2025年中考第一次模拟考试化学试卷（青岛卷）（全解全析）

2025年中考第一次模拟考试（青岛卷）

化学•全解全析

（考试时间：90分钟试卷满分：80分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32Cl35.5Ba137

第I卷（共28分）

一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质属于纯净物的是（）

A.淘米水B.加碘盐C.蒸储水D.不锈钢

【答案】C

【解析】A、淘米水中含有多种杂质和水，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；

B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；

C、蒸储水中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。

D、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等多种物质，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。

故选C。

劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯

笼。完成2〜3题。

2.下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是（）

A.胶水B.铁丝C.彩纸D.蜡烛

3.下列过程中主要涉及化学变化的是（)

A.竹片弯曲B.彩纸裁剪C.蜡烛燃烧D.灯笼悬挂

【答案】2.B3.C

【解析】2.A、胶水属于合成材料，故A不符合题意；

B、铁丝属于金属材料，故B符合题意；

C、彩纸属于天然材料，故C不符合题意；

D、蜡烛属于有机材料，故D不符合题意。

故选：B„

3.A、竹片弯曲过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、彩纸裁剪过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、蜡烛燃烧过程中有新物质水等生成，属于化学变化。

D、灯笼悬挂过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：Co

4.把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）

A.食盐B.香油C.蔗糖D.白醋

【答案】B

【解析】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；

B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；

C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意；

D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意；

故选Bo

5.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（）

A.空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料

B.人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳

C.将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用

D.倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放

【答案】B

【解析】A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后

再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，正确；

B、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，错误；

C、常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用，正

确；

D、二氧化碳的过量排放会导致温室效应加剧，故倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放，正确；

故选B。

6.2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是（）

A.坚持绿色出行，践行低碳生活B.积极植树造林，加快三北防护林建设

C.加高烟囱，减少大气污染物排放D.禁止工业废水直接排放，防止水体污染

【答案】C

【解析】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以节约化石能源，保护环境，减少污染。A符合这一主

题，不符合题意；

B、积极植树造林，加快三北防护林建设，净化空气，保护空气。B符合这一主题，不符合题意；

C、加高烟囱，不去处理污染物，不能减少大气污染物排放。C不符合这一主题，符合题意；

D、为防止水体污染，禁止工业废水直接排放，工业废水要处理达标后排放。D符合这一主题，不符合

题意。

综上所述：选择C。

7.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（）

A.过滤可以除去水中所有杂质B.农业和园林灌溉将大水漫灌改为滴灌、喷灌，可节约用水

C.煮沸后的自来水是纯水D.地球上的淡水资源丰富，取之不尽用之不竭

【答案】B

【解析】A、过滤能除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中所有杂质，故A错误；

B、农业和园林灌溉将大水漫灌改为滴灌、喷灌，可节约用水，故B正确；

C、煮沸后的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水，故C错误；

D、地球上的淡水资源有限，所以我们应该节约用水，故D错误。

故选：B»

8.新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（）

A.原子B.元素C.分子D.单质

【答案】B

【解析】这里的“镉、铅”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体

形态无关；所以是指元素；

故选B。

9.下列物质由分子构成的是（）

A.铜B.氯化钠C.水D.金刚石

【答案】C

【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；

B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；

C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。

10.5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镁材料制成。钱元素的相关信息如图所示，下列说

法不正确的是（）

A.铁的原子序数是31B.钗属于非金属元素

C.钱原子中的质子数为31D.钱的相对原子质量是69.72

【答案】B

【解析】A、根据元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，所以钱元素的原子序数为31,故该

选项说法正确，不符合题意；

B、从元素名称中可以判断元素的种类，钱带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误，符合题意；

C、钱元素的原子序数为31,在原子结构中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，所以钱原子的

质子数为31,故该选项说法正确，不符合题意；

D、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以钱元素的相对原子质量为69.72,

故该选项说法正确，不符合题意；

故选择B。

11.下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.银元素：AGB.硫酸钠：Na2s

C.3个氧原子：。3D.2个镁离子：2Mg2+

【答案】D

【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag,故A错误；

B、硫酸钠的化学式为Na2so4，故B错误；

C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

数字，故3个氧原子表示为：30,故C错误；

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，

故2个镁离子可表示为：2Mg2+,故D正确。

故选D。

12.人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键

作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（）

实心小球模型葡萄干蛋糕模型行星模型电子云模型

（道尔顿）（汤姆孙）（卢瑟福）(Schrodingcr-Bom)

