山东省2024-2025学年高一年级下册开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

山东省2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试

—.选择题（共16小题）

1.下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是（）

A.金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质

B.金属钠放入MgCb溶液中，有放出，有白色沉淀析出

C.金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出

D.金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有放出，溶液变红

2.下列离子方程式正确的是（）

2++

A.将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca=CaCO3l+2H

B.Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg（OH）2沉淀：Mg2++2OH=Mg

（OH）

C.将NazCh投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OJT+O2T

D.向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：CIO+H+=HC1O

在一定条件下，可发生如下反应：+3+在中元素

3.4RQn-+20H=4R+3O2t+10H2OoR。：R

的化合价为（）

A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价

4.下列事实及其解释错误的是（）

A.氯水可以使有色布条褪色，是因为Ch具有漂白性

B.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气

C.钠长期暴露在空气中的产物是Na2co3，原因是钠在空气中生成的NazO会与水和二

氧化碳反应

D.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是

CaC102+2HCl=CaCl2+2HC10

5.用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是（）

A.甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾

B.乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性

C.丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有C12的集气瓶倒扣在上方

D.丁中若气球变瘪，则说明Cb能与NaOH溶液反应

6.用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法正确的是（）

A.关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若水不断滴下，则甲气密性不好

B.装置甲中发生的反应为Ca(CIO)2+4HCl(浓)=CaC12+2Cl2T+2H2O

C.装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水

D.装置戊可吸收多余的氯气并防止倒吸

7.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步转化的是（）

选项甲乙丙

A

co2H2c。3NaHCO3

BChFeCl2Fe(OH)2

CNaNa?ONazCh

DNazChNaOHNaCl

8.利用甲醇CH30H（H为+1价，。为-2价）可将酸性废水中的NOg转化为对环境无害的

物质。反应原理为：+CH30H+NO£-N2T+CO2T+H2O（未配平），下列说法正确的

是（）

A.N2是氧化产物

B.横线上所缺微粒为OJT

C.生成标准状况下的C02气体1L2L时，反应转移的电子数约为1.204x1024

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：3

9.如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（）

A.该制备方法属于物理方法

B.烧杯中液体的颜色逐渐变浅

C.可用丁达尔效应判断是否制得胶体

D.将烧杯中的沸水改为NaOH溶液，也能制备Fe（OH）3胶体

10.下列说法错误的是（）

与电

与电

与电

与电

与

电

与电

源

正

源正

源正

源负

源

负

源负

极

相

极相

极相

极相

极

相

极相

连

的

连的

连的

连的

连

的

连的

电

极

电极

电极

电极

电

极

电极

A.图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、C「这些离子不能自由移动

B.图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了

离子间的相互作用，产生了自由移动的离子

C.图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移

动的离子

D.图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同

的离子

H.如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是（）

A.滴入浓盐酸，发生的离子反应为ClCT+C「+2H+=CbT+H2O

B.若铁丝用量过大，可能会导致有FeCL生成

C.当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3,KSCN溶液变红，则说明生成了FeCb

D.气球有调节反应装置气压和收集过量CL的作用

12.在两个密闭容器中，分别充有64gseh和48gC）3，若两容器的温度和压强均相同。下列

说法正确的是（）

A.两种气体的体积之和为44.8L

B.S02和03的气体密度比为4：3

C.SO2和。3分子数之比为4：3

D.S02和。3的氧原子数目比为1：1

13.如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸、氢氧化钢中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A能导电但不属

