2025年高中化学同步讲义 必修第一册 基础课时4 离子反应

基础课时4离子反应

课标要求1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反

应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明。2.能用离子方程式正确表示典型

物质的主要化学性质，初步掌握离子能否大量共存的判断方法，培养证据推理与

模型认知的化学核心素养。

一、离子反应及其发生的条件

1.离子反应

(1)实验探究

BaCl

「溶液2

操作

HNa2SO,

4溶液

现象产生白色沉淀

混合前两溶Na+、SOF

液中的离子Ba?+、C「

混合后溶液

BaSO4>Na+、Cl

中的离子

离子之间的反应Ba2++SO4=BaSO41

(2)离子反应概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反

应属于离子反应。

(3)离子反应实质：一般地，反应物的某些离子的浓度遮小。

2.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义

2

①表示某一个具体的化学反应：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4I,表示为：Ba

++S0^=BaSC)4I。

②表示同一类型的离子反应：如H++OH--H2O可以表示NaOH和HCLNaOH

和H2so八KOH和H2SO4等酸碱中和反应。

3.离子反应发生的条件

（1）复分解型离子反应

离子条生成难电离的物质（水、三者具

反濡同［NHjHq、弱酸等）「备其一

即可

T生成挥发性的物质（气体）卜

（2）置换型离子反应

溶液中有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸（锌与稀H2so4）、活泼金属与盐（铁

与CuS04溶液）的反应等。

如Zn与稀H2s04反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2t；

Zn与CuS04溶液反应的离子方程式：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。

对点训练

1.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是（）

A.锌和稀硫酸反应

B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

C.木炭和氧气反应

D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应

答案C

解析木炭和氧气的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。

2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）

A.NaOH溶液和CuCl2溶液

B.Na2c03溶液和稀硫酸

C.Na2s04溶液和MgCh溶液

D.Ca（OH）2和盐酸

答案C

解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否

生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2s04和MgCb溶液混

合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离

子反应。

3.下列对于离子反应的表述正确的是()

A.离子反应中一定有沉淀生成

B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应

C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成

D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应

答案C

解析离子反应不一定有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的反应也是离子

反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的

反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属

于离子反应。

【题后归纳】

复分解型离子反应发生的条件就是复分解反应能否发生的条件。

二、离子方程式的书写与正误判断

1.离子方程式的书写步骤

以氯化领和硫酸钠在溶液中的反应为例：

(1)写：化学方程式(必须根据客观事实):BaCb+Na2sO4==BaSO4I+2NaCl。

(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：2Na++S0溶+水2++2C1

—=BaSC)4I+2Na++2C厂。

(3)册I：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SOF+Ba2

+=BaSC)4J。

(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电前总数是否相等以及反应条件、

沉淀符号、气体符号等是否齐全。

2.离子方程式正误判断的六个角度

(1)看是否符合客观事实

如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu(X)

正确应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)看是否符合拆写原则

如石灰石加入稀盐酸中：COr+2H===CO2t+H2O(X)

正确应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+氏0

⑶看是否遵守质量守恒定律

如Na2c。3与稀硫酸反应：

CO§+H=CO2t+H2O(X)

正确应为：CO芬+2H+=CO2t+H2O。

(4)看是否遵守电荷守恒

如钠与稀硫酸反应：Na+2H+==Na++H2t(X)

正确应为：2Na+2H'==2Na++H2t。

(5)看是否漏掉参加反应的离子

2+

如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba+SOF==BaSO4I(X)

正确应为：Ba2++SOA+Cu2++2OH-==BaSO4I+Cu(OH)2I。

(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：

2+-1

Ba+OH+H+SOF===BaSO4I+H2O(X)

正确应为：Ba2++2OH+2H++SO/===BaSO43+2氏0。

对点训练

1.(2023•临沂莒南一中高一月考)下列离子方程式书写正确的是()

A.稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H'==H2。

+

C.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：COr+2H=CO2t+H2O

2+2+

D.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu+SOF+Ba+2OH==BaSO4I+

CU(OH)2I

答案D

解析A项，不符合客观事实，稀盐酸中加入铁粉发生置换反应生成氯化亚铁，

正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2t;B项，Cu(OH)2是难溶碱，不能拆

成Ci?+和OH\C项，CaCCh是难溶盐，不能拆成离子。

2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应：OH-+H+==H2。

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H===Ca+2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag

+2+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

答案D

解析A项，漏掉参加反应的离子，正确应为Ba2++2OH+2H++SOF

=BaSO4；+2H2O；B项，Ca(0H)2应拆成离子的形式，正确应为OIT+H+

=H20；C项，电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项正确。

3.能用离子方程式H++0H-==H20表示的反应是()

A.稀硫酸和氢氧化钾

B.稀硫酸和氢氧化物溶液

C.醋酸和氢氧化钠溶液

D.稀硝酸和氨水

答案A

解析生成硫酸钾和水，反应的离子方程式为H++OIT=氏0,A正确；反应

生成的硫酸钢难溶于水，反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SOF

=BaSO4；+2H2O,B错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，反应的离子方程式为

-

CH3COOH+OH-=CH3COO+H20,C错误；一水合氨为弱碱，离子方程式为

+

NH3H2O+H=NH4+H20,D错误。

4.写出下列反应的离子方程式。

(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_______________________________________

___________________________________________________________;

(2)氢氧化领溶液和硫酸铜溶液：________________________________

__________________________________________________________;

(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：

____________________________________________________________;

(4)碳酸钙与稀硝酸反应：_______________________________________________

答案(l)Cr+Ag+=AgClI

2+2+

(2)Ba+2OH"+SOF+Cu=BaSO4I+Cu(OH)2I

2+

(3)Ca+COr===CaCO3I

+2+

(4)CaCO3+2H=H2O+C02t+Ca

【题后归纳】

1.熟知离子方程式中的“拆”与“不拆”问题

记忆离子方程式中用化学式表示的物质：

(1)单质：包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等)。

(2)气体:如CO2、SO2等。

(3)氧化物：包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等。

(4)弱酸：如CH3coOH(醋酸)、H2co3(碳酸)等。

(5)弱碱：包括易溶性弱碱(如NH3-H2。)和难溶性弱碱［如CU(OH)2等］。

(6)难溶性盐:如BaSCU、CaCO3>AgCl等。

⑺微溶物［如Ca(0H)2］：如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OIF的形

式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(0H)2。

2.掌握离子方程式正误判断的方法

判断分析

方法

质量守恒

两守恒

电荷守恒

三、离子大量共存的判断

离子大量共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应,

则大量共存。

1.离子不能大量共存的三种情况

(1)离子之间反应生成难溶物或微溶物

如图连线的两离子之间不能大量共存：

(2)禺子之间反应生成气体

如图连线的两离子之间：

HCO7—H+—COr

(3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质

如图连线的两离子之间：

H+-----------OH

II

CH3CC)ONHt

2.判断离子能否大量共存的“隐含条件”

(1)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如:

内

M厂

2+

——

——n(

CU——

——

色

色

他

棕

紫

红

蓝

(2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：

①酸性溶液；②常温下，pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红色的溶液。

(3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。“碱性”溶液的不同描述：

①碱性溶液；②常温下，pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝色或使无色酚醐变红

色的溶液。

对点训练

1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()

A.Ag+、K+、NO,、cr

B.Mg2+、Cu2+>C「、SOF

C.Na+、Ca2+、OH>HCO3

D.H+、CU2+>cr>cot

答案B

解析A项，Ag+、cr反应生成AgCl沉淀，所以Ag+、C「不能共存；B项，

Mg2+、Cu2\cr,SO厂相互之间不反应，能大量共存；C项，OH-、HCO3反

应生成CO歹，OH\HCO,不能大量共存；D项，H+、CO歹能反应放出CO2气

体，H+、CO1不能大量共存。

2.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是()

A.Ca2+>Na+、C「、HCO3

B.K+、Fe?+、SOF>MnO4

c.Ba2+>K+、NHI、cr

D.Na+、Ba2+>Cl、NO3

答案D

解析OIF、Ca2\HCO,间能反应生成CaCCh和H2O,不能共存，A项不符合

题意。Fe2+和Mn04均有颜色，B项不符合题意。OT和NH1反应生成NH3H2O,

C项不符合题意。

3.(2022.长安一中高一期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()

