2025人教版高中化学必修一期末复习99题（含答案）

必修一99题

一、单选题

1.FeJ与H?0制得胶体的胶团结构为｛[Fe(OH)3]「FeO+("-x)C「「(如图)。下列说法不正确的是

Cl

扩散层

A.Fe(OH)3胶体粒子带正电

B.胶体粒子的直径介于l~100mm之间

C.16.25gFeCl3溶于水制得的胶体中形成的Fe(OH)3胶体粒子数0.1名

D.U形管中注入Fe(OH)3胶体，通电后，与负极相连的石墨电极周围颜色加深

2.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是

A.微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子

B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变

C.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱

D.变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水

3.下列关于物质分类的举例正确的是

选项酸碱盐氧化物

NHC1

AH2cO3NaOH4so3

NaSOFeSO

B24NH3H2O4co2

CCH3COOHNa2CO3A1C13co

DHC1NaHCO3BaCO3NO2

A.AB.BC.CD.D

4.广东文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”“香云纱染整技艺”“酿豆腐”“粤菜”等。下列说法错误的是

A.纸张的裁剪过程不涉及化学变化

B.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

C.客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉

D.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCOs

5.下列说法正确的是

A.CuSO/HQ属于混合物

B.HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法

C.Na2c中含有氧元素，属于氧化物

D.Na2so4、KNO3都是含氧酸盐

6.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是

蠢

[。2海洋表面[C。?、、

吸收作用一＞Na2CO3CaCb＞钙化作用光合作用

NaHCO3

▼\

CaC

°3(CH2O)„

A.该循环过程中未涉及置换反应

B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCOs=Na++H++CO：

C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”

2+

D.钙化作用的离子方程式之一为Ca+2HCO；=CaCO3+CO2T+H2O

2+

7.某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na+、Cu＞C「、SO二、NO；0下列离子中，不可能大量存在于该废水

中的是

①K+②Ag+®Fe3+@Ba2+⑤COj

A.①②③B.②③⑤C.②④⑤D.②③④⑤

8.下列分类或归类正确的是

①液氯、氨水、干冰、Na^COs70H2。均为纯净物

②CaCl”NaOH、HCI、IBr均为化合物

③明矶、水银、烧碱、硫酸溶液均为电解质

④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

⑤Ce。、C?。、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A.②⑤B.②③

C.①③⑤D.②③④⑤

9.下列反应能用2H++CO；=CO2T+H2O表示的是

A.盐酸与MgCCh反应B.醋酸与Na2c03溶液反应

C.稀硫酸与(NH4)2CC>3溶液反应D.HNCh溶液与NaHCCh溶液反应

10.下列溶液中，能大量共存的离子组是

A.含有NaHSO'的溶液中:NH；、CH3coeF、C「、SOj

B.加入足量Na?。？的溶液中：Na+、SO|\OH\NO；

C.在透明的溶液中：K+、Cu2\NO］、SO：

D.强碱性溶液中：K\HCOj>er、SO：

11.离子方程式不仅表示某个具体的反应，还能表示同一类型的反应。下列化学反应中能用H++OH-=HQ表示的是

A.NaHSO,溶液与NaOH溶液充分反应

B.稀醋酸与NaOH溶液充分反应

C.稀硫酸与Na?。充分反应

D.向澄清石灰水中通入少量CO?

