北京市通州区2024年中考化学一模试卷（含答案）

北京市通州区2024年中考化学一模试卷

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题号—总分

评分

一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.空气的成分中，体积分数约占21%的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

2.地壳中主要元素的含量如右图，其中含量最多的元素是（）

A.铝B.硅C.氧D.铁

3.下列物质属于纯净物的是（)

A.矿泉水B.大理石C.四氧化三铁D.加碘食盐

4.下列关于物质用途的说法不正确的是)

A.氧气用作燃料B.干冰用于人工降雨

C.氮气用作保护气D.盐酸用于除铁锈

化学与生活、生产息息相关。回答问题。

5.垃圾分类人人有责。废旧报纸属于（)

A.可回收物

B.厨余垃圾

C.有害垃圾D其他垃圾

6.下列行为不符合“低碳生活”理念的是)

A.骑自行车代替私家车出行B.加大植树造林面积

C.节约用水用电D.大量使用一次性筷子

7.下列物质放入水中能形成溶液的是（)

A.面粉B.蔗糖C.泥土D.植物油

8.下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是)

1

A.塑料饭盒B.纯棉衬衣C.玻璃花瓶D.不锈钢锅

9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是（）

A.KC1B.CO(NH2)2C.Ca(H2Po4)2D.K2CO3

10.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）

A.柠檬汁（2~3）B.橘子汁（3汁）

C.西瓜汁（5~6）D.牙膏（8~9）

11.如图所示的图标表示（）

A.禁止烟火B.禁止燃放鞭炮

C.禁止堆放易燃物D.爆炸品

我国科学家朱祥坤带领的团队在铅元素的标准原子量修订方面做出了重大贡献。铅在元素周期表中的信息如

12.下列有关铅元素的说法不正确的是（）

A.原子中质子数为82B.元素符号为Pb

C.相对原子质量为207.2gD.属于金属元素

13.铅原子的核外电子数是（）

A.82B.207C.289D.125

14.下列符号能表示2个氧原子的是（）

A.202B.ChC.O2-D.20

15.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）

A.食盐B.浓盐酸C.浓硫酸D.氢氧化钠

16.化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是（）

A.Na2cO3B.NaClC.NaOHD.NaHC03

铜是人类最早使用的金属。回答问题。

17.远古时期火法炼铜的原料是孔雀石住要成分为Cu（OH）2co3],组成Cu（OH）2cO3的元素种类为（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

18.下列金属铜的性质中，属于化学性质的是（）

2

A.有金属光泽B.呈紫红色

C.在潮湿空气中能形成铜锈D.沸点较高

实验是化学研究的重要方法。回答问题。

19.下列实验操作正确的是（）

A.实验前需检验装置气密性

B.该实验所用的白磷可用铁丝替代

C.白磷的作用是消耗试管中的氧气

D.最终注射器活塞向左移动至约20mL刻度线处

21.用如图装置探究可燃物燃烧的条件。下列分析正确的是（）

红雨

白雨何叶

not热水

33白磷

3

已知：白磷的着火点为40C,虹磷的着火点为240℃。

A.铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物

B.实验中热水只起到隔绝氧气的作用

C.对比铜片上的白磷，红磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点

D.对比铜片上的红磷，水中的白磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要与氧气接触

22.脱又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肿燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图:

