2025年中考化学总复习考前回归-基础知识手册（空白版）

第一部分基础知识速查

化学用语

一'必须掌握的元素名称及符号

元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号

银Ag铁FeNe

铝Al氢H氧0

ArMHe磷P

金Au汞Hg铅Pb

领Ba碘I柏Pt

澳Br钾K硫S

碳c镁Mg硅Si

钙Ca镒Mn锡Sn

氯Cl氮N锌Zn

铜Cu钠NaNe

二、常见离子名称及符号

氢离子钾离子钠离子银离子镂根离子

H+K+Na+Ag+NH：

钙离子根离子锌离子镁离子铜离子

Ca2+Ba2+Zn2+Mg2+Cu2+

亚铁离子铝离子铁离子氯离子氢氧根离子

Fe2+Al3+Fe3+crOH"

硝酸根离子氧离子硫离子碳酸根离子硫酸根离子

2

NO]o-S2-co厂so厂

三'常考物质化学式

（一）单质类

1.气体单质

氧气臭氧氮气氢气氯气氟气

0203N2H2C12F2

2.固态非金属单质、稀有气体、金属

固态非碳（金刚石）硫磷硅碘足球烯澳

金属

CSPSiI2C6oBr2

稀有氨气就气氤气氯气伍气氯气

气体HeNeArKrXeRn

镁铝锌铁铜汞银

金属

MgA1ZnFeCuHgAg

（二）氧化物

氧化氧化氧化氧化氧化五氧化四氧化三氧二氧

固

铜镁钙铝铁二磷三铁化硫化镒

态

CuOMgOCaOA12O3FezChP2O5Fe3（）4S03Mn02

一氧化二氧二氧二氧

碳化碳化硫化氮

态

CO

co2S02NO2

液水

态H2O

（三）常见的酸

盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸

HC1H2s。4HNO3H2c。3CH3COOH

（四）常见的碱

氨水氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钢

NH3H2ONaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

氢氧化镁氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铝氢氧化铁

Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3

（五）常见的盐

（1）盐酸盐（氯化物）

氯化钠氯化钾氯化银氯化镂氯化钙氯化银

NaClKC1AgClNH4clCaCl2BaCl2

氯化锌氯化镁氯化亚铁氯化铜氯化铝氯化铁

ZnCl2MgCl2FeChCuCl2AlChFeCb

（2）硝酸盐

硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镂硝酸钙硝酸领

Ca(NO3)2Ba(NO3)2

NaNO3KNO3AgNO3NH4NO3

硝酸锌硝酸镁硝酸铜硝酸亚铁硝酸铝硝酸铁

Zn(NO3)2Mg(NO3)2Cu(NO3)2Fe(NO3)2Al(NO3)3Fe(NO3)3

(3)碳酸盐

碳酸钠碳酸钾碳酸银碳酸镂碳酸钙

)

Na2c。3K2c。3Ag2c。3(NH42c。3CaCO3

碳酸钢碳酸锌碳酸镁碳酸亚铁碳酸铜

BaCO3ZnCO3MgCO3FeCO3CuCO3

(4)硫酸盐

硫酸钠硫酸钾硫酸银硫酸镂硫酸钙硫酸领

Na2s。4K2s。4Ag2s04(NH4)2SO4CaSO4BaSO4

硫酸锌硫酸镁硫酸铜硫酸亚铁硫酸铝硫酸铁

))