A.汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识

B.“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小

C.“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上

D.电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动

【答案】B

【解析】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识,

故选项正确；

B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中

心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误；

C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中

心的原子核上，故选项正确；

D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模

型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确；

故选：Bo

13.“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

选项宏观事实微观解释

A在阳光下，湿衣服容易晾干分子的运动速率随温度升高而加快

B金属很难被压缩金属原子间没有间隔

C稀盐酸与稀硫酸化学性质相似溶液中都含有氢离子

D醋是酸的，糖是甜的不同种分子的性质不同

【答案】B

【解析】A、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选

项解释正确；

B、金属的原子间隔小很难被压缩，故该选项解释错误；

C、稀盐酸与稀硫酸化学性质相似是溶液中都含有氢离子，该选项解释正确；

D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，醋是酸的，糖是甜的是构成两种的分子不同，该选项解

释正确。

故选B。

14.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（）

A.不吃霉变或超过保质期的食物B.用甲醛浸泡过的食物可放心食用

C.预防骨质疏松可适量补充钙元素D.摄入过量的重金属离子会引起中毒

【答案】B

【解析】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食

物，A合理；

B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康，B不合理；

C.钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，C合理；

D.重金属离子可导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起中毒，D合理；

故选B。

15.如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（）

XX牌补锌口服液

主要成分：葡萄糖酸锌

化学式：C12H22O14Zn

含锌量：每支口服液含锌6.5mg

A.锌是人体必需的常量元素

B.葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大

C.每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg

D.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1

【答案】C

【解析】A、锌是人体必需的微量元素，说法错误；

B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为

(12x12):(22x1):(16x14):(65x1)=144:22:224:65,故葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大，说法错误;

C、每支口服液含锌6.5mg,则每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为

6.5wg4---------------------------------xlOO%=45.5mg,说法正确;

12x12+22x'1"+I16x14+65x1

D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为

(12x12):(22x1):(16x14):(65x1)=144:22:224:65,说法错误;

故选C。

16.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所

薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是()

A.“打成薄片”增大了反应的接触面积B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应

C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强

【答案】C

【解析】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；

B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种

化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；

C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意；

D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。

故选C。

二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求)

17.推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是()

A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧

C.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物

D.同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素

【答案】D

【解析】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化

物和酸反应，故错误；

B、燃烧都伴随着发光、放热的现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光，故错误；

C、有机物中含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如CO、CO2等，故错误；

D、质子数决定元素的种类，同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确。

故选Do

18.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去C02气体中混有的少量HC1通过足量NaOH溶液，干燥

B除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3加入过量稀硫酸

C除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH加入适量CU（NC»3）2溶液，过滤

D除去NaCl固体中混有的少量泥沙加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶

【答案】CD

【解析】A、CO2和HC1均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；

B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同

时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意；

C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，

故C符合题意；

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D

符合题意。

故选CDo

19.有关下列图像的描述，错误的是（）

A.图①表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧

B.图②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入Na2c溶液

C.图③表示向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

D.图④向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量

【答案】CD

【解析】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至

室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确；

B、向HC1和CaCb混合溶液中不断加入Na2cCh溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

化碳，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以加入一段时间碳酸

钠之后，沉淀的质量从零开始不断增大，至完全反应不再发生变化，故选项图像正确；

C、生石灰和水反应，会消耗饱和石灰水中的水，因此会析出溶质，溶液的质量减少，故选项图像错误;

D、向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学

方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2T,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O,等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过