瓠原子

一定於.槌8O

®氧原子

甲乙丙丁O氯原子

下列说法正确的是（）

A.朋的化学式为NH2

B.反应前后氧原子个数不相等

C.丙中氢、氧元素的质量比为1：8

D.反应中乙和丙的分子个数比为1：1

20℃时，按下表数据配制KC1溶液。右图是KC1的溶解度曲线。回答问题。

溶液序号①②③④

KC1的质量/g10203040

水的质量/g100100100100

01020304）5060708090100

iSO/t

23.①〜④所得溶液属于饱和溶液的是（）

A.①B.②C.（3）D.@

24.②中溶质的质量分数约为（）

A.16.7%B.20%C.23.1%D.25.4%

25.下列关于①〜④所得溶液的说法不正确的是（）

A.①中溶质与溶液的质量比为1：11

B.向②中加水，溶液的质量变大

C.将③中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变

D.将④加热至40℃,溶质的质量分数不变

二、本部分共14题，共45分。

26.周末，明明同学为家人做午餐。

（1）买食材。购买的食材有；西红柿、牛肉、豆角、鸡蛋、土豆，其中富含蛋白质的是

（2）做菜。打开燃气灶做菜，天然气主要成分的化学式为。

（3）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干后放置。擦干的目的是o

27.水是生命之源，可由多种途径获得较纯净的水。

（1）图1是某种净水器内部结构的示意图。

①前置活性炭的主要作用是O

②超滤膜可阻挡直径（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。

（2）图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是―（填序号）。

A.分子的质量B.分子的种类C.分子的间隔

28.右图为某种家用制氧机内桶的构造示意图。

从投料口加入过碳酸钠（Na2coQ和MnO2o

（1）制氧气的原理：

第一步：Na2co4+Hb0=Na2cO3+H2O2

第二步：在装置________（填“I”或“II”）中过氧化氢分解产生氧气，反应的化学方程式

为O

（2）若在装置I中放入石灰水、装置II中加入膨松剂和稀盐酸，可发现膨松剂中含有碳酸盐。装置I中发

生反应的化学方程式为。

29.阅读下面科普短文。

氢能是面向未来的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。

目前，我国主要的制氢方式包括煤、天然气等化石燃料制氢，工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如

图1。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。

图1

氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢，固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技

术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢

化镁(MgH2)。

添加银元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加银元素的镁基储氢材料在

不同温度下的储氢性能，实验结果如图2。图中吸氢量越大，储氢性能越好。

*100t，150七-^-200

00102030405060

吸氧时间Anin

图2

随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。

依据文章内容回答下列问题。

(1)由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是O

(2)氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和0

(3)镁基固态储氢技术中，生成MgH2的化学反应方程式为

(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

①利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气。

②镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气安全，高效及大规模储运。

(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氢时间范围

内，□

30.氢能是最清洁的未来能源，科学家利用二氧化饰(CeO。制备氢气的主要过程如下图。

6

(1)CeO2中Ce的化合价为-

(2)②中，涉及到的物质属于氧化物的有(写出一种即可)。

(3)上述流程中，可循环使用的物质是。

31.磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如下:

NaOH溶液X溶液的。,、

械R/SO)溶液

A活

RSO,溶液一―。|一磁性纳米

F.O,固体

卬对溶液一►

合成室冷却、分离室

(1)合成室中，其中一个反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OHR+Na2s。4,该反应的基本类型为

—(填序号)。

A.分解反应B.复分解反应C.置换反应

(2)制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的溶液可能是0

(3)上述设备中，发生物理变化的是0

32.从32-A或32-B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

AB

32-A32-B

(DKMnCU分解制取O2的化学方程式(1)制取CO2的化学方程式

为________________________________。为________________________________。

(2)用排水法收集02的原因(2)用向上排空气法收集CO2的原因

是_______________________________O是___________________________O

(3)木炭在氧气中燃烧的现象(3)检验C02是否集满的实验操作

7

是.是.

33.用下图实验研究C02的性质。

(1)可证明CO2能与水反应的现象是.