A.滴加酚醐试液呈红色的溶液中：Na\NO3、SO歹、HCO3

B.含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2\K+、SO歹、NOF

C.在pH=l的溶液中：K+、Fe2\CP、CO§

D.含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、C「、SOF

答案B

解析A项，滴加酚酰溶液变红，说明溶液显碱性，HCOI+OH=COr+H2O;

B项，澄清透明可以有颜色，选项所给离子在给定条件下能大量共存；C项，pH

2+

=1的溶液中含有大量H+,CO歹+2H+=CO2t+H2O,Fe+COr=FeCO3I;

D项，由Ba2++SOi-==BaSO4I、Mg2++2OH-===Mg(OH)2l。

4.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO厂、SOF>co歹、c「。

(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有存在。

(3)当溶液中有阳离子和时，上述所有阴离子都不可能存在。

答案(1)SO歹、cot(2)SO/、SOr、COF(3)Ba2+Ag+

解析(1)当溶液中有大量H+存在时,H+与SO歹、COr会生成气体SO2和CO2。

(2)Ba2+可以分别和SOF,SOt>CO1生成沉淀。(3)溶液中既含有Ba?+又含有

Ag+时，题述所有阴离子都不可能存在。

【题后归纳】

离子共存问题中易忽视“无色透明”溶液不存在有色离子。但“透明”并不能理

解为溶液无色。

课堂达标训练

1.下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是

（）

A.KOHB.H2s。4

C.BaCbD.Na2cO3

答案B

解析H2s04能与KOH发生中和反应，与BaCb发生复分解反应生成BaSO4沉淀,

与Na2c03发生复分解反应放出C02气体。

2.（2022.西安一中高一期中）无色溶液中能大量共存的是（）

A.K+、Na+、C「、NO,

B.CU2+>NO,、OH、cr

C.MnO］、OH，CP、K+

D.CO歹、K+、H+、cr

答案A

解析K+、Na+、CF、NO,四种离子都是无色的，相互之间不发生反应，可以大

量共存，故A正确；C/+为蓝色，不符合无色溶液的条件，且Ci?+与OH」生成

氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故B错误；MnO］为紫色，不符合无色溶液的条

件，故C错误；CO1和H+发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D

错误。

3.（2022.朔州朔城一中高一测试）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A.金属铝与CuS04溶液反应：A1+CU2+=CU+A13+

B.金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

2++

C.H2sO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba+OH'+H+SOF===BaSO4I+H2O

2+

D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+2OH-+CO2==CaCO3I+H2O

答案D

解析金属铝与CuS04溶液反应生成硫酸铝和铜：2A1+3CU2+=3CU+2AF+,

+2+

故A错误；金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H=Fe+H2t,

2++

故B错误；H2s。4溶液中滴入Ba(0H)2溶液生成硫酸钢和水：Ba+2OH+2H

+SOr==BaSO4I+2H2O,故C错误。

4.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的

小苏打(NaHCCh)能治疗胃酸过多；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能

服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)o

(1)小苏打能治疗胃酸过多，其离子方程式为

_______________________________________________________________,

但胃溃疡病人不能服用小苏打的原因为

__________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)胃舒平中和胃酸的离子方程式为___________________________________

(3)小苏打与NaOH溶液反应的离子方程式为

答案(1)HCO,+H+===CO2t+H2O生成CO2气体易造成胃溃疡病人胃穿孔

(2)A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

(3)HCO3+OH=CO1+H2O

课后巩固训练

A级合格过关练

1.下列反应属于离子反应的是()

A.氢气还原氧化铜生成水和铜

B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

C.盐酸滴加到石灰石固体上

D.实验室加热高镒酸钾制氧气

答案C

2.下列离子方程式正确的是()

A.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

B.硫酸铜溶液与氢氧化领溶液反应：SOF+Ba=BaSO4；

+

C.石灰乳与盐酸反应：H+OH=H2O

+2+

D.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H=Mg+CO2t+H2O

答案D

解析A项，电荷不守恒；B项，同时有Cu(0H)2生成；C项，石灰乳不能改写

成离子形式。

3.(2023•青岛二中高一期中)下列各组中反应I和反应H能用同一离子方程式表示

的是()

