湖南省一起考大联考2025届高三下学期二模考试化学试题

2025届高三“一起考”大联考(模拟二)化(时量：75分钟学满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理的表述，错误的是()A.淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量B.谷氨酸钠(味精)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂D.在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对2.化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是()A.二氧化硅的分子式：SiO₂3.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是()A.浓硫酸在运输和储存时要张贴标志B.利用CuSO₄溶液除去电石制C₂H₂中混有的H₂S、PH₃气体C.向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，c(Cl-)不变D.重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器4.化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是A.用铁氰化钾检验FeSO₄溶液中的Fe²+:K₃[Fe(CN)₆]+FeSO₄—KFe[Fe(CN)₆]↓+B.H₂O₂使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO7+H₂O₂+6H+—2Mn²++30₂个+4H₂OD.苯酚钠溶液中通入少量CO₂:阅读下面一段材料，据此回答5～7题：离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613℃,有的较低，如NH₄NO₃、Ca(H₂PO₄)2的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C₂H₅NH₃NO₃的熔点只有12℃,比NH₄NO₃低了158℃!大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根(AlCI₇)、六氟磷酸根(PF₆)基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是5.下列说法正确的是()6.有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是A.咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同B.1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大D.PF₆的空间结构为正八面体B.四氟合硼酸四甲基铵[(CH₃)₄N+BF]相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵C.咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现法为D.用碳酸二甲酯()代替Y,另一生成产物为CH₃OH池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是()A.当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用C.该印刷纸电池的总反应为2Zn+O₂——2ZnOZ水D.若外电路转移2mmol电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃,杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合X所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：下列有关说法不正确的是A.滤渣①的成分可能有Fe(OH)₃、SiO₂、CaSO₄B.调pH为5的X宜用Zn(OH)₂、NH₃·H₂O,不能用Ca(OH)₂等强碱C.加入KMnO₄发生的反应为3Fe²++MnO7+7H₂O—3Fe(OH)₃↓+MnO₂↓+5H+A.该离子化合物的化学式可以表示为Cu₂OB.晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个C.晶体的密实验ICuCl₂溶液(1mol·L-¹)Ⅱ浓盐酸(10mol·L-¹)间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余ⅢCuCl₂溶液(1mol·L-¹)和浓盐酸(10mol·L-¹)C.对比实验I、Ⅲ,分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中D.实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下Cu²+或[CuCl₄]²-的氧化性强于H+起始时容器I中的压强为24MPa,10min后测得剩余C₂H₆的浓度分别为0.5mol/L、D.将容器IV压缩至1L,平衡后乙烷的转化率为50%自由穿过该膜(如图所示)。设c总(BOH)=c(B+)+溶液I隔膜溶液ⅡB.溶液Ⅱ中BOH的电离度C.撤去隔膜使溶液I和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为15.(14分)亚硫酰氯的化学式为SOCl₂,熔点为-105℃,沸点为78.8℃,常温下是一种无色小组计划用如图所示的装置制备少量SOCl₂(加持装置已略去),生成SOCl₂的反应为aAb浓硫酸aAb浓硫酸浓硫酸 (1)SOCl₂的VSEPR模型名称为;价层电子总数和原子总数均相等的两种 (2)装置a的名称是,其中装有可以防止产物水解并除去未反应的(3)由亚硫酸钠和浓硫酸制取SO₂时，一般采用70%左右的浓硫酸的原因是(4)装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有 (5)装置D的作用是,装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质(6)将AlCl₃溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl₃,而将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合并加热可制得无水AlCl₃,原因为(用化学方(3)若氯化过程产生等物质的量的CO和CO₂,则该过程发生反应的化学方程式为(4)还原过程用金属镁在高温下还原TiCl₄得到金属Ti②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是 a.Alb.Fec③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择1000℃左右进行，请解释原-800℃示为物质17.(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。(1)标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。-242kJ/mol、-393.5kJ/mol,则上述反应的焓变△H=o(2)某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和8.0molH₂O混合加热到830℃发生上述反应。①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是(填字母)。A.体系的总压强不再改变B.CO和H₂O的浓度之比不再变化②上述反应达到平衡时CO的转化率为80%,该温度下的平衡常数为。若此时再向容器中充入1molH₂O和CO₂,平衡将(填“正向移动”“逆向移③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是(填字母)。A.升高温度B.及时分离出H₂C.增加水蒸气的投入量D.增大体系压强E.增大CO的投入量(3)实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数，对比实验的结果如图1所示。请解释图中H₂体积分数变化的原因：(4)以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈(CH₂—CHCN)为原料电解制备己二腈[NC(CH₂)₄CN]的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈(CH—CHCN)电极的电极反应为,H₂应从18.(15分)阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：根据上述合成路线回答下列问题：(1)物质A的化学名称是o(2)A→B的反应类型是0(3)物质C与M(<CH₂CH₂COOH)中，酸性较强的是(填字母)。 (5)写出D→E的化学方程式：