2024年高中化学第三章第三节用途广泛的金属材料练习含解析新人教版必修1

PAGE5-1．所谓合金，必需是()①通过熔合而成②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属特性⑥铸造性能好A．①②④ B．①②③④⑤⑥C．①②⑤ D．②③⑥解析：依据合金的定义，必需符合①②⑤，而其他性能是通过调整合金的成分及制造工艺等来变更的。答案：C2．高铁车厢大部分采纳铝合金材料制造，这是因为铝合金()A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，简单获得D．质量轻，强度大，抗腐蚀实力比较强解析：车厢大部分采纳铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻、强度大、抗腐蚀实力比较强等优点。答案：D3．我国人民早在商代就已驾驭青铜(铜锡铅合金)冶铸技术。在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件后母戊鼎，是迄今为止被发觉的我国古代青铜器中最壮丽的一件珍品。下列有关叙述不正确的是()A．青铜的硬度比纯铜的硬度小B．青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等C．青铜的熔点比纯铜的熔点低D．青铜是我国运用最早的合金解析：合金比成分金属的硬度大、熔点低，A不正确。答案：A4．铁是人类较早运用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。(1)你估计它不会具有的性质是()A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．熔点比钢的熔点高D．不能与盐酸反应(2)纯铁的实际运用范围有限，人们大量运用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜，应用广泛。在以下关于不锈钢和一般钢的相识中，你认为正确的是()A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成一般钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同解析：(1)生铁是铁的合金，其硬度比纯铁大得多，A选项对；生铁内含有碳元素，在潮湿的空气中易被O2氧化而生锈，B选项对；合金钢的熔点比成分金属铁的熔点低，铁的纯度越高，熔点越高，C选项对，D错。(2)不锈钢是在一般钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，镍元素的加入，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。答案：(1)D(2)B5．(1)选择填空：将铝的用途与性质对应起来(每个选项只选用一次)。A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：________；②飞机：________；③焊接铁轨：________；④电缆：________；⑤铝箔：________。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于________(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。解析：(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质量轻，是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此确定是混合物。答案：(1)①C②A③E④D⑤B(2)混合物(时间：40分钟)1．下列说法正确的是()A．全部不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：不锈钢中通常还含有碳、硅等非金属元素；我国流通的硬币材质都是合金；早期制备铝特别困难，至19世纪中期，铝都特别稀有、昂贵，其价格甚至超过了黄金，所以明代沉船上不行能有大量铝制餐具；合金的性能一般优于它的各成分金属的性能，镁合金的硬度和强度均高于纯镁。答案：D2．化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是()A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——硬度大而密度小C．制造保险丝——硬度大D．制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀答案：C3．用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，如熔点高、比热高、热导率高、相宜的热膨胀率等优异性能。依据下表数据，用于制造制动闸的最佳金属材料为()金属熔点/℃比热/(J·g－1·K－1)热导率/(W·m－1·K－1)热膨胀率(25℃)α(×106)A4180.10675.3711.76B9230.243153.6624.3C9330.215221.9123.6D15500.436146.511.6答案：D4．钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于运用的圆珠体。为了变更笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区分钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法错误的是()A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金属制成的D．铱金笔经久耐磨，书写时弹性特殊好，是一种志向的硬笔解析：钢笔的笔头是合金钢，不易被氧化，抗腐蚀性能好，A正确；为了变更笔头的耐磨性，在笔头尖端点上铱金粒的铱金笔更耐磨，B、D正确；铱金笔笔尖上铱金粒和笔头上的黄金合金都不是纯金属，C错误。答案：C5．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最终得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()A．20% B．30%C．70% D．80%解析：铝铁合金的质量和三氧化二铁的质量相等，且二者中含有的铁的质量又相等，说明铝铁合金中铝的质量与三氧化二铁中的氧的质量相等，即铝铁合金中铝的含量与三氧化二铁中的氧的含量相等。答案：B6．碲锌镉(Te­Zn­Cd)晶体是可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述不正确的是()A．它是由Te、Zn、Cd按确定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B．它易导电、导热，具有延展性C．它的熔沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大解析：碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按确定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比成分金属低的熔、沸点、高的硬度和强度。答案：A7．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的试验流程如图所示：请回答：(1)合金A中两种金属为________。(2)过程②中分别C和E的化学试验基本操作是________。(3)溶液H中所含的阳离子有________(用离子符号表示)。(4)为测定合金的组成，若须要称量沉淀F的质量，则F须要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净？_______________________________________________________________________________。(5)写出①②③及由溶液H和氨水反应生成白色沉淀的离子反应方程式：①___________________________________________________。②_________________________________________________。③__________________________________________________。溶液H与氨水________________________________________。解析：(1)有红褐色沉淀推断含有铁，有白色沉淀与溶液H的转化推断含有铝；(2)分别固体与溶液采纳过滤的方法；(3)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3＋和H＋；(4)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有氯离子，可向最终一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验；(5)离子反应有铁铝分别与盐酸反应、亚铁离子和氧气及氢氧根离子反应、铝离子与氢氧根离子反应、偏铝酸根离子与氢离子生成氢氧化铝的反应、铝离子与氨水反应。答案：(1)Fe、Al(2)过滤(3)Al3＋、H＋(4)取最终一次洗涤液，加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净(5)①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑②4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O③AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓溶液H与氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋Al(OH)3↓8．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被保藏爱好者珍藏着，在一位保藏家的家中，陈设了许多金属货币。(1)①其中有些货币表面是黑色的，且有少量的绿色锈状物，则这确定是________币。黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为__________________________________________________，绿色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为______。②若除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为____________________________________________________，充分反应后，这枚金属币的真面目为________色。(2)其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它确定是______币，表面始终未被氧化的缘由是___________