12.下列离子方程式书写正确的是

A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2++

B.往CaCb溶液中通入少量CO2：Ca+CO2+H2O=CaCO3+2H

2+

C.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钢溶液：Ba+HCO；+OH=BaCO3；+H2O

2++

D.向NaHSO4溶液中滴力口Ba(OH)2溶液至中性：S0^+Ba+2H+2OH=BaSO4i+2H2O

13.某100mL未知的澄清溶液，只含C「、COr，SO：、Fe3+,Na+>Mg"离子中的某几种，将溶液分成两等份，

进行如下实验操作：

①取其中一份溶液加入足量的Ba(OH)?溶液产生白色沉淀3.49g；

②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g,且无气泡产生；

③向另一份溶液中加AgNOs溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是

A.该溶液中SO广的浓度为0.2moL「B.该溶液不含有CO：、Fe3+和Na+

C.该溶液至少含有3种离子D.省略实验③不影响上述溶液中离子的检验

14.一定量某固体可能含有Cu2\Ca2\Na\NH；、C「、CO：、SO：中的几种离子，为测定该固体的组成，先将

其分成两等份，再依次进行如下实验：

①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量BaCU溶液，得到白色沉淀6.63g；

②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g；

③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；

④将另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（标准状况

下测定）。

下列关于原固体组成的推断正确的是

A.一定含有的离子只有NH；、CO；、SO：

B.一定不含的离子只有Cu?+

C.一定含有NH：,且原固体中n（NH；）=0.03mol

D.一定含有Na卡,且原固体中n（Na+）至少有Q06mol

15.下列反应中属于非氧化还原反应的是

高温

A.CO+CuO^=Cu+CO2B.Na2O2+2NO2=2NaNO3

C.H2SO4+FeS=H2ST+FeSO4D_3NO2+H2O=2HNO3+NO

16.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。

下列反应水作氧化剂的是

,、IWJ温、

A.3Fe+4H2O（g）^Fe3O4+4H2B.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.2F,+2H2O=4HF+O2D_3NO2+H2O=2HNO3+NO

17.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，下列化学反应属于3区域的是

展合反应分解反应

氧化还原反应

复分解反应*

A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

A木

B.2KMnO4=K2MnO4+O2T+MnO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

高温

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

18.下列有关氧化还原反应的概念说法不正确的是

A.在氧化还原反应中，非金属单质既可以做还原剂，也可以做氧化剂

B.氧化还原反应的本质是电子的得失

C.钢铁生锈是氧气被金属单质还原的过程

D.复分解反应一定不是氧化还原反应

19.CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO2的高效转化,

下列说法正确的是

A.过程i中，每消耗22.4LCH4反应中转移的电子数为6NA

B.过程ii中，氧化剂为FesO4和H2

C.过程适中，C得到电子，发生还原反应

D.上述流程只涉及两种单质

20.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.SfS?-B.KMnO4O2C.NH3^N2D.CO：—CO?

+

21.已知能发生如下反应:®2BrO；+Cl2=Br2+2C1O；；(2)CIO；+5CP+6H=3C12T+3H2O；(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3o

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

3+

A.氧化性强弱的顺序为：BrO；>ClO->Cl2>Fe

B.CL在反应②中既是氧化产物又是还原产物

2++3+

C.溶液中可发生反应：CIO；+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O

D.Cb在反应①③中均作氧化剂

22.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

KIKMnO4

反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物

物质的量/mol物质的量/mol

①酸性0.001nMn2+h

②中性0.00110nMnO2IO；

已知：MnO；的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是

2+

A.反应①，n(Mn)：n(I2)=l：5

B.对比反应①和②，x=5

C.反应①方程式：10r+2MnO：+16H+=2Mn2++5l2+8H2O

D.随反应进行，体系碱性变化：①增强，②不变

3+

23.已知氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe>I2,下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A.溶液中Fe3+、CT、Ba”「能大量共存

B.向KBr溶液中通入Cl?,反应的离子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cr

2+3+

C.向Fel?溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2+3+

D.向FeBr2溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为：2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4CP

24.某实验小组通过如图所示实验，探究Na?。?与水的反应(已知Na?。?在溶液中可反应生成HQ?),下列说法中正

确的是

气泡消失后_加入少量MnO

滴1~2滴酚酥’

