九年级化学上册 3.2 原子的结构教学设计 （新版）新人教版

九年级化学上册3.2原子的结构教学设计（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）九年级化学上册3.2原子的结构教学设计（新版）新人教版设计思路嗨，同学们！今天我们要一起探索化学的奥秘，揭开原子结构之谜。咱们这节课，就叫做“九年级化学上册3.2原子的结构教学设计”。我要把课本上的知识，用最生动、最贴近你们生活的方式教给你们。想象一下，我们就像是一群探险家，要去发现原子的秘密基地。准备好了吗？咱们出发吧！🚀🌌💡（这里我们将会通过实验、故事、游戏等多种方式，让你们在轻松愉快的氛围中理解原子结构的奥秘，让我们一起期待这场化学之旅的精彩吧！）核心素养目标分析1.发展科学探究能力，通过实验和观察，理解原子结构的构成。

2.培养科学思维，学会运用模型和概念解释原子行为。

3.提升科学态度与责任，认识到科学知识在日常生活和科技发展中的重要性。

4.增强创新意识，通过探索原子结构，激发对化学学科的兴趣和创造力。重点难点及解决办法重点：

1.原子核与核外电子的分布及相互作用：理解原子核和核外电子在原子中的位置和它们之间的吸引力与排斥力。

2.原子结构的表示方法：掌握如何用电子排布图来表示原子的电子分布。

难点：

1.原子结构的抽象理解：原子结构是微观世界的内容，对学生的抽象思维能力有较高要求。

2.电子排布规律的记忆与应用：电子排布的规律较为复杂，学生容易混淆。

解决办法与突破策略：

1.采用多媒体教学，通过动画、图片等方式直观展示原子结构，帮助学生建立直观印象。

2.设计实验活动，让学生亲手操作，观察原子结构的模拟实验，加深理解。

3.通过小组讨论和合作学习，引导学生共同探索电子排布规律，加强记忆和应用能力。

4.逐步讲解，结合具体实例，帮助学生逐步理解原子结构的抽象概念。教学方法与策略1.采用互动式讲授法，结合多媒体教学，利用动画演示原子结构的形成过程，激发学生兴趣。

2.设计小组讨论活动，让学生分析典型原子的电子排布，培养合作能力和分析问题能力。

3.组织角色扮演游戏，让学生扮演不同电子层，体验电子排布的规律，增强学习趣味性。

4.开展原子结构模型制作实验，让学生动手操作，加深对原子结构的直观理解。

5.利用在线资源，如互动电子书和视频，提供自主学习机会，拓展知识面。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：同学们，你们有没有想过，我们周围的世界是由什么构成的？今天我们就来揭开这个神秘的面纱，探索原子的秘密。请大家思考：你们认为原子是什么样的？

-回顾旧知：在上一节课中，我们学习了原子是由原子核和核外电子组成的。那么，原子核和电子到底是如何排列的呢？今天我们将深入探讨这个问题。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：首先，我将详细讲解原子结构的基本概念，包括原子核的组成、电子层的排列以及电子的分布规律。

-举例说明：我会通过展示氢原子、氦原子等典型原子的结构图，帮助大家理解电子在不同能级上的分布。

-互动探究：接下来，我会提出一些问题，引导学生思考并参与讨论，例如：“原子核和电子是如何相互作用的？”、“为什么电子会按照特定的能级排列？”等。

3.实验演示（约15分钟）

-为了让大家更直观地理解原子结构，我将进行一个简单的原子结构模型制作实验。通过动手操作，学生可以亲身体验到原子核和电子的排列方式。

-在实验过程中，我会强调实验步骤和注意事项，确保学生的安全。

4.小组合作（约15分钟）

-将学生分成小组，每组选择一个原子进行电子排布的练习。通过小组合作，学生可以相互学习、讨论，共同完成练习。

-我会在旁边巡视，给予学生必要的指导和帮助。

5.讨论与总结（约10分钟）

-各小组展示他们的电子排布图，并解释他们的解题思路。

-我会进行点评，总结本节课的重点内容，强调原子结构的重要性。

6.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：我会发放一些练习题，让学生独立完成。这些题目包括原子结构的判断、电子排布图的绘制等。

