浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题 （原卷版+解析版）

浙江强基联盟2025年3月高二联考化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于弱电解质的是A.液氯 B.氯水 C.次氯酸 D.氯化钠【答案】C【解析】【详解】A．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，故C正确；D．氯化钠在水溶液中完全电离出氯离子和钠离子，属于强电解质，故D错误；故答案选C2.下列化学用语表示不正确的是A.中子数为10的氧原子：B.HCl的形成过程：C.的价层电子对互斥模型：D.基态碳原子的轨道表示式：【答案】B【解析】【详解】A．中子数为10的氧原子质量数为，表示为，A正确；B．HCl是共价化合物，形成过程：，B错误；C．的价层电子数为，且含有1个孤电子对，的价层电子对互斥模型：，C正确；D．碳的基态原子轨道表示式为，D正确；故答案选B。3.汽车尾气处理系统中发生的反应为，对该反应的判断正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】反应为，根据反应前后气体的物质的量变化可知，，反应能自发进行，，则必须为放热反应，。故答案选A。4.下列装置能达到实验目的的是A.图甲：挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡B.图乙：制备蒸馏水C.图丙：分离乙酸乙酯和水的混合物D.图丁：铁制镀件电镀铜【答案】C【解析】【详解】A．排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管应尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液达到排除气泡的目的，A错误；B．用蒸馏法制蒸馏水时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水，上端出水，B错误；C．乙酸乙酯和水不互溶，可用分液法分离乙酸乙酯和水的混合物，C正确；D．要在铁制镀件电镀铜，则铜电极应作为阳极，连接电源的正极，铁制镀件作阴极，连接电源负极，D错误；故选C。5.化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：物质及状态N2O(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)N2O5(g)相对能量(kJ·mol-1)829033-2011下列推断不正确的是A.在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼B.N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·mol-1C.N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·mol-1D.1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量【答案】B【解析】【详解】A．由题给表格中的数据可知，NO(g)的相对能量最高，化学性质最活泼，最不稳定，A正确；B．反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，该反应的ΔH=66kJ·mol-1-(-20kJ·mol-1)=+86kJ·mol-1，B错误；C．该反应的ΔH=66kJ·mol-1+0-11kJ·mol-1=+55kJ·mol-1，C正确；D．N2O(g)N2(g)+O2(g)该反应的ΔH=(0+0-82)kJ·mol-1=-82kJ·mol-1，D正确；故答案选B。6.常温下，将等物质的量的与混合配制成稀溶液，。下列说法或离子浓度关系不正确的是A.的水解程度大于的电离程度B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．与等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则的水解趋势小于的电离趋势，故A错误；B．结合溶液的电荷守恒和元素守恒，可推知，B正确；C．pH为4.7，溶液呈酸性，的水解趋势小于的电离趋势，则故C正确；D．由电荷守恒，的水解趋势小于的电离趋势，则，故D正确。故答案选A。7.配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是A.配合物1中含有2种配体B.配合物2中N原子采取杂化C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后，Co的化合价由价变为+4价【答案】D【解析】【详解】A．配合物1中，水中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确；B．由配合物2的结构可知，N形成2个σ键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确；C．转变过程中，配合物1中断裂2个H2O与Co2+形成的配位键，配合物2中，中的O与Co2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确；D．配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误；故选D。8.下列热化学方程式不正确的是A.已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则B.下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为C.表示中和热的热化学方程式：D.在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为【答案】B【解析】【详解】A．根据生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量，可知生成时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，A正确；B．和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，此反应为可逆反应，不能完全转化，则完全反应时放热大于，则热化学方程式为，B错误；C．