ZnSO4MgSO4CuSO4FeSO4Al2(SO43Fe2(SO43

(5)碳酸氢盐

碳酸氢钠碳酸氢镂碳酸氢钙碳酸氢镁

NaHCO3NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2

(六)常见有机物的化学式

甲烷乙醇乙酸蔗糖葡萄糖淀粉

CH4C2H50HCH3COOHC12H22O11C6Hl2。6(C6H10O5)n

四'化合价口诀

一价钾钠氢和银，二价钙镁领和锌

三价铝、四价硅，负二价氧最常见

二三铁、二四碳，二四六硫最齐全

零价单质要记清

—1氢氧硝酸根

—2硫酸碳酸根

+1价的是镂根

五、第1〜20号元素顺序口诀及原子结构示意图

氢氢锂被硼、碳氮氧氟笳、钠镁铝硅磷、硫氯氨钾钙

常见物质特征

一、物质的俗称

物质化学式俗称

固态二氧化碳C02干冰

氧化钙CaO生石灰

过氧化氢溶液H2O2双氧水

氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰

氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠

碳酸钠Na2cO3纯碱、苏打

碳酸氢钠NaHCO3小苏打

乙醇C2H50H酒精

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿、铜锈

二'物质主要成分

物质物质主要成分名称物质主要成分化学式

大理石、石灰石、贝壳

碳酸钙CaCO3

石灰水、石灰浆、石灰膏、石灰乳氢氧化钙Ca(OH)2

铁锈、赤铁矿氧化铁FezCh

磁铁矿四氧化三铁FesO4

菱铁矿碳酸亚铁FeCO3

胃酸盐酸HC1

草木灰碳酸钾K2CO3

发酵粉碳酸氢钠NaHCO3

天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4

三、常见物质的颜色

除特殊说明外，气体一般为无色；固体一般为白色或银白色；液体或溶液一般为无色。

（一）特殊颜色的常见固体

黑色红色暗紫色

、、粉、、、红磷

CuOCFeMnChFe3O4Fe2O3>CuKMnO4

（二）特殊颜色的常见溶液

颜色物质

3+

黄色含铁离子（Fe）的溶液，如FeCb、Fe2（SO4）3

浅绿色含亚铁离子（Fe2+）的溶液，如FeCb、FeSO4

蓝色含铜离子（C/+）的溶液，如CuSO4、CuCl2；滴入了紫色石蕊的碱性溶液

红色滴入了石蕊的酸性溶液；滴入了酚醐的碱性溶液

紫红色高镒酸钾溶液

（三）常见沉淀的颜色

颜色物质特性

蓝色Cu(OH)2

红褐色Fe(OH)3

溶于酸

Mg(OH)2、Al(OH)3

白色CaCO3>Bag、Ag2cO3

BaSO4>AgCl不溶于酸

四、常见物质的性质与用途

物质性质用途

支持燃烧（助燃性）助燃可燃物、炼钢、气焊、气割

氧气

供给呼吸医疗急救、潜水、登山

不活泼保护气

氮气液氮温度低麻醉剂

能提供氮元素制硝酸和氮肥

不活泼保护气

稀有气体

通电能发出不同颜色的光电光源，如霓虹灯、闪光灯、航标灯

可燃性作燃料

氢气还原性冶炼金属

密度小充灌探空气球

常温下稳定制墨汁、碳素墨水

碳可燃性做燃料

还原性冶炼金属

金刚石硬度大做钻头、玻璃刀

深灰色、质软制铅笔芯

石墨导电性做电极

滑腻感润滑剂

木炭、活性炭吸附性（疏松多孔）吸附剂

可燃性作燃料

一氧化碳

还原性冶炼金属

不可燃、不助燃灭火

能与水反应制汽水

二氧化碳

能参与光合作用气体肥料

固态温度低、升华制冷剂，如冷藏、人工降雨、舞台云雾

碳酸钙能提供钙元素作补钙剂

是大理石、石灰石的主要成分作建筑材料

氧化钙能与水反应作干燥剂

能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙作建筑材料

改良酸性土壤

氢氧化钙

碱性与硫混合配制石硫合剂

与硫酸铜混合配制波尔多液

碱性造纸、吸收二氧化碳

氢氧化钙能与油脂反应制肥皂、炉具清洁剂

潮解干燥氧气、氢气

胃液的主要成分消化食物

盐酸与金属氧化物反应除铁锈

酸性除水垢

浓硫酸有吸水性实验室常用作干燥剂

硫酸

与金属氧化物反应除铁锈

氯化钠生活中的调味剂、防腐齐!；医疗上用于配制生理盐水

碳酸钠工业制烧碱；用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

碳酸氢钠发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多

物质分类网络图

r［猊合物，+空气、合金、*液、甲物)