-教师指导：我会巡视教室，及时解答学生的疑问，确保他们能够理解和应用所学知识。

7.课堂小结（约5分钟）

-回顾本节课的学习内容，强调原子结构的基本概念和电子排布规律。

-鼓励学生在课后继续探索原子结构的相关知识，提出自己的疑问。

8.课后作业（约5分钟）

-布置一些课后作业，包括阅读相关章节、完成练习题和思考一些与原子结构相关的问题。教学资源拓展1.拓展资源：

-原子结构的演变史：介绍原子结构理论的发展历程，从道尔顿的原子论到现代量子力学，让学生了解科学知识的不断进步。

-原子结构在化学中的应用：展示原子结构如何帮助我们理解化学反应、化合物的性质以及材料的制备。

-原子结构与其他科学领域的联系：探讨原子结构与物理学、生物学、地质学等其他科学领域的关系。

2.拓展建议：

-阅读相关科普书籍：推荐《原子结构揭秘》、《化学的奥秘》等书籍，帮助学生从更广的角度理解原子结构。

-观看科普视频：推荐观看由知名科学家主讲的科普视频，如《原子世界》、《化学元素的故事》等，通过生动形象的方式加深理解。

-参与科学实验：鼓励学生参加学校或社区组织的科学实验活动，如原子模型制作、化学反应实验等，亲身体验科学探究的乐趣。

-开展小组研究：引导学生以小组为单位，选择一个与原子结构相关的课题进行深入研究，如“原子结构对材料性能的影响”、“原子结构在生物体内的作用”等。

-利用网络资源：指导学生如何有效地利用网络资源，如科学网站、在线课程、学术论文等，拓宽知识面，提升自主学习能力。

-参加科学讲座：鼓励学生参加学校或社区举办的科学讲座，与科学家面对面交流，了解科学研究的最新进展。

-制作原子结构海报：让学生通过收集资料、设计版面，制作原子结构海报，提高信息整合和表达能力。

-规划科学项目：引导学生规划一个小型的科学项目，如设计一个原子结构模型，或进行一个简单的化学反应实验，培养学生的实践能力。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.多媒体融合教学：在教学中，我尝试将多媒体技术与传统教学相结合，通过动画、视频等形式展示原子结构的动态变化，提高了学生的视觉体验，增强了课堂的趣味性。

2.实验探究式学习：我鼓励学生参与实验，通过亲自动手操作，让学生在实验中探索原子结构的奥秘，培养了学生的实践能力和科学探究精神。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生基础参差不齐：在教学过程中，我发现学生的化学基础差异较大，部分学生对原子结构的概念理解不够深入，需要更多个性化的指导。

2.课堂互动不足：虽然我尝试通过提问、小组讨论等方式增加课堂互动，但部分学生仍然显得较为被动，课堂氛围有待进一步活跃。

3.教学评价单一：目前的评价方式主要依赖于学生的考试成绩，缺乏对学生学习过程和学习态度的全面评价。

反思改进措施（三）改进措施

1.个性化教学：针对学生基础参差不齐的问题，我将根据学生的个体差异，制定个性化的教学计划，为不同层次的学生提供相应的辅导和支持。

2.丰富课堂互动：为了提高课堂互动性，我将设计更多互动环节，如角色扮演、游戏竞赛等，激发学生的学习兴趣，鼓励他们积极参与课堂活动。

3.多元化教学评价：我将采用多元化的教学评价方式，包括课堂表现、实验报告、小组讨论参与度等，全面评估学生的学习成果。

4.加强师生沟通：我将定期与学生交流，了解他们的学习需求和困惑，及时调整教学策略，确保每个学生都能在课堂上获得成长。

5.引入案例教学：为了让学生更好地理解原子结构在现实生活中的应用，我将引入实际案例，如新能源材料、生物技术等，让学生感受到化学知识的实用性。

6.拓展课外资源：我将推荐一些课外阅读材料和在线资源，鼓励学生在课堂之外继续学习，拓宽知识面，提高自主学习能力。内容逻辑关系①原子结构的基本概念

-原子由原子核和核外电子组成。

-原子核由质子和中子构成，位于原子的中心。

-核外电子在原子核外按能级分布。

②原子核的性质

-原子核带正电，质子带正电，中子不带电。

-原子核的质量远大于核外电子的总质量。

-原子核的体积非常小，但密度很大。

③核外电子的分布

-核外电子分布在不同的能级上。

-能级由电子的能量决定，能量越高，能级越大。

-每个能级最多容纳一定数量的电子。

④电子排布规律

-电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

-能量最低原理：电子首先填充能量最低的轨道。

-泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子。

-洪特规则：在等能量的轨道上，电子会尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。

⑤原子结构的表示方法

-电子排布图：用点表示电子，轨道用不同的能级表示。

-原子结构示意图：用线条表示电子轨道，用数字表示电子数量。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度：观察学生在课堂讨论中的发言次数、提问积极性以及是否能够主动参与到实验操作中。