(2)从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因

是

34.用下图仪器配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液。

OI

(1)需要称量NaCl的质量为

(2)实验中还缺少的一种玻璃仪器是

35.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,实验小组设计了下图所示的3个实验。

一铜丝-一触一铜丝

|AgNO»CuSO4二稀盐酸

「溶液溶液

ABC

(1)设计A的目的是

(2)B中发生反应的化学方程式为

(3)为达到实验目的，A〜C中，可不做的实验是.(填序号)。

36.实验小组为验证水的组成，进行如下实验。

(1)实验1中反应的化学方程式为

8

(2)下列说法正确的是—。

A.实验2中，a管连接电源负极

B.实验2中，a,b两管气体的体积比为1：2

C.实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成

37.如下图所示进行实验。向孔穴1~3中滴加稀盐酸，4中滴加澄清石灰水。

(1)1中所得溶液的颜色为O

(2)2中红色溶液变为无色，此时溶液中除了酚醐，还一定含有的溶质是

(3)从3、4中任选一个，写出发生反应的化学方程

式o

38.研究表明，Fe能够将烟气中的有害气体NO转化为N2,同时生成铁的氧化物。利用下图所示装置模拟烟

气中NO的转化过程，探究影响NO脱出效果的因素。

冏爱管铁丝网。电加焦炉

模拟期气T1枷气分析仪

实验系铳

【进行实验】模拟烟气的流速为L5L/min,铁丝直径为0.5mm,将模拟烟气通过实验系统，分别按下列

①〜⑨的方案进行实验，记录NO的脱出效率。

序号铁丝网尺寸(长X宽)/mm?温度/℃NO脱出效率/%

①160x80750100

②80x8075080

③160x4075060

④160x80850100

⑤80x8085090

⑥160x4085085

⑦160x80950100

⑧80x8095095

⑨160x4095094

【解释与结论】

9

(1)配平化学方程式：Fe+NO：FeO+

(2)①②③的目的

是O

(3)由②⑤⑧可以得到的结论

是_____________________________________________________________________________________________

(4)③中，若将铁丝网尺寸改为160mmx30mm,则NO脱出效率(填“>”或“<”)60%。

(5)依据实验数据，得出NO脱出效率的最佳工业生产条件是—。

A.铁丝网尺寸160mmx80mm,温度950℃

B.铁丝网尺寸160mmx80mm,温度750℃

C.铁丝网尺寸160mmx40mm,温度750℃

(6)【反思与评价】

补做实验证明了铁丝直径对NO脱出效果也有影响。

实验方案：750℃,采用铁丝网尺寸

80mmx80mm,__________________________________________________________________________________

_______O

39.硅(Si)常作为钢铁冶炼中的脱氧剂来提高产品质量。在氧化精炼过程中发生的主要反应为

Si+2FeO笠2Fe+SiO2,若制得56kgFe,计算反应生成的SiCh的质量(写出计算过程及结果)。

10

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题.

【解答】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸

气和杂质：0.03%.

故选B.

【点评】本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键.

2.【答案】C

【解析】【解答】根据图像，地壳中含量最多的元素是氧元素，

故答案为：Co

【分析】根据图像分析地壳中含量最多的元素。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.矿泉水含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；

B.大理石含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；

C.四氧化三铁是一种物质，属于纯净物，故符合题意；

D.加碘食盐含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；

故答案为：Co

【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。

混合物是由两种及两种以上纯物质（元素或化合物）没有经化学变化而组成的物质。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.氧气具有助燃性，用作助燃剂，故错误，符合题意；

B.干冰升华会吸热，用于人工降雨，故正确，不符合题意；

C.氮气的化学性质稳定，用作保护气，故正确，不符合题意；

D.盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，用于除铁锈，故正确，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据物质的性质决定用途分析。

【答案】5.A

6.D

7.B

8.D

9.B

10.D

11

11.A

【解析】【分析】(1)根据垃圾的分类分析。

(2)根据低碳生活是减少二氧化碳的排放的生活分析。

(3)根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物分析。

(4)纯金属、合金属于金属材料。

(5)含有氮元素的化学肥料，是氮肥。

(6)溶液的pH值＜7,显酸性，从7到1,酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7,显中性；