溶液

大量气泡溶液变红红色褪去较多气泡

①②③④⑤

A.②中的大量气泡中可能含有氢气

B.③中溶液变红，说明反应中有酸性物质生成

C.④中红色褪去，说明溶液中含有漂白性物质

D.⑤中较多气泡，是因为MnO2降低了氧气的溶解度

25.下列实验方案中，不能测定出Na2c和NaHCOs的固体混合物中NaHCC>3质量分数的是

A.取ag混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

C.取ag混合物充分加热，质量减少bg

D.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

26.将一小块钠投入到FeCL的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是

A.钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出

B.钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出

C.Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、

D.钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加

27.下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是

A.①可比较Na2co3、NaHCCh的稳定性B.②焰色试验检验K元素

C.验证Na和水反应是否为放热反应D.④制备氢氧化铁胶体

28.生活离不开化学，下列说法不正确的是

A.放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液

B.可以用pH试纸来测新制氯水的pH

C.过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物

D.节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色

29.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是

①Na与5②Na?。与HQ③NaQ?与C0?④NaOH溶液与CO2⑤Na2cO3溶液与盐酸⑥NaHCC>3溶液与盐

酸⑦NaHCOs溶液与Ca(OH)2溶液

A.除①②⑤外B.除②③⑥外C.除③④⑧外D.除②③⑦外

30.为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关CL的实验。下列说法不正确的是

IIIIIIIV

A.图I：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用

B.图H：除去氯气中的少量HC1,试剂X可选用饱和食盐水

c.图m：氢气在氯气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰

D.图w：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟

31.下列说法正确的是

A.用粕丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na+、一定没有K+

B.取agNa2cCh和NaHCCh混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg,能测定Na2cO3

和NaHCO3混合物中Na2cCh质量分数；

C.新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡

D.金属钠具有强还原性，可与TiCk溶液反应制取金属Ti

32.“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是

A.五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理，是一种物理变化

B.过氧化钠保存在配玻璃塞的细口试剂瓶中

C.过氧化钠与水或二氧化碳反应生成02,故可以用于呼吸面具

D.当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用沙子来灭火

33.化学实验操作有严格的规范。下列实验操作描述错误的是

A.实验剩余的钠块可以放回原瓶

B.进行焰色试验时如无伯丝，可以用玻璃棒代替

C.在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以直接加热

D.制备氢氧化铁胶体实验时，不宜长时间加热

34.下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A.钠在空气中燃烧生成氧化钠

B.Na2O2所含的阴、阳离子个数之比为1:1

C.焰色试验可用来鉴别一些金属元素，此鉴别方法属于化学变化

D.将4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%

35.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImollhO与足量Na反应，生成H2的数目为NA

B.0.15mol-L-iNa2cO3溶液中含有的Na+数目为0.3NA

C.标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA

D.1.7gNH3所含质子数为NA

36.设Yv为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.NaQ?与水反应每产生22.4L5,生成的OH一数为4治

B.通常状况下，Imol由和。3组成的混合物的分子总数为

C.lOOmLlmoLLTHNOs溶液中含有的O原子数目为0.3%

D.将ImolC"通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子总数为

37.下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是

A.NazO?和Na?。各0.101。1分别溶于水形成11溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等

B.已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L,则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量

浓度小于92mol/L

C.150mLlmol.L-1的氯化钾溶液中的c（C「）与50mLlmol./的氯化铝溶液中的C（C「）相等

D.20℃时，饱和KC1溶液的密度为1.174g-cnT3,物质的量浓度为4.0mol/L,则此溶液中KC1的质量分数为

74.5x4.0?/

1.174x1000°

38.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,「c的原子质量是bg,踵是阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的说法有

W

①该原子的摩尔质量是〃NA②wg该原子的物质的量一定是一^~mol

O/VA

③wg该原子中含有少个该原子④由已知信息可得：2VA=—

aa

A.1项B.2项C.3项D.4项

39.三个密闭容器中分别充入N2、H2、。2三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：/7（H2）＞/7（N2）＞/7（O2）

