饱和溶液和不饱和溶液判断 综合题 变式练-2025年中考化学一轮复习

饱和溶液和不饱和溶液判断综合题变式练

2025年中考化学一轮复习备考

1.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下图所示。

果蔬洗盐

配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

(其质量比为4：5：1)

使用方法：

15g“果蔬洗盐”加入1000g水配成溶液，将果

蔬浸于溶液中，3min后捞出，清水冲洗

0102030405060708090100

温度/℃

(1)氯化钠在该溶液中以、(填微粒符号)形式分散。

(2)在实验室配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、—、量筒、胶头滴管。将配好

的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分完后该溶液中氯化钠的溶质质量分数—(填

，，变大，，“变小，，或，，不变，，)。

(3)20℃时，碳酸钠的溶解度为—。根据标签信息，15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠一克，配成的溶液属

于碳酸钠的(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(4)为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，

再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是o

2.福建海盐的开采历史悠久。

(1)《天工开物•作咸》记载了“煎盐”技术：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……南海有编竹为者，将竹编成阔

丈深尺，糊以‘蜃灰’，附于釜背，火燃釜底，滚沸延及成盐……”，“牢盆”、蒸发结晶装置和氯化钠的

溶解度曲线如下图所示，请和小组同学一起研究。

同温度/℃

图3

①图1中“牢盆”的作用相当于图2中的（填仪器名称）。

②“蜃灰”指的是蛤蝌壳（主要成分是CaC03）烧成的“灰”，写出蛤蝴壳烧成“蜃灰”的化学方程

式。

③结合图3分析，该“煎盐”技术不采用降温结晶的原因是；析出晶体后，“牢盆”中剩余液体

是NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）明代《兴化府志・货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆盐用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。

①相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是=

②20℃时720g含NaCl5%的海水，需日晒蒸发不小于—g的水才能析出NaCl晶体。

3.钾肥是很重要的化学肥料，能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，农作物缺钾容易得“软

骨病”。硫酸钾、硝酸钾都是重要的钾肥，其溶解度如下表所示。

温度/℃020406080100

硫酸

7.411.114.818.221.424.1

钾

溶解

度

/g硝酸

13.331.663.9110.0169.0246.0

钾

回答下列问题：

（1）硫酸钾、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而（“增大”或“减小”）。

（2）20。（2时，将10.0g硫酸钾加到50.0g水中，充分搅拌后，所得溶液为（填字母）。

A.饱和溶液B.不饱和溶液C.不能确定

（3）4（TC时，分别将10.0g硫酸钾、硝酸钾加入到各盛有mg水的两只烧杯中，固体均全部溶解且一只

烧杯中溶液恰好达到饱和，则m=（结果精确到0.1）。

（4）下列有关说法正确的是（填标号）。

A.硫酸钾溶液中含有硝酸钾杂质，可加入适量的硝酸钢溶液除杂

B.硝酸钾中含有硫酸钾，要得到较纯净的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法

C.将6(TC时等质量的硫酸钾、硝酸钾溶液降温至2(TC时，硝酸钾析出得较多

D.将2(FC时硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至8(FC,硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小

4.如图为我国古代“布灰种盐''生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍

之，侯晒结浮白，扫而复淋。”

温度℃206090100

NaCl36.037.339.039.8

MgCl54.861.370.073.0

溶解度/g2

MgSO433.552.251.146.2

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和化学实验操作的

原理相似。(填“蒸发结晶”“降温结晶”)

(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”，将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至有晶体析

出，过滤，所得溶液的质量为150g,其中溶液中含水100g、NaC139.8g、MgCl,7.65g^MgSO42.55g

(其他成分忽略不计)，再将此溶液降温至20℃,所得溶液为NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)

溶液，此时溶液中MgCl2的质量分数为(结果精确至0.1%)。

(3)下列有关说法中正确的是o

A.6(TC时，MgSO,溶液的溶质质量分数小于MgCL溶液的

B.将60。(2时NaCl和Mgs。,的饱和溶液降温至20。。MgSO」溶液中析出的晶体更多

C.9(FC时，将20gNaCl加入50g水中充分溶解，可得到69.5gNaCl溶液

D.9(TC时，将等质量的MgCl?、NaCl饱和溶液降温至20。。MgCl?溶液中水的质量更大

5.生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2co3)”。

【资料】NaCl和Na2cCh两种物质在不同温度时的溶解度如表。

温度/℃010203040

NaCl35.735.836.036.336.6

溶解度/g

Na2co

7.012.522.040.048.8

3

⑴20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2cCh,提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是。

