山东省某中学2024-2025学年高二年级上册1月期末考试化学试题（原卷版）

参照秘密级管理★启用前

2024-2025学年度第一学期高二教学质量检测

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。

2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Mn55

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。

1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀

B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能一电能

C.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

D.二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关

2.下列化学用语或图示表述正确的是

IsIp

A.激发态H原子的轨道表示式：I------1r-r-\--------------

B.空间填充模型既可以表小甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.基态As原子的简化电子排布式为［A门4s24P3

D.CN-电子式为［：c：：N：r

3.SiHCb分子的空间结构为

A.三角锥形B.四面体形C.平面三角形D.V形

4.某分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位

于同一周期；Z原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是

zk

W

wZ

\z

Y—Y

I

WW

A.原子半径：Y>X>W

B.该分子中X、Y、Z最外层均满足8e一

C.元素Z的含氧酸均是强酸

D.W、Y、Z形成的化合物不可能含有离子键

5.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

2mL4moi•L'12mL4mol«L'1

H2sO4溶液HC1溶液

Na2s2O3溶液

T

A.图甲用于中和反应反应热的测定

B.图乙是加热FeCLGH2。制取无水FeCL

C.图丙外加电流法防止钢闸门生锈

D.图丁用于探究温度对反应速率的影响

6.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是

干燥的

MgCl2-6H2O玻璃用,

HC1q/dq外

待测液/Cm

碱石灰、，pH试纸，

w77777777777777777777:面

A.制备无水MgCUB.测定浓硫酸的pH

2滴FeCh溶液

屯光洁的铁丝

厂W

2mL5%应。2溶液

C.研究催化剂对反应速率的影响D.利用焰色反应检验K+

A.AB.BC.CD.D

7.笑气(N2。)是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，CO还原N?。是有效的去除方

法，反应为CO+N2O=N2+CC)2,其反应历程如图。下列说法错误的是

O

20

1oo

(

Oo

U

I

/

Soo

瀛

-1

程-2oo

女-3

箕-4oo

-5

oo

OO

反应历程

A.FeO+为催化剂

B.无催化剂参与反应过程的能垒为188.3kJ/mol

+

C.根据图示，催化反应可分为两个半反应：N2O+FeO=N2+Fe(O2)\

++

CO+Fe(O2)=CO2+FeO

D.从Im4到Im5有极性键和非极性键的断裂和生成

8.氨氮废水中氮元素主要以NH；形式存在，氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获

得缓释肥料磷酸镁镂(MgNH4Po4)，过程如图o

处理后

废水

己知：Mg(OH)2的Ksp=1.8xl()T。下列说法中错误的是

A.MgNf^P。,为复合肥料，适合弱酸性土壤使用

B.生成MgNH4PO4的离子方程式为Mg2++NH；+H2PO；+2OH=MgNH4PO4+2H2O

C.若溶液中c(Mg2+)=1.8x10-3mo1匚，则pH大于10时，可避免产生Mg(OH%沉淀

D.实验室完成分离操作时，需要的玻璃仪器主要为玻璃棒、烧杯、漏斗

9.CH4可以将NO?还原为N2,反应原理为:

CH4(g)+2NO2(g)^CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)AH<0,NO2(g)的平衡转化率随温度或压强的变

化如图所示。下列说法错误的是

B.反应速率：v(a)<v(c)

C.平衡常数：Ka>Kb>KcD.气体的颜色：。深，c浅

10.25℃时，用O.lOOOmol•L1NaOH溶液分别滴定三种浓度均为O.lOOOmol­L1的一元酸HA溶液(HA代

表CH3coOH、CF3coOH或CH2cleOOH),滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2cleOOH的

pKa=2.86»下列说法错误的是

B.25℃时,III对应的酸Ka=10-L52

C.I为CH3coOH溶液的滴定曲线

D.酸性强弱：CF3COOH>CH2C1COOH>CH3COOH

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,

全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。

11.向O.lmoLlji的CuS。,溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到

深蓝色溶液。再加无水乙醇会析出深蓝色晶体，下列说法不正确的是

A.铜是IB族元素，原子的最外层有2个电子

B.沉淀溶解是由于生成了［CU(NH3)4『+离子

C.加入无水乙醇会使溶剂极性下降，降低硫酸四氨合铜的溶解度，从而析出晶体

D.加入无水乙醇后用玻璃棒摩擦试管内壁，有利于晶体析出

12.某兴趣小组以铝土矿(主要成分为人匕。3,还含有少量FqC>3和Si。?)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化

