2025年高中化学同步讲义 必修第一册专项基础课时21 原子结构与元素的性质

基础课时21原子结构与元素的性质

课标要求1.通过实验探究碱金属和卤族元素的性质，知道其性质的递变性，能

从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，

强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。2.能根据元素的“位置”“结构”

的特点预测和解释元素的性质。

一、碱金属元素

1.元素的性质——金属性与非金属性

原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质

金属元素一般三4易失去不稳定，表现出金属性

非金属元素一般三4易得到不稳定，表现出非金属性

2.碱金属元素的原子结构

元素名称锂钠钾锄艳

元素符号LiNaKRbCs

原子结构c\、

K19)2881心3力281881。5另28181881

不意图

电子层数23456

原子半径/

0.1520.1860.2270.2480.265

nm

从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多,原子半径逐

递变性

渐增大

最外层均有L个电子，均易失电子，有较强还原性,因此碱金属元

相同点

素的化学性质具有相似性

3.碱金属单质的物理性质

元素Li、Na、K、Rb、Cs（原子序数依次增大）

相同点除葩外，其余都呈银白色,它们都比较软，有延展性，

密度较小，熔点较低，导电、导热性强

密度逐渐增大（钠、钾反常）

递变规律

熔、沸点逐渐降低

①葩略带金色光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密

个性特点

度比钾大

4.碱金属单质的化学性质

（1）钠、钾与氧气的反应

镇子

钠（或钾）

实验操作嫉最泥三角

实验现象在空气中燃烧，钠产生黄色火焰,钾产生紫色火焰,钾燃烧更剧烈

2Na+O-^-NaO2

化学方程22

式K+O2—1多种氧化物（产物中金属均为+1价）

钾原子半径比钠原子大，原子核对最外层电子的吸引力弱，钾比钠

实验结论

更活泼,同理，锂可以与Ch反应，但不如钠剧烈。4Li+O2』-2Li2O

（2）钠、钾与水的反应

碱金属

钠钾

单质

;酚肽|■酚限

实验操作钠国通钾画一自

相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；

实验现象发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色；

不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧

2K+2H2O=2KOH+

实验原理2Na4-2H2Q=2NaOH+H2t

H2t

实验结论与水反应剧烈程度：K>Na；金属的活泼性：K>Na

5.碱金属元素化学性质的相似性和递变性

⑴相似性

占燃

百广与非金属单质反应：如Ck+2RW=22RC1

单(或△)

质与水反应：如2R+2H2。=2ROH+HJ

因L与酸溶液反应：如2R+2H+=2R”H2t

最高价氧化物对应水化物的化学式为

化合物

ROH,且均呈碱性

(2)递变性

T丁：,cs单质还原性逐渐增强

LFNIJR\c!♦离子氧化性逐渐减弱

具体表现如下(按从Li-Cs的顺序):

物质的性质递变规律(Li-Cs)