短奠物,伍7VH成七上日化&单盾，如作)

是否单一也为前W金T五二司

物质'元素、微粒关系网络图

一、氧气

实(KMi>())—(~I号单及反应

脸4

直

«[M：IQ,H与破无橐先分•皮应.(8)

[HAH

6与破无木不Jt分反应

其[H：(>H

他

方与iJt*•反应

公［名气L

二、氢气

三、水

pZH/jaiZHjt+的

[H^OH：c6^ii；o=H,ci**

四、碳

・定在炉”C

0d8]

五'一氧化碳

片血红条白结合.失去连*II气的能力,

coXO.O.XO：；

CO4Cu(>^^Cu.00j

但(“r.o>叁2F“3CO£

六、二氧化碳

■(・三不.：不也嫌，不支样火住.不帙悔呼回

CO：+^0=11100,

-化学姓4r三8：qmHh=CaCO,.+H,o

鸟也反)

-fcOj42N«OH=MCOj4Hs0

(X)-

:与破反应-i.COj+ciilGO；

■[创CrflO,+2HCI=C«CII+HJ(UCOjf：

七、金属

叵正亘叵HIO.*k-2CuO

“+2HCI=f4"

公A--—Zn♦H；SO«-ZnSO^Hjf

2AI♦6HCI=2AIClj43Hl，

金八+Kit选-新基♦新金属Zn♦CuS()4^=C«♦ZnSCh

>#：0*0,盆可冰Cu♦2AgNOj=2Ag♦Cu(NO9>>

八、酸

/-一。■~~Z--------:FiHjSO.=rcSO,.H/

也豆三包1Zn>2l1CI=Zn<：l;+II；f：

-[・+金/1化物-拉+也。卜一吧+1H2：£,言”

