北京市朝阳区2024-2025学年高三下学期质量检测（一模）化学试题（解析版）

第1页/共1页北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学试卷2025.3(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合)。下列说法不正确的是化学键键能946193A.是非极性分子 B.氮原子的结构示意图为C.聚合氮转化为时吸收能量 D.键的键能大，化学性质稳定【答案】C【解析】【详解】A．中氮与氮之间为非极性键，N2分子是非极性分子，A正确；B．氮为7号元素，核外有7个电子，氮原子的结构示意图为，B正确；C．聚合氮(氮原子间以键结合)中N-N键能小，不稳定能量高，N2中的氮氮三键键能大，能量低，聚合氮转化为时放出能量，C错误；D．键能越大越稳定，键的键能大，化学性质稳定，D正确；答案选C。2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.的模型为 B.的电子云轮廓图为C.乙烯的结构简式为 D.过氧化钠的电子式为【答案】B【解析】【详解】A．水分子中心原子的价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A正确；B．的电子云轮廓图为球形，B错误；C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C正确；D．过氧化钠是离子化合物，由Na+和离子组成，电子式为，D正确；答案选B。3.下列说法不正确的是A.脱氧核糖核酸分子中含氢键和磷酯键B.采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质C.分子和分子结合生成的二肽不止一种D.利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂【答案】B【解析】【详解】A．DNA结构中存在碱基，碱基互补配对形成氢键，DNA中存在磷酯键，A正确；B．采用多次盐析和溶解可以分离和提纯蛋白质，变性是化学变化，会使蛋白质失去活性，B错误；C．分子和分子结合生成两种二肽，C正确；D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，生成的高级脂肪酸盐用来生产肥皂，D正确；答案选B。4.将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列说法不正确的是A.漂白粉的有效成分是B.溶液比漂白粉溶液更稳定C.漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能D.由于，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉的主要成分为CaCl2和，其中有效成分是，A正确；B．不稳定见光分解，B错误；C．HClO氧化性更强，消毒效果更好，HClO酸性小于H2CO3，漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能，C正确；D．漂白粉中含有ClO-离子，洁厕剂含盐酸，二者混合发生反应，Cl2有毒，D正确；答案选B。5.利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是A.镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈B.镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变C.铁片上析出铜的反应为D.以溶液为电镀液，可使镀层光亮【答案】C【解析】【分析】铁上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，含有Cu2+的溶液做电镀液，阳极上铜失去电子形成铜离子，阴极上铜离子得到电子形成铜单质。【详解】A．铁片上的油污可以用NaOH溶液清洗，铁锈可以用盐酸清洗，A正确；B．阳极上铜失去电子形成铜离子，阴极上铜离子得到电子形成铜单质，溶液中铜离子浓度基本不变，B正确；C．电解池中，铁不能直接置换出铜单质，析出铜的反应为Cu2++2e-=Cu，C错误；D．以溶液为电镀液，溶液中的Cu2+浓度更小，可使镀层更光亮，D正确；答案选C。6.可用于反应机理研究。①将氯气通入双氧水中：②用示踪技术研究①的反应历程是：下列说法不正确的是A.与分子的中子数不同 B.分子中含极性键和非极性键C.与水混溶，能与水形成氢键 D.①中中键断裂【答案】D【解析】【详解】A．一个含有16个中子，一个分子含有20个中子数，二者的中子数不同，A正确；B．分子的结构式为H-O-O-H，含H-O极性键和O-O非极性键，B正确；C．和H2O之间能形成氢键，与水互溶，C正确；D．由反应机理可知，反应过程中没有O-O键断裂，D错误；答案选D。7.下列方程式与所给事实不相符的是A.酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀：B.硝酸工业中的催化氧化：C.常温下，醋酸溶液的为D.浓硝酸清洗试管壁上的银镜：【答案】A【解析】【详解】A．酸性条件下钢铁的析氢腐蚀中，阴极反应应为溶液中的H⁺得电子生成H₂，即，A不相符；B．硝酸工业中，氨催化氧化反应为：，B相符；C．若醋酸是强酸，完全电离时该浓度的醋酸溶液的，而醋酸溶液的为，说明醋酸部分电离：，C相符；D．浓硝酸与银反应的方程式为：，浓硝酸既作酸又作氧化剂，并且还原产物为，D相符；故选A。8.有机物Y是一种药物中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是A.X中含配位键 B.