中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水时所释放的能量，则表示中和热的热化学方程式：，C正确；D．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，D正确；故答案选B。9.下列有关晶体结构的说法不正确的是A.图1的NaCl晶体中，距最近的形成正八面体B.图2的碘晶体中，1个分子周围有12个紧邻分子C.图3中甲烷分子与水分子之间通过氢键形成笼状分子D.图4的气态团簇分子的分子式为【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠晶体中，距最近的是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A正确；B．碘晶体为分子晶体，碘晶体中分子间仅存在范德华力，为分子密堆积形式，1个分子周围有12个紧邻分子，B正确；C．可燃冰为，分子和分子间无法形成氢键，C错误；D．1个该气态团簇分子的分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为，D正确；故选C。10.短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序数依次增大，化合物ZW与水剧烈反应并生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与X同族，Y的单质常温下能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液、却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.化合物ZW中只含离子键B.简单离子半径：C.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质D.Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构【答案】A【解析】【分析】短周期元素化合物ZW与水反应生成强碱为NaOH和可燃性气体单质为，故Z元素是Na，W元素是H，X元素最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O，Q元素为S，Y元素为Al，常温下能溶于稀硫酸、因钝化不溶于浓硫酸。【详解】A．化合物NaH为离子化合物，只含离子键，A正确；B．一般电子层数越多半径越大，核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，简单离子半径应为，B错误；C．工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝单质，C错误；D．S与O形成等，分子内各原子不都满足结构，D错误；故答案选A。11.锑白（，两性氧化物）常用作白色颜料。实验室可利用的水解反应制取（的水解分多步进行，中间产物有SbOCl等）。下列说法不正确的是A.生成SbOCl的反应可表示为B.水解制取的总反应为C.为得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中D.制取后期，加入过量NaOH溶液可以得到较多的【答案】D【解析】【详解】A．的水解分多步进行，其中包含：，这种碱式盐易失去一个分子水，而变成SbOCl：，综合两个方程式，A正确；B．由题干可知，水解反应制取，结合水解原理和元素守恒，B正确；C．为得到较多的，须使水解平衡正向进行，操作时应将加入大量水中降低浓度，同时水多加一点，pH越接近7，对的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的正向进行，从而产生更多的，C正确；D．制取后期，离子浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，加入NaOH溶液可中和水解产生的HCl，使水解平衡继续向正反应方向移动，以此产生更多的，但为两性氧化物，可溶解在过量NaOH溶液中造成损失，D错误；故答案选D。12.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极D.含有0.1mol铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075mol【答案】D【解析】【详解】A．脱氧过程属于氧化还原反应，是放热反应，主要通过吸收氧气延长糕点保质期，A错误；B．脱氧过程中铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，铁做原电池负极，C错误；D．含有0.1mol铁粉的脱氧剂，理论上可以失去0.3mol电子，氧元素从单质的0价降为氧化物中的-2价，O2~4e-，则0.075mol氧气可以得到0.3mol电子，故最多能吸收氧气0.075mol，D正确。故选D。13.实验室可用电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，装置（图Ⅰ）和正极反应机理图（图Ⅱ）如下。下列说法不正确的是A.图Ⅰ离子交换膜应选择氢离子交换膜B.图Ⅱ方框中缺失的物质为C正极区反应过程中共有4种中间产物D.工作一段时间后，负极区溶液pH增大【答案】D【解析】【分析】由图电子流向，以盐酸作电解质，负极反应为氢气失去电子发生氧化反应：，正极反应为NO得到电子发生还原反应：，氢离子通过交换膜移向正极；【详解】A．由分析，图Ⅰ离子交换膜应选择氢离子交换膜，A正确；B．从题干可知，羟胺能与盐酸反应生成盐酸羟胺，则图Ⅱ方框中是羟胺与反应生成，B正确；C．由Ⅲ图可知，Fe为催化剂，其余4种为中间产物，C正确；D．负极反应，反应后向正极迁移，工作一段时间后负极区溶液pH不变，D错误。故选D。14.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段/产物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A.时，Z的浓度大于B.时，加入，此时C.时，Y的体积分数约为33.3%D.