(3)将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%,需要加水的质量是go

(4)下列说法正确的(填标号)。

a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCIVNa2cCh

b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2CO3

c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCL则可用蒸发结晶提纯Na2cCh

d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象

6.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如表所示，配料中物质的溶解度曲线如

图所示。

XXX果蔬洗盐

【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

【净含量】350g

【使用方法】1kg常温水，添加15g左右(约3盖)，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、

清水冲洗

(1)取15g“果蔬洗盐”加入lkg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的(选填“饱和溶液”或“不饱

和溶液”)。

(2)测待测液的酸碱度：用胶头滴管取(1)配制的少量待测液，滴在pH试纸上，,读出溶液

pH.若试纸润湿后再去测溶液的pH,测出该溶液的pH会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

⑶除去NaCl样品中少量的Na2c可用溶解一蒸发一过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的

原因是

7.天宫课堂第二课中，王亚平作了一个有趣的“冰雪实验”：过饱和醋酸钠溶液在太空无重力状态中

形成液球状态，如果用带有醋酸钠晶体的绳子接触液球，它就会瞬间析出晶体，变成了“冰球”。醋酸

钠的溶解度表如下图所示：

温度/℃0102030405060708090100

溶解度/g36.240.846.454.665.683.0139146153161170

⑴实验中使用的醋酸钠化学式为NaAc,它的物质类别属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

(2)醋酸钠可以采用醋酸(化学式为HAc)和碳酸钠来制备，其反应的方程式为o

(3)40℃时，饱和醋酸钠溶液的质量分数为(只需列式)，若将此饱和溶液升温到60℃,溶液的质

量分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)40℃时，将36%的醋酸钠溶液稀释到12%,所用浓溶液和水的质量比为0

(5)醋酸钠溶液中含有少量NaCl杂质，可以通过(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯醋酸钠。

8.氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2„工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。

在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。

温度/℃

2030405060

溶解度/g物质

LiOH12.812.913.013.313.8

NaOH109118129146177

已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2c。3和Na2CO3的化学性质相似。

(l)LiOH溶液的pH(填“”三”或“<”)7o

(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是0

(3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

①该溶液中LiOH的质量为go

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2co3。检验方法：取样，加入足量稀盐

酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为。

9.纯碱的应用非常广泛，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其中主要原理是一定条件

下往饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳，一段时间后会析出碳酸氢钠晶体，过滤并将碳酸氢钠晶体

加热分解制取纯碱。

相关反应：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3J+NH4C1。

相关物质的溶解度随温度变化如下。

溶

解8O

度7O

6O

/g5O

4O

3O

2O

1O

⑴纯碱属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）

（2）NH4cl在70℃时形成的饱和溶液的质量分数为（保留0」％）。

（3）已知20℃NaCl的溶解度为36g,下列可以得到20℃NaCl的饱和溶液的是（填序号）

a.俯视量取50mL水（密度为Ig/cnP）与18gNaCl在20℃时充分溶解

b.配制80℃NaCl的饱和溶液，然后降温至20℃时过滤

（4）下列说法正确的是（填序号）。

A.将NaHCCh晶体过滤后得到的滤液中溶质不含NaHCO3

B.析出NaHCCh晶体的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度比其他物质小

C.过滤与配制一定质量分数的NaCl溶液均需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.60℃时等质量的四种固体物质完全溶解需要水的质量最多是NH4HCO3

10.我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2co3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。

【资料】①K2CO3+Ca（OH）,=CaCO3J+2KOH

②Ca（OH）2、K2cO3和KOH的部分溶解度如下表：

温度/℃010203050

Ca(OH)20.180.170.160.150.14

溶解度/gK2CO3107109110114121

KOH97103112126140

⑴20℃时，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化

的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是（填序号）。

0时间/s

a.溶质的质量

b.溶质的质量分数

c.氢氧化钙的溶解度

d.溶剂的质量

e.溶液的质量

(3)20℃时，将L38gK2cCh固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复

到原温度，过滤，得到质量为1.5g的固体。所得滤液中的溶质是，加入氢氧化钙的质量是g„

参考答案

1.(1)Na+Cl-

⑵玻璃棒不变

⑶20g7.5不饱和溶液

⑷氯化钠溶解度受温度影响很小

(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在溶液中氯化钠以钠离子和氯离子形式存在；

(2)用固体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶等；

溶液具有的特征是均一性和稳定性，将溶液一分为二后，该溶液中氯化钠的溶质质量分数不变；

(3)根据溶解度曲线可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g；

根据标签信息氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为4：5：1),则15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠的质