于电解质，下列说法错误的是（）

A.B代表H2so4，E代表HiO

B.相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有1个

C.足量D通入C的溶液中，发生的离子方程式：CO2+OH=HC0-

D.D为酸性氧化物，酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸

14.锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨（N2H。

处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

FeONH

N2H4-23FeO>N>H0-24FeO>N>H0

①照②3422③④加2也2

NHFe、N>H0

2+2°22

A.反应①②③④均属于氧化还原反应

B.反应②中，每生成46.4gFe3C)4,同时生成2.8gNz

C.反应③的方程式为2Fe3O4+N2H4=N2+6FeO+2H2O

失去2X2e-

I

N2H4+O2=N2+2H2O

I1

D.反应①的电子转移可表示为得到2X2e-

15.用粗盐（含MgCL、CaCb、Na2sO4及少量泥沙等杂质）制备精盐的流程如图所示。下

列说法错误的是（）

日沉淀

BaClNaOHNa,CO

皿心溶液2溶液溶液3

①过量过量过量⑤

②③④盐酸蒸发结晶

I滤液⑥射⑦-精盐

A.步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒

B.步骤②、④可以互换

C.步骤④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3

D.步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的co；和OH一

16.常温下，可以发生下列二个反应：①2Mn0[+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H2。；

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Bd；③CL+ZBE=Bn+2C「，由此得出的正确结论是（）

A.溶液中可发生反应：Cl2+FeBr2=Br2+FeC12

3+

B.氧化性：Hn0->Fe

C.Cl元素在①、③反应中均被氧化

D.反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5

二.解答题（共4小题）

17.亚硝酸钠（NaNCh）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚

硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2。、N2和。2,其水溶液呈碱性，能与AgNCh溶

液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNCh。由于AgNCh有毒性，将含该物质的废水直接

排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

NaNO2+KI+=

NQ?+b+K2SO4+____Na2sO4+H20

已知：NO为空气污染物。

（1）请完成上述反应的方程式并配平o

（2）从物质分类角度来看，NaNCh是（填字母）。

a.酸

b.盐

c.碱

d.非电解质

e.电解质

（3）用上述反应来处理NaNCh并不是最佳方法，其原因是o从环

保角度来讲,要将NaNCh转化为氮气,所用物质的（填“氧化性”或“还原性”）

应该比KI的更（填“强”或“弱”）。

（4）下列方法不能用来区分固体NaNCh和NaCl的是（填字母）。

A.分别溶于水，滴加酚酗试液

B.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C.用筷子分别蘸取固体品尝味道

（5）误食NaNCh会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNCh表

现出的性质与下列（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。

A.H2O2+C12=2HC1+O2T

B.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

C.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2T+8H2O

（6）已知亚硝酸钠可以与氯化镂反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并

用单线桥表示其电子转移的方向和数目：。

18.钠、氯是生活中常见的元素，请回答以下问题：

（1）现有以下物质：

①金属Na②液氯③NazO固体④CICh⑤盐酸⑥NaOH溶液⑦漂白粉

⑧熔融NaCl®84消毒液⑩酒精

属于电解质的是（填序号）；属于非电解质的是（填序号）。

（2）写出NazCh与CO?反应的化学方程式，请写出Na2O2的一

种常见用途o

（3）将氯气压缩成液氯属于变化（选填“物理”或“化学”）；写出CL与澄清石

灰水反应的离子方程式为。

（4）C1O2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCb杂质，产物为MnCh和盐酸。写出

该反应的离子方程式；其消毒效率是Cb的倍（用单

位物质的量的物质得到的电子数表示消毒效率）。

19.化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究

（1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备C1O2的反应为：

2NaClO3+4HCl=2ClO2t+Cl2T+2H2O+2NaClo

①氧化性：NaClO3（填“>”或“<”）Cl2o

②C1O2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐需将其转化为C「除去，下

列试剂中可将C10［转化为C「的是（填字母）。

a.O3

b.FeSO4

c.KI

d.KMnO4

（2）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2T+2HNO3+9H2O,

则被氧化和被还原的氮元素质量之比为=

（3）设NA为阿伏加德罗常数的值。FezCh是一种氧化剂，与2.3gNa完全反应转移的电

子数目为o（已知该反应为置换反应）

（4）在Na+浓度为0.5moH/i的某澄清溶液中，还可能含有如表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag\Ba2+

阴离子CO.、SiOg-'sof

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）:

序号实验内容实验结果

I向该溶液中加入足量稀HC1产生白色沉淀并放出

0.56L气体

II将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，固体质量为2.4g

称量所得固体质量

III在II的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象

将一定含有的离子及物质的量浓度填入如表（可不必填满）

一定含有的离Na+.......