可用溶液实现④C.F水解可得到E D.有机物Y的合成过程中进行了官能团保护【答案】C【解析】【分析】E是苯胺，一定条件下与乙酸作用得到乙酰苯胺，乙酰苯胺与乙酸酐在催化剂作用下发生取代反应②，得到F和CH3COOH，F在盐酸作用下酰胺基水解得到X，X在碱性条件下得到Y。【详解】A．X的结构简式为，类似于NH4Cl，存在配位键，N提供孤电子对，H+提供空轨道，A正确；B．反应④由转化为，需要碱性条件下进行，可以用NaOH溶液实现，B正确；C．F的结构简式为，水解得到，不能得到E，C错误；D．由E到Y的过程，涉及到氨基被保护，D正确；答案选C。9.下列事实不能用电负性解释的是A.氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键B.熔点：干冰<石英C.酸性：D.与发生加成反应的产物是不是【答案】B【解析】【详解】A．氯与钠电负性差值大于1.7形成离子键，氯与氢电负性差值小于1.7形成共价键，能用电负性解释，A不符合题意；B．干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有关，共价键键能远大于分子间作用力，干冰的熔点小于石英，不能用电负性解释，B符合题意；C．F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强，酸性更强，能用电负性解释，C不符合题意；D．中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物，能用电负性解释，D不符合题意；答案选B。10.下列实验对应的操作中，合理的是

A．检验溴乙烷与反应后的B．测钠与水反应后溶液C．验证铜与浓硫酸反应生成D．配制一定物质的量浓度的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．检验溴乙烷与反应后的需要先用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A不合理；B．测溶液的值不能将pH试纸直接插入溶液中，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，B不合理；C．应该将铜与浓硫酸反应后的溶液倒入水中，并用玻璃棒搅拌，C不合理；D．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，液面离刻度线约1cm时，眼睛平视，用胶头滴管滴加至液体凹液面最低与刻度线相平，D合理；答案选D。11.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。下列说法不正确的是A.的反应是加聚反应B.聚合物P存在顺式异构体C.P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂D.Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构【答案】C【解析】【详解】A．的反应是酯基之间的碳碳双键进行1，4—加聚反应，故A正确；B．聚合物P存在顺式异构体即酯基所连基团在碳碳双键同侧结构，故B正确；C．P解聚为Y时，P中的碳碳双键发生断裂，生成两个碳碳双键，故C错误；D．两分子或多分子Y利用碳碳双键进行加成反应，可以形成环状结构，故D正确；答案选C。12.将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是A.X为初始原料B.体现了氧化性和酸性氧化物的性质C.图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应D.升高温度，的平衡常数增大【答案】C【解析】【分析】以为初始原料构建化学链的原理为：先利用将和转化为和，还原为单质Fe，生成的被CaO吸收转化为，分离后提供能量使重新分解为和CaO，CaO循环使用，在能量作用与Fe重新转化为和，循环使用，实现的分离提纯转化，据此分析解答。【详解】A．根据分析，初始原料X为，A正确；B．在整个转化过程中，既表现出氧化性，可氧化Fe生成Fe2O3，又体现了酸性氧化物的性质，可与碱性氧化物CaO反应生成盐，B正确；C．虽然的，说明此反应为吸热反应，但体系中还涉及的还原、Fe的氧化等过程，并非所有氧化还原反应均为吸热反应，C错误；D．根据反应可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，根据，得到平衡常数增大，D正确；故答案为：C。13.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。下列说法不正确的是A.向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成B.“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出C.母液1吸氨后，发生D.“冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解【答案】B【解析】【分析】饱和食盐水先吸氨气，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3煅烧得到Na2CO3，母液再通入氨气，冷析出氯化铵，溶液再加NaCl固体析出NH4Cl，母液2循环利用。【详解】A．NH3溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成，A正确；B．NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于的直接析出，B错误；C．