溶液（讲义）原卷版-2025年中考化学一轮复习

主题二物质的性质与应用

专题07溶液

oi考情透视•目标导航

02知识导图思维引航

03考点突破•考法探究

考点一溶液的形成与组成

考点二溶解度与溶解度曲线

考点三溶液的浓度

实验一定溶质质量分数的溶液的配制

04题型精研考向洞悉

题型一溶液的形成与组成

考向01溶解现象及溶液

考向02溶解时的吸放热现象

考向03乳浊液和乳化

考向04溶液的特征等综合考查

题型二溶解度与溶解度曲线

考向01饱和溶液不饱和溶液的判断及转化

考向02固体溶解度曲线

考向03气体溶解度曲线

考向04溶解度曲线综合考查

题型三溶液的浓度

考向01溶质质量分数

考向02溶液的稀释和浓缩的计算

考向03配制一定质量分数的溶液仪器、步骤及注意事项

考向04配制一定质量分数的溶液误差分析

考向05配制一定质量分数的溶液的综合考查

考向06溶质质量分数与化学方程式的计算

跨学科实践活动海洋资源的综合利用与制盐

考情透视•目标导航

考点课标要求命题预测

溶液的形1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，

>认识溶解和结晶现象;知道溶液是由

成与组成考查的命题点有：溶液说法正误的判断、乳化现象、

溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定

溶解度与溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的

性;知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是

溶解度曲判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。

有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含

线2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计

义。

算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计

>知道溶质质量分数可以表示浓度，认

算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。

识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质

3.溶解度常以选择题和填空与简答题的形式进行考

量分数和配制一定溶质质量分数的溶液

查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、

溶液的浓的基本方法，初步感受定量研究的意义；

溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的

度体会溶液在生产生活中的应用价值。

判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提

>观察氯化钠、硝酸锻、氢氧化弄在水

纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。

中溶解时溶液温度变化；查阅溶解度数

4.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和实验

据，绘制溶解度曲线。

题考查，考查实验仪器、步骤、误差分析、计算等。

知识导图•思维引航

定义一种或几种物质物质里，形成一的

特征Tn

溶质：被溶解的物质。

组成

溶剂：溶解其它物质的物质。最常用的溶剂是

溶液温度氢氧化钠

溶液形成-

溶解时的吸热

溶液温度

或放热现象

溶液温度

农业：配制农作物营养液

用途医疗：生理盐水

工业：许多反应在溶液中进行

饱和溶液：在一定温度下，在一定■溶剂里加入某溶质，当溶质不能在溶解时，形成的溶液

不饱和溶液：在一定温度下，在一定■溶剂里加入某溶质，当溶质还能溶解时，形成的溶液

恤和溶液-相互转化，一不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有:

剂和溶衣相与转化饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有:

蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化的物质。如NaCI

结晶方法

降温结晶：适用于溶解度随温度变化的物质。如KNOj

定义o；—|在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

内因：溶剂和溶质本身的性质

影响因素

外因:

“隆升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。

溶解度〜线的含义。1“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小.

固体溶解度力

溶液，，下降型，，：极少数物质溶解度随温度升高而降低。

曲线上的点：所示某温度下某物质的

J溶解度曲线溶解度是多少（该温度下饱和状态）.

溶解度

两曲线的交点：表示在该点所示的温度下,

两种物质的溶解度相等。

点的含义

线上方的点表示：在该温度下，该溶液是

饱和且有部分晶体；

线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

定义三―气体物质在101KPa、一定温度下一体积水最多溶解气体的

内因：气体本身的性质

影响因素压强不变时，温度越高，气体溶解度一

外因

温度不变时，压强越大，气体溶解度

溶质的质量分数:x100%.

溶质质量分数变形公式：溶质质■=溶液质■X溶质质■分数；溶剂质■=溶液的质■-溶质的质■

稀释问题：稀释前浓溶液质・x浓溶液溶质质■分数=稀释后稀溶液质・x稀溶液溶质质・分数

仪器：药匙，烧杯，托盘天平，50mL■筒,

步骤：计算、称■、溶解、装瓶存放

④称■时"左码右物"并使用游码（潜质质■偏小）.

溶液的浓度②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质■偏小）.

@固体溶质不纯、不干燥或己潮解（溶质质■偏小）.

④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）.