__________-一-________Z—JCuO.H；SO,■Cu>O«+H；0：

-(窿+底-jt+HQ.2NaOH-H,SO<=N»：SO<+2H,0

2A1(OH),*6HCI=2AJCh♦6HQ

N;iCO,.2HCI=2NaC-HQ-COj

及+拉-备蝮+石盘—：

KaHCOi4-HG=NaCI+H：O+CO,f

九、碱

d使石扇文房.卧餐支it：

r-----------------a：2N«0H.HjSO.=N«；SO,.211,0

1t

产+*~*.与♦2HCl=MffClr*2li；0

巾4二八52-，1JC0-2NaOH=Na£O,+H.0

J什yyso凤-4电方/41+孙=/501HQ

Na3c0,+Ca(OH>.=CaCO,l+2NaOH

LH.让一».U♦*itLiCuSO«*2N»OH—NifSO.+CiKOHhl

L^TMgCL+2NaOH=Mg(OHM+2NaQ

：K1ax+Ca(0H)r=CaC04+2KOH

十、盐

NajCO,+C»CI,—>2、aCI+CaCOJ

第二部分常考高频化学方程式

一'氧气的制法与性质

（一）氧气的制取（分解反应）

L高幡・锌制氨气,2KMnO,AKMnQ+Mg+04实龄室

2.过气化氢髭氧气,2%。上22凡O+Qf

1电解水f+2Htf

（二）氧气的性质

1.单质+氧气一氧化物（化合反应）

占燃

（1）红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5O2三三2P2。5

占燃

（2）氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2=^2H2。

占燃

（3）硫黄在空气（或氧气）中燃烧：S+O2=$SO2

点燃

（4）木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C+O2」"CO2

占燃

（5）木炭不充分燃烧：2C+O2=^2CO

（6）铝在常温下与氧气反应：4A1+3O2^2A12O3

占燃

（7）镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg+Ch各三2MgO

占燃

（8）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=^Fe3O4

（9）铜在空气中受热生成氧化铜：2CU+O202CUO

2.化合物与氧气反应

卢燃

（1）一氧化碳燃烧：2co+。2==三2c02

占燃

（2）酒精燃烧：C2H5OH+3O2=^=2CO2+3H2O

占燃

（3）甲烷燃烧：CH4+202=1202+2H2。

二'氢气的制法与性质

（一）氢气的实验室制法（置换反应）

锌和硫酸反应制取氢气：Zn+H2so4^ZnSO4+H2T

（二）氢气的性质

..,,,.,点燃

1.可燃性：2H2+O2-2H2O

高温

2.还原性：H2+CUO=^CU+H2O

三'碳的性质

点燃点燃

1.可燃性：C+O2—CO2、2C+O2—2C0

高温

2.还原性：C+2CUO^^2CU+CO2T

四、一氧化碳的性质

点燃

1.可燃性：2co+02=^=2032

高温高温

2.还原性：C0+Cu0=^=Cu+C02^3CO+Fe2O3=^2Fe+3CO2

五'二氧化碳的制法和性质

（一）实验室制法（复分解反应）：CaC03+2HCl^CaCl2+H20+C02t

高温

（二）工业制法（分解反应）：CaC03==Ca0+C02T

（三）二氧化碳的性质

1.与水反应：CO2+H2O^H2CO3

2.与碱反应：C02+Ca（OH）2^CaCO31+H2O

C02+2NaOH-Na2cO3+H20

高温

3.与碳反应：CCh+C」^2co

六'金属的冶炼与化学性质

(一)金属的冶炼

高温

1.工业炼铁：3co+Fe2O3-^2Fe+3c。2

2.湿法炼铜：Fe+CuSO4^Cu+FeSO4

(二)金属的化学性质

1.金属+氧气—■金属氧化物

(1)铝在常温下与氧气反应：4A1+3O2^2A12O3

占燃

(2)镁条与氧气反应：2Mg+O2二』2Mg0

占燃

(3)锌与氧气反应：2Zn+O24=2Zn0

(4)铜在空气中受热生成氧化铜：2CU+O242CUO

2.活泼金属+稀酸-盐+H2T(置换反应)

(1)铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4^FeSO4+H2t

(2)铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl^FeCL+H2T

(3)锌和稀硫酸反应：Zn+H2so4^ZnSO4+H2T

(4)锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl^ZnCl2+H2f

(5)铝和稀硫酸反应：2A1+3H2so4^Ab(S04)3+3H2T

(6)铝和稀盐酸反应：2A1+6HC1-2AlCb+3H2T

(7)镁和稀硫酸反应：Mg+H2so4^MgSCU+H2T

(8)镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl^MgCb+H2T

3.金属十金属盐(溶液)-新金属+新盐(置换反应)

反应条件：金属(K、Ca、Na除外)比盐中的金属更活泼；盐必须可溶

(1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4^Cu+FeSO4

(2)铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCl2^Cu+FeCl2

(3)铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3^2Ag+Cu(N03)2

(4)铝和硫酸铜溶液反应：2A1+3CUSCU=A12(S04)3+3Cu

七、酸的化学性质

1.酸+活泼金属T盐+H2T

(1)铁和稀硫酸反应：Fe+H2so4^FeSO4+H2T

(2)铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl^FeCb+H2T

(3)铝和稀硫酸反应：2A1+3H2sO4=A12(S04)3+3H2T

(4)铝和稀盐酸反应：2Al+6HC1^2AlCb+3H2T

2.酸+金属氧化物一盐+H2O(复分解反应)

(1)稀盐酸清除铁锈：6HC1+Fe2O3^2FeCl3+3H2O

(2)稀硫酸清除铁锈：3H2SO4+Fe2O3^Fe2(S04)3+3H2O

(3)稀硫酸与氧化铜反应：H2SO4+CuO^CuSO4+H20

(4)稀盐酸与氧化铜反应：2HCl+CuO^CuCb+H2。

3.酸+碱一盐+H2O(复分解反应)

(1)盐酸与氢氧化钠反应：HC1+NaOH^NaCl+H2O

(2)硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH^Na2SO4+2H2O

(3)氢氧化铝治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3^A1C13+3H2O

(4)氢氧化镁治疗胃酸过多：2HC1+Mg(OH)2^MgCl2+2H2O

(5)熟石灰处理含硫酸的废水：H2SO4+Ca(OH)2^CaSO4+2H2O

(6)稀硫酸与氢氧化钾反应：H2so4+2KOH^K2so4+2H2O

(7)稀硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4+CU(OH)2^CUSO4+2H2O

4.酸+盐-另一种酸+另一种盐(复分解反应)

(1)稀盐酸与碳酸钠：2HC1+Na2co3^2NaCl+H2O+CO2T

(2)稀盐酸与碳酸氢钠：HC1+NaHCO3^NaCl+H20+C02?