程中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，故选项图像错误；

故选：CDo

20.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反

应的说法中，合理的是（）

|。氢原子|

•0+8黑*号。氧原子

甲乙mTI・碳原子I

A.物质丙与物质丁都属于有机物

B.该反应前后分子的总数发生改变

C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14:1

D.反应前后氢元素的化合价发生改变

【答案】BD

Fe、Co或Ni

【解析】据图可得化学方程式2/〜

3HC//4+H2OO

250℃,101KRz

A、根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，属于有机物；物质丁为水，不属于有机物。A说法不合理；

B、根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为4,反应后分子的总数为2,所以该反应前后分子的

总数发生改变。B说法合理；

Fe、Co或Ni

CO+3H2CH.+H.O

C、根据化学方程式可知，250℃,101KPa,参加反应的甲、乙两物质的

286

质量比=28:6=14:3。C说法不合理；

D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0；反应

后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1,所以反应前后氢元素的化合价发生改变。D说法合理。

综上所述：选择BD。

21.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

18O

溶1

解16O

度14O

2O

1

/g0O

1

8O

6O

4O

2O

020406080100

温度/℃

A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大

B.硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾

c.6（rc时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至i（rc时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾

＞氯化钠

D.60。（3时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾〈氯化钠

【答案】BD

【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故错误；

B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯

化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，故正确；

c、将6（TC时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10（时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解

度均减小，均是饱和溶液，10（时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和

溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，故错误；

D、由图可知，60。（2时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需

溶剂质量越小，故60。（2时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾〈氯化

钠，故正确。

故选BDo

22.海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是（）

A.粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、Na2c。3溶液和BaCb溶液

B.将贝壳（主要成分为碳酸钙）高温煨烧后的产物可以用于制备石灰乳

C.海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁

D.上述流程涉及到两种基本反应类型

【答案】A

【解析】A、加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去；加入过量的氯化/溶液将硫酸根离子沉淀除去；加

入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入

的碳酸钠溶液要放在加入氯化钢溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢；操作①②③依次加

入的试剂顺序为NaOH溶液、Na2cCh溶液、BaCb溶液时，过量的氯化领无法除去，故说法错误；

B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将大量的氢氧化钙加入水

中可得石灰乳，故说法正确；

C、海水或卤水中本来就含有氯化镁，但氯化镁的浓度很小，与其它的杂质混在一起，还需要过程中加

入石灰乳和盐酸，将氯化镁富集提纯，故说法正确；

D、加入BaCk溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和领离子都是两种化

合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；加入盐酸是除去碳酸钠和盐酸，都是两种

化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氢氧化钙和氯化镁、盐酸和氢氧化镁的

反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁在通电条件下分解

生成镁和氯气，属于分解反应，所以上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，故说

法正确。

故选Ao

第II卷（共52分）

三、非选择题（本题共6小题，共52分）

23.（6分）校园餐厅是同学们的“能量补充站”，在餐厅锅碗瓢盆的碰撞中，蕴含很多化学知识。请根据所

学知识解答下列餐厅中的化学问题。

（1）以下餐厅食物中富含蛋白质的是（填字母序号之一）。

A.米饭B.牛肉C.西红柿D.植物油

（2）黄瓜中富含维生素C,维生素C的化学式为C6H8。6,在维生素C中氧、氢两种元素的质量之比

为（填最简整数比）。维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在凉拌时

应加入少量的（填字母序号）。

A.食盐B.小苏打C.食醋D.酱油

（3）餐厅里切菜的铁质菜刀，用完后擦洗不净常会生锈，铁生锈是铁与空气中的、（填物质

名称）等物质发生化学反应的结果。

（4）下列餐厅用品所使用的主要材料，属于无机非金属材料的是（填字母序号）。

A.玻璃杯B.陶瓷碗

【答案】(1)B(2)12:1CD/DC(3)水氧气(4)AB/BA

【解析】(1)A.米饭中富含糖类，不符合题意；

B.牛肉中富含蛋白质，符合题意；

C.西红柿中富含维生素，不符合题意；

D.植物油中富含脂肪，不符合题意；

故选：B»