配制溶液

⑤烧杯内有残留的水（溶剂质■偏大）.

误差分析

①磋码生锈（比同规格原硅码重）（溶质质■偏大）.

偏______的原因。｝②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。

③■好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质■偏小）.

11rl①完全溶解后搅拌，少・液体飞溅到烧杯外。

尢股则②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外.

考点突破•考法探究

考点一溶液的形成与组成

考点梳理.

一、溶液的形成及组成

1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形的

2.溶液的组成：溶液由和,最常用的溶剂是；另外常用的溶剂还有、汽油。

溶液的基本特征:

3.溶液的组成的判定

固体、气体溶于液体，固体气体是，液体是。

如：盐酸中溶质是，稀硫酸中溶质是。

液体与液体互溶时：多者为，少者为，有水水是。

溶质溶剂的判断

如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；

发生化学反应的溶液，溶质是反应后。

如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。

非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

溶液的命名水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫溶液）

不指名溶剂的溶液是溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）

溶质、溶剂与溶液溶液质量溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）

的关系溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积（因为分子间有间隔）

a.化学反应在溶液中进行快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的

固体配制成溶液来使用。

溶液的用途b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种

注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。

C.用于农药、医药、化工生产。

二'溶解时的吸热或放热现象

溶解时的热现象对应物质温度变化

溶于水放热、

溶于水吸热

溶于水温度无明显变化温度无明显变化

三'乳浊液和乳化

1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体

形成较稳定乳浊液的过程。

2.溶液、乳浊液和悬浊液比较

溶液乳浊液悬浊液

分散质溶质的或不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒

特征、不均一、不稳定不均一、不稳定

3.物质去污的方法及原理归纳

方法原理举例

溶解使某些污垢溶解汽油去污，酒精除去碘渍

乳化乳化作用洗涤剂洗去碗碟上的油渍

化学变化利用油污与某些物质反应热的碱溶液洗涤油污

易混易错

1.生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：Ca0+H20=Ca（0H）2o

针对训练

1.（2024•江苏无锡）下列物质不属于溶液的是（）

A.泥浆水B.食盐水C.蔗糖水D.苏打水

考点二溶解度与溶解度曲线

•,b考点梳理

一、饱和溶液和不饱和溶液

在下，在里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的溶

概念

液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的溶液；

继续，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为

判断方法

不饱和溶液。

对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：

不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：、、

饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：、

相互转化

注：Ca（OH）2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而。

澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其

余相同。

①不同溶质：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液，如饱和的

溶液浓稀与饱和不石灰水溶液就是稀溶液

饱和的关系②相同的溶质：下，饱和溶液一定比不饱和溶液。

（即：在一定温度时，同一种溶质的要比它的浓）

二、混合物的分离

1.过滤法：分离物+物（分离氯酸钾和二氧化锦加热后的剩余物）

2.结晶法：分离几种可溶性物质

「，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度的物质。

结晶的两种方法]析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

（[溶液，如KN03）适用于溶解度的物质。析出晶体后溶液的溶质质量

分数减小。

三、固体的溶解度

1、概念：固体物质溶解度指的是在，某固态物质在里达到时所溶

解的。

2、理解溶解度概念的四要素：①、条件J;②、标准2;③、状态：

;④、单位：。

3、影响固体物质的溶解度因素：内因、；外因是。

4、溶解度的意义

2（TC时，氯化钠溶解度为36g：

①在2（TC时，100g水中能溶解（即达饱和）36gNaCL

②在20。（3时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。

③在20。（2时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。

④在2（TC时，136g氯化钠溶液中有100g水,36g氯化钠。

5、固体物质溶解度的变化规律：

（1）大多数固体物质的溶解度；如KNO3；

（2）少数固体物质的溶解度；如；

（3）极少数固体物质的溶解度。如

6、物质的溶解性

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质

2CTC溶解度（g）————

四、气体的溶解度

1、定义：气体的溶解度是指气体物质在、一体积水最多溶解气体的来表示。

2、影响气体的溶解度因素：内因、；外因是、。

3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越，温度越低气体的溶解度越；在一定温度下，压强越大气

体的溶解度越，压强越小气体的溶解度越

五'溶解度曲线

1、溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质

随变化的曲线。

2、线的含义：

三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而。如KNC>3；

②“缓升型,，：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如；

③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。

3、点的含义：

四点：

①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分；

④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。

易混易错

1.像氢氧化钙（Ca（OH）2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原

溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；

像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。

2.物质的溶解性，是指根据20。（2时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。

3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶

和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸储分离，其原理是物质沸点的不同。

4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可

以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。

针对训练

1.（2024•江苏无锡）NaCl、KC1的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

B.re时，KC1和NaCl的溶解度相等

C.40。（2时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40%

D.8（FC时，KC1不饱和溶液降温，肯定无晶体析出

2.（2024•四川自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:

