2025年中考化学专项复习：水和溶液（八大题型）解析版

专题06水和溶液

型梳

A题型01保护水资源

A题型02水的净化

A题型03水的组成

A题型04溶液及其应用

A题型05饱和溶液和不饱和溶液

A题型06溶解度

A题型07配制一定溶质质量分数的溶液

A题型08溶液稀释和浓缩的计算

A题型09溶质质量分数与化学方程式的综合计算

举一反三

A题型01保护水资源

3而夜祺累一

1.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。

2.保护水资源：既要合理利用水资源,又要防止水体污染。

(1)合理利用水资源：

①工业上应用新技术、改进工艺和改变用水习惯，使工业用水重复使用o

②农业上采用节水灌溉方式，改大水漫灌为喷灌和滴灌。

③生活中推广使用节水器具，提倡一水多用，养成良好的用水习惯等。

④通过修建水库和实施跨流域调水等措施，改善了水资源时空分布不均的局面，

(2)防治水污染：

①工业上应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生,对污水进行处理使之符合排放标准。

②生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；

③合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；

【典例1】(2024,内蒙古兴安盟•中考真题)水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法不正确的是

A.在净水过程中明矶起消毒杀菌作用

B.天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是混合物

C.工业废水经处理符合排放标准后排放

D.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水

【答案】A

【详解】A、自来水净化中加入明矶，明矶溶于水生成的胶状物具有吸附性，吸附水中的悬浮物形成较大颗

粒而沉降，选项错误，符合题意；

B、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水仍含有可溶性的杂质，属于化合物，选项正确，不

符合题意；

C、工业废水经处理符合排放标准后排放，能减少水污染，选项正确，不符合题意；

D、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，选项正确，不符合题意；

故选A„

【变式1-1］（2024•四川内江•中考真题）水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是

A.推广使用无磷洗衣粉

B.合理使用化肥、农药

C.排放未经处理的工业废水

D.对水源地的水体进行严格保护

【答案】C

【详解】A、推广使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少"水华"现象的发生，不符合题意；

B、合理使用化肥、农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；

C、排放未经处理的工业废水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；

D、对水源地的水体进行严格保护，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。

故选C。

【变式1-2］（2024•山东潍坊•中考真题）水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是

A,明矶可用于吸附水中悬浮杂质B.活性炭用于自来水杀菌消毒

C.合理施用化肥和农药，保护水体环境D.实施雨污分流，改善城市环境

【答案】B

【详解】A、明矶具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，故A正确；

B、活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故B错误；

C、农药、化肥的不合理使用对水体会产生污染，所以减少水污染要合理施用农药、化肥，故C正确；

D、实施雨污分流，可以减少污染，改善城市环境，故D正确。

故选：Bo

【变式1-3］（2024•北京•中考真题）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是

A.任意排放生活污水B.防治海洋垃圾污染

C.农业上过量使用农药D.景观用水大量使用自来水

【答案】B

【详解】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误；

B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确；

C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误；

D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。

故选Bo

A题型02水的净化

£如孤祺臬一

1.自来水净水过程：加絮凝剂-沉淀-过滤-活性炭吸附-投药消毒

2.净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸储

（1）明研作用：使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。

（2）过滤：

①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

③实验用品：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸玻璃棒的作用：引流

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

A.滤纸破损;B.倾倒液体时液面高于滤纸边缘;C.承接滤液的烧杯不干净

（3）活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

（4）蒸情：利用液体沸点不同将液体分离的方法

（5）水的净化效果由低到高的顺序是：沉淀、过滤、吸附、蒸播（均为物理方法），其中净化效果最好的操作

是蒸储；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

3.硬水与软水

（1）定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。

（2）硬水软化的方法：蒸储、煮沸

【典例2】（2024•上海・中考真题）自来水生产中具有吸附性的物质是

A.氯气B.活性炭C.臭氧D.泥沙

【答案】B

【详解】A、自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒，不能起到吸附作用，故不符合题意;

B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故符合题意；

C、臭氧能杀死水中的病菌、微生物，不能起到吸附作用，故不符合题意；

D、泥沙是水中的不溶性杂质，需要除去，不能起到吸附作用，故不符合题意。

故选Bo

【变式2-1］（2024•云南•中考真题）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是

小卵石

石英砂

活性炭

蓬松棉

A.活性炭可吸附水中的色素和异味

B.该装置可除去泥沙等难溶性杂质

C.该装置净水过程发生了化学变化

D.河水经该装置净化后仍是混合物

【答案】C

【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意；

B、小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，说法正确，不符合题意；

C、整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变

化，说法错误，符合题意；

D、河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，说

法正确，不符合题意。

故选Co

【变式2-2］（2024•江苏常州•中考真题）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。

⑴设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。

①可以通过（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。

②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有结构,可以吸附色素和异味分子。

色素和异味分子

⑵净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是.