子

d(mol*Ll)0.5.......

（5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2c。3溶液、BaCb溶液、HC1溶液、NaHSCU

溶液、AgNCh溶液中的一种。已知：①A与D应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，

③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在

②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

i.A与D反应产生气体的离子方程式为0

ii.向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生

反应的离子方程式为,沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发

生反应的离子方程式为=

20.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用下列仪器在实验

室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

饱

和

浓

食

硫

盐

酸

水

（1）装置G的名称为o

（2）装置F的作用为o

（3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺

序为o（用仪器下方字母表小，如A—B—...）。

（4）制备氯气的反应中体现了浓盐酸的性和性。

漂白粉的制备

石灰乳NaOH溶液

甲乙

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

②6cl2+6Ca(OH)2匕5CaCb+Ca(C1O3)2+6H2O

(5)①写出制取漂白粉的化学方程式,并用双线桥标注电子

转移的方向和数目=

②兴趣小组制得的漂白粉中CaCL的含量远超过预期，而Ca(CIO)2含量明显偏低。主

要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)o

(6)为提高产品中有效成分Ca(CIO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下

可采取的措施是(任写一种即可)。

★参考答案★

—.选择题(共16小题)

1.下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是()

A.金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质

B.金属钠放入MgCb溶液中，有放出，有白色沉淀析出

C.金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出

D.金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有放出，溶液变红

【答案】B

【解析】解：A.Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白色物质，故A错误；

B.Na与氯化镁溶液反应，先与H2O反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应

生成氢氧化镁白色沉淀，故B正确；

C.Na与硫酸铜溶液反应，先与H2O反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应

生成氢氧化铜沉淀，不会析出紫红色固体Cu,故C错误；

D.Na与紫色石蕊溶液中H2O反应产生氢气和氢氧化钠，溶液变蓝，故D错误；

故选：Bo

2.下列离子方程式正确的是()