量为15gx---x100%=7.5g；

1+4+5

根据溶解度曲线可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g,即为100g的水中恰好完全溶解20g碳酸钠，

而标签中15g“果蔬洗盐”中含有碳酸钠的质量为7.5g,且将果蔬洗盐放入1000g的水中，形成不饱和

溶液；

(4)根据溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，而碳酸钠的溶解度受温度的影响

比较大，则提纯氯化钠最好采用蒸发结晶。

高温不

2.(1)蒸发皿CaCO3=CaO+CO2^氯化钠的溶解度受温度影响不大饱和

⑵节约能源584

(1)①图1中“牢盆”的作用相当于图2中的蒸发皿；

②“蜃灰”指的是蛤蝌壳(主要成分是CaCCh)烧成的“灰”，该反应为碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二

高温不

氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3=CaO+CO2r；

③氯化钠的溶解度受温度影响不大，故该“煎盐”技术不采用降温结晶的方法；

析出晶体后，说明“牢盆”中剩余液体不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液；

(2)①相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”，海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故海水

晒盐的优点是可以节省能源；

②由图3可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：

xlOO%,设要使该温度下，氯化钠溶液达到饱和，需要蒸发水的质量为无，则

36.0g+100g

7^x5%x100%=X100%,x=584g,则需日晒蒸发不小于584g的水才能析出NaCl晶体.

720g-x36.0g+100g

3.(1)增大

(2)A

(3)67.6

(4)D

(1)由图可知，硫酸钾、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大；

(2)20℃时，硫酸钾的溶解度为11.1g,即该温度下，100g水中最多可溶解11.1g硫酸钾，则该温度

下，将10.0g硫酸钾加到50.0g水中，充分搅拌后，只能溶解5.55g,则所得溶液为饱和溶液。

故选A；

(3)40℃时，分别将10.0g硫酸钾、硝酸钾加入到各盛有加g水的两只烧杯中，固体均全部溶解且一

只烧杯中溶液恰好达到饱和，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,硫酸钾的溶解度为14.8g,溶解质量

相同的硫酸钾、硝酸钾，硫酸钾需要的水更多，硫酸钾在水溶液中恰好达到饱和时，硝酸钾也会全部

溶解，则机为溶解10g硫酸钾消耗的水的质量，则/^=4口心67.6；

(4)A、硝酸钢能与硫酸钾反应生成硫酸钢和硝酸钾，除去了原物质，不符合题意；

B、硝酸钾、硫酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硫酸钾的溶

解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有硫酸钾，要得到较纯净的硝酸钾，可采用降温结晶的方法，不

符合题意；

C、将60℃时等质量的硫酸钾、硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，硝酸钾和硫酸钾的溶解度均减小，

均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比硫酸钾的溶解度受温度影响大，故硝酸钾析出的晶体

多，但是溶液的状态未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；

D、20℃时，溶解度：硫酸钾小于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：硫酸钾小于硝酸钾，将20℃时

硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至80℃,升温后，硫酸钾和硝酸钾的溶解度均增加，均变为不饱和

溶液，溶质质量分数不变，故硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小，符合题意。

故选D。

4.(1)蒸发结晶

(2)饱和5.1%

⑶C

(1)海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，是利用水蒸发后，固体结晶析出，则与蒸

发结晶的原理相似。

(2)20℃,氯化钠的溶解度为36g,则降温过程中，有氯化钠结晶析出，得到的为氯化钠的饱和溶

液；

20℃,氯化镁的溶解度为54.8g,则为氯化镁的不饱和溶液，其中氯化镁的质量分数为

^^xl00%=5.1%。

150g

(3)A、由于硫酸镁和氯化镁的溶液不一定饱和，则不能比较两种溶液的溶质质量分数，该选项说

法不正确；

B、由于不确定氯化钠和硫酸镁的饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不

正确；

C、90℃,氯化钠的溶解度为39g,则50g水中最多可溶解度氯化钠的质量为50gxi19.5g,则

将20gNaCl加入50g水中充分溶解，可得到19.5g+50g=69.5gNaCl溶液，该选项说法正确；

D、降温过程中，水的质量不变，90℃时，氯化镁的溶解度比氯化钠大，则等质量的氯化镁和氯化钠

的饱和溶液中，氯化钠溶液中的水的质量更大，该选项说法不正确。

故选Co

5.⑴饱和

⑵碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出

(3)50.0或50

(4)ab

(1)20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g,则20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，最多能溶解