时，X的物质的量为【答案】B【解析】【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确；B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式：根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误；C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确；故答案选B。15.常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均的、HCl和溶液。滴定过程中溶液电导率如图（已知：；，溶液混合引起的体积变化可忽略）。下列说法正确的是A.浓度为B.b点对应的pH值为12.7C.a点溶液中粒子浓度大小：D.各点溶液中水的电离程度的大小关系：【答案】B【解析】【分析】根据HCl和溶液浓度均，根据初始电导率可判断曲线①②③分别代表滴定醋酸、盐酸和硫酸。【详解】A．c点为硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，可求得浓度为，A错误；B．b点为HCl溶液与过量反应后，，，，B正确；C．a点为溶液，离子浓度大小应为，C错误；D．a点为溶液，盐的水解可促进水的电离，c点为悬浊液，水的电离不受影响，b点为混合溶液，d点为混合溶液，b、d溶液皆因过量使水的电离被抑制，但d点所含可使水的电离程度大于b，D错误。故答案选B．16.水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是A.实验使用托盘天平称取固体B.溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂C.调pH为2的目的是促进水解D.用红外光谱仪可检验固体是否为晶体【答案】C【解析】【分析】由题给流程可知，向二水钨酸钠中加入氯化钠后，加入去离子水溶解得到钨酸钠和氯化钠的混合溶液，向混合溶液中加入盐酸调节溶液pH为2，使钨酸钠转化为钨酸，加热使钨酸分解生成三氧化钨，经抽滤、洗涤、烘干得到三氧化钨。【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量0.825g药品，A错误；B．中W元素为价，产物中W元素也为价，流程中其他元素化合价也没有改变，不涉及氧化还原反应，B错误；C．溶液呈碱性，加入盐酸调节溶液pH，可以促进水解平衡正向移动，使钨酸钠转化为钨酸，C正确；D．检验晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射，D错误；故答案选C。二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分）17.及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：可被弱氧化剂氧化，是重要的化工原料，可发生如下转化：请回答下列问题：（1）N的价层电子排布式为______，的空间结构为______。（2）液氨的电离方程式为，可推测步骤Ⅰ中和反应生成和______。（3）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是______。A.实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B.中含键C.步骤Ⅱ中NaClO应加过量 D.分子的中心原子杂化方式为杂化（4）比较物质的稳定性：______（填“>”或“<”）；肼在水溶液中呈碱性的主要原因______（用方程式表示）。（5）反应Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物A不含氧元素，请写出该反应的化学方程式：______。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和______。【答案】（1）①.②.三角锥形（2）（3）AC（4）①.<②.（5）①.②.分子间形成氢键【解析】【小问1详解】N的价层电子排布式为，的中心原子价层电子对数为，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形。【小问2详解】根据液氨电离可推知反应方程式为故另一产物为。【小问3详解】A．实验室应用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，A错误；B．的结构式为，可知中含键，B正确；C．步骤Ⅱ中NaClO为强氧化剂，将氧化为，若NaClO加过量可能将继续氧化使产率下降，C错误；D．分子中心原子为N，中心原子价层电子对数为，则为杂化，D正确。故选AC。【小问4详解】肼中含键和键，氨中含键，N原子半径比H大，键长长键能小，不稳定，故稳定性：；肼溶于水显碱性，其原理与氨相似，结合一水合氨的电离方程式可知，肼在水溶液中呈碱性的主要原因为。【小问5详解】根据题意，可被弱氧化剂氧化，反应Ⅲ中应为被等物质的量的氧化，发生归中反应，且产物A中不含氧元素，即A为氮氢化合物，推知A应为，配平得方程式：。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和分子间可形成氢键。18.萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体并在工业中有重要应用。利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：请回答下列问题：（1）已知一定条件下反应、、焓变分别为、、，则反应的焓变______（用含、、的代数式表示）。（2）根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式，1-MTL和5-MTL的一种同分异构体的名称为______。（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。（4）某温度下，将一定量的1-MN投入密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。在此温度下，可得到更多1-MTL的措施是______。A.延长反应时间B.增大压强C.使用选择性更高的催化剂D.反应初期生成较多1-MTL时，及时分离出1-MTL（5）400K时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的1-MTL，假定只发生过程，足量且反应过程中的浓度恒定为，当1-MTL的转化率为a时，反应的平衡常数为______。