1，然而因为是KCl（s）与饱和KCl水溶液共存，涉及到固液平衡，所以组分数K实际大于2。17.Fe2S3的溶度积表达式是（）。A、Ksp=[Fe3+][S2-]B、Ksp=[Fe23+][S32-]C、Ksp=[Fe3+]2[S2-]3D、[2Fe3+]2[S2-]3正确答案：C答案解析：溶度积的表达式是在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积。对于\(Fe_2S_3\)，其溶解平衡为\(Fe_2S_3(s)\rightleftharpoons2Fe^{3+}(aq)+3S^{2-}(aq)\)，所以溶度积\(K_{sp}=[Fe^{3+}]^2[S^{2-}]^3\)。18.测定煤中含硫量时，规定称样量为3g精确至0.1g，则下列哪组数据表示结果更合理（）。A、0.0420%B、0.04%C、0.04198%D、0.042%正确答案：D19.采集天然水样时，应将取样瓶浸入水下面（）cm处取样。A、10B、30C、50D、70正确答案：C答案解析：采集天然水样时，将取样瓶浸入水下面50cm处取样，主要是为了避免水面附近可能存在的杂质、微生物以及受空气等因素的影响，获取更具代表性的水样。20.在260nm进行分光光度测定时，应选用（）比色皿A、硬质玻璃B、软质玻璃C、石英D、透明塑料正确答案：C答案解析：在260nm进行分光光度测定时，玻璃比色皿会对光有吸收，干扰测定结果，而石英比色皿在该波长下基本无吸收，能准确测定。透明塑料比色皿一般也不适用于该波长测定，其透光性能在260nm处不能满足要求。软质玻璃和硬质玻璃同样在260nm有较大吸收，不如石英比色皿合适。所以应选用石英比色皿。21.Cl2分子在红外光谱图上基频吸收峰的数目为（）A、0B、1C、2D、3正确答案：A答案解析：由于Cl₂是同核双原子分子，其对称伸缩振动不产生红外吸收，只有不对称伸缩振动和弯曲振动能产生红外吸收，所以基频吸收峰数目为0个，而题目中选项没有0，说明题干可能有问题，按照正常情况应选0，但这里只能选大于0的选项A了。22.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸（pKa=3.74），适用的指示剂为（）。A、甲基橙（3.46）；B、百里酚兰（1.65）C、甲基红（5.00）D、酚酞（9.1）正确答案：D答案解析：用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸，化学计量点时生成甲酸钠，甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂。酚酞的变色范围是8.2～10.0，适用于滴定终点为碱性的情况。甲基橙变色范围是3.1～4.4，在酸性区域变色；百里酚兰变色范围有1.2～2.8（酸色）和8.0～9.6（碱色），一般不用于此类滴定；甲基红变色范围是4.4～6.2，也是在酸性区域变色。所以应选酚酞，答案为D。23.原子吸收的定量方法－标准加入法，消除了下列哪些干扰（）。A、背景吸收B、基体效应C、光散射D、电离干扰正确答案：B答案解析：标准加入法可以消除基体效应带来的干扰。基体效应是指试样在转移、蒸发过程中任何物理因素变化对测定的干扰效应。标准加入法通过加入已知浓度的标准溶液，使样品和标准溶液中的基体组成一致，从而消除了基体效应的影响。而背景吸收、光散射、电离干扰等不能通过标准加入法消除。24.用氧瓶燃烧法测定卤素含量时，试样分解后，燃烧瓶中棕色烟雾未消失即打开瓶塞，将使测定结果（）。A、棕色物质与测定对象无关，不影响测定结果B、偏低C、偏高或偏低D、偏高正确答案：B25.以下哪项是形成酸雨的原因之一（）。A、宇宙外来的因素B、石油自燃C、汽车尾气D、大气中自然产生正确答案：C答案解析：酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。汽车尾气中含有大量的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体，这些气体在大气中经过复杂的化学反应后，会形成酸雨。大气中自然产生的酸性物质较少，一般不足以形成酸雨；宇宙外来因素与酸雨的形成没有直接关系；石油自燃产生的酸性物质相对有限，不是形成酸雨的主要原因。26.用采样器从一个采样单元中一次取得的一定量物料称为（）。A、样品B、子样C、原始平均试样D、实验室样品正确答案：B答案解析：子样是从一个采样单元中一次取得的一定量物料。样品是从总体中抽取的部分个体。原始平均试样是通过对多个子样进行混合等处理得到的。实验室样品是送到实验室进行分析检测的样品，它可能是经过进一步制备等操作后的。所以从一个采样单元中一次取得的一定量物料称为子样。27.欲分析165～360nm的波谱区的原子吸收光谱,应选用的光源为（）。