母液1中存在离子，吸氨后，发生，C正确；D．“冷析”过程析出，降低了Cl-的浓度，有利于“盐析”时补加的固体溶解，D正确；答案选B。14.依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的①向固体中加入一定量的溶液，测得随时间变化如图所示；②不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化。资料：。下列分析正确的是A.把转化为的原因是要减小的浓度B.反应a正向进行，需满足C.溶液的不变时，反应a达到平衡状态D.①中加入溶液后，始终存在：【答案】C【解析】【详解】A．不和酸反应，能够溶于酸，把转化为原因是有利于去除水垢，A错误；B．反应a的平衡常数K=，反应a正向进行，需满足，B错误；C．随着反应a的进行，减小，水解平衡逆向移动，溶液pH下降，当溶液的不变时，说明反应达到平衡，当溶液的不变时，不变，说明反应a达到平衡状态，C正确；D．①中加入溶液后，始终存在电荷守恒：，D错误；故选C。第二部分本部分共5题，共58分。15.碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。（1）能测定含碳化合物的骨架结构。在基态原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。（2）我国科学家利用与等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。①第一电离能由大到小的顺序为_____。②的键是由碳的_____轨道与氯的轨道重叠形成键。（3）早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层状结构(虚线所示部分为其晶胞，如图c所示)。①石墨晶胞所含碳原子数为_____。②金刚石的密度为，晶胞形状为立方体，边长为，阿伏加德罗常数的值为_____(用含的关系式表示)。（4）碳在物质转化中起着重要作用。与较难发生反应：，加碳生成可使反应得以进行。解释加碳反应更易进行的原因：_____。【答案】（1）2（2）①.②.1个杂化（3）①.4②.（4）C和生成并放热，使反应趋势变大(碳与反应生成放出热量，使体系温度升高，同时降低，均促进反应正向进行)【解析】【小问1详解】基态原子核外有6个电子，电子排布式为1s22s22p2，核外存在2对自旋相反的电子；【小问2详解】①同周期从左到右第一电离能有增大趋势，故第一电离能Cl>Mg>Na；②CCl4的中心原子为C，价层电子对数为4+，孤电子对为0，杂化方式为sp3杂化，C−Cl键是由碳的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键；【小问3详解】①图c为石墨的晶胞，内部有1个C原子，面上有2个C原子，棱上有4个C原子，顶角有8个C原子，C原子个数为1+2；②金刚石晶胞中C原子数为4+8+6=8，质量为，体积为(a×10-7)3cm3，根据密度公式，NA=；【小问4详解】，∆S<0，反应难以自发进行，加碳生成CO，放出热量，使温度升高，总反应趋势变大，同时消耗了O2，使平衡正向进行。16.硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。（1）方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备S，反应如下：i．ii．①制备S的总反应的热化学方程式是_____。②反应ⅰ可能发生在分子与分子之间。将气体通入稀硫酸中，反应ⅰ不能发生。稀硫酸中不存在分子的原因是_____。③针对反应i进行研究：初始的物质的量均为，按不同比值进行反应。充分反应后，的物质的量的变化如图所示，解释二者变化的原因：_____。（2）方法二：利用产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。①加入少量，能持续生成S，结合有关反应解释原因：_____。②代表或中的一种。X是_____。③由光直接驱动的化学反应是_____(用一个完整的离子方程式表示)。【答案】（1）①.②.完全电离③.随增大，浓将S氧化为（2）①.不断循环转化②.③.3I-++2H++【解析】【小问1详解】①根据盖斯定律，制备S的总反应=反应i+反应ii，∆H=∆H1+∆H2，热化学方程式为：；②硫酸为强酸，在溶液中完全电离，不存在H2SO4分子；③由图可知，越大，SO2越多，S越少，原因是浓硫酸有强氧化性，能把S氧化为SO2，答案是：随增大，浓将S氧化为；【小问2详解】装置右侧电极在光照条件下I-失去电子生成，发生氧化反应，为负极，左侧为正极，电极上X生成Y，发生还原反应；①加入KI，电离出I-离子，发生反应，I-和不断循环转化；能持续生成S；②由分析可知，X到Y发生还原反应，X为，Y为；③在光照条件下，反应物有I-和，生成物有和，在酸性条件下的总反应方程式为：3I-++2H++。17.抗癌药物的中间体Q、有机物L的合成路线如下。已知：i．ii．(表示烃基或氢)（1）的化学方程式是_____。（2）关于的反应：①D中官能团的名称是_____。②E的结构简式是_____。（3）L分子中含苯环。下列说法正确的是_____。a．L分子中含羧基，Q分子中含手性碳原子b．G可以通过缩聚反应生成高聚物c．、均可与酸反应（4）X的核磁共振氢谱有两组峰。①M分子中除苯环外，还有一个含氮原子的五元环。M的结构简式是_____。②Y的结构简式是_____。③在生成Q时，在W分子中用虚线标出断裂的化学键(如：)：_____。【答案】（1）（2）①.酮羰基、酯基②.（3）abc（4）①.②.③.