溶液的pH值＞7,显碱性，从7到14,碱性逐渐增强。

(7)根据图标的含义分析。

5.废旧报纸属于可回收物，应该放入可回收物垃圾。

故答案为：A。

6.A.骑自行车代替私家车出行，减少汽车尾气对环境污染，符合低碳生活的理念，故A不符合题意。

B.加大植树造林面积，可以净化空气，防风固沙，保护环境，植物的光合作用吸收二氧化碳，符合“低碳生

活”理念，故B不符合题意。

C.节约用水用电，能够节约水，减少发电对环境的污染，保护生态环境。符合低碳生活的理念，故C不符合

题意。

D.大量使用一次性筷子，会浪费木材，使森林面积减少，破坏生态平衡。不符合低碳生活的理念，故D符合

题意。

故答案为：D„

7.A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；

B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；

C、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；

D、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故D错。

故答案为：B„

8.A.塑料饭盒属于有机合成材料，故错误；

B.纯棉衬衣是一种天然纤维，属于有机高分子材料，故错误；

C.玻璃花瓶属于无机非金属材料，故错误；

D.不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故正确；

故答案为：D„

9.A.KC1中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；

B.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故符合题意；

12

C.Ca(H2Po4)2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；

D.K2cCh中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；

故答案为：B。

10.A.柠檬汁(2~3),小于7,呈酸性，故不符合题意；

B.橘子汁(3~4),小于7,呈酸性，故不符合题意；

C.西瓜汁(5~6),小于7,呈酸性，故不符合题意；

D.牙膏(8~9),大于7,呈碱性，故符合题意；

故答案为：D„

11.如图所示的图标表示禁止烟火。

故答案为：A。

【答案】12.C

13.A

【解析】【分析】(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。

(2)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核内质子数=

核外电子数，分析。

12.A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为82,该元素的原子序数为82,原子序数=质子数

=82,故正确，不符合题意；

B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Pb,故正确，不符合题意；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为207.2,相

对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误，符合题意；

D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铅，带“车”字旁，属于金属元

素，故正确，不符合题意；

故答案为：Co

13.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为82,该元素的原子序数为82,因为原子中：原子序数=

核内质子数=核外电子数，故核外电子数为82。

故答案为：Ao

14.【答案】D

【解析】【解答】A.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该

分子，就在其化学式前加上相应的数字，202表示两个氧分子，故不符合题意；

B.Ch表示氧气这种物质，一个氧分子，故不符合题意；

C.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号

13

在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，。2-表示一个氧离

子，故不符合题意；

D.在元素符号前加上相应的数字，表示多个该原子，20表示2个氧原子，故符合题意；

故答案为：Do

【分析】A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分

子，就在其化学式前加上相应的数字分析。

B、根据物质化学式可以表示该物质的一个分子分析。

C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负

符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。

D、根据在元素符号前加上相应的数字，表示多个该原子分析。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置于空气中一段时

间，质量增加，故不符合题意。

B.浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，质量增加，故不符合题意。

C.浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，质量减少，故符合题意。

D.食盐不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性、吸水性，露置于空气中一段时间，质量不变，故不

符合题意。

故答案为：Co

【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应分

析。

16.【答案】A

【解析】【解答】化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。物质中，俗称纯碱的是碳酸钠，化学式为

Na2c。3,

故答案为：A。

【分析】碳酸钠俗称纯碱。

【答案】17.B

18.C

【解析】【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。

（2）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。

17.孔雀石［主要成分为Cu（OH）2co3］中含有铜、氧、氢、碳四种元素，

14

故答案为：Bo

18.A、有金属光泽，不需要发生化学反应就能表现出来，属于物理性质；故不符合题意；

B、呈紫红色，不需要发生化学反应就能表现出来，颜色属于物理性质；故不符合题意；

C、在潮湿空气中能形成铜锈，属于铜的化学性质；故符合题意；

D、沸点较高，不需要发生化学反应就能表现出来，沸点属于物理性质；故不符合题意；

故答案为：Co

【答案】19.A

20.B

21.C

【解析】【分析】（1）根据实验室操作的注意事项分析。

（2）根据验证空气中氧气的含量实验的操作注意事项分析。

（3）根据物质燃烧的条件分析。

19.A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中，故正确；

B.加热液体时，应用酒精灯的外焰加热，故错误；

C.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故错误；

D.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口紧挨着试管口，故错误；

故答案为：Ao

20.A.实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故正确；

B.铁丝不能在空气中燃烧，故错误；

C.白磷的作用是消耗试管中的氧气，故正确；

D.氧气约占空气总体积的五分之一，装置内空气体积是150mL,150mL空气中氧气的体积为

150mLx|=30mL,最终量筒中液面约降至50mL-30mL=20mL刻度线处，故正确；

故答案为：B„

21.A.铜片上的红磷不燃烧，是因为红磷没有达到着火点，红磷是可燃物，故错误；

B.热水的作用是提供热量、隔绝氧气，故错误；

C.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比铜片上的白磷、红磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着