温度/℃

（1）t/C时，甲的溶解度（填或“<”）丙的溶解度。

（2）t2°C时，乙的溶解度为克。

（3）t3°C时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中物质的溶解度曲线相似。

考点三溶液的浓度

考点梳理

一、溶液组成的定量表示

1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是

溶质与溶液的质量之比。

2、其定义公式为：溶质的质量分数=溶质质量xlOO%。

溶液质量

3、变形公式：溶质质量=x；溶剂质量=的质量一的质量

4、溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中

的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量x浓溶液=稀释后稀溶液质量x稀溶液

5、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原

溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。若设原溶液

质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则

Agxa%+Bg=（Ag+Bg）xb%»

（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag,溶质的质

量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则

Agxa%=（Ag—Bg）xb%。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合

溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为Bg,溶质的质量分

数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则

Agxa%+Bgxb%=（Ag+Bg）xc%。

二'溶质质量分数与化学方程式的计算

I.根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是，质量不能直接用于化

学方程式计算，需要用的质量进行计算。

2.反应后所得溶液质量的计算方法：

（1）溶液组成法：

m（溶液尸+；

m（溶质尸+,其中溶质一定是的；

m（溶剂尸o

（2）质量守恒法：

m（溶液尸，m（反应物）指反应前的物质质量总和。

若反应物中有固体不溶性杂质，m（溶液尸；

三、实验：一定溶质质量分数的溶液的配制

探究目的配制室温下50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。

仪器、试剂药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒

水，氯化钠固体

第一步：计算一算出所需的氯化钠和水的质量。

第二步：称量一用托盘天平称出8g氯化钠；用501nL量筒量取42mL水。

第三步：溶解一将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。

第四步：装瓶、贴签一将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

实验步骤

图8-21

①称量时“左码右物”并（溶质质量偏小）。

②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。

质量分数偏小

③固体溶质、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。

的原因

④用量筒量取水时读数（溶剂质量偏大）。

⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。

误差分析

①祛码生锈（比同规格原祛码重）（溶质质量偏大）。

质量分数偏大

②用量筒量取水时读数（溶剂质量偏小）。

的原因

③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。

质量分数无影①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。

响②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。

常见错误操作

易混易错

1.溶质质量分数意义:

“0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。

即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。

2.计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算

在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。

3.溶质与溶液的单位要一致。

4.溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。

针对训练

1.（2024•江苏宿迁）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（

A.取用药品B.读取水量

C.称取药品

2.（2023•湖南株洲）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述

浓硫酸稀释成质量分数为5%〜14%的硫酸。请计算:

（1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）

（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）

题型精研•考向洞悉

题型一溶液的形成与组成

A考向01溶解现象及溶液

1.（2024•山东枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是（）

A.牛奶B.黄泥水C.冰水混合物D.澄清石灰水

2.（2024•湖北）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）

A.泥土B.蜡烛C.蔗糖D.汽油

A考向02溶解时的吸放热现象

3.（2023•湖南邵阳）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳

的固体物质是（）

A.氢氧化钠B.硝酸镂C.生石灰D.氯化钠

A考向03乳浊液和乳化

4.（2024•广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（）

A.用洗涤剂清洗衣物的油污B.用自来水冲洗地上的灰尘

C.用食醋清除水壶内的水垢D.用洁厕灵除去厕所的污垢

A考向04溶液的特征等综合考查

5.（2024•内蒙古兴安盟）下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液的溶剂一定是水

B.长期放置不会分层的液体一定是溶液

C.溶液是均一的、稳定的混合物

D.海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液

6.（2024•江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（）

A.溶液由溶质和溶剂组成

B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质

C.溶液的溶质只能是一种

D.所有溶液均是无色、澄清的液体

7.（2024•山东滨州）下列关于溶液的说法正确的是（）

A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.硝酸镂溶于水使溶液的温度降低D.只有固体和液体可以作为溶质