（选填"A"或"B"）。通过该装置净化后的水___________（选填"适宜"或"不宜"）直接饮用。

⑶总结：

①混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）0

a.分析混合物成分b.找到分离方法c.寻找成分性质差异

②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有（写一条）。

【答案】（1）过滤疏松多孔

（2）A不宜

（3）acb过滤技术、材料的质量和耐用性等（合理即可）

【详解】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。

②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；

（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭

除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；

通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；

（3）①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方

法进行分离，故正确顺序为acb；

②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合

理即可）。

【变式2-3］（2024•山东枣庄•中考真题）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。

加活性炭.隔雨加消毒齐1净化水।

味西加明矶，操作1

乜幽搅拌》,_______,

T不溶物I

回答下列问题：

(1)明矶的作用是O

(2)操作1的名称是,用到的玻璃仪器有(填一种即可)。

⑶加活性炭是利用其性除去水样中的异味等。

(4)净化水属于(填"纯净物"或"混合物")。

【答案】(1)加速沉降(沉降等)

(2)过滤漏斗/玻璃棒/烧杯等

⑶吸附

⑷混合物

【详解】(1)明矶溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。

(2)由图可知，操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤；

过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

(3)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。

(4)沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去颜色和异味，消毒剂能除去细菌病毒，最终得到

的净化水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。

A题型03水的组成

W而坂祺臬一

1.能证明水的组成的实验是：氢气的燃烧和水的电解。

2.氢气燃烧：

(1)实验现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰,放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁

有水珠产生。

(2)化学方程式：2H2+O22H2。

(3)验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声,说明氢

气不纯；如果声音很小,就说明氢气较纯。

3.水的电解：

(1)加硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性

(2)实验现象：正极产生气泡比负极慢，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为上2

(3)产物检验：正极出气口置一根带火星的木条，木条复燃,证明是氧气；负极出气口置一根燃着的木条,

气体燃烧，发出淡蓝色的火焰,证明是氢气。

(4)化学方程式：2H2。通电2H2t+。乙t

(5)结论：①水是由氢、氧元素组成的;②化学变化中，分子可分而原子不可分。

【典例3](2024•四川德阳•中考真题)在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后的情况如图

所示。下列叙述错误的是

A.通电过程中，观察到b中液面下降

B.a和c中收集气体的方法均为排水法

C.可用带火星的木条检验a中的气体

D.通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成

【答案】A

【详解】A、电解水实验水在通电时反应生成力和5,玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中,

使b中液面上升，A项错误；

B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B项正确；

C、电解水实验中，与正极一端相连的a中产生的是5,5具有助燃性，可用带火星的木条检验，C项正确;

D、水在通电条件下生成山和。2,依据化学反应前后元素种类不变可确定水由氢、氧元素组成，D项正确。

故选Ao

【变式3-1](2023・四川成都・中考真题)电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录

的现象如下表。相关说法错误的是

两电极正极端的玻璃管负极端的玻璃管

现象有气泡体积为5.15mL,木条燃得更旺体积为10.38mL,气体燃烧

A.通电前应将玻璃管内空气排尽B.两电极产生气泡的速率不相同

C.正极气体为氧气，负极气体为氢气D.结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比

【答案】D

【详解】A、为了实验准确，通电前应将玻璃管内空气排尽，故选项正确；

B、正、负极均能观察到由无色气泡产生，负极产生的是氢气，体积更多，速率更快；正极产生的是氧气,

体积更少，速率更慢；故选项正确；

C、电解水实验中，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，故选项正确；

D、正负极收集的气体体积比5.15mL：10.38mL~l：2,结合气体密度可计算气体的质量，但是不知道H、0

原子的实际质量，不能计算出氢、氧原子个数比，故选项错误；

故选：D„

【变式3-2］（2024•海南,中考真题）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将

海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关

说法中不正确的是

so2

4

Na+

I

防水透气膜隔膜防水透气膜

A.理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8B.防水透气膜选择性允许气态的水分子透过

C.电解槽中a电极与电源的负极相连D.电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力

【答案】C

【详解】A、根据电解水的方程式，每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，因此氢

气和氧气的质量比为4:32,即1:8,选项正确；

B、根据示意图，气态的水分子可通过防水透气膜，选项正确;