(3)稀硫酸与碳酸钠：H2sO4+Na2cCh^Na2sO4+H2O+CO2T

(4)稀硫酸与碳酸氢钠：

H2s。4+2NaHCO3^Na2SO4+2H2O+2cO2T

八、碱的化学性质

1.碱+酸-盐+氏0(复分解反应)

(1)氢氧化钙与盐酸反应：2HC1+Ca(OH)2^CaC12+2H2O

(2)氢氧化镁与稀硫酸反应：H2sCU+Mg(OH)2^MgSO4+2H2O

(3)稀盐酸与氢氧化钾反应：HC1+KOH^KCl+H2O

(4)稀盐酸与氢氧化铜反应：2HC1+CU(OH)2^CUC12+2H2O

2.碱+CO2/SO3/SO2T盐+H2O

(1)氢氧化钠变质：C02+2NaOH^Na2CO3+H20

(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH^Na2SO3+H2O

(3)氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2。

(4)石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2^CaCO3；+H2O

(5)石灰乳吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2^CaSO3+H2O

(6)石灰乳吸收三氧化硫：Ca(OH)2+SO3^CaSO4+H2O

3.碱+盐一新碱+新盐(复分解反应)

(1)碳酸钠和澄清石灰水反应：

Na2CO3+Ca(OH)2^CaCO31+2NaOH

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：

CuSO4+2NaOH^=Na2SO4+Cu(OH)

(3)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH^=Fe(OH)31+3NaCl

九'盐的化学性质

1.盐(溶液)十金属一新金属+新盐(置换反应)

(1)硫酸铜溶液与锌反应：Zn+CuSO4^Cu+ZnSO4

(2)氯化铜溶液与铝反应：2Al+3CuCb^3Cu+2Aleb

(3)硝酸银溶液和锌反应：Zn+2AgNO3^2Ag+Zn(NO3)2

2.盐十酸一另一种酸+另一种盐(复分解反应)

(1)盐酸与硝酸银溶液反应：HC1+AgNO3^AgCl；+HNO3

(2)稀硫酸与氯化钢溶液反应：H2SO4+BaC12^BaSO41+2HCl

(3)稀硫酸与硝酸钢溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)2^BaSO41+2HNO3

3.盐+碱—新碱+新盐(复分解反应)

(1)氯化镁和氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH^Mg(OH)21+2NaCl

(2)草木灰和澄清石灰水反应：K2CO3+Ca(OH)2^CaCO31+2KOH

(3)氯化铜溶液与氢氧化钠反应：

CuCh+2NaOH^Cu(OH)2；+2NaCl

4.盐十盐一两种新盐(复分解反应)

(1)硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：

AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3

(2)氯化领溶液与碳酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2CO3^^BaCO31+2NaCl