题型二溶解度与溶解度曲线

A考向01饱和溶液不饱和溶液的判断及转化

8.（2023•海南）氯化镂在不同温度时的溶解度如下表。20。（2时，小明开展了如下图所示的实验探究（假设

溶液③

温度/℃20406080

溶解度/g37.245.855.265.6

A.溶液①和溶液③都是氯化镂的不饱和溶液

B.向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色

C.溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①

D.溶液③降低温度至4（rc时已变成饱和溶液

9.（2024•青海西宁）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题:

⑴tz℃时,甲的溶解度（填或“="）乙的溶解度。

（2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是（写一条即可）。

（3）t；C时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数

可能为（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。

A.10%B.16.1%C.20%D.25%

10.（2024•青海）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾

氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线

（1）1（TC时，硝酸钾的溶解度（填“〈”或“=”）氯化钠的溶解度。

（2）由图可知的溶解度受温度影响较大。

（3）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是（填一种即可）。

A考向02固体溶解度曲线

11.（2024•四川巴中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.溶解度甲＞乙＞丙

B.FC时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙＞乙＞甲

C.甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲

D.接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和

12.（2024•山东临沂）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:

（1）俨（2时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度（填或“=”）。

（2）P点表示60。（2时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）6（TC时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（填

最简整数比）。

13（2024•黑龙江齐齐哈尔）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题：

溶

解

度

/g

（2）若乙中混有少量甲，可用的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（3）t2℃时，将25g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g„

（4）将ts℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t「C,对所得溶液的叙述正确的是

A.溶解度：丙＞乙=甲B.溶剂质量：甲＞乙＞丙

C.溶液质量：丙＞乙＞甲D.溶质质量分数：丙＞乙=甲

A考向03气体溶解度曲线

14.（2024•黑龙江齐齐哈尔）学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。

（1）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？

（2）他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么？

（3）炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么？

15.（2023•云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有

关说法错误的是（）

A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小

B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大

C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气

D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中

16.（2023•四川乐山）气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状

态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

溶解度

甲

乙

T温度『C

A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大

C.甲气体的溶解度受温度的影响小于乙D.re时，气体乙的溶解度为2g

A考向04溶解度曲线综合考查

17.（2024•四川广元）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行

实验时的情况。下列说法正确的是（）

溶解度/g

80向烧杯中加入

60NaOH固体

40

试管中固体试管中固体

温度"C未完全溶解完全溶解

A.图2试管中固体对应图1中的丙

B.tzP时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等

C.tsP时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%

D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2°C降温到t『C,得到溶液的质量：丙＞乙＞甲

18.（2024•山东枣庄）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过

多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。

力口入］I力［入10&P加入1蛆

KNOJ昌昌KN。,,晨WKNO「gJ

100g水溶液110g溶液120g溶液120g

一H定温度①②③

图1

回答下列问题:

（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为—go

（2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是（用或"=”连接）。

（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有（填一种即可）。

（4）由图2可知，下列说法错误的是0

A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

B.tzP时硝酸钾溶液降温至tJC,一定有晶体析出

C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶

19.（2023•四川自贡）如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。

f溶解度/g

110.0--------------1

63.9---------1

31.6-----

20.9-7I

11,i,：_____

0102030405060温度/℃

图2

（1）B中溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）C中固体（填“增加”或“减少”）。

⑶D中（填“有”或“无”）固体。

（4）E中溶液的溶质质量分数为。

题型三溶液的浓度

A考向01溶质质量分数

20.（2024•山东青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（)

A.溶质是葡萄糖，溶剂是水

B.溶质与溶剂的质量比为1:9

C.取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%

D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

21.（2024•云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（）

KC1溶液

6%

A.该溶液中的溶剂是水B.该溶液的溶质质量分数为6%

C.配制100g该溶液需要6gKClD.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%

22.（2023•黑龙江牡丹江）根据题意回答下列问题：

（1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠—

kg,需要水kgo

23.（2024・陕西）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别

进行了如下实验。已知20。（2时，氯化钠的溶解度为36g。

（1）20。（3时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是go

⑵20。（2时，Z、A2中的溶液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。