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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页河北大学工商学院《名侦探柯南与化学探秘》

2023-2024学年第二学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、对于反应:C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g),ΔH>0,在一定条件下达到平衡,下列措施能提高CO产率的是?()A.增加C的量B.升高温度C.增大压强D.加入催化剂2、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A为0.6mol、B为0.3mol、C为1.4mol充入容器中,达到平衡时,C的体积分数仍为W%,则x的值可能为?()A.1B.2C.3D.无法确定3、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.小于7C.大于7D.无法确定4、在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K=0.5,若将各物质的浓度都增大到原来的2倍,则平衡常数将()A.增大到原来的2倍B.减小为原来的1/2C.不变D.无法确定5、在一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是()A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>cB.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<cC.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小D.物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液,用等体积等浓度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:a=b=c6、在一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。若保持温度和容积不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的物质的量仍为1.2mol的是?()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD7、在一定温度下,密闭容器中发生反应:N2O4(g)⇌2NO2(g),达到平衡时,再向容器中充入一定量的N2O4,则N2O4的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定8、已知某温度下,Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10⁻³⁹,该温度下,向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=4时,开始产生Fe(OH)₃沉淀,则此时溶液中c(Fe³⁺)为?()A.2.7×10⁻⁹mol/LB.2.7×10⁻¹⁰mol/LC.2.7×10⁻¹¹mol/LD.2.7×10⁻¹²mol/L9、在一定温度下,将2mol气体A和3mol气体B充入一密闭容器中,发生反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),反应进行到10min时,测得A的物质的量为1mol。则0至10min内,B的平均反应速率为?()A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)10、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.5D.1111、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.增大压强,平衡正向移动,平衡常数增大C.加入催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率D.当SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2时,反应达到平衡状态12、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:213、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是?()A.SO₂、O₂、SO₃同时存在B.SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度相等C.SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2D.单位时间内生成2nmolSO₂的同时生成2nmolSO₃14、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),现将4molA和2molB放入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,C的浓度为0.6mol/L。若在相同条件下,向该容器中再加入2molA、1molB和3molC,则平衡?()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断15、在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)C.c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)D.c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)16、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,各物质的浓度分别为c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持温度不变,缩小容器体积,达到新平衡时,C的浓度()A.增大B.减小C.不变D.无法确定17、在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增加A的浓度,则B的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法判断18、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0。达到平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的转化率?()A.不变B.增大C.减小D.无法判断19、已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰,Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10⁻¹²。向该温度下的AgCl和Ag₂CrO₄饱和溶液中分别加入相同物质的量浓度的硝酸银溶液,则?()A.两种溶液中均有沉淀生成,且以AgCl沉淀为主B.两种溶液中均有沉淀生成,且以Ag₂CrO₄沉淀为主C.只有Ag₂CrO₄溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成20、在25℃时,将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)设计实验测定某混合溶液中硫酸镁和硫酸铝的含量。利用沉淀反应和酸碱滴定的方法,分别测量镁离子和铝离子的含量,分析实验步骤中的关键操作和可能的误差来源,提高测定结果的准确性。2、(本题5分)请设计实验探究影响化学平衡移动的多个因素的交互作用。选择一个存在化学平衡的反应体系,如氮气和氢气合成氨的反应,同时改变温度、浓度、压强等多个因素,观察平衡移动的方向和程度,通过实验数据的分析得出多个因素对化学平衡移动的交互影响规律,并解释如何设计实验来准确研究多因素的协同作用和优化反应条件。3、(本题5分)设计实验探究在不同浓度的氯化钡溶液中,硫酸根离子的检测限和检测精度。准备含硫酸根离子的溶液、氯化钡溶液、离心机等,观察沉淀的生成情况,分析浓度对检测效果的影响。4、(本题5分)设计实验探究物质的介电常数。利用电容测量装置测量物质的介电常数,研究介电常数与物质结构、频率等的关系,解释介电常数在电学和材料科学中的意义,阐述实验中的误差来源和控制方法。5、(本题5分)组织实验探究油脂的氢化反应。提供油脂、氢气、催化剂、加热装置等,观察油脂的变化。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)有一浓度为0.04mol/L的一元弱酸HB,其pH=4.2,计算该弱酸的电离常数Ka以及电离度。2、(本题5分)在25℃时,将0.004mol的硫化铜固体加入到200mL水中,已知硫化铜的溶度积常数Ksp=8×10⁻³⁶,计算溶液中铜离子和硫离子的浓度。3、(本题5分)将0.2mol的碘化钾固体溶解在1L水中,然后通入一定量的氯气发生反应:2KI+Cl₂=2KCl+I₂。当反应达到平衡时,测得溶液中碘离子的浓度为0.1mol/L,计算通入氯气的物质的量。4、(本题5分)用0.1000mol/L的盐酸标准溶液滴定20.00mL浓度未知的碳酸钠溶液,当滴入10.

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