C、电解水正负极分别产生的气体是氧气和氢气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。a电极产生的气

体是氧气，a电极与电源的正极相连，选项错误；

D、在电解过程中，纯水的电离度较低，导电能力差，因此需要加入氢氧化钾、氢氧化钠等电解质来提高导

电性。选项正确。

故选C。

【变式3-3](2024・四川绵阳•中考真题)氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海

水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只

允许水蒸气通过。下列说法错误的是

聚四氟乙烯是合成材料

C.该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1D.电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大

【答案】C

【详解】A、电解水实验中"正氧负氢"，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确；

B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确;

C、由反应的化学方程式2H20^2%个+5个可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(Ix2x2):(16x2)=l:8,故

选项说法不正确；

D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。

故选C。

A题型04溶液及其应用

3%浜祺重一

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均二的、稳定的混合物。

溶液的基本特征：均一性、稳定性。

2.溶液质量上溶质质量+溶剂质量；溶液体积三溶质体积+溶剂体积。

3.溶解放热的是浓硫酸和氢氧化钠;溶解吸热的是硝谴；氯化钠溶于水，温度不变。

4.溶液的应用

（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。

（2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土

栽培使用营养液；

【典例4】（2024•江苏无锡•中考真题）下列物质不属于溶液的是

A.泥浆水B.食盐水C.蔗糖水D.苏打水

【答案】A

【详解】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确；

B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；

C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；

D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

故选A。

【变式4-1］（2024•内蒙古兴安盟•中考真题）下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液的溶剂一定是水

B.长期放置不会分层的液体一定是溶液

C.溶液是均一的、稳定的混合物

D.海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液

【答案】C

【详解】A、溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意；

B、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，但是长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置不会

分层，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；

C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；

D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。

故选C。

【变式4-2］（2023•江苏南京•中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是

A.浓硫酸B.氯化钠C.硝酸镂D.氢氧化钠

【答案】C

【详解】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；

B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误；

C、硝酸镂溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确；

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。

故选C„

【变式4-3］（2024•山东滨州•中考真题）下列关于溶液的说法正确的是

A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.硝酸钱溶于水使溶液的温度降低D.只有固体和液体可以作为溶质

【答案】C

【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而

减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确；

B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是

溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确；

C、硝酸镂在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，

从而使溶液的温度降低。C正确；

D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是

液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正

确。

综上所述：选择C。

»题型05饱和溶液和不饱和溶液

£如坂祺臬一

1.定义：在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质

的饱和溶液，还能继续溶解时的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.判断溶液是否饱和：若溶液中有固体溶质且不继续溶解,则是饱和溶液。若无固体溶质，向溶液里加入少量

同种溶质,观察是否继续溶解，不能继续溶解，是恰好饱和的溶液,若溶解，则原溶液是不饱和溶液。

3.转化：

对大多数物质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度;饱和溶液转化为不

饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。

增加溶质蒸发溶剂降低温度

不饱和溶液.，饱和溶液

加溶剂升高温度

【典例5】（2024•西藏・中考真题）温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度

随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是

A.氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等

B.氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

C.20久时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液

D.将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液

【答案】B

【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，符合题意；

C、由图可知，20。（：时，氯化钠的溶解度大于30g,该温度下，将15g氯化钠放入50g水中，氯化钠能全部

溶解，形成不饱和溶液，不符合题意；

D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，将

接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可得到饱和溶液，不符合题意。

故选B。

【变式57］（2024•四川内江•中考真题）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是

温度/℃01020304050

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5

A.KNO3的溶解度随温度升高而增大

B.稀溶液一定是不饱和溶液

c.KNC>3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNC）3不饱和溶液大

D.20久时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

【答案】A

【详解】A、根据表格信息，KN03的溶解度随温度升高而增大，A选项正确；

B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误;