铝［Al2(OH)”Clft］和金属铝的流程如图所示。

盐酸

滤渣a滤液b洗涤液

已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是

A.“碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好

B.若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量C。?有利于减少生成沉淀中杂质

C.“操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解

D.通过控制沉淀i、ii的比例可改变聚合氯化铝的组成

13.关于下列事实或反应的解释中错误的是

选

实验或事实解释

项

共价键具有方向性和饱

A冰的密度小于液态水的密度

和性

B向淀粉的水解液中滴加几滴碘水，溶液未变蓝淀粉已水解完全

该反应的条件都是为了

高温、高压

CN,+3H,2NH,AH<0提高反应物的平衡转化

'催化剂

率

等体积，等物质的量浓度的Na2s2。3与H2so4在不同温度升高，该反应速

D

温度下发生反应，温度高的先出现浑浊率加快

A.AB.BC.CD.D

14.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是

隔膜玻璃陶瓷

A.海水起电解质溶液作用

B.N极仅发生的电极反应：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

D.该锂-海水电池属于二次电池

15.常温下，用O.lOmolL'NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.20molL1的CH3coOH溶液和

HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

已知：lg2a0.3,lg3ao.5。

c(OlT)

A.常温下，O.lOmoLIjiNaOH溶液中,坨—^12

c水⑺

B.常温下，Ka(CH3coOH)笈2x10-5

C.afb的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

D.常温下，0.05mol-IJiNaCN溶液中，c（Na+）>C（CN"）>c（H+）>c（QH"）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.回答下列问题

（1）二氯化二硫（S2cL）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结

构如图所示。

①S2c1的化学键类型为（填下列序号），它是（填“极性”或“非极性”）分子。

a.极性键b.非极性键c.极性键和非极性键

②电负性：SCl（填“〉”或“<”），s2cL中硫的化合价为o

③s2cL分子中S原子的杂化轨道类型为。

（2）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在

所有原子中半径最小，丫元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子

最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3P能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对

电子（用元素符号或化学式表示）。

①写出G元素的基态原子的价电子排布式___________；Y2X2分子中〃键与兀键数目之比为

__________________________O

②Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

③ZX3在水中的溶解度较大，可能的原因有。（写出两个即可）

17.某同学用KMnC>4与浓盐酸反应制备纯净的CL的装置如图所示。回答下列问题：

碱石灰

高

锌

酸无水硫酸铜

钾

饱和食盐水

（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是,A中反应的化学方程式为。

（2）E装置中导管（填“x”或"y"）______应伸至靠近集气瓶底部。

（3）装置F的作用有两个：一,二是0请写出氯气与碱石灰中NaOH反应的化学方程式

(4)©2、HC1O和CRT三种微粒的物质的量分数随pH(即cH+)变化的关系如图所示。

微

粒

分

布

的

物

质

的

量

分

数

①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4<pH<6,原因是。

②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加。

A.可口可乐B.稀H2sO4C.食醋D.浓盐酸

(5)实验室将C"通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子

数为NA，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为%。(保留一位小数)

18.1.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式NH3H2OH2cO3H2SO3H2c2O4

&=4.3xl(y7K]=1.4x10-2K]=5.6x10-2

电离平衡常数1.8xlO-5

X

(=5.6x10”K2=6.010-8(=1.4x10-4

在25℃条件下，请回答下列问题：

(1)pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3coONa溶液，设由水电离产生的OJT的物质的量浓度

分别为c(A)和c(B),则=。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值

(填“变大"、"不变’或"变小”)。

(2)向Na?CO3溶液通入少量SO?反应的离子方程式为o

(3)O.lmol-L-1NaHC2。,溶液中各离子浓度由大到小的顺序。

II.so?是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2s。3吸收尾气

中so2使之转化为NaHS03,再以SO2为原料设计原电池，然后电解（惰性电极）NaHS03制取H,SO4,

装置如下:

Na2sCh溶液H2s0,溶液

AlItIlB

交

H2SO4换交

一

三三三三三三退

——ITOZ-\--——--------HSO

so—JIkjVz-----------------

nIS-—'Na-—■

NaHSOj溶液H2sO4溶液

多孔石墨电极

甲图乙图

（4）甲图中A电极上的反应式为0

（5）甲图中B与乙图__________（填“C”或"D”）极相连，进行电解时乙图Z中Na+向（填?

或"W”）中移动。

（6）乙图阳极的电极反应式为o

19.以铝钿精矿（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示：

伯钿

精矿

已知：①"氯化浸出''时，Au、Pt、Pd以AuCl'、PtClg",PdCl「形式存在;

8

②(NHJPtCk和(NHjPdCl6难溶于水，(NHJPtCl,易溶于水，Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9x1.0~

（1）“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的Na?SeO3和NazTe。”转化等物质的量的Se、Te时，消耗

NaClOs的物质的量之比为；根据图判断“焙烧”适宜的条件为等。

%0o

、8o

树

6o

健

强4o

2o

O

o300350400450500

m（NaCK）3）:m（钳钿精矿）T/K

（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为；加入过量SO?的目的是o

（3）“燃烧”时还生成N?、NH4cl和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“”操作单

元；“沉钳”时先通入的气体X为（填化学式）。

（4）“沉钿”时，向c（PdCl｝）=0.2mol•「的溶液中加入等体积的imoin的NH4cl溶液，充分反应

1

后，溶液中c（PdCl：）=mol.Lo

20.一定条件下，水气变换反应CO+H2OUCO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，

研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：

I.HCOOH（aq）UCO（aq）+H2。⑴（快）=+26.4kJ-moF1

-1

II.HCOOH（aq）OCO