北京市朝阳区2024-2025学年高三下学期质量检测(一模)化学试题(解析版)_第1页
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第1页/共1页北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学试卷2025.3(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量:第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合)。下列说法不正确的是化学键键能946193A.是非极性分子 B.氮原子的结构示意图为C.聚合氮转化为时吸收能量 D.键的键能大,化学性质稳定【答案】C【解析】【详解】A.中氮与氮之间为非极性键,N2分子是非极性分子,A正确;B.氮为7号元素,核外有7个电子,氮原子的结构示意图为,B正确;C.聚合氮(氮原子间以键结合)中N-N键能小,不稳定能量高,N2中的氮氮三键键能大,能量低,聚合氮转化为时放出能量,C错误;D.键能越大越稳定,键的键能大,化学性质稳定,D正确;答案选C。2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.的模型为 B.的电子云轮廓图为C.乙烯的结构简式为 D.过氧化钠的电子式为【答案】B【解析】【详解】A.水分子中心原子的价电子对数为4,VSEPR模型为四面体形,A正确;B.的电子云轮廓图为球形,B错误;C.乙烯的官能团是碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,C正确;D.过氧化钠是离子化合物,由Na+和离子组成,电子式为,D正确;答案选B。3.下列说法不正确的是A.脱氧核糖核酸分子中含氢键和磷酯键B.采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质C.分子和分子结合生成的二肽不止一种D.利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂【答案】B【解析】【详解】A.DNA结构中存在碱基,碱基互补配对形成氢键,DNA中存在磷酯键,A正确;B.采用多次盐析和溶解可以分离和提纯蛋白质,变性是化学变化,会使蛋白质失去活性,B错误;C.分子和分子结合生成两种二肽,C正确;D.油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应,生成的高级脂肪酸盐用来生产肥皂,D正确;答案选B。4.将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉:。下列说法不正确的是A.漂白粉的有效成分是B.溶液比漂白粉溶液更稳定C.漂白粉与水和空气中的反应产生,更有利于发挥消毒功能D.由于,漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用【答案】B【解析】【详解】A.漂白粉的主要成分为CaCl2和,其中有效成分是,A正确;B.不稳定见光分解,B错误;C.HClO氧化性更强,消毒效果更好,HClO酸性小于H2CO3,漂白粉与水和空气中的反应产生,更有利于发挥消毒功能,C正确;D.漂白粉中含有ClO-离子,洁厕剂含盐酸,二者混合发生反应,Cl2有毒,D正确;答案选B。5.利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是A.镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈B.镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变C.铁片上析出铜的反应为D.以溶液为电镀液,可使镀层光亮【答案】C【解析】【分析】铁上镀铜,铁做阴极,铜做阳极,含有Cu2+的溶液做电镀液,阳极上铜失去电子形成铜离子,阴极上铜离子得到电子形成铜单质。【详解】A.铁片上的油污可以用NaOH溶液清洗,铁锈可以用盐酸清洗,A正确;B.阳极上铜失去电子形成铜离子,阴极上铜离子得到电子形成铜单质,溶液中铜离子浓度基本不变,B正确;C.电解池中,铁不能直接置换出铜单质,析出铜的反应为Cu2++2e-=Cu,C错误;D.