火点，故正确；

D.铜片上的红磷、水中的白磷都不燃烧，对比铜片上的红磷、水中的白磷发生的现象，不说明可燃物燃烧需

要与氧气接触，故错误；

故答案为：Co

22.【答案】C

15

【解析】【解答】一定条件下N2H4和02反应生成H20和N2,反应的化学方程式是N2H4+。2一暨2H20

N2O

A.朋的化学式为N2H4,故错误；

B.反应前后原子个数相等，故错误；

C.丙(水)中氢、氧元素的质量比=(1x2)：16=1：8,故正确；

D.反应中乙和丙的分子个数比为1：2,故错误；

故答案为：Co

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系,

写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。

【答案】23.D

24.A

25.D

【解析】【分析】(1)根据饱和溶液的概念分析。

=溶质的质量

溶液中溶质的质量分数

(2)一溶质的质量+溶剂的质量X100%o

(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不

同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随

温度变化的变化情况。

23.A、根据图表中的信息知，20℃时，KC1的溶解度是34.0g,而30g<34.0g,故①是不饱和溶液，故本选

项不符合题意。

B、根据图表中的信息、知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g,而30g<31.6g,故②是不饱和溶液，故本选项

不符合题意。

C、根据图表中的信息知，40℃时，KC1的溶解度是40.0g,而50g>40.0g,故③是饱和溶液，故本选项符合

题意。

D、根据图表中的信息知，40℃时，KNO3的溶解度是63.9g,而50g<63.9g,故④是不饱和溶液，故本选项

不符合题意。

故选：Co

24.20℃时，氯化钾的溶解度大约是30g,所以，20g氯化钾完全溶解，

此时，溶液中溶质的质量分数=20。徵0尸00%旬6.7%,

故答案为：Ao

25.20℃时，氯化钾的溶解度大于30g,

16

A.①中溶质与溶液的质量比为log：uog=i：n,故正确；

B.向②中加水，溶剂增加，所以溶液的质量变大，故正确；

C,溶液是均一、稳定的混合物，所以将③中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变，故正确；

D.将④加热至40℃,没有溶解的固体继续溶解，所以溶质的质量分数增大，故错误；

故答案为：Do

26.【答案】（1）牛肉、鸡蛋

（2）CH4

（3）除去水，防止铁锅生锈

【解析】【解答】（1）牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；豆角、西红柿中富含维生

素。

（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式是CHm

（3）做完菜，清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅受潮与氧气反应生锈。

【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，分析。

（2）根据天然气的主要成分分析。

（3）铁与氧气、水充分接触时容易生锈分析。

27.【答案】（1）吸附；大于

（2）A；B

【解析】【解答】（1）①中常用活性炭除去异味，活性炭的作用是吸附作用。

②中超滤膜可阻挡直径大于滤孔直径的物质。

（2）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质产生，属于物理变化，分子的质量、分子的种类不发生变

化，但是分子的间隔发生了变化；

故答案为：ABo

【分析】（1）①根据活性炭的性质分析。

②根据过滤的原理分析。

（2）根据物理变化的微观实质分析。

MnO2

28.【答案】（1）II；2H2O2：2H2O+O2T

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3i+H2O

【解析】【解答】（1）在装置H中过氧化氢分解产生氧气，反应为过氧化氢在二氧化镒作用下反应生成氧气和

水，化学方程式为2H2。2M呼2H2。+02T。

（2）装置I中发生反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为

Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O。

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【分析】(1)过氧化氢在二氧化镒作用下反应生成氧气和水。

(2)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

29.【答案】(1)煤制氢

(2)高压气态储氢

300℃

(3)Mg+H2：MgH2

高压

(4)对；对

(5)当吸氢时间相同时，200℃时添加银元素的镁基储氢材料储氢性能最好

【解析】【解答】(1)由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是煤制氢。

(2)氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。

(3)金属镁和氢气在300C和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2),化学方程式为Mg+H2

300℃

晶MgH2。

(4)①由题干信息可知，利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气，原说法正确；故答案为：对；

②由题干信息可知，镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气安全、高效及大规模储运，原说法正确；故答案

为:对。

(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氢时间范围内，吸氢时间越长，吸氢量越大，且

当吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大。

【分析】根据题目给出的信息，化学反应原理分析。

30.【答案】(1)+4

(2)CeO2>CO2、H2O、CO(写出一种即可)