(3)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：

Na2cCh+CaCl2^2NaCl+CaCO3；

(4)硫酸铜溶液与硝酸领溶液反应：

Ba(N03)2+CuSO4^BaSO41+Cu(N03)2

第三部分初中化学教材重要知识图

一、知识归纳类

1.化学危险品标志

♦郦等多e♦

易燃气体务域固体易于自然的爆冲曷4粒物盾腐性姓物,

2.消防安全标志

AAA

**JL»lr»Aik

东止筑文禁止滥iUk地禁止蝶烟龄上被5格，

3.知识归纳类

周期我中白

物质送畿的条件

不地$恺和荚《*然上4

t*%、***.*瀛♦*

食属活玷41山茶逐渤减就

及介方4度

金舄港纺41・序it和*法与不饱*淳我的婚化美泰

及结4方法

OI234567891011121314

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O.OIglg10g

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MH*t«4Ml增候

物及注解ML月二*度（20七）的关系*波川1与ItHJl的关系

二、重要实验装置

装置图实验要点

1.装置气密性好

2.红磷要足量或过量

3.点燃红磷后要立即伸入塞紧胶塞

空气中氧气含量的测定4.冷却后打开弹簧夹

1.装置气密性好

L称花

2.棉花的作用是防止高镒酸钾粉末进入导管

3.试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂

4.导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集

高镒酸钾制取氧气5.集气瓶口有大气泡冒出时表明已收集满

6.实验结束时，先撤导管后熄灭酒精灯

1.A烧杯中溶液变红

求..1L*j

2.浓氨水挥发出的NH3运动到A烧杯中，与酚酸溶液中的

水反应生成氨水，使酚醐变红

分子运动的探究

3.本实验通过对比实验的方法，证明分子运动

彦1.“一贴”滤纸湿润后要紧贴漏斗内壁

2.“二低”滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内溶液液面低于

滤纸边缘

3.“三靠”漏斗下端管口尖端靠在接滤液的烧杯内壁；盛

过滤液体溶液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸处

4.玻璃棒的作用是引流

1_l»*

K41.小卵石、石英砂的主要作用是过滤

2.活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味

3.净化后的水还是混合物

简易净水器

1.本实验使用的电源是直流电源，不能使用家用照明电

a—11IQ—|j源。可以是干电池或蓄电池或充电宝

■■H£J

2.水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性

・■

3.正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积

±1电

比为1：2

探究水的组成

J1.装置气密性好

»2.锥形瓶加热时需要垫上陶土网

3.验证质量守恒定律的实验如果涉及气体参加或生成，需

质量守恒定律的探究要在密闭装置中进行

1.金属网罩的作用是集中火焰，提高温度

2.碳粉的用量要比理论计算量多一些，因为装置中的氧气

CWuO会消耗少量碳粉

—**

*3.刚开始冒气泡时，澄清石灰水未变浑浊，因为此时冒出

H/^L•可的气泡是装置中的空气

碳还原氧化铜4.实验结束时，要先夹紧胶皮管，再停止加热，再移走盛

石灰水的试管

5.石灰水的作用是验证生成物中有二氧化碳

1.装置的优点是方便添加液体药品

2.装置气密性良好

息

3.此装置亦适合过氧化氢制取氧气

制取二氧化碳的装置

1.实验时要注意倾倒的角度和速度

sF2.蜡烛熄灭说明二氧化碳不可燃不助燃（物理性质）

3.下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大（化学性

倾倒二氧化碳质）

1.实验I的现象说明酸能使石蕊变红

6尊6峨

2.实验n的现象说明水不能使石蕊变红

稀水

i*tyn«*3.实验ni的现象说明二氧化碳不能使石蕊变红

二

二

良

虱.对比实验、、的现象说明二氧化碳与水发生了反

化

化4ninw

«4

应

■直接放人A嗜水后栽人

二气化醴中二女化破中5.对比实验I、II、III、IV的现象说明二氧化碳与水反应

探究二氧化碳与水反应生成了酸性物质

1.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一

是温度达到着火点

2.铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧的条件

之一是需要氧气

燃烧条件的探究

3.本实验的缺点是没有证明燃烧需要可燃物

1.由实验可知，有的金属能与酸反应，有的金属不能与酸

反应

2.能与酸反应的叫活泼金属，反之叫不活泼金属

3.为保证实验的科学性，要运用控制变量法进行实验设

计；酸的种类、金属的表面积、反应的温度、反应物的接

金属与酸的反应

触面积都要相同

1.装置气密性良好

2.先通CO,再点酒精灯，最后点酒精喷灯

3.玻璃管中的现象是红色固体逐渐变黑

4.澄清石灰水的作用是检验生成物中有二氧化碳

CO还原Fe2O35.酒精灯的作用是处理尾气中的CO,防止污染空气

1.步骤：计算一称量一量取一溶解一装瓶贴签

2.天平使用：先调好平衡，再放置祛码和游码，再往左盘

添加固体至平衡

3.量筒使用：