A.将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca24=CaCC)31+2H+

2+

B.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg(OH)2沉淀：Mg+2OH=Mg

(OH)2I

C.将NazCh投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T

D.向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：CIO+H+=HC1O

【答案】C

【解析】解：A.由于HC1的酸性强于H2c03,所以将二氧化碳通入氯化钙溶液中，不能

发生反应，故A错误；

B.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg(OH)2沉淀：

2+-

Mg+2HCO3+4OH=Mg(OH)+2C03~+2H20;故B错误；

C.将过氧化钠投入水中，发生反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OJT

+O2T，故C正确；

D.向漂白液中添加醋酸，能生成次氯酸等，从而提高漂白效果：CIO+CH3COOH=

HC1O+CH3coO,故D错误；

故选：Co

+3+

3.在一定条件下，可发生如下反应：4RQn-+20H=4R+3O2?+10H2O□在RO1中元素R

的化合价为（）

A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价

【答案】C

【解析】解：根据反应4R0/+2OH+=4R3++3O2T+1OH2。中电荷守恒可得：-4n+20=12,

n=2,则R的化合价为+6,

故选：Co

4.下列事实及其解释错误的是（）

A.氯水可以使有色布条褪色，是因为CL具有漂白性

B.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气

C.钠长期暴露在空气中的产物是Na2co3，原因是钠在空气中生成的Na?。会与水和二

氧化碳反应

D.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是

CaClO2+2HCl=CaC12+2HClO

【答案】A

【解析】解：A.氯水可以使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白

性，氯气没有漂白性，故A错误；

B.Na极易和H2O以及反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气

和水蒸气，因此钠保存在煤油中，故B正确；

C.常温时Na与。2反应生成氧化钠，氧化钠会与空气中的水和二氧化碳反应最终产物

是Na2co3，故C正确；

D.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是CaClO2+2HCl=

CaCl2+2HC10,故D正确；

故选：Ao

5.用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是（

A.甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾

B.乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性

C.丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有Cb的集气瓶倒扣在上方

D.丁中若气球变瘪，则说明CL能与NaOH溶液反应

【答案】C

【解析】解：A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，甲

的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色雾，故A错误；

B.乙中湿润的红布条逐渐褪色，是因为氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能证

明氯气具有漂白性，故B错误；

C.丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有C12的集气瓶倒扣在上方，实验操作正确，

故C正确；

D.氯气与氢氧化钠反应，锥形瓶内压强减小，气球应鼓起来，故D错误；

故选：Co

6.用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法正确的是（）

A.关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若水不断滴下，则甲气密性不好

B.装置甲中发生的反应为Ca（CIO）2+4HC1（浓）=CaCb+2CbT+2H2。

C.装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水

D.装置戊可吸收多余的氯气并防止倒吸

【答案】B

【解析】解：A.分液漏斗和烧瓶互通，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水,

不能检测装置气密性，故A错误；

B.根据分析，装置甲中发生的反应为Ca（CIO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2T+2H2O,故

B正确；

C.根据分析，乙用饱和食盐水除去氯气中的HC1,丙用浓硫酸干燥氯气，故C错误；

D.汽油密度小于水，在上层，不能防倒吸，故D错误；

故选：Bo

7.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步转化的是（）

选项甲乙丙

Aco2H2c03NaHCO3

BC12FeCl2Fe(OH)2

CNaNa2。NazCh

DNazChNaOHNaCl

丙乙

【解析】解：A.C02与水生成碳酸，碳酸钠与碳酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分

解生成二氧化碳，故A正确；

B.CL不能直接转化为FeCb,故B错误；

C.NazCh不能直接转化为Na,故C错误；

D.由NaCl不能直接转化为NazCh，故D错误；

故选：Ao

8.利用甲醇CH30H（H为+1价，O为-2价）可将酸性废水中的NO；转化为对环境无害的

物质。反应原理为：+CH3OH+N0^N2t+CO2T+H2O（未配平），下列说法正确的

是（）

A.N?是氧化产物

B.横线上所缺微粒为OIT

C.生成标准状况下的C02气体1L2L时，反应转移的电子数约为1.204x1024

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：3

【答案】D

【解析】解：A.该反应中氮元素的化合价降低，因此氮气为还原产物，故A错误；

B.根据离子大量共存规律，酸性废水中不可能大量存在氢氧根，故B错误；

C.该反应中碳元素的化合价由-2升高到+4,生成ImolCCh转移6moi电子，因此生成标

准状况下的C02气体1L2L时，反应转移的电子数约为1.806x1024,故B错误；

D.该反应生成ImolCO2转移6mol电子，生成ImolN2转移lOmol电子，由电子得失守

恒可计算出，氧化产物C02与还原产物N2的物质的量之比为5：3,故D正确；

故选：D。

9.如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是()

A.该制备方法属于物理方法

B.烧杯中液体的颜色逐渐变浅

C.可用丁达尔效应判断是否制得胶体

D.将烧杯中的沸水改为NaOH溶液，也能制备Fe(OH)3胶体

【答案】C

【解析】解：A.该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；

B.烧杯中液体逐渐变为红褐色，颜色加深，故B错误；

C.胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；

D.将烧杯中的沸水改为氢氧化钠溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，不能制备氢氧化铁胶

体，故D错误；

故选：Co

10.下列说法错误的是()

君

与电与电与电与电与电与电

源正源负源正源负源正电源负

极相极相极相极相极相岑极相

连的连的连的连的连的连的

电极电极电极电极电极拶电极

。

动

自由移

子不能

这些禺

、C「

Na+

因是

其原

分析

电，

不导

l固体

NaC

燥的

示干

图1表

A.

服了

，克

加快

运动

离子

高，

度升

随温

因是