以溶液为电镀液,溶液中的Cu2+浓度更小,可使镀层更光亮,D正确;答案选C。6.可用于反应机理研究。①将氯气通入双氧水中:②用示踪技术研究①的反应历程是:下列说法不正确的是A.与分子的中子数不同 B.分子中含极性键和非极性键C.与水混溶,能与水形成氢键 D.①中中键断裂【答案】D【解析】【详解】A.一个含有16个中子,一个分子含有20个中子数,二者的中子数不同,A正确;B.分子的结构式为H-O-O-H,含H-O极性键和O-O非极性键,B正确;C.和H2O之间能形成氢键,与水互溶,C正确;D.由反应机理可知,反应过程中没有O-O键断裂,D错误;答案选D。7.下列方程式与所给事实不相符的是A.酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀:B.硝酸工业中的催化氧化:C.常温下,醋酸溶液的为D.浓硝酸清洗试管壁上的银镜:【答案】A【解析】【详解】A.酸性条件下钢铁的析氢腐蚀中,阴极反应应为溶液中的H⁺得电子生成H₂,即,A不相符;B.硝酸工业中,氨催化氧化反应为:,B相符;C.若醋酸是强酸,完全电离时该浓度的醋酸溶液的,而醋酸溶液的为,说明醋酸部分电离:,C相符;D.浓硝酸与银反应的方程式为:,浓硝酸既作酸又作氧化剂,并且还原产物为,D相符;故选A。8.有机物Y是一种药物中间体,其合成路线如下:下列说法不正确的是A.X中含配位键 B.可用溶液实现④C.F水解可得到E D.有机物Y的合成过程中进行了官能团保护【答案】C【解析】【分析】E是苯胺,一定条件下与乙酸作用得到乙酰苯胺,乙酰苯胺与乙酸酐在催化剂作用下发生取代反应②,得到F和CH3COOH,F在盐酸作用下酰胺基水解得到X,X在碱性条件下得到Y。【详解】A.X的结构简式为,类似于NH4Cl,存在配位键,N提供孤电子对,H+提供空轨道,A正确;B.反应④由转化为,需要碱性条件下进行,可以用NaOH溶液实现,B正确;C.F的结构简式为,水解得到,不能得到E,C错误;D.由E到Y的过程,涉及到氨基被保护,D正确;答案选C。9.下列事实不能用电负性解释的是A.氯与钠形成离子键,氯与氢形成共价键B.熔点:干冰<石英C.酸性:D.与发生加成反应的产物是不是【答案】B【解析】【详解】A.氯与钠电负性差值大于1.7形成离子键,氯与氢电负性差值小于1.7形成共价键,能用电负性解释,A不符合题意;B.干冰为分子晶体,熔沸点和分子间作用力有关,石英为共价晶体,熔沸点和共价键键能大小有关,共价键键能远大于分子间作用力,干冰的熔点小于石英,不能用电负性解释,B符合题意;C.F和Cl都是吸电子基,F的电负性大于Cl,吸引电子能力更强,使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强,酸性更强,能用电负性解释,C不符合题意;D.中存在C=O键,O的电负性大于C,O呈部分负电性、C呈部分正电性,与HCN发生加成反应时,O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合,得到产物,能用电负性解释,D不符合题意;答案选B。10.下列实验对应的操作中,合理的是

A.检验溴乙烷与反应后的B.测钠与水反应后溶液C.验证铜与浓硫酸反应生成D.配制一定物质的量浓度的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.检验溴乙烷与反应后的需要先用硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,A不合理;B.测溶液的值不能将pH试纸直接插入溶液中,应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,B不合理;C.应该将铜与浓硫酸反应后的溶液倒入水中,并用玻璃棒搅拌,C不合理;D.配制一定物质的量浓度的溶液定容时,液面离刻度线约1cm时,眼睛平视,用胶头滴管滴加至液体凹液面最低与刻度线相平,D合理;答案选D。11.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P,该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y,如下图所示。下列说法不正确的是A.的反应是加聚反应B.聚合物P存在顺式异构体C.P解聚为Y时,P中的碳碳双键未发生断裂D.Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构【答案】C【解析】【详解】A.的反应是酯基之间的碳碳双键进行1,4—加聚反应,故A正确;B.聚合物P存在顺式异构体即酯基所连基团在碳碳双键同侧结构,故B正确;C.P解聚为Y时,P中的碳碳双键发生断裂,生成两个碳碳双键,故C错误;D.两分子或多分子Y利用碳碳双键进行加成反应,可以形成环状结构,故D正确;答案选C。12.将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链,实现。下列说法不正确的是A.X为初始原料B.体现了氧化性和酸性氧化物的性质C.图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应D.升高温度,的平衡常数增大【答案】C【解析】【分析】以为初始原料构建化学链的原理为:先利用将和转化为和,还原为单质Fe,生成的被CaO吸收转化为,分离后提供能量使重新分解为和CaO,CaO循环使用,在能量作用与Fe重新转化为和,循环使用,实现的分离提纯转化,据此分析解答。【详解】A.根据分析,初始原料X为,A正确;B.在整个转化过程中,既表现出氧化性,可氧化Fe生成Fe2O3,又体现了酸性氧化物的性质,可与碱性氧化物CaO反应生成盐,B正确;C.虽然的,说明此反应为吸热反应,但体系中还涉及的还原、Fe的氧化等过程,并非所有氧化还原反应均为吸热反应,C错误;D.根据反应可知,该反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,根据,得到平衡常数增大,D正确;故答案为:C。13.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。下列说法不正确的是A.向饱和食盐水中先通入再持续通入,有利于生成B.“碳酸化”过程放出大量的热,有利于提高碳酸化的速率和的直接析出C.母液1吸氨后,发生D.“冷析”过程析出,有利于“盐析”时补加的固体溶解【答案】B【解析】【分析】饱和食盐水先吸氨气,再加CO2碳酸化,得到NaHCO3沉淀,过滤,将NaHCO3煅烧得到Na2CO3,母液再通入氨气,冷析出氯化铵,溶液再加NaCl固体析出NH4Cl,母液2循环利用。【详解】A.NH3溶解度大于CO2,且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2,故向饱和食盐水中先通入再持续通入,有利于生成,A正确;B.NaHCO3的溶解度随温度升高而增大,“碳酸化”过程放出大量的热,不利于的直接析出,B错误;C.母液1中存在离子,吸氨后,发生,C正确;D.“冷析”过程析出,降低了Cl-的浓度,有利于“盐析”时补加的固体溶解,D正确;答案选B。14.依据反应,实验模拟去除锅炉水垢中的①向固体中加入一定量的溶液,测得随时间变化如图所示;②不变时,过滤。向滤渣中加入过量盐酸,产生气泡,固体溶解,取清液加入溶液,无明显变化。资料:。下列分析正确的是A.把转化为的原因是要减小的浓度B.反应a正向进行,需满足C.溶液的不变时,反应a达到平衡状态D.①中加入溶液后,始终存在:【答案】C【解析】【详解】A.不和酸反应,能够溶于酸,把转化为原因是有利于去除水垢,A错误;B.反应a的平衡常数K=,反应a正向进行,需满足,B错误;C.随着反应a的进行,减小,水解平衡逆向移动,溶液pH下降,当溶液的不变时,说明反应达到平衡,当溶液的不变时,不变,说明反应a达到平衡状态,C正确;D.①中加入溶液后,始终存在电荷守恒:,D错误;故选C。第二部分本部分共5题,共58分。15.碳元素具有丰富的化学性质,碳及其化合物有着广泛的应用。(1)能测定含碳化合物的骨架结构。在基态原子中,核外存在_____对自旋相反的电子。(2)我国科学家利用与等活泼金属反应合成了金刚石,为金刚石的合成提供了重要的研究思路。①第一电离能由大到小的顺序为_____。②的键是由碳的_____轨道与氯的轨道重叠形成键。(3)早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞,图b为石墨的层状结构(虚线所示部分为其晶胞,如图c所示)。①石墨晶胞所含碳原子数为_____。②金刚石的密度为,晶胞形状为立方体,边长为,阿伏加德罗常数的值为_____(用含的关系式表示)。(4)碳在物质转化中起着重要作用。与较难发生反应:,加碳生成可使反应得以进行。