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D.当它们的压强和温度均相同时，三种气体的质量：m(O2)<m(N2)<m(H2)

40.工业上用某种氧化铝矿石(含FeQj杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。

氧

化

铝

矿

石

对上述流程中的判断正确的是

A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

B.CO?可以用H2sO,溶液或稀盐酸代替

C.反应II中的离子方程式为CC>2+[AI(OH)J=AI(OH)3J+HCO;

D.工业上还可采用Fe还原^2。3的方法制Al，成本更低

41.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

A.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CIO+H2O+CO2=HCO；+HC1O

B.2.24ICO2(标准状况)通入250mL0.5mol-U'NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO^+3HCOJ+H2O

C.将IC1滴入NaOH溶液中：IC1+2OH-=KT+C「+H2。

+2+3+

D.磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

42.下列反应没有+3价铁生成的是

A.铁丝在氯气中燃烧B.铁粉与水蒸气共热

C.氧化铁溶于盐酸D.过量铁粉加入稀硫酸中

43.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO?后，再分别稀释

到100mL,在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所

示，下列说法不正确的是

A.A曲线表明原溶液通入CO?后，所得溶质为NaOH和Na2c

B.B曲线表明原溶液通入CO?后，所得溶质为Na2c和NaHCOj且物质的量之比为1：1

C.B曲线表明原溶液通入C0?后，所得溶质与盐酸反应产生气体的体积为112mL(标准状况)

D.A曲线和B曲线所得的溶液混合后，恰好得到溶质为Na2cO3的溶液

44.高铁酸钾K2FeO4是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能

与水反应生成Fe(OH)3胶体和常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cb、KMnO4

等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下。

Fe(NO3)3饱和KOH溶液异丙醇

JJJ

NaClO-U制备|~,转化、过滤］-»|洗涤|~>K2FeO4

I

滤液

下列关于K2FeO4的说法正确的是

A.该条件下，KzFeCU溶解度大于Na2FeO4

B.与水反应，每消耗ImolKzFeCU转移6moi电子

C.将K2FeC>4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

D.可用丁达尔效应鉴别KzFeCU和KMnCU两种紫红色溶液

45.氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时

需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理C12泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是

和水反应的离子方程式为+

A.C12H2O+Cl2Ocr+HC1O+H

B.铁屑的作用是将FeCL还原为FeC"

C.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+>Fe3+>CRT、Cl

D.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++CL=2Cr+2Fe3+

46.一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H?的过程如图，过程I：2Fe3O4=6FeO+O2t；过程n：

3FeO+H2O=H2T+Fe3O4O下列说法不正确的是

A.过程I的反应中Fes。4既是氧化剂又是还原剂

B.过程II的反应中生成O.lgH?需消耗FeOlO.8g

C.由过程I、II可知氧化性：Fe3O4>O2>H2O

D.该方法制H?具有成本低、产物易分离等优点

47.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生^

作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错

误的是

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

48.工业上用某种氧化铝矿石(含Feq,杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:

氧

化

铝过量X

矿反应I、

石过滤国]

对上述流程中的判断正确的是

A.X可以是氨水

B.沉淀主要成分是铁的氢氧化物

C.反应II为：2[A1(OH)4]+CO2=2A1(OH)3+CO^+H2O

D.除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应

49.氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以

硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图:

焙^硫酸浸出Na2so3、NaCl盐酸、乙醇洗涤

硫化铜精矿溶液沉淀-------------->CuCl

①②④

下列说法中错误的是

A.步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收

B.步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快

C.步骤③离子方程式：2Cu2++2Cr+SO：+H2O=2CuCl[+SO；+2H+

D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化

50.下列说法或化学用语不正确的是

A.[C原子中质子数为6、中子数为8B.每0与18。是两种不同的核素

C.Br在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族D.2。脂和2?Ne互为同素异形体

51.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获4(a原子，实现了对〃Ca的灵敏检测。4(a的半

衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14c的17倍，可应用于地球科学与考古学。

下列说法错误的是

A.4©是4(>Ca的同位素，4(a的原子核内有21个中子

B.4(a的半衰期长，说明41Ca难以失去电子

C.41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间

D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于物理变化

52.科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与笊发生核聚变反应，放出巨大

的能量：3He+2Hf4He+Q,下列说法正确的是

A.2H和Q互为同位素B.等质量的3He和2H具有相同的中子数

C.'He与"He是同种核素D.由'He组成的单质为

53.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A.稀有气体元素B.右上方区域的非金属元素

C.左上方区域的非金属元素D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

54.如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是

A.A、E原子序数之差可能为2B.D、E原子序数之差可能为18或32

C.B、C原子序数之差一定是2D.B、D原子序数之差大于8

55.若原子序数为x的某元素位于第HB族，那么原子序数为x+1的元素位于

A.第OB族B.第IIIA族C.第IB族D.第IA族

56.下列说法不正确的是

A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B.元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化

C.元素周期表中，每一个横行叫做一个周期

D.元素周期表由主族、副族、0族构成

57.下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是

A.从左到右，原子半径逐渐增大

B.从左到右，金属性减弱，非金属性增强

C.从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

D.从左到右，简单离子的半径减小

58.法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是

A.该分子所含原子的原子核都是由质子和中子构成的

B.已知酸性HNC)2>H2cO3,可以推出非金属性N>C

C.最高正化合价由低到高的顺序为H<C<N<<D<F

D.原子半径由大到小的顺序为C>N>O>F>H

59.短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

A.原子半径：丙〈丁〈戊

B.金属性：甲〉丙

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊

D.最外层电子数：甲>乙

60.澳与碑同周期，以下大小关系正确的是

A.非金属性：N<AsB.稳定性：NH,>AsH,

3

C.酸性：H3ASO4>HBrO4D.还原性：Br>As"

61.础(Te)位于元素周期表中第5周期第VIA族，下列推测错误的是

A.碗的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4

B.需的原子半径比锄（Rb）的小

C.硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更容易

D.硫化氢比确化氢更稳定

62.同周期元素性质存在着一定的递变规律，对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3B.原子半径：Na<Mg<Al

C.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+D.单质的还原性：Na<Mg<Al

63.某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E,其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如终所示

+6............E

+5

+4

+3…-D

+2

+1C

0

原子序数

以下说法不正确的是

A.简单氢化物的稳定性E小于B

B.C是短周期中原子半径最大的原子

C.D的最高价氧化物的水化物为强碱

D.D、E分别与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应

64.下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是

A.随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.澳单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，氢化物更稳定

65.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高

正价与最低负价代数和为0,Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正

确的是

WW

IIII

X+YYx+

/\/\

WWW

A.元素Y位于元素周期表的第三周期第WB族

B.化合物M中只含有离子键

C.简单氢化物的稳定性：w>z

D.Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸

66.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

YZ

MX

A.原子半径：X>M

B.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期VIA族

67.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断

正确的是

A.氧化物的水化物的酸性：T>QB.简单氢化物稳定性：R<T<Q

C.R与Q的电子数相差26D.非金属性：T>X>R

68.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分别位于不同的周期，Y原子的最外层有4个电子，Z与

Y位于同一主族。下列说法正确的是

A.X原子与Y原子只能形成一种化合物

B.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

69.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,

下列说法正确的是

A.原子半径：Y<ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：YvX

C.简单氢化物的稳定性：X>WD.Z能与氢原子形成10电子的阴离子

70.下列化学用语或图示表达错误的是

H

+一

H

•

•

:

•

•

式:

电子

铉的

氯化

A.

N:“

cl

H“一

化

化学变

n属于

+3*

；：；Mc

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B.反

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NH：

O=

NHN

程式：

电离方

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NH4NO

C.

3

4

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GK

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成：K

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示K2

式表

电子

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71

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