18.0g氯化钠，得到饱和溶液，故填：饱和；

(2)“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2co3,由表格信息可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较

大，冬天能捞到碱，是因为冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，故填：碳酸钠溶

解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；

(3)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有50.0gx20.0%=(50.0g+x)x10.0%,

得x=50.0g,故填：50.0或50；

(4)a、20℃时溶解度：NaCl>Na2co3,则等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl

<Na2co3,故说法正确；

b、20℃时溶解度：NaCl>Na2cCh,则20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2CO3,故说法正

确；

c、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，冬天捞得的“碱”

若含有少量NaCl,可用降温结晶的方法提纯Na2cCh,故说法错误；

d、溶于水，加入稀盐酸，氯化钠不能与稀盐酸反应，不能检验捞得的“碱”中含有NaCl,故说法错误。

故选abo

6.(1)不饱和溶液

(2)将试纸显示的颜色与标准比色卡比较偏小

(3)40℃左右的溶解度较大，能减少Na2cCh固体的析出

(1)由图可知，20℃时，NaCl的溶解度约为36g,说明20℃时100g水中最多溶解约36gNaCl,则

1kg水中最多溶解约360gNaCl,故15g“果蔬洗盐”加入lkg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶

液；

(2)测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，

将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH值；pH试纸不能湿润，pH试纸湿润相当于稀

释待测液，因此用湿润的pH试纸测定碱性溶液，pH会偏小；

(3)由图可知，40℃左右，碳酸钠的溶解度大，过滤在40℃左右进行，能减少碳酸钠晶体的析出。

7.(DC

(2)HAc+NaOH=NaAc+H,O

⑶旃濡g'M%不变

(4)1：2

(5)降温结晶

(1)醋酸钠是由钠离子和醋酸根构成，属于盐，故选C。

(2)醋酸为酸，能和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为:

HAc+NaOH=NaAc+H2Oo

(3)40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g,则该温度下，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为

—堂型一xlOO%.

100g+65.6g

升高温度，醋酸钠的溶解度增大，但溶液中的各成分质量不变，则溶质质量分数不变。

(4)稀释前后溶质质量不变，设需要浓溶液的质量为羽需要加入的水的质量为y,贝I：36%x=12%

(尤+y),解得x：y=l：2»

(5)由表中内容可知，醋酸钠的溶解度受温度影响比较大，若醋酸钠溶液中含有少量NaCl杂质，可

通过降温结晶的方法提纯醋酸钠。

8.(1)>

(2)LiOH的溶解度受温度变化的影响很小

⑶100不饱和

(4)Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2T

(1)LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂溶液显碱性，pH>7；

(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：LiOH

的溶解度受温度变化的影响很小；

(3)①该溶液中LiOH的质量为：1000gx10%=100g；

②该溶液中氢氧化钠的质量为：1000gx5%=50g,20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,则该温度下，

100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为

100g时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液；

(4)Li2cCh和Na2cCh的化学性质相似，则产生气泡的反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二

氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2To

9.⑴盐

(2)37.5%

(3)ab

⑷B

(1)纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐。

(2)由溶解度曲线可知，NH4cl在70℃的溶解度是60g,则NH4cl在70℃时形成的饱和溶液的质量

60g

分数为:xlOO%=37.5%o

100g+60g

(3)a.俯视量取50mL水(密度为Ig/cnP),则量取水的体积少于50mL,水的质量少于50g,由于

20℃时50g水最多能溶解18gNaCl,所以俯视量取50mL水(密度为Ig/cirf)与18gNaCl在20℃时充分

溶解所形成的溶液是饱和溶液，此选项

符合题意；b.80℃NaCl的饱和溶液，然后降温至20℃时，NaCl的溶解度减小，有少量晶体析出,

过滤，所得滤液为NaCl的饱和溶液，此选项符合题意。故选ab。

(4)A.将NaHC