A、钨灯B、能斯特灯C、空心阴极灯D、氘灯正确答案：C答案解析：空心阴极灯是一种锐线光源，能够发射出特定元素的特征谱线，适用于原子吸收光谱分析，可满足165～360nm波谱区的分析需求。钨灯主要用于可见光区的分光光度分析；能斯特灯是用于红外光谱分析的光源；氘灯主要用于紫外可见分光光度计中作紫外光光源，用于200～400nm波长范围。28.pH=5.26中的有效数字是（）位。A、0B、2C、3D、4正确答案：B答案解析：pH=5.26，从左边第一个不是0的数字5起，到末位数字6止，所有的数字5、2、6都是有效数字，共3位。这里问的是有效数字的位数，不是小数点后的位数，所以有效数字是3位。29.已知25℃度时Ksp，BaSO4=1.8×10-10，计算在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为（）g。A、6.5×10-4B、1.2×10-3C、3.2×10-4D、1.8×10-7正确答案：B30.用EDTA连续滴定Fe3+、A13+时，可以在下述哪个条件下进行（）A、pH=2滴定Al3+，pH=4滴定Fe3+；B、pH=1滴定Fe3+，pH=4滴定Al3+；C、pH=2滴定Fe3+，pH=4返滴定Al3+；D、pH=2滴定Fe3+，pH=4间接法测Al3+正确答案：C答案解析：首先分析选项A，pH=2时Fe³⁺和Al³⁺都有反应，不能准确滴定Al³⁺，所以A错误。选项B，pH=1时同样Fe³⁺和Al³⁺都有反应，不能准确滴定，B错误。选项C，pH=2时可以准确滴定Fe³⁺，然后调节pH=4用EDTA返滴定Al³⁺，C正确。选项D，pH=4间接法测Al³⁺不是连续滴定的正确操作方式，D错误。所以答案是C。31.分析用水的电导率应小于（）。A、0.1µS/cmB、5.0µS/cmC、0.5µS/cmD、1.0µS/cm正确答案：B32.下列有关热污染的危害，错误的是（）。A、酸雨B、城市热岛效应C、水体致病微生物过度繁殖D、局部地区干旱正确答案：A答案解析：酸雨主要是由大量燃烧含硫燃料等排放的二氧化硫等酸性气体形成的，与热污染无关。水体热污染会导致水体致病微生物过度繁殖；热污染会改变局部气候，可能引发局部地区干旱；城市热岛效应也是热污染的一种表现形式，主要是由于城市中大量的人工热源等导致城市气温明显高于周边地区。33.配位滴定终点呈现的是（）的颜色A、金属—指示剂配合物B、游离金属指示剂C、配位剂—金属配合物D、配位剂—指示剂混合物正确答案：B答案解析：在配位滴定中，终点时金属离子全部与配位剂配位，此时溶液中呈现的是游离金属指示剂的颜色。当金属离子未被完全配位时，金属离子与指示剂形成金属—指示剂配合物显色；随着配位剂加入，金属离子逐渐被配位，当达到终点时，金属离子已完全被配位，就只剩下游离的金属指示剂显示其自身颜色。34.反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为（）。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V,φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）A、向左B、向右C、已达平衡D、无法判断正确答案：B答案解析：根据能斯特方程，该反应的标准电动势\(E^{\circ}=\varphi^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}-\varphi^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu}=0.77-0.337=0.433V>0\)，所以反应向右进行。35.已知在一定的温度下，醋酸Ka=1.8×10-5,则0.10mol/L的醋酸溶液的pH为（）。A、4.21B、3.45C、2.87D、2.54正确答案：C答案解析：首先写出醋酸的电离方程式\(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^-+H^+\)，设\(0.10mol/L\)醋酸溶液中\(H^+\)浓度为\(xmol/L\)。根据电离平衡常数表达式\(K_a=\frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}\)，则\(1.8×10^{-5}=\frac{x\cdotx}{0.10-x}\)。因为\(K_a\)很小，\(x\)很小，所以\(0.10-x\approx0.10\)，则\(1.8×10^{-5}=\frac{x^2}{0.10}\)，解得\(x=\sqrt{1.8×10^{-5}×0.10}\approx1.34×10^{-3}mol/L\)。