解释加碳反应更易进行的原因:_____。【答案】(1)2(2)①.②.1个杂化(3)①.4②.(4)C和生成并放热,使反应趋势变大(碳与反应生成放出热量,使体系温度升高,同时降低,均促进反应正向进行)【解析】【小问1详解】基态原子核外有6个电子,电子排布式为1s22s22p2,核外存在2对自旋相反的电子;【小问2详解】①同周期从左到右第一电离能有增大趋势,故第一电离能Cl>Mg>Na;②CCl4的中心原子为C,价层电子对数为4+,孤电子对为0,杂化方式为sp3杂化,C−Cl键是由碳的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键;【小问3详解】①图c为石墨的晶胞,内部有1个C原子,面上有2个C原子,棱上有4个C原子,顶角有8个C原子,C原子个数为1+2;②金刚石晶胞中C原子数为4+8+6=8,质量为,体积为(a×10-7)3cm3,根据密度公式,NA=;【小问4详解】,∆S<0,反应难以自发进行,加碳生成CO,放出热量,使温度升高,总反应趋势变大,同时消耗了O2,使平衡正向进行。16.硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。(1)方法一:将硫化氢气体通入浓硫酸中制备S,反应如下:i.ii.①制备S的总反应的热化学方程式是_____。②反应ⅰ可能发生在分子与分子之间。将气体通入稀硫酸中,反应ⅰ不能发生。稀硫酸中不存在分子的原因是_____。③针对反应i进行研究:初始的物质的量均为,按不同比值进行反应。充分反应后,的物质的量的变化如图所示,解释二者变化的原因:_____。(2)方法二:利用产生硫,装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。①加入少量,能持续生成S,结合有关反应解释原因:_____。②代表或中的一种。X是_____。③由光直接驱动的化学反应是_____(用一个完整的离子方程式表示)。【答案】(1)①.②.完全电离③.随增大,浓将S氧化为(2)①.不断循环转化②.③.3I-++2H++【解析】【小问1详解】①根据盖斯定律,制备S的总反应=反应i+反应ii,∆H=∆H1+∆H2,热化学方程式为:;②硫酸为强酸,在溶液中完全电离,不存在H2SO4分子;③由图可知,越大,SO2越多,S越少,原因是浓硫酸有强氧化性,能把S氧化为SO2,答案是:随增大,浓将S氧化为;【小问2详解】装置右侧电极在光照条件下I-失去电子生成,发生氧化反应,为负极,左侧为正极,电极上X生成Y,发生还原反应;①加入KI,电离出I-离子,发生反应,I-和不断循环转化;能持续生成S;②由分析可知,X到Y发生还原反应,X为,Y为;③在光照条件下,反应物有I-和,生成物有和,在酸性条件下的总反应方程式为:3I-++2H++。17.抗癌药物的中间体Q、有机物L的合成路线如下。已知:i.ii.(表示烃基或氢)(1)的化学方程式是_____。(2)关于的反应:①D中官能团的名称是_____。②E的结构简式是_____。(3)L分子中含苯环。下列说法正确的是_____。a.L分子中含羧基,Q分子中含手性碳原子b.G可以通过缩聚反应生成高聚物c.、均可与酸反应(4)X的核磁共振氢谱有两组峰。①M分子中除苯环外,还有一个含氮原子的五元环。M的结构简式是_____。②Y的结构简式是_____。③在生成Q时,在W分子中用虚线标出断裂的化学键(如:):_____。【答案】(1)(2)①.酮羰基、酯基②.(3)abc(4)①.②.③.【解析】【分析】A与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得到B为乙酸乙酯,A为乙酸,B自身反应得到D和乙醇,D与在碱性条件下反应生成E,E与反应得到J,根据J的结构即E的分子式,可以推断E的结构简式为:,J中的酯基水解再酸化得到L,L的结构简式为:;G还原得到Z,由Z的分子式可知,Z的结构简式为:;F到X发生取代反应,根据X分子式可推知X的结构简式为:,X与Z反应得到M,M分子中除苯环外,还有一个含氮原子的五元环,M的结构简式为:,M与Y反应失去H2O得到K,K与反应得到W,根据W的分子式推知Y有一个C原子,为HCHO,结合Q的结构简式,可知K的结构简式为:,W的结构简式为:,W在碱性条件下水解,酯基和酰胺基水解最终得到Q。