反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li只能生成Li20；

与氧气反应Na能生成NazO和NazCh;K能生成K2O、K2O2和KCh

单

等

质

反应越来越剧烈，Na与水剧烈反应，K与水反应比Na

与水反应

与水反应更剧烈，Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸

最高价氧化物对应水

碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

化物的碱性

6.从原子结构角度认识碱金属元素性质的相似性和递变性

7.元素金属性佚电子的能力）强弱的判断依据

依据结论

根据单质与水（或酸）反应置换出氢气的

越易者金属性越强

难易程度

根据最高价氧化物对应水化物的碱性强

碱性越强者金属性越强

弱

活动性强的金属能把活动性弱的金属从

根据金属之间的置换反应

其盐溶液（碱金属为熔融盐）中置换出来

元素周期表中同周期金属性左强右弱，

元素周期表中的位置

同主族下强上弱

对点训练

1.（2022.衢州期末）下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）

A.Li与H2O反应最剧烈

B.从Li到Cs,其单质熔沸点逐渐升高

C.钾与氧气反应可生成多种氧化物

D.从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱

答案C

解析A项，同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，锂与水反应最不剧烈；B

项，碱金属元素从上向下其单质熔沸点逐渐降低；C项，钾与氧气反应可生成多

种氧化物；D项，同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应

的水化物的碱性逐渐增强。

2.（2022.汕头潮南区期末）碱金属元素钻（Fr）具有放射性。下列对其性质的预言中，

不亚项的是（）

A.它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈

B.它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大

C.它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜

D.它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，使酚醐溶液变红

答案C

解析A项，同一主族，从上到下金属性增强，舫（Fr）失电子能力比钠的强，则

它跟水反应会更剧烈；B项，同一主族，从上到下原子半径依次增大，电子层数

依次增多，则Fr的原子半径比Na大，Fr*离子半径也比Na十大；C项，同一主族，

从上到下金属性增强，妨（Fr）失电子能力比钠的强，则它跟水反应会更剧烈，所

以与硫酸铜溶液反应时，先与水反应，不易得到金属铜；D项，Fr处于第IA族，

最外层电子数为1,最高正化合价为+1,它的氢氧化物化学式为FrOH,同一主

族，从上到下金属性增强，则FrOH的碱性比KOH的强，遇酚酰溶液变红。

3.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是（）

A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性

B.单质的熔点和沸点依次递减

C.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D.原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