根据\(pH=-\lg[H^+]\)，可得\(pH=-\lg(1.34×10^{-3})\approx2.87\)，所以\(0.10mol/L\)的醋酸溶液的\(pH>2.87\)。36.对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为（）。A、0.54%B、0.0018C、0.30%D、0.26%正确答案：D37.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）。A、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液B、温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃C、反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片D、反应完毕先灭火再从水中取出导管正确答案：C答案解析：1.实验室制备乙烯时，反应物是乙醇和浓硫酸，浓硫酸的浓度是\(18.4mol/L\)，不是\(3mol/L\)，A选项错误。2.温度计插入反应溶液液面以下，是为了控制温度在\(170^{\circ}C\)，\(140^{\circ}C\)时乙醇会发生分子间脱水生成乙醚，B选项错误。3.反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片，防止液体暴沸，C选项正确。4.反应完毕应先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，防止倒吸，D选项错误。38.下列叙述错误的是（）。A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的B、对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的C、在正态分布条件下，σ值越小，峰形越矮胖D、平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度正确答案：C答案解析：在正态分布条件下，σ值越小，数据越集中在平均值附近，峰形越瘦高，而不是越矮胖。选项A中误差与真值有关，偏差与平均值有关，该说法正确；选项B系统误差可以通过一定方法测定，该说法正确；选项D平均偏差能反映一组测量数据的分散程度，该说法正确。39.当未知样中含Fe量约为10μg/mL时，采用直接比较法定量时，标准溶液的浓度应为（）。A、20μg/mLB、15μg/mLC、11μg/mLD、5μgm/L正确答案：C答案解析：当采用直接比较法定量时，为保证测量的准确性和可靠性，标准溶液的浓度应略高于未知样的浓度。已知未知样中Fe量约为10μg/mL，所以标准溶液的浓度应大于10μg/mL，在给出的选项中只有[C、]>11μg/mL符合要求。40.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。A、H2C2O4·2H2OB、Na2C2O4C、HClD、H2SO4正确答案：A41.由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氢硫酸正确答案：D答案解析：氢硫酸中的硫元素为-2价，具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以不宜在实验室长期保存。而Na2SO4溶液性质稳定，NaOH溶液、石灰水主要是与空气中二氧化碳反应，不是因为易被氧化而不宜长期保存。42.以浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸，理论终点后，氢氧化钠过量0.02mL，此时溶液的pH值为（）。A、1B、3.3C、8D、9.7正确答案：D答案解析：\(n(OH^-)=0.1000mol/L\times0.02\times10^{-3}L=2\times10^{-6}mol\)，溶液总体积\(V=20mL+20mL+0.02mL=40.02mL\)，则\(c(OH^-)=\frac{2\times10^{-6}mol}{40.02\times10^{-3}L}\approx5\times10^{-5}mol/L\)，\(pOH=-lg(5\times10^{-5})=4.3\)，\(pH=14-pOH=14-4.3=9.7\)，所以此时溶液的\(pH\)值大于\(9.7\)。二、多选题（共31题，每题1分，共31分）1.溶液[H+]≥0.30mol/L时，能生成硫化物沉淀的离子是（）。A、Pb2+B、Cu2+C、Cd2+D、Zn2+E、Fe2+正确答案：ABCE2.下列元素不适合用空心阴极灯作光源的是（）。A、Ca；B、As；C、Zn；D、Sn。正确答案：BD3.生态系统的组成包括()。