【解析】【分析】A与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得到B为乙酸乙酯，A为乙酸，B自身反应得到D和乙醇，D与在碱性条件下反应生成E，E与反应得到J，根据J的结构即E的分子式，可以推断E的结构简式为：，J中的酯基水解再酸化得到L，L的结构简式为：；G还原得到Z，由Z的分子式可知，Z的结构简式为：；F到X发生取代反应，根据X分子式可推知X的结构简式为：，X与Z反应得到M，M分子中除苯环外，还有一个含氮原子的五元环，M的结构简式为：，M与Y反应失去H2O得到K，K与反应得到W，根据W的分子式推知Y有一个C原子，为HCHO，结合Q的结构简式，可知K的结构简式为：，W的结构简式为：，W在碱性条件下水解，酯基和酰胺基水解最终得到Q。【小问1详解】A为乙酸，与乙醇在浓硫酸作用下加热得到乙酸乙酯，化学方程式为：；【小问2详解】①D中官能团有酮羰基、酯基；②D到E发生取代反应，E的结构简式为：；【小问3详解】L结构简式为：；a．L中有羧基，Q中有手性碳原子，a正确；b．G的结构中有羧基和氨基，可以通过缩聚反应生成高聚物，b正确；c．有氨基，具有碱性，、均可与酸反应，c正确；答案选abc；【小问4详解】①经过分析，M的结构简式为：；②Y为甲醛，结构简式为HCHO；③W在碱性条件下水解，酰胺基和酯基均水解，断裂的化学键位置为：。18.是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为，含少量等)生产的过程如下。资料：i．生成，开始沉淀时，沉淀完全时ii．生成，开始沉淀时，沉淀完全时（1）碱浸①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是_____。②溶解的化学方程式是_____。（2）酸浸取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是_____。②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是_____。（3）还原用离子方程式表示的作用：_____。（4）用溶液制备保持反应温度不变，将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并记录变化(如下图)。经检测时段产生。①白色沉淀是_____。时段，减小，有红褐色物质产生。②减小，促进正向移动，应增大，但时段体系基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因_____。【答案】（1）①.增大烧渣的接触面积，提高反应速率②.（2）①.浓度增大，铁精粉与酸反应的速率加快②.硫酸浓度增大，铁的硫酸盐析出，覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行（3）（4）①.②.产生的速率与产生的速率基本相同，基本不变【解析】【分析】黄铁矿烧渣(主要成分为，含少量等)用NaOH碱浸除去SiO2和Al2O3，铁精粉为铁的氧化物，加入硫酸酸浸得到含有Fe2+和Fe3+的溶液B，再加入FeS2还原把Fe3+还原为Fe2+，溶液C经过铁粉精制最终得到FeSO4溶液。【小问1详解】①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是增大烧渣的接触面积，提高反应速率；②Al2O3为两性氧化物，能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为：；【小问2详解】①由图可知，浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大，原因是随硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，铁精粉与酸反应的速率加快；②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率减小，原因是：硫酸浓度增大，铁的硫酸盐达到饱和析出，覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行；【小问3详解】加入FeS2还原Fe3+为Fe2+，S元素被氧化为硫酸根离子，根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒，反应的离子方程式为：；【小问4详解】①将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀为Fe(OH)2；②时段内，存在电离平衡和氧化反应：，，电离产生的速率与氧化反应产生的速率基本相同，基本不变。19.实验小组探究对测定含量的影响。（1）理论分析依据元素周期律，半径大，较易_____电子，有还原性，可能影响测定结果。（2）比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验：取少量，加入物质A的溶液，A是_____。经检验，证实了的还原性强于。（3）探究不同条件下能否被氧化实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。实验编号溶液X试纸颜色I溶液无明显变化Ⅱ饱和溶液无明显变化Ⅲ溶液滴无明显变化Ⅳ溶液滴试纸变蓝①根据该实验，可以得出的结论是_____。②探究浓度对反应的影响，设计实验_____(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。（4）根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：_____。（5）应用：测定水样(含)中的含量