答案C

解析金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂。

【题后归纳】

⑴碱金属还原性最强的是Cs,还原性最弱的是Li。

（2）由于Li、Na、K都能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，

Li（密度比煤油的小）常保存在液体石蜡中。

（3）碱金属单质与盐溶液反应时，可以看作碱金属单质先与H20反应生成碱和H2,

而非直接与盐发生置换反应。

二、卤族元素

1.卤素单质的物理性质

物质F2C12Bt212

淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色

颜色、状态

（气体）（气体）（液体）（固体）

密度密度逐渐增大

熔沸点熔、沸点逐渐升高

2.卤族元素的原子结构

元素名称氟氯澳碘

元素符号FC1BrI

原子结构C小

(+■35)281872818187

小意图必〃

原子半径/

0.0710.0990.1120.132

nm

相同点最外层电子数都是2,易得到电子而具有较强的非金属性

F-L核电荷数依次增加,电子层数依次增多,原子半径逐渐增

递变性

大

3.卤素单质的化学性质

(1)与氢气的反应

卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性

在暗处剧烈化

F2H2+F2=2HF很稳定

合并发生爆炸

口,光照或点燃,Ue

C12光照或点燃H2+rClI2-----------2HC1较稳定

Br2加热H2+Br2-^-2HBr不如氯化氢稳定

不稳定，同一条件

I2不断加热H2+I22HI

下同时分解

结论与氢气反应越来越困难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱

(2)单质间置换反应的实验探究

实验操作实验现象离子方程式

一氯水振荡静置后，溶液由无色变为2Br+Ch=Br+2C1

12

]KBr橙黄色

[r溶液

1一氯水振荡静置后，溶液由无色变为

2F+C12=b+2cr

Li,褐色

!r溶液

-澳水振荡静置后，溶液由无色变为

2I-+Br2=I2+2BE

IKI褐色

[T溶液

4.卤族元素化学性质的相似性和递变性

（1）相似性

①与H2反应：X2+H2W4f^2HX(H2+l2△2HI)；

②与活泼金属（如Na）反应：2Na+X2=^=2NaX；

③与H20反应：X2+H2OHX+HXO（X===C1,Br、L本书第二章中C12和

H20反应用“=="）。

⑵递变性

单质氧化性逐渐减弱

简单阴离子还原性逐渐增强

具体表现如下：

①单质与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其

水溶液的酸性逐渐增强，即：

稳定性：HF>HCl>HBr>HI；

还原性：HF<HCl<HBr<HI；

酸性：HF<HCl<HBr<HIo

②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4>HBrO4>HIO4o

⑶特殊性

①澳是常温常压下唯一的液态的非金属单质。

②卤素单质都有毒，澳有很强的腐蚀性，保存液漠时要加一些水进行“水封”，

碘单质遇淀粉溶液变蓝色（检验12）,碘易升华。

③C12、Br2、12易溶于有机溶剂如苯、CC14、汽油等。

④F无正化合价。

5.从原子结构角度认识卤族元素性质的相似性和递变性

决定

原子最外

相似性易得表现「虱化性

层都含有电子L最低化合

卤

7个电子

价为-1

族一

元

决定差-原子半径逐渐增大

从F-I电

素异性或

子层数依元素原子得电子能力

一逐渐减弱

次增多递变性

1•非金屈性逐渐减弱

6.元素非金属性（得电子的能力）强弱的判断依据

依据结论

根据单质与氢气化合的难易程度越易与氢气化合，则其非金属性越强

根据单质与氢气化合生成氢化物的稳

氢化物越稳定，则非金属性越强

定性

根据最高价氧化物对应水化物的酸性

酸性越强，则非金属性越强

强弱

根据非金属单质间的置换反应活动性强的能够置换出活动性弱的

元素周期表中同周期非金属性右强左弱，

元素周期表中的位置

同主族上强下弱（稀有气体除外）

对点训练

1.（2022.汕头潮南区高一期末）下列关于F、ChBr、I的比较，不歪项的是（）

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

答案C

解析A项，F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5,随核电荷数

的增加而增多，正确；B项，F、Cl、Br、：［原子半径增大，原子核对电子的吸引

力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，正确；C项，元素的非金

属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>Br>I,F、Cl、Br、I原子

半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增

加而减弱，错误；D项，单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑

色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，正确。

2.（2022.张掖高一期末）关于卤素（用X表示）的下列叙述不正确的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示

B.虽然C1的非金属性比Br的强，但盐酸的酸性比氢澳酸的酸性弱

C.卤素单质的密度从F2—I2,随相对分子质量增大而增大

D.卤素原子半径越小，对应的氢化物越稳定

答案A

解析A项，氯气、澳、碘单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示，但

氟气和水反应生成HF和氧气，不正确；B项，无氧酸的酸性强弱与元素的非金

属性强弱无关，虽然C1的非金属性比Br强，但盐酸的酸性实际上比氢澳酸的酸

性弱，正确；C项，F2-I2单质的密度逐渐增大，正确；D项，卤素原子半径越

小，则核电荷数越小，非金属性越强，则对应的氢化物越稳定，正确。

3.下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）

A.H2O的热稳定性强于H2s

B.H2s水溶液暴露于空气中变浑浊

C.常温下H2O是液体，H2s是气体

D.O2和Hz化合比S和H2化合容易

答案C

解析H2O的热稳定性强于H2S,能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；

H2s水溶液暴露于空气中，因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的

置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，

H2s是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；

02和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题

思'O

【题后归纳】

（1）氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产

生HF和02；碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇12变蓝。

（2）比较酸性强弱时，需要根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

课堂达标训练

1.（2022.昌吉高一期末）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

选项事实结论

A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>Mg

金属性：

BCa(0H)2的碱性强于Mg(0H)2Ca>Mg

C由水溶液的酸性：HC1>H2s非金属性：C1>S

D/℃时，Br2+H2=2HBr,I2+H22HI非金属性：Br>I

答案c

解析A项，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明钠比镁活泼，因此金属性：Na

>Mg；B项，根据同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物

碱性增强，根据Ca(0H)2的碱性强于Mg(OH)2,其金属性：Ca>Mg；C项,判断

非金属性可以通过最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，故应比

较酸性HC104>H2so4；D项，t℃时，Br2+H2=2HBr,I2+H22HI,说明

HI的稳定性比HBr的稳定性弱，根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气

态氢化物稳定性逐渐减弱，因此能得出非金属性：Br>Io

2.元素周期表中卤族元素(F-I)的单质和化合物的性质，从上到下呈现一定的递变

性。下列叙述不正确的是()

A.氢卤酸(HX)的酸性依次减弱

B.单质的颜色加深

C.单质的沸点逐渐升高

D.阴离子的还原性逐渐增强

答案A

解析A项，卤族元素由上到下半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢卤酸(HX)

的酸性依次增强；B项，卤素单质由上到下颜色逐渐加深；C项，卤族元素由上

到下相对原子质量增大，单质的相对分子质量越大，单质沸点越高；D项，卤族

元素由上到下非金属性逐渐减弱，因此阴离子的还原性逐渐增强。

3.以下各项叙述中错误的是()

A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs

B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<Rb

D.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+

答案D

解析A项，同主族元素，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，所

以原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs；B项，碱金属原子失去最外层电

子形成离子，同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小；C项，碱金属单质的

密度比较，密度有反常的变化(Na与K的位置颠倒)，所以碱金属单质的密度比较

为Li<K<Na<Rb；D项，碱金属单质还原性从上到下逐渐增强，对应阳离子的氧

化性逐渐减弱。

4.根据下表回答问题:

