中考化学教材同步复习第5单元化学方程式精讲

第五单元化学方程式第1页知识关键点·归纳第2页一、质量守恒定律(高频考点)1．概念：在化学改变中，参加反应各物质质量总和，________反应后生成各物质质量总和。等于第3页种类质量种类数目质量第4页种类

分子种类

第5页2．应用质量守恒定律时应注意(1)质量守恒定律只能解释化学改变，而不能解释物理改变。(2)质量守恒只强调“质量守恒”，不包含分子个数、体积等方面守恒。(3)“质量守恒”指参加化学反应各物质质量总和与生成各物质质量总和守恒，不包含未参加反应物质质量及参加化学反应但剩下物质质量，也不包含杂质。第6页3．质量守恒定律应用(1)利用质量守恒定律推断物质________组成。(2)确定物质__________。(3)利用质量守恒定律推断反应物或生成物质量及化学反应类型。(4)探究质量守恒定律内容。详见【试验方法指导】(5)利用质量守恒定律解释实际现象中质量改变。(6)配平化学方程式。元素化学式第7页二、化学方程式含义及书写(高频考点)1．含义(1)从质方面表示__________、_________和反应条件。(2)从量方面：微观表示反应物微粒和生成物微粒反应个数比；宏观表示反应物与生成物间质量比。反应物生成物第8页第9页3．书写化学方程式遵照标准(1)必须以___________为基础，绝不能凭空臆造实际上不存在化学反应。(2)必须恪守______________，式中“===”两边各原子数目必须_______。客观事实质量守恒定律相等第10页第11页【注意】(1)“配平有法，但无定法”。配平方法有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。最惯用、最简单方法是观察法。(2)条件“点燃”“△”“高温”不要混同。(3)假如生成物有气体且反应物中无气体，生成物中气体后应标注“↑”，反应物在溶液中进行时，生成物中有固体且反应物中没有固体，生成物中固体后应标注“↓”。(4)要养成良好习惯，开始是“——”最终才变成“===”，要准确到位，绝不能“丢三落四”或“画蛇添足”。第12页三、相关化学方程式计算(高频考点)1．计算依据：质量守恒定律，即各物质间有确定质量比。2．计算步骤：(设、写、找、列、答)(1)设：依据题意，设未知数(2)写：正确书写相关反应化学方程式(3)找：找出已知、待求量质量关系(4)列：列百分比式，求解(5)答：简明写出答案第13页3．几个题型(1)已知某一反应物或生成物质量，计算恰好完全反应时，另一个反应物或生成物质量。(2)含杂质(杂质不参加反应)反应物或生成物质量计算。(3)与化学式、溶液中溶质质量分数综累计算。第14页【注意】(1)化学方程式所表示是纯净物之间质量关系，当包括不纯物质质量时，应先将不纯物质量转化为纯净物质量，然后再代入化学方程式中计算；当包括到气体或液体体积作为已知量时，应将其转化为质量。(2)围绕化学方程式计算有三忌：一忌解题思绪未清楚就急忙动笔；二忌化学方程式不配平就进入计算程序；三忌已知量未分析明确就代入计算。第15页试验方法·指导第16页第17页2．质量守恒定律适用范围及验证质量守恒定律化学反应选择

(1)质量守恒定律只能应用于化学改变，不能应用于物理改变。

(2)质量守恒定律试验探究必备条件是：选择化学反应现象显著且没有气体生成药品，经过对比试验得出结论。3．有气体参加或生成试验装置要求假如所选择化学反应中有气体参加或生成，则应在密闭容器中进行。第18页4．试验现象分析应从三个方面着眼：一是化学反应现象(说明必定发生了化学反应)；二是天平平衡情况(说明化学反应前后质量关系)；三是假如反应后天平不平衡，对此现象解释(反应中是否有气体逸散，外界物质是否进入，如用气球搜集反应生成气体时浮力影响等)。第19页针对训练以下三个试验均为探究质量守恒定律试验，请回答：(1)A试验中锥形瓶内细沙作用是____________________________________，气球作用是______________________________________________________。预防燃烧时放出大量热使锥形瓶破裂预防瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，造成白烟冒出第20页

(2)C试验中反应化学方程式为________________________。一段时间后，观察C试验中烧杯内物质，看到现象是_________________________________________________。(3)依据试验现象能直接得出质量守恒定律结论试验是____(填字母)，不能直接得出正确结论试验中失败原因是_________________________________________________。(4)由以上试验说明，在探究质量守恒定律时，需注意是__________________________________________。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色ACB装置是敞口，反应生成二氧化碳逸散到空气中有气体参加或生成反应要在密闭容器中进行第21页三年中考·讲练第22页

质量守恒定律应用【例1】

(·云南)下列图为某反应微观示意图，以下说法正确是(

)A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应两种分子个数比为1∶1D第23页【解题思绪】本题考查质量守恒定律应用。了解质量守恒定律抓住“六个不变、两个一定改变、两个可能改变”。六个不变有：反应物、生成物总质量不变、元素种类不变、元素质量不变、原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变；两个一定改变有：物质种类一定改变、组成物质分子种类一定改变；两个可能改变有：分子总数可能改变、元素化合价可能改变。依据反应物与生成物特点来判断其反应基本类型。第24页

化学方程式意义及书写【例2】

(·曲靖)以下物质能发生反应，且化学方程式书写正确是(

)A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHC．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

D第25页【解题思绪】本题考查了化学方程式正确书写。化学方程式书写步骤为：(1)写出反应物、生成物化学式。(2)配平化学方程式。(3)标明化学反应条件并标出产物状态，把短线改为“===”。(4)一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注，标注是否恰当，四查反应条件是否标明。A中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B中化学反应不能发生，违反了客观事实；C中铜金属活动次序排在氢之后，不能置换出酸中氢。第26页

相关化学方程式计算【例3】

(·云南)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算：(1)生成氢气质量。(2)完全反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果保留到0.1%)

第27页【解题思绪】本题考查相关化学方程式计算。解相关化学方程式计算步骤：(1)先依据题意设相关所求量。