C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNQ饱和溶

液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNQ的溶解度为20.9g,此时饱和

209g

KNO3溶液的溶质质量分数为“C.MeX100%Q17.3%,而50。（：时KNO3的溶解度为85.5g,此时KNO3饱

20.9g+100g

和溶液的溶质质量分数为。＜F*xl00%-46.1%,则50冤时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于

85.5g+100g

46.1%,但有可能大于10P时KN5饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误；

D、根据表格信息，20。（：时，KNO3的溶解度为31.6g,此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为

x100%々24.0%,D选项错误。

31.6g+100g

故选：Ao

【变式5-2]（2024・广东•中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.将硫酸铝饱和溶液从10。（：升温至40汽，仍是饱和溶液

B.20℃Bt,将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液

C.30汽时，硫酸铝的溶解度为36.4g

D.40。（：时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

【答案】B

【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液,

故A错误；

B、2O℃0t，硫酸铝的溶解度为36.4g,即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g,所以将16.0g硫酸铝加

入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；

C、根据图像，30K时，硫酸铝的溶解度大于36.4g,故C错误；

D、40久时，硫酸铝的溶解度为45.8g,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为合31.4%,故

D错误。

故选Bo

【变式5-3］（2023•山东德州•中考真题）溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解

度如下表所示：

温度「C020406080

氢氧化钙0.1850.1650.1410.1160.094

溶解度

硝酸钾13.331.663.9110169

/g

氯化钠35.736.036.637.338.4

⑴氢氧化钙，硝酸钾，氯化钠中，溶解度随温度的升高而减小的是o

（2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是（任写一种）。

⑶农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20久时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%

的氯化钠溶液，需加水的质量为go

⑷将80冤时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各100g,分别降温至20K时，所得溶液中，_

溶液的质量分数最大，溶液是不饱和溶液。

【答案】（1）氢氧化钙

（2）降低温度/增加硝酸钾/蒸发水

（3）89

（4）氯化钠/NaCI氢氧化钙/Ca（OH）2

【详解】（1）由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故填：氢氧化钙；

（2）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱

和溶液，可以采用的方法是降低温度或者增加硝酸钾或者蒸发水，故填：降低温度或者增加硝酸钾或者蒸

发水；

（3）20久时，氯化钠的溶解度为36.0g,则20久时，136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，设需要加入

36g

水的质量为x,则A六一xl00%=16%,x=89g,即需要水的质量为89g,故填：89；

（4）由表格中的数据可知，20。（：时，氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质中，NaCI的溶解度最大，所以将

80久时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各100g,分别降温至20久时，所得溶液中氯化钠溶

液的质量分数最大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度的升高而增

大，故此时氢氧化钙溶液为不饱和溶液，故填：氯化钠（或者NaCI）；氢氧化钙（或者Ca（OH）2）。

A题型06溶解度

。知识积累

1.固体溶解度

(1)定义：在一定温度下,某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)“四要素”：①条件：一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和状态⑷单位:克

2.气体溶解度

(1)定义：在压强为lOlkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素：

①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)

KCI的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

B.re时,KCI和NaCI的溶解度相等

C.4CTC时，KCI饱和溶液的溶质质量分数为40%

D.80久时，KCI不饱和溶液降温，肯定无晶体析出

【答案】B

【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误;

B、由图可知，TK时，KCI和NaCI的溶解度相等，选项正确;

C、WC时，KCI饱和溶液的溶质质量分数为34/0g1。。％5.6%,选项错误;

D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误；

故选Bo

【变式67](2024・四川自贡・中考真题)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:

温度/℃

（l）t/C时，甲的溶解度（填">"、"="或"<"）丙的溶解度。

（2尼。（：时，乙的溶解度为克。

⑶tsK时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为溶液（填"饱和"或"不饱和"）。

⑷二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中物质的溶解度曲线相似。

【答案】（1）=

（2）36

⑶饱和

⑷丙

【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t『C时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则t/C时，甲的溶解度=丙的