【小问1详解】A为乙酸,与乙醇在浓硫酸作用下加热得到乙酸乙酯,化学方程式为:;【小问2详解】①D中官能团有酮羰基、酯基;②D到E发生取代反应,E的结构简式为:;【小问3详解】L结构简式为:;a.L中有羧基,Q中有手性碳原子,a正确;b.G的结构中有羧基和氨基,可以通过缩聚反应生成高聚物,b正确;c.有氨基,具有碱性,、均可与酸反应,c正确;答案选abc;【小问4详解】①经过分析,M的结构简式为:;②Y为甲醛,结构简式为HCHO;③W在碱性条件下水解,酰胺基和酯基均水解,断裂的化学键位置为:。18.是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为,含少量等)生产的过程如下。资料:i.生成,开始沉淀时,沉淀完全时ii.生成,开始沉淀时,沉淀完全时(1)碱浸①烧渣在碱浸前需粉碎,其作用是_____。②溶解的化学方程式是_____。(2)酸浸取相同质量铁精粉,酸浸相同时间,测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。①浓度低于,随浓度增大,铁浸出率增大的原因是_____。②浓度高于,随浓度增大,铁浸出率降低的可能原因是_____。(3)还原用离子方程式表示的作用:_____。(4)用溶液制备保持反应温度不变,将溶液加入到溶液(略过量)中,产生白色沉淀,并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并记录变化(如下图)。经检测时段产生。①白色沉淀是_____。时段,减小,有红褐色物质产生。②减小,促进正向移动,应增大,但时段体系基本不变。结合有关反应,从反应速率的角度解释原因_____。【答案】(1)①.增大烧渣的接触面积,提高反应速率②.(2)①.浓度增大,铁精粉与酸反应的速率加快②.硫酸浓度增大,铁的硫酸盐析出,覆盖在铁精粉的表面,阻碍反应进行(3)(4)①.②.产生的速率与产生的速率基本相同,基本不变【解析】【分析】黄铁矿烧渣(主要成分为,含少量等)用NaOH碱浸除去SiO2和Al2O3,铁精粉为铁的氧化物,加入硫酸酸浸得到含有Fe2+和Fe3+的溶液B,再加入FeS2还原把Fe3+还原为Fe2+,溶液C经过铁粉精制最终得到FeSO4溶液。【小问1详解】①烧渣在碱浸前需粉碎,其作用是增大烧渣的接触面积,提高反应速率;②Al2O3为两性氧化物,能溶于NaOH溶液,反应的化学方程式为:;【小问2详解】①由图可知,浓度低于,随浓度增大,铁浸出率增大,原因是随硫酸浓度增大,氢离子浓度增大,铁精粉与酸反应的速率加快;②浓度高于,随浓度增大,铁浸出率减小,原因是:硫酸浓度增大,铁的硫酸盐达到饱和析出,覆盖在铁精粉的表面,阻碍反应进行;【小问3详解】加入FeS2还原Fe3+为Fe2+,S元素被氧化为硫酸根离子,根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒,反应的离子方程式为:;【小问4详解】①将溶液加入到溶液(略过量)中,产生白色沉淀为Fe(OH)2;②时段内,存在电离平衡和氧化反应:,,电离产生的速率与氧化反应产生的速率基本相同,基本不变。19.实验小组探究对测定含量的影响。(1)理论分析依据元素周期律,半径大,较易_____电子,有还原性,可能影响测定结果。(2)比较与的还原性为测定条件的选择提供参考,设计实验:取少量,加入物质A的溶液,A是_____。经检验,证实了的还原性强于。(3)探究不同条件下能否被氧化实验:向溶液中加入溶液X,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体,结果如下。实验编号溶液X试纸颜色I溶液无明显变化Ⅱ饱和溶液无明显变化Ⅲ溶液滴无明显变化Ⅳ溶液滴试纸变蓝①根据该实验,可以得出的结论是_____。②探究浓度对反应的影响,设计实验_____(填实验操作和现象)。综合,一定酸性时,证实浓度高更易被氧化。(4)根据的结果,进一步探究对测定的影响。实验如下:把溶液分别加入到实验后的混合液中,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。滤出中沉淀,分别加入稀硫酸,沉淀均溶解,取少量溶液加入溶液,溶液变红。解释实验b中产生的原因:_____。(5)应用:测定水样(含)中的含量

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