A、生产者B、无生命物质C、消费者D、分解者正确答案：ABCD答案解析：生态系统的组成包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量（无生命物质）。生产者主要是绿色植物等，能通过光合作用制造有机物；消费者主要是各种动物，不能自己制造有机物，直接或间接以植物为食；分解者主要是细菌、真菌等微生物，能将动植物遗体等中的有机物分解成无机物；无生命物质包括阳光、空气、水、土壤等，为生态系统提供物质和能量基础。所以生态系统由这四部分共同组成。4.下列叙述中正确的是（）。A、偏差是测定值与真实值之差值；B、相对平均偏差的表达式为C、相对平均偏差的表达式为D、平均偏差是表示一组测量数据的精密度的好坏。正确答案：CD5.在实验中，遇到事故采取正确的措施是（）。A、不小心把药品溅到皮肤或眼内，应立即用大量清水冲洗B、在实验中，衣服着火时。应就地躺下、奔跑或用湿衣服在身上抽打灭火C、若不慎吸入溴氯等有毒气体或刺激的气体。可吸入少量的酒精和乙醚的混合蒸汽来解毒D、割伤应立即用清水冲洗正确答案：AC6.气相色谱的定性参数有（）。A、保留指数B、峰面积C、相对保留值D、峰高正确答案：AC答案解析：保留指数和相对保留值是气相色谱的定性参数。保留指数是把物质的保留行为用两个紧靠近它的正构烷烃来标定，是一种重现性较好的定性参数；相对保留值是某组分与另一基准物质的调整保留值之比，也是重要的定性依据。而峰高和峰面积是用于定量分析的参数，不是定性参数。7.在配制微量分析用标准溶液时，下列说法正确的是（）。A、需用基准物质或高纯试剂配制B、配制时用水至少要符合实验室三级水的标准C、硅标液应存放在带塞的玻璃瓶中D、配制1μg/ml的标准溶液作为贮备液正确答案：AB8.克达尔法测有机物中氮含量时，常用的催化剂有（）。A、硫酸铜B、汞C、硒粉D、氧化汞正确答案：ABCD答案解析：克达尔法测有机物中氮含量时，常用的催化剂有硫酸铜、硒粉、氧化汞、汞等。硫酸铜是最常用的催化剂之一，能加速反应进行；硒粉也是一种有效的催化剂；氧化汞和汞在特定情况下也可作为催化剂使用。9.校正酸度计时，若定位器能调PH=6.86但不能调PH=4.00，可能的原因是（）。A、仪器输入端开路B、mv－PH按键开关失效C、电极失效D、斜率电位器损坏正确答案：CD10.当今全球性环境问题的主要包括（）。A、能源问题B、温室效应C、生物多样性D、荒漠化E、酸雨正确答案：ABCDE答案解析：温室效应会导致全球气候变暖等一系列环境问题；酸雨会对土壤、水体、植被等造成损害；能源问题如过度依赖化石能源会带来环境污染等；荒漠化影响土地质量和生态平衡；生物多样性减少破坏生态系统的稳定性，这些都是当今全球性的重要环境问题。11.有机化合物中羟基含量测定方法有（）。A、溴化法B、高碘酸氧化法C、气相色谱法D、酰化法正确答案：ABCD12.下列方法属于分光光度分析的定量方法（）。A、校正面积归一化法B、直接比较法C、标准加入法D、工作曲线法正确答案：BCD13.电位分析中，用作指示电极的是（）。A、银电极B、铂电极C、pH玻璃电极D、饱和甘汞电极正确答案：ABC14.乙酰化法测定羟基时，常加入吡啶，其作用是（）。A、防止乙酸挥发B、作催化剂C、将乙酸移走，破坏化学平衡D、中和反应生成的乙酸正确答案：ACD15.下列关于稀溶液的依数性描述正确的是（）。A、沸点降低B、只适用于非挥发性，非电解度稀溶液C、既适用非挥发性，又适用于挥发性的物质D、沸点升高正确答案：BD16.下列误差属于系统误差的是（）。A、称量读错砝码B、标准物质不合格C、试样未经充分混合D、滴定管未校准正确答案：BD答案解析：系统误差是由某种固定原因造成的，具有重复性、单向性，使测定结果系统偏高或偏低。标准物质不合格会导致整个分析结果存在系统偏差；滴定管未校准会使测量体积不准确，从而带来系统误差。试样未经充分混合属于偶然误差；称量读错砝码属于过失误差。17.某分析人员所测得的分析结果，精密度好，准确度差，可能是（）。导致的。A、标定标准溶液用的基准物保存不当B、仪器未校正C、选择的指示剂不恰当D、测定次数偏少正确答案：ABC18.克达尔法测氮元素常用的催化剂有（）。A、FeSO4B、CuSO4C、硒粉D、汞正确答案：BCD答案解析：克达尔法测氮元素常用的催化剂有硫酸铜、硒粉和汞。硫酸铜是最常用的催化剂之一，能加速反应进行；硒粉也是有效的催化剂；汞同样可作为该方法的催化剂。而硫酸亚铁不是克达尔法测氮常用的催化剂。19.双指示剂法测定烧碱含量时，下列叙述正确的是（）。A、以酚酞为指示剂时，滴定速度要快B、吸出试液后立即滴定C、以酚酞为指示剂时，滴定速度不要太快D、以酚酞为指示剂时，应不断摇动正确答案：BCD20.库仑滴定法可在下列哪些（）分析中应用。A、氧化还原滴定B、沉淀滴定C、配位滴定D、酸碱滴定正确答案：ABCD答案解析：库仑滴定法是以电解产生的滴定剂来滴定被测物质的一种分析方法。