溶解度；

（2）由溶解度曲线图可知，时，乙的溶解度为36g；

（3）13久时，甲的溶解度为60g,则t3t时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所

得溶液为饱和溶液；

（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶

解度曲线相似。

【变式6-2］（2023・云南•统考中考真题）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往

往会浮出水面。下列有关说法错误的是

A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小

B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大

C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气

D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中

【答案】B

【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。

B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶

解在水中的氧气减少，符合题意。

C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。

D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增

加水池的含氧量，不符合题意。

故选：Bo

【变式6-3]|（2024•山东泰安•中考真题）溶质质量分数为10%的NaCI溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。

如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是

10g氯化钠

NaCI在不同温度时的溶解度

温度「C010203040608090100

NaCI的溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8

A.图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度

B.图②为氯化钠的不饱和溶液

C.图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果

D.图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体

【答案】B

【详解】A、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固

体溶质的溶解度，故选项说法错误；

B、20久时，氯化钠的溶解度为36g,即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g,大于10g,则

图②为氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；

C、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为

1xlOO%"9,1%,则图②中的溶液对葡萄球菌不一定有明显的抑制效果，故选项说法错误；

iog+foog

D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体，故选项说法错误；

故选：Bo

A题型07配制一定溶质质量分数的溶液

。知识积累

1.用固体溶质配制溶液

（1）步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

（2）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）

2.用浓溶液加水稀释配制稀溶液

（1）步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签

（2）仪器：量筒、漉萱、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）

【典例7］（2024•江苏宿迁•中考真题）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中,

错误的是

【答案】C

【详解】A、氢氧化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，故A正确；

B、读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确；

C、称取药品：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，故C错误；

D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，故D正确。

故选：Co

【变式77］（2024•河南,中考真题）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均

正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数

A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断

【答案】A

【详解】用量筒量取蒸储水时俯视读数，实际量取蒸储水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小,

溶液的溶质质量分数偏大，故选：Ao

【变式7-2］（2024•山东济宁•中考真题）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的NaOH溶液，步骤如

下图

|=三

三

h

三

-

三

三

三

⑴该同学实验操作过程中出现了处错误;

⑵若完成溶液的配制，需要量取mL的水（常温下水的密度为Ig/mL）；

⑶用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数20%（填"大于""小于"或"等

于"）。

【答案】⑴2

(2)40

(3)小于

【详解】（1）据图可知，称量氢氧化钠质量时，应左盘放氢氧化钠，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，还

要放在玻璃器皿中，右盘放祛码；图中该处错误；量取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大。图

中该处错误。所以该同学实验操作过程中出现了2处错误。故填：2。

（2）若完成溶液的配制，需要NaOH固体质量=50gx20%=10g；需要水的质量=50g—10g=40g,则需要水的

体积=11470袅g=4。心即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：M

（3）由于取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大，即水的实际质量偏大，NaOH溶液的质量分数

氢氧化钠质量

X100%,所以所配NaOH溶液的质量分数将小于20%。故填：小于。

氢氧化钠质量+水的质量

【变式7-3]（2023•山东荷泽•中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

下列说法不正确的是

A.③中玻璃棒的作用是加速溶解

B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平

C.①〜⑥项实验操作均正确

D.实验操作顺序为④②①⑥⑤③

【答案】C

【详解】配制一定溶质质量分数的溶液，要计算出溶质的质量，所需水的质量和体积，然后把溶质转移到

烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的混合物。

A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确；

B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确；

C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，祛码放右盘，图示操作错误，故错误；

D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作

顺序为④②①⑥⑤③，故正确；

故选：Co

A题型08溶液稀释和浓缩的计算

3如识和累

溶液稀释的计算依据：

（1）稀释前后溶质的质量不变：

m（浓溶液）■3%（浓溶液）=m（稀溶液）•3%（稀溶液）

（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量:

m（稀释后溶液）=m（稀释前溶液）+m（加的水）

【典例8】（2023•山东泰安•中考真题）某葡萄糖（C6H戛。6）注射液的标签如图所示。

葡萄糖注射液

（C6H12O6）

【成分】葡萄糖，水

【规格】500mL

质量分数5%

【性状】液体，甜味

【贮藏】密闭保存

⑴葡萄糖中碳元素的质量分数为%;