-学生对知识的掌握程度：通过提问和回答问题，评估学生对原子结构基本概念的理解和应用能力。

-学生对课堂活动的反馈：收集学生对课堂活动的意见和建议，了解他们对教学方法的接受程度。

2.小组讨论成果展示：

-小组合作效果：评估小组内成员的分工合作情况，以及小组成员之间的沟通与协作能力。

-讨论内容的深度与广度：通过小组展示的成果，检查学生对原子结构知识的深入理解和拓展应用。

-创新性思维：鼓励学生在讨论中提出新颖的观点和想法，评价他们的创新性思维。

3.随堂测试：

-知识掌握情况：通过随堂测试，检查学生对原子结构基本知识的记忆和理解程度。

-应试能力：评估学生在有限时间内完成测试的能力，包括阅读理解、信息提取和问题解决能力。

-学习态度：通过测试结果，了解学生对学习的认真程度和对待知识的重视程度。

4.学生自评与互评：

-自我反思：鼓励学生对自己在课堂上的表现进行反思，包括学习态度、参与度、知识掌握等方面。

-互评：组织学生进行互评，让学生互相评价，培养他们的批判性思维和同理心。

5.教师评价与反馈：

-针对性指导：根据学生的课堂表现和测试结果，给予学生有针对性的指导和帮助，解决他们在学习过程中遇到的问题。

-强化优点：肯定学生在学习过程中的优点和进步，增强他们的自信心。

-指出不足：客观地指出学生在学习中的不足，并提出改进建议，帮助他们克服困难。

-个性化辅导：对于学习困难的学生，提供个性化的辅导，确保他们能够跟上学习进度。

-定期反馈：定期与学生和家长沟通，反馈学生的学习情况，共同关注学生的成长。课后作业1.实验报告：

-题目：原子结构模型制作实验报告

-内容：描述实验步骤、观察到的现象、实验结果分析以及结论。

-举例：在原子结构模型制作实验中，我使用了不同颜色的球体代表电子，小球代表原子核，通过胶水将它们固定在支架上。我观察到，电子围绕原子核做圆周运动，且不同能级的电子距离原子核的距离不同。

2.电子排布图绘制：

-题目：绘制氖原子的电子排布图

-内容：根据氖原子的电子排布规律，绘制其电子排布图。

-举例：氖原子的原子序数为10，其电子排布图为：1s²2s²2p⁶。

3.原子结构应用题：

-题目：解释为什么氦原子的化学性质比较稳定？

-内容：结合原子结构，解释氦原子的化学稳定性。

-举例：氦原子的原子序数为2，其电子排布为1s²。由于氦原子的最外层电子已经达到稳定的8电子结构，因此氦原子的化学性质比较稳定。

4.原子结构比较题：

-题目：比较氢原子和锂原子的原子结构差异。

-内容：比较氢原子和锂原子的原子核、电子层、电子数量等方面的差异。

-举例：氢原子的原子序数为1，电子排布为1s¹；锂原子的原子序数为3，电子排布为1s²2s¹。氢原子只有一个电子层，而锂原子有两个电子层，且锂原子的最外层电子比氢原子多一个。

5.原子结构应用题：

-题目：解释为什么钠原子容易失去最外层的一个电子？

-内容：结合原子结构，解释钠原子容易失去最外层电子的原因。

-举例：钠原子的原子序数为11，电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹。钠原子的最外层只有一个电子，这个电子距离原子核较远，受到的吸引力较小，因此钠原子容易失去最外层的一个电子，形成Na⁺离子。

6.原子结构应用题：

-题目：解释为什么氯原子容易得到一个电子？

-内容：结合原子结构，解释氯原子容易得到一个电子的原因。

-举例：氯原子的原子序数为17，电子排布为1s²2s²2p⁶