(3)CeO2

【解析】【解答】(1)在化合物中各元素正负化合价代数和为0,CeCh中氧元素为-2价，则Ce为+4价。

(2)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。②中，涉及到的物质属于氧化物的有二氧化

碳、水、一氧化碳和二氧化铺。

(3)在流程图中既是反应物又是生成物的物质可循环使用，故上述流程中，可循环使用的物质是二氧化

锦。

【分析】(1)根据化合物中各元素正负化合价代数和为0分析。

(2)根据氧化物的概念分析。

(3)根据流程图，既是反应物又是生成物的物质可循环使用分析。

31.【答案】(1)B

(2)硫酸溶液

(3)冷却、分离室

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【解析】【解答】（1）化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）21+Na2sCU可知，该反应是两种化合物反应相互

交换成分，生成两种新的化合物，因此属于复分解反应；

故答案为：B。

（2）由流程图看出，加入酸后生成硫酸铁和硫酸亚铁，故加入的X溶液可能是硫酸。

（3）没有新物质生成的变化为物理变化上述设备中，发生物理变化的是冷却、分离室。

【分析】（1）根据反应的特点，复分解反应的特点分析。

（2）根据流程图中加入酸后生成硫酸铁和硫酸亚铁分析。

（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析。

32.【答案】2KMnO4二K2MnO4+MnO2+O2T；CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2T；氧气不易溶于水且不与水反

应；二氧化碳的密度比空气大；木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量；将燃着的木条靠近集气瓶口

【解析】【解答】A、（1）加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T°

（2）氧气不易溶于水，因此可用排水法收集02。

（3）木炭在氧气中燃烧的实验现象为：发出白光，放出热量。

B、（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式

为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t0

（2）二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的成分反应，因此可采用向上排空气法来收集二氧化碳。

（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此检验CO2是否集满的实验操作是将一根燃着的木条放在集气瓶

口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。

【分析】A、（1）根据加热高锯酸钾制氧气的原理分析。

（2）根据氧气的性质分析。

（3）根据氧气的化学性质分析。

B、（1）根据实验室制取二氧化碳的原理分析。

（2）根据二氧化碳的性质分析。

（3）根据二氧化碳的性质及其验满方法分析。

33.【答案】（1）湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变红

（2）不燃烧且不支持燃烧的二氧化碳进入烧杯，将燃烧的蜡烛与氧气隔绝

【解析】【解答】（1）可证明C02能与水反应的现象是湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变红。二

氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润紫色石蕊纸花变红。

（2）从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因是不燃烧且不支持燃烧的二氧化碳进入烧杯，将燃烧的蜡烛与

氧气隔绝。

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【分析】(1)根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性分析。

(2)根据灭火原理分析。

34.【答案】(1)8

(2)100mL量筒

【解析】【解答】(1)配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量=100gx8%=8g。

(2)配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的

氯化钠和量取水，最后进行溶解；

药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解

操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，实验中还缺少的一种玻璃仪器是量筒。

【分析】(1)根据溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数分析。

(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，各操作需要的仪器分析。

35.【答案】(1)验证Cu和Ag的金属活动性顺序

(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(3)C

【解析】【解答】(1)要验证两种金属的活动性，可用金属与另一种金属的盐溶液反应，则为验证铜、银的金

属活动性顺序，向容器中加入的药品是铜丝和硝酸银溶液，铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜。

(2)要验证两种金属的活动性，可用金属与另一种金属的盐溶液反应，则证明铜和铁金属活动性强弱的实验

方法是将铁丝浸入硫酸铜溶液中，发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(3)A、B分别能证明Cu>Ag、Fe>Cu,进而得出三种金属的活动性顺序：Fe>Cu>Ag,故C实验可不

做。

【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

点燃

36.【答案】(1)2H2+O2-2H2O

(2)A

【解析】【解答】(1)氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+02'警2H2。。

(2)A、结合前面分析可知，a管收集的气体为氢气，则a管连接电源负极，故正确；

B、结合前面分析可知，a、b两管气体的体积比为2：1,故错误；

C、氢气燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，也能证明水是由氢、氧元素组成，故错误；

故答案为：Ao

【分析】(1)根据氢气燃烧生成水分析。

(2)根据电极水的现象及反应前后元素种类不变分析。