（2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为go

【答案］⑴40

⑵15

【详解】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数=,c,,，X1OO%=4O%,故填：40„

12x6+1x12+16x6

（2）稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x,则有：

10gx5%=（10g+x）x2%,解得x=15g,故填：15o

【变式87］（2023•湖南株洲•中考真题）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫

酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%〜14%的硫酸。请计算：

⑴稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）

（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100gx98%=98g。

（2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：警-100g=600g,如果稀释为5%的硫酸，需要水的质量为:

14%

5-100g=1860g,所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%〜14%的硫酸，需要水的质量为：600g

5%

~1860go

【详解】（1）见答案

（2）见答案

【变式8-2］（2024•山东枣庄•中考真题）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘在）的实验，主要反应为

H2O2+2NaI+H2SO4=Na2SO4+I2+2H2O。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g,需稀释成

5%的溶液。

⑴稀释需要加水的质量为g=

⑵实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g,最终可制得碘单质多少克？

【答案】⑴150

⑵解：设最终可制得碘单质的质量为x

H2O2+2NaI+H2SO4=Na2SO4+I2+2H2O

34254

34gx5%x

34_34gx5%

254x

x=12.7g

答：最终可制得碘单质12.7g。

【详解】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为。，则50gx20%=（50g+a）x5%,解得

a=150g»

（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g,则参与反应的出。2的质量为34g*5%,据此可通过化学方

程式HQ2+2NaI+H2sO,nNazSO4+Iz+ZHq计算出最终可制得碘单质的质量，详见答案。

【变式8-3］（2024•重庆•三模）电解硫酸铜溶液是现代工业对冶铜技术的创新，其原理如下：2CUSO4+2H2O

2CuJ+Oz+2H2s。4。现对烧杯内200g质量分数为8%的硫酸铜溶液进行电解，请完成下列任务:

⑴若将上述烧杯内的硫酸铜溶液变成16%的溶液，需要蒸发掉水的质量为:

(2)CuSO4中元素质量分数最小的是(填元素符号)；

⑶完全电解后，溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)

【答案】⑴100g

(2)S

⑶设生成硫酸的质量为y,生成铜的质量为z,生成氧气的质量为m,

2CUSO4+2H2O遑曳2CuJ+2H2SO4+O2

32012819632

200gx8%zym

y196

---------------------y=9.8e

200gx8%320y6

z_128

200gx8%-320“Mg

m_32

200gx8%-320m，6g

98S

则完全电解后，溶液中溶质质量分数为AAxl00%=5.1%,

2“00Ag-6.4”g-1।.6g

答：完全电解后，溶液中溶质质量分数为5.1%。

【详解】(])设需要蒸发掉水的质量为x,200gx8%=(200g-x)xl6%,则x=100g,即需要蒸发掉水的质量

为100g；

(2)CUSO4中铜、硫、氧元素的质量比为64：32：(16x4)=2：1：2,则CuSCU中元素质量分数最小的是

S；

(3)见答案。

»题型09溶质质量分数与化学方程式的综合计算

【典例9】(2024•天津河西•二模)二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为

2NaClO3+4HCl=2ClO2T+2NaCl+Cl2T+2H2O,某工厂将一定质量的NaC103固体加到100kg浓盐酸中，恰

好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kgC102(气体全部逸出，忽略盐酸挥发)。计算：

⑴所加盐酸溶质的质量分数；

(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

【答案】⑴设消耗HCI的质量为x

2瓯iq+4Hl（浓）=20qT+2阪］+a2T+2Ho

146135

x13.5kg

146_x

135—13.5kg

x=14.6kg

所加盐酸溶质的质量分数为：黑板xl00%=14.6%

100kg

答：所加盐酸溶质的质量分数质量为14.6%。

⑵解:设参加反应的NaClC>3的质量工，生成Cl2的质量为几生成氯化钠的质量为〃?

=2C1OTT+2HO

2NaC103+4HC1（浓）2+2NaCl+Cl22

21313511771

X13.5kgmy

213_x

13513.5kg

x=21.3kg

117_m

135=13.5kg

m=11.7kg

71_z

135—13.5kg

z=7.1kg

反应后所得氯化钠溶液质量为：100kg+21.3kg-13.5kg-7.1kg=100.7kg

氯化钠溶液中溶质的质量分数为：朵等xl00%=11.6%

答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为".6%。

【详解】（1）解析见答案；

（2）解析见答案。

【变式97］（2024•黑龙江牡丹江•中考真题）"信州铅山县有苦泉，流以