【答案】（1）（2）6（3）①.放热②.b（4）CD（5）【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，，则，故反应的焓变。【小问2详解】根据1-MTL和5-MTL的结构及命名规律，可知，的编号顺序为，因此，的名称为6-MTL。【小问3详解】由图1可知，温度升高，4个反应的平衡常数均减小，则所有的反应均为放热反应，反应为放热反应；由（1）可知，则，若c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，由图可知，则，故表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为b。小问4详解】A．由图2可知，超过一定的时间后，1-MTL的量反而减小，错误；B．生成1-MTL和5-MTL的反应均为气体分子数减小的反应，增大压强，副产物也会增加，错误；C．使用选择性更高的催化剂，可以选择性地增加生成1-MTL的速率，利于1-MTL的生成，正确；D．反应初期生成较多1-MTL时，及时分离出1-MTL，促使反应向生成1-MTL的方向进行，正确；故选CD。【小问5详解】假设1-MTL投料为1mol，则反应生成1-MD为，平衡时1-MTL为，反应过程中氢气的浓度恒定为，则反应的平衡常数为。19.实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。请回答下列问题：Ⅰ．实验室利用反应制备，装置如图：（1）盛放粉末的仪器名称为______。（2）制备完成后为测定溶液中的物质的量浓度：用滴定管量取待测溶液于锥形瓶中，除杂后加入淀粉溶液作指示剂，用浓度为c的碘标准液滴定至终点。平行实验三次，平均每次消耗碘标准液体积为。[已知：]①滴定时量取待测液应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定终点的现象是______。②溶液中的物质的量浓度为______（用含c、V、代数式表示）。Ⅱ．探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。已知：，（紫黑色）实验装置滴管内试剂现象溶液实验a：滴加溶液A．滴加一段时间后，生成沉淀实验b：滴加溶液B．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色（3）经检验，实验a中的沉淀有和S，请写出该反应的离子方程式：______。（4）经检验，现象b中的无色溶液含有。从化学反应速率和限度的角度解释实验b中与反应的实验现象：______。以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。【答案】（1）圆底烧瓶（2）①.碱式②.最后半滴碘标准液滴入后，溶液无色变蓝色，且半分钟不褪色③.（3）（4）与反应生成紫黑色的化学反应速率快，化学反应的限度相对较小，溶液先变成紫黑色；与反应生成的化学反应速率慢，但化学反应限度相对较大，溶液最后变为无色【解析】【分析】Ⅰ．亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫和硫化钠、碳酸钠溶液反应生成硫代硫酸钠，最后尾气吸收二氧化硫。【小问1详解】盛放亚硫酸钠粉末的仪器为圆底烧瓶。【小问2详解】①待测液硫代硫酸钠溶液显碱性，故用碱式滴定管。锥形瓶中加入淀粉溶液作指示剂，故用碘标准液滴定至终点的现象为最后半滴碘标准液滴入后，溶液无色变蓝色，且半分钟不褪色。②由已知可知，，则。【小问3详解】实验a中的沉淀有和S，是因为水解产生，与反应生成S，使降低，平衡正向移动，生成沉淀，所以该反应的离子方程式为。【小问4详解】与反应生成紫黑色的化学反应速率快，化学反应的限度相对较小，溶液先变成紫黑色；与反应生成的化学反应速率慢，但化学反应限度相对较大，溶液最后变为无色。20.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，反应过程可表示为。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一种利用Glaser反应制备化合物E的合成路线如图。请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为______，D的官能团名称为______。（2）下列有关化合物C的说法正确的是______。A.化学式为B.碳原子采取的杂化方式为和C.所有的碳原子一定不位于同一平面上D.常温下，将其滴入足量的溶液中，可观察到白色沉淀（3）E的结构简式为______。（4）写出B→C的化学反应方程式______。（5）写出B属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式：______（不考虑立体异构）。【答案】（1）①.取代反应②.碳碳三键（2）B（3）（4）（5）、、【解析】【分析】A与在、加热条件下发生取代反应生成（），B与氯气发生取代反应生成，在NaNH2、H2O条件下生成，发生已知题干中反应生成。【小问1详解】A与在、加热条件下反应生成（），所以A→B是取代反应；中官能团为碳碳三键。【小问2详解】A．根据化合物C的结构式，可知化学式为，A错误；B．苯环上的碳原子采取的杂化方式为，取代基上的两个碳原子采取的杂化方式为，B正确；C．所有的碳原子可能位于同一平面上，C错误；D．常温下，C不能电离出，将其滴入足量的溶液中，没有白色沉淀生成，D错误；故选B。【小问3详解】根据分析，D经④Glaser反应得到E，结合Glaser反应原理可知E的结构简式为。【小问4详解】分析B和C结构可知发生取代反应，其化学反应方程式为。【小问5详解】B的同分异构体中属于芳香族化合物的结构有、、。浙江强基联盟2025年3月高二联考化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于弱电解质的是A.液氯 B.氯水 C.次氯酸 D.氯化钠2.下列化学用语表示不正确的是A.中子数为10氧原子：B.HCl的形成过程：C.的价层电子对互斥模型：D.基态碳原子的轨道表示式：3.汽车尾气处理系统中发生的反应为，对该反应的判断正确的是A. B.C. D.4.下列装置能达到实验目的的是A.图甲：挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡B.图乙：制备蒸馏水C.