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

周期

1①

2②⑤

3③⑥

4④⑦

(1)表中(填元素符号)的非金属性最强；(填元素符号)的金属性

最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：

(2)表中元素③的原子结构示意图是o

(3)表中元素⑤、⑦的氢化物的稳定性顺序为>(填化学式)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式)。

+

答案⑴FK2K+2H2O=2K+20H+H2t

1+11)281

(2),力(3)HFHBr(4)HC1O4

解析(1)根据元素在周期表中的位置可知①〜⑦分别是H、Li、Na、K、F、Ch

Bro(1)氟元素的非金属性最强；钾元素的金属性最强，单质钾与水反应的离子方

程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2t。(2)表中元素③是Na,原子结构示意图

Ml)281

是/y/o(3)同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定

性依次减弱，所以氟化氢的稳定性大于澳化氢。（4）表中非金属性最强的元素为F,

氟无正化合价，无最高价含氧酸，故元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强

的为HC1O4O

课后巩固训练

A级合格过关练

1.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。下

列关于锂的叙述不正确的是（）

A.锂是较轻的金属

B.L10H的碱性比NaOH弱

C.锂的化学性质比钠活泼

D.氧化性：Li+>Na+

答案c

解析锂的活动性比钠弱，还原性:Na>Li，氧化性:Na+<Li+，碱性:LiOH<NaOH。

2.如图表示第IA族金属（又称为碱金属）的某些性质与核电荷数的变化关系，则下

列各性质不符合图示关系的是（）

减金属元素的核电荷数

A.金属性

B.与水反应的剧烈程度

C.阳离子的氧化性

D.原子半径

答案C

解析由图可知随着核电荷数的增加，碱金属的性质呈增强趋势，其金属性逐渐

增强，其单质与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大；

随碱金属的核电荷数递增，其阳离子的氧化性逐渐减弱。

3.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示

A

Cl

Br

核电荷数

A.原子半径B.氢化物的稳定性

C.原子的电子层数D.单质的密度

答案B

解析A项，从C1到I,原子半径逐渐增大，A项不符合题意；B项，从HC1到

HL稳定性逐渐减弱，B项符合题意；C项，从C1到I,原子的电子层数逐渐增

多，C项不符合题意；D项，从C12到L,单质的密度逐渐增大，D项不符合题意。

4.（2022.驻马店高一期末）根据原子结构和元素性质，下列推断正确的是（）

A.碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高

B.我（At2）为白色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中，锄（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.0.1溶液的酸性：HIO4>HBrO4

答案C

解析A项，碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而降低；B项，AgCl、AgBr、

Agl均难溶于水，也不溶于稀硝酸，卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，

由浅黄绿色一黄绿色一红棕色一紫黑色，At2不是白色固体；C项，同主族从上到

下金属性逐渐增强，Rb与Na属于同主族，Rb化学性质比Na活泼，Rb在氧气

中燃烧，得到产物更加复杂；D项，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越

强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即0.1rnollT溶液的酸性：HBrO4

>HIO4O

5.（2022.湛江高一期末）已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相

似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为煤下列原子中，与氟

元素原子的化学性质相似的是（）

ABCD

答案D

解析由图可知，氟原子的最外层电子数为7,与氟原子具有相似的化学性质的

原子最外层电子数也为7,故D选项符合。

6.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（）

A.F2、C12、Br2、12的氧化性逐渐减弱

B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C.F，C「、Br，「的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深