(2)元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，维生素C中氧、氢两种元素质量之比为：

(16x6):(lx8)=12:l；

维生素C在pH<5的环境中较稳定，pH<5溶液呈酸性，所以为减少维生素C的损失，黄瓜在凉拌时

应加入少量的酸性物质；

A、食盐显中性，不符合题意；

B、小苏打显碱性，不符合题意；

C、食醋显酸性，符合题意；

D、酱油显酸性，符合题意；

故选：CDo

(3)餐厅里切菜的铁质菜刀，用完后擦洗不净常会生锈，铁生锈是铁与空气中的水、氧气等物质发生

化学反应的结果。

(4)A、玻璃属于无机非金属材料，符合题意；

B、陶瓷属于无机非金属材料，符合题意；

C.不锈钢属于金属材料，不符合题意；

D、塑料属于有机合成材料，不符合题意；

故选：AB»

24.(11分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。某

校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣以“探究燃烧的奥秘”为主题展开了如下项目化

学习。

任务一：调查燃烧的价值

(1)同学们通过上网搜索、图书馆翻阅资料、社区调查、学习小组讨论等方式，调查发现社区80%的

家庭使用天然气(主要成分是CHQ做饭，CH,完全燃烧的化学方程式为

任务二：探究燃烧的条件

【设计实验】为探究燃烧的条件，小组同学在老师的指导下，在实验室设计并完成如下实验。

图甲图乙

【查阅资料】

①白磷的着火点为4(rc,红磷的着火点为24(rc：

②磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。

【实验分析】

(2)图甲中铜片上白磷燃烧的化学方程式；烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面

是O

(3)通过对比图甲中(填序号)处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。

(4)通过图乙中a处的白磷燃烧，b处的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是o

【交流讨论】

(5)图乙中a处白磷燃烧后很快熄灭，原因可能是(填字母)。

A.丫形管内的温度降低B.氧气耗尽C.白磷的着火点升高

(6)实验小组又设计了如图所示的一组实验探究燃烧条件。下列说法中不正确的是(填字母)。

A.图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

B.图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点

C.若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象

任务三：调控运用燃烧

打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击

打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。

(7)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是，

【拓展应用】

(8)对下列词语的有关化学原理解释不合理的是(填字母)。

A.火上浇油一隔绝空气B.风助火威一为燃料燃烧提供充足的氧气

C.釜底抽薪一燃烧需要可燃物D.钻木取火一使温度达到可燃物的着火点

【答案】(1)CH,+2Q—CQ+24C

占燃

(2)4巴5Q♦至2gQ隔绝氧气

(3)①③

(4)温度达到可燃物的着火点

(5)B

(6)C

(7)使焦炭充分燃烧

(8)AC

【解析】(1)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

占燃

(H+2Q^^0^+240；

占燃

(2)白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P<-5Q-2F=Q；烧杯中热水的作用一方

面是提供热量，另一方面是隔绝氧气；

(3)①处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，发生燃烧，③处白磷温度达到了着火点，但是隔绝