图丙：分离乙酸乙酯和水的混合物D.图丁：铁制镀件电镀铜5.化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：物质及状态N2O(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)N2O5(g)相对能量(kJ·mol-1)829033-2011下列推断不正确的是A.在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼B.N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·mol-1C.N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·mol-1D.1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量6.常温下，将等物质的量的与混合配制成稀溶液，。下列说法或离子浓度关系不正确的是A.的水解程度大于的电离程度B.C.D.7.配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误是A.配合物1中含有2种配体B.配合物2中N原子采取杂化C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后，Co的化合价由价变为+4价8.下列热化学方程式不正确的是A.已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则B.下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为C.表示中和热的热化学方程式：D.在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为9.下列有关晶体结构的说法不正确的是A.图1的NaCl晶体中，距最近的形成正八面体B.图2的碘晶体中，1个分子周围有12个紧邻分子C.图3中甲烷分子与水分子之间通过氢键形成笼状分子D.图4的气态团簇分子的分子式为10.短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序数依次增大，化合物ZW与水剧烈反应并生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与X同族，Y的单质常温下能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液、却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.化合物ZW中只含离子键B.简单离子半径：C.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质D.Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构11.锑白（，两性氧化物）常用作白色颜料。实验室可利用的水解反应制取（的水解分多步进行，中间产物有SbOCl等）。下列说法不正确的是A.生成SbOCl的反应可表示为B.水解制取的总反应为C.为得到较多，操作时要将缓慢加入大量水中D.制取后期，加入过量NaOH溶液可以得到较多的12.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+C脱氧过程中碳做原电池负极D.含有0.1mol铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075mol13.实验室可用电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，装置（图Ⅰ）和正极反应机理图（图Ⅱ）如下。下列说法不正确的是A.图Ⅰ离子交换膜应选择氢离子交换膜B.图Ⅱ方框中缺失的物质为C.正极区反应过程中共有4种中间产物D.工作一段时间后，负极区溶液pH增大14.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段/产物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A.时，Z的浓度大于B.时，加入，此时C.时，Y的体积分数约为33.3%D.时，X的物质的量为15.常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均的、HCl和溶液。滴定过程中溶液电导率如图（已知：；，溶液混合引起的体积变化可忽略）。下列说法正确的是A.浓度为B.b点对应的pH值为12.7C.a点溶液中粒子浓度大小：D.各点溶液中水的电离程度的大小关系：16.水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是A.实验使用托盘天平称取固体B.溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂C.调pH为2的目的是促进水解D.用红外光谱仪可检验固体是否为晶体二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分）17.及其化合物相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：可被弱氧化剂氧化，是重要的化工原料，可发生如下转化：请回答下列问题：（1）N的价层电子排布式为______，的空间结构为______。（2）液氨的电离方程式为，可推测步骤Ⅰ中和反应生成和______。（3）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是______。A.实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B.中含键C.步骤Ⅱ中NaClO应加过量 D.分子的中心原子杂化方式为杂化（4）比较物质的稳定性：______（填“>”或“<”）；肼在水溶液中呈碱性的主要原因______（用方程式表示）。（5）反应Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物A不含氧元素，请写出该反应的化学方程式：______。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大