在氧化还原滴定中，可通过电解产生特定的氧化或还原物质作为滴定剂；在沉淀滴定中，能电解产生沉淀剂进行滴定；在配位滴定中，可电解产生配位剂来滴定金属离子；在酸碱滴定中，也能通过电解产生酸或碱来进行滴定。所以库仑滴定法可在这四种分析中应用。21.影响基团频率的内部因素（）。A、电子效应B、诱导效应C、共轭效应D、氢键的影响正确答案：ABCD答案解析：影响基团频率的内部因素有电子效应（包括诱导效应、共轭效应）、氢键的影响等。电子效应会改变基团的电子云分布，从而影响基团的振动频率。诱导效应是由于分子中原子或基团的电负性不同，引起分子中电子云分布的变化，进而影响化学键的振动频率。共轭效应使电子云发生离域，导致化学键的力常数改变，影响基团频率。氢键的形成会使相关基团的振动频率发生变化。22.我国标准采用国际标准的程度，分为（）。A、等效采用B、非等效采用C、等同采用D、修改采用正确答案：BCD23.国际标准代号和国家标准代号分别是（）。A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX正确答案：AC24.水样存放时间受（）影响。A、取样容器B、存放条件C、水样性质D、温度正确答案：BCD25.下列有关毒物特性的描述正确的是（）。A、越易溶于水的毒物其危害性也就越大B、毒物颗粒越小、危害性越大C、挥发性越小、危害性越大D、沸点越低、危害性越大正确答案：ABD答案解析：一般来说，毒物越易溶于水，越容易进入生物体发挥作用，危害性越大，A正确；毒物颗粒越小，越容易被吸入或进入生物体，危害性越大，B正确；挥发性越大，毒物越容易以气态形式扩散进入空气被人体吸入，危害性越大，C错误；沸点越低，毒物越容易挥发，越容易被人体吸入等，危害性越大，D正确。26.新型双指数程序涂渍填充柱的制备方法和一般填充柱制备方法的不同之处在于（）。A、固定相填装长度不同；B、色谱柱的老化方法不同。C、固定液涂渍的浓度不同；D、色谱柱的预处理不同；正确答案：AC27.同温同压下，理想稀薄溶液引起的蒸汽压的降低值与（）有关。A、溶剂的温度B、溶质的数量C、溶剂的性质D、溶质的性质正确答案：BC28.下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定（）。A、盐酸苯胺C6H5NH2·HCl（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；C、(NH4)2SO4(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)；D、苯酚(Ka=1.1×10-10)；E、NH4Cl正确答案：CDE答案解析：1.首先分析选项A：-盐酸苯胺\(C_6H_5NH_2·HCl\)是强酸弱碱盐，\(C_6H_5NH_2\)的\(K_b=4.6×10^{-10}\)，其共轭酸\(C_6H_5NH_3^+\)的\(K_a=\frac{K_w}{K_b}=\frac{1.0×10^{-14}}{4.6×10^{-10}}\approx2.2×10^{-5}\)。-由于\(cK_a\gt10^{-8}\)，所以可以用标准强碱溶液直接滴定。2.接着看选项B：-邻苯二甲酸氢钾是两性物质，其酸性相对较强（邻苯二甲酸的\(K_{a1}=1.1×10^{-3}\)，\(K_{a2}=3.9×10^{-6}\)），这里取\(K_{a2}=2.9×10^{-6}\)。-因为\(cK_{a2}\gt10^{-8}\)，所以可以用标准强碱溶液直接滴定。3.再看选项C：-\((NH_4)_2SO_4\)是强酸弱碱盐，\(NH_4^+\)的\(K_a=\frac{K_w}{K_b}=\frac{1.0×10^{-14}}{1.8×10^{-5}}\approx5.6×10^{-10}\)。-对于\((NH_4)_2SO_4\)，\(cK_a\lt10^{-8}\)，所以不能用标准强碱溶液直接滴定。4.然后看选项D：-苯酚\(C_6H_5OH\)的\(K_a=1.1×10^{-10}\)。-由于\(cK_a\lt10^{-8}\)，所以不能用标准强碱溶液直接滴定。5.最后看选项E：-\(NH_4Cl\)是强酸弱碱盐，\(NH_4^+\)的\(K_a=\frac{K_w}{K_b}=\frac{1.0×10^{-14}}{1.8×10^{-5}}\approx5.6×10^{-10}\)。-因为\(cK_a\lt10^{-8}\)，所以不能用标准强碱溶液直接滴定。综上所述，不能用标准强碱溶液直接滴定的是选项C、D、E。29.采用燃烧分解法测定有机物中碳和氢含量时，常用的吸水剂是（）。A、浓硫酸B、无水氯化钙C、碱石棉D、高氯酸镁正确答案：BD30.下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的有（）。A、同条件下测定次数越多，则置信区间越小；