氧气，不燃烧，故对比图甲中①③处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触；

(4)图乙中a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，b处红磷与氧气接触，温度没有达到着

火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

(5)A、白磷燃烧放出热量，丫形管中的温度没有降低，不符合题意；

B、白磷燃烧消耗氧气，当氧气耗尽后，会导致白磷熄灭，符合题意；

C、着火点是物质的特性，不能被升高，不符合题意；

故选B；

(6)A、图1白磷温度达到了着火点，未燃烧，是因为没有与氧气接触，不符合题意；

B、图2白磷与氧气接触，未燃烧，是因为温度没有达到着火点，不符合题意；

C、若将图3中白磷换成红磷，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，符合题意；

故选C。

(7)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭充分燃烧；

(8)A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物可以使燃烧更旺，而不是隔绝空气，故选项

解释错误；

B、风助火威，是因为流动空气带来了更多的氧气，为燃料提供足够的氧气，故选项解释正确；

c、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故选项解释错误；

D、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着

火点时，木头就燃烧起来，故选项解释正确；

故选：AC。

25.（10分）人类的生产、生活离不开金属。请回答下列有关问题。

（1）家庭常备水银温度计测量体温。测量体温时，水银柱会上升，从微观角度解释产生该现象的原

因_________O

（2）乌铜是一种合金，广泛应用于制造高强度和高耐磨损的机械零件，其硬度比纯铜（填“大”或

“小”）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的性。

（3）新能源汽车常用锂电池提供动力，在化学反应中，锂原子容易（填“得到”或“失去”）电子形成

锂离子，锂离子的结构示意图为0锂可以通过A1与口2。在高温下发生置换反应得到，该反应的

化学方程式为o

（4）航天材料使用了大量的铝合金。铝具有优良的抗腐蚀性能，原因是―（用化学方程式表示）。

（5）我国高铁技术遥遥领先，其中钢轨材料含有金属铳。已知镒的金属活动性介于镁和锌之间，下列

试剂能够验证铁和镒的金属活动性强弱的是（填字母序号）。

A.铁、镒、硫酸锌溶液B.铁、锦、硫酸镁溶液C.铜、硫酸亚铁溶液、硫酸铳溶液

【答案】（1）温度升高、原子之间的间隔变大

（2）大延展

高温

22Al+3Li2O^6Li+Al2O3

（4）4A1+3O2=2A12O3

（5）A

【解析】（1）测量体温时，水银柱会上升，从微观角度解释产生该现象的原因：温度升高，原子之间

的间隔变大；

（2）乌铜是一种合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故其硬度比纯铜大；

乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；

（3）锂是3号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子核外电子排布为2、1,锂原

子最外层电子数为1,小于4,在化学反应中，容易失去最外层1个电子形成锂离子；故锂离子的核外

只有一个电子层，电子数为2,故锂离子结构示意图为：（+3）2；

置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故A1与Li2O在高温

高温

下发生置换反应得到Li和氧化铝，该反应的化学方程式为：2Al+3Li2O=6Li+Al2O3；

（4）铝具有优良的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，

在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：

4A1+3O2=2A12O3；

（5）A、已知锦的金属活动性介于镁和锌之间，锦能与硫酸锌反应生成硫酸镐和锌，有银白色固体析

出，说明锦比锌活泼，铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，可得出锦比铁活泼，符合

题意；

B、铁、镒均与硫酸镁不反应，均无明显现象，说明镁比铁、锦活泼，无法验证铁和锦的金属活动性顺

序，不符合题意；

C、铜和硫酸亚铁、硫酸镒均不反应，均无明显现象，说明铁、镐均比铜活泼，但是无法验证铁、镒的

金属活动性强弱，不符合题意。

故选Ao

26.（5分）液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代

表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示

意图如下。

2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、

二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第

一步。

甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯燃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电

池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。

（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是（写一种）。

（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和CO2。

（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为=

（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。

【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）

（2）水/区。）

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高

【解析】（1）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化

为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其

他某种可再生能源）；

（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加

氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（氏。）和CO2；

（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方

程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O=

（4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）

存，或便于运输，或安全性高。

27.（11分）特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指

导下，同学们开展了下列活动。

【界定任务】

（1）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易

供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据_

确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。

【建构模型】

老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锦酸钾的方法获得氧气。

（2）仪器a的名称：；仪器b的名称：o

（3）加热高锌酸钾制取氧气应选择的制取装置是（填字母序号），用过氧化氢制取氧气的化

学方程式为o

【模仿改造】

密封盖

加湿过滤仓反应仓

图1化学制氧机的原理图图2自制简易供氧器

化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化镒黑色粉末产生氧气。过碳酸钠

（2Na2CO3-3H2O2）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量

水，再先后加入过碳酸钠和二氧化镒，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓

底部导气管口有气泡冒出。

（4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据—

来判断产生氧气的速率。

（5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：。

（6）制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）

的方式，可能的原因有。

（7）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是=

A.原料是否价廉易得

B.所制气体的性质

C.反应速率是否适中

D.制得气体是否纯