D.F2、C12、Br2、12的密度逐渐增大

答案C

解析F\Cl\B「、「均为无色离子，C项错误。

7.有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素的最高价氧化物对

应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可

以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E

不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（）

A.D>B>A>C>EB.D>A>B>C>E

C.A>B>C>E>DD.D>E>B>A>C

答案B

解析元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，即金属性：

A>B；根据置换反应的特点，可得金属性：A>C、B>C,且可推知A、B均不与

水反应；D与冷水发生剧烈反应，说明D的金属性最强；E不能和盐酸反应，另

外几种可以，说明E的金属性最弱，因此金属性由强到弱的顺序：D>A>B>C>E。

8.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）

A.金属性：Li<Na<K

B.原子半径：I>Br>Cl

C.氢化物稳定性：HF<HCl<HBr

D.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

答案C

解析A项，同一主族从上到下，金属性减弱，则金属性：K>Na>Li；B项，同

主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：I>Br>Cl；C项，非金属性越强，

氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性：

HF>HCl>HBr；D项，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>

Br>I,则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4o

9.下列表述中能证明氯的非金属性比澳强这一事实的是（）

A.常温下氯的单质和澳的单质状态不同

B.澳的氢化物比氯的氢化物稳定

C.一定条件下氯气能从澳的氢化物水溶液中置换出澳单质

D.HC1的酸性比HBr酸性强

答案C

解析A项，常温下氯的单质和澳的单质状态不同是由于二者都是由分子构成，

分子之间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；B

项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：

Cl>Br,所以稳定性：HCl>HBr；C项，在溶液中发生反应：Cl2+2HBr=2HCl

+Br2,在该反应中CI2为氧化剂，B4为氧化产物，说明物质的氧化性：Cl2>Br2,

能够证明氯的非金属性比澳强；D项，酸性：HCl>HBr,可以证明H—Cl键比

H—Br更容易断裂，不能证明氯的非金属性比澳强。

10.下列事实熊说明元素的金属性相对强弱的是（）

序号事实推论

A用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质金属性：K>Na

Mg、Al分别与NaOH溶液反应，A1可以置

B金属性：Al>Mg

换H2

C与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>Mg

DNa与AlCh溶液反应有白色沉淀生成金属性：Na>Al

答案c

解析A项，由于钠单质的沸点高于钾单质，所以可用钠单质从熔融的氯化钾中

制得钾单质，不能说明钾的金属性强于钠；B项，比较金属的活泼性是根据金属

与酸反应生成氢气的难易，不是根据能否与碱反应生成氢气；C项，根据与水反

应的剧烈程度可判断元素金属性强弱；D项，Na与A1C13溶液反应有白色沉淀生

成，是Na与水反应生成的NaOH与A1C13溶液反应生成A1（OH）3白色沉淀，无法

据此判断金属性强弱。

11.（2022.安阳林州高一期末）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化

趋势如图所示，则下列说法正确的是（）

A.若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质与水反应的剧烈程度

B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C.若a、b、c表第VIA元素，则X表示对应单质的得电子能力

D.若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

答案C

解析A项，根据题意，若是碱金属，则a、b、c分别是Li、Na、K,金属性逐

渐增强，与水反应的剧烈程度增强；B项，若是卤族元素，则a、b、c分别是F、

ChBr,其单质氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强；C项，若是第VIA

元素，则a、b、c分别是0、S、Se,对应单质的非金属性逐渐减弱，得电子能力

逐渐减弱；D项，若是第HA族元素，则a、b、c分别是Be、Mg、Ca,金属性

逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强。

12.为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器

已略去，装置气密性已检查）。

提示：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2t+8H2O。

弹簧夹

浸有％OH7

由溶液的棉花QJc

活塞b

1()mL5mL0.2mol-L-1

-1

..Imol-L溶液

IKNaBr溶液Q/KI

-CC14

BD

实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

in.当B中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞a。

IV.

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是o

(4)过程ni实验的目的是o

(5)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐

渐,得电子能力逐渐O

答案⑴湿润的淀粉-KI试纸变蓝(2)C12+2Br-=Br2+2C「

⑶打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后四

氯化碳层变为紫红色

(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对Br2置换12的实验的干扰

⑸增大减弱

解析(1)装置A中KMnCU固体与浓盐酸反应生成Cb,C12与KI发生反应：Cl2

+2KI=2KC1+I2,则湿润的淀粉-KI试纸变蓝。(2)装置B盛有NaBr溶液，Ch

将B/氧化生成Br2,离子方程式为C12+2Br=Br2+2Cro(3)由于C12的氧化

性强于12,验证Br2的氧化性强于12,要除去C12,防止产生干扰，具体操作：打

开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后四氯化

碳层变为紫红色。(4)过程HI“当B中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞a”，

其目的是确认C的黄色溶液中无氯气，同时排除氯气对Bn置换12的实验的干扰。

⑸由题述实验得出卤素单质的氧化性：C12>Br2>I2,从原子结构角度分析，同主

族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，

得电子能力逐渐减弱，故对应单质的氧化性逐渐减弱。

B级素养培优练

13.X、Y是元素周期表中第VHA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属

性比Y强的是()

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

答案C

解析A项，X原子电子层数多于Y,因此在同族中X在Y的下方，根据同主

族元素从上到下，非金属性逐渐减弱可知，X