选项反应I反应II

ACu(OH)2与稀盐酸NaOH与稀硫酸

BNa2c。3溶液与稀盐酸BaCO3与稀盐酸

BaCb溶液与Ba(OH)2溶液

C

NaHSO4溶液与K2s04溶液

DCaCO3与稀硝酸CaCO3与稀醋酸

答案C

解析A项，Cu(OH)2与HC1反应对应离子方程式为：CU(OH)2+2H'===CU2++

2H2O,NaOH与H2s。4反应对应离子方程式为：OIT+片=氏0;B项，Na2CO3

与HC1反应对应离子方程式为：CO歹+2H+==CO2t+H2O,碳酸钢与稀盐酸反

应对应离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2t；C项,BaCb与NaHSCU

2+

反应对应离子方程式为：SOF+Ba=BaSO4；,Ba(OH)2与K2sO4反应对应离

子方程式为：Ba2++SOi=BaSO4i;D项，碳酸钙与稀硝酸反应对应离子方程

+2+

式为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,碳酸钙与稀醋酸反应对应离子方程

2+

式为：CaCO3+2CH3COOH===Ca+2CH3COO+H2O+CO2t0

4.(2023•青岛四区高一期中)某溶液只含有Na+、Mg2\NO,、SCT四种离子，已

知前三种离子的个数比为3：2：I,则溶液中Na+和SCT的离子个数比为()

A.1：1B.2：3

C.3：4D.5：2

答案A

解析因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；Na

+、Mg2+、NO3三种离子的个数比为3：2：1,假定Na+、Mg2+、NO?三种离子的

个数分别是3、2、1,设SO厂的离子个数是x,则有3Xl+2X2=lXl+2Xx,

贝1x=3,则Na+和SO厂的离子个数比为3：3=1：1。

5.（2022.宝鸡金台高一期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、OH、Ba2+>Cl-

B.Fe3+>SO?，Mg2+、OH-

C.Cu2+>NO八C1CAg+

D.Ca2+AH+、C1CCOF

答案A

解析A项，四种离子相互之间不反应可以大量共存；B项，Fe3+、Mg2+与OH

一会生成沉淀不能大量共存；C项，与Ag+会生成沉淀不能大量共存；D项，

Ca2\H+与COr不能大量共存。

6.（2023・荷泽高一期中）下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是（）

A.CU2+>NO,、Na*、CF

B.Na+、K+、Cl、COj

C.Ag+sSO/、Na+、OH-

D.OH、HCO3、NHl、K+

答案B

解析A项，Ci?+在溶液中呈蓝色；C项，Ag+与SO?，OH」都会生成沉淀而不

能大量共存；D项，OIT与HCCK、NHI都会反应而不能大量共存。

7.（2022.通化梅河口五中高一检测）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向CU（OH）2中滴入稀盐酸：OfT+H+===H2O

B.NaHCCh溶液与盐酸反应：COr+2H'===CO2t+H2O

C.足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH===COr+H2O

+2+

D.NaHSCU和Ba（OH）2以1：1反应：H+SOF+Ba+OH=BaSO4I+H2O

答案D

解析氢氧化铜难溶于水，不能拆，正确的离子方程式是CU（OH）2+2H+==CU2+

+2H2（3,A错误；碳酸氢根离子不能拆，正确的离子方程式是HCO3+H+=CO2t

+H2O,B错误；CO2足量时应该生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式是CO2

+OH-=HC（K,C错误;NaHSO4和Ba（OH）2以1：1反应生成硫酸钢沉淀和水，

+2+

离子方程式为H+SOF+Ba+OH=BaSO4I+H2O,D正确。

8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使无色酚醐溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、C「、COF

B.无色透明的溶液中：MnO4>K+、SOt、NOF

C.含有大量Ba(NC)3)2的溶液中：Mg2+、NHl、SOr、Cl-

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na\K+、HCO3、SOF

答案A

解析MnO］在溶液中呈紫色，B项错误；Ba2+与SO/反应生成BaSCU沉淀，C

项错误；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性,HC03与H+反应生成C02和H2O,

D项错误。

9.下表第I栏与第n栏中的化学反应，都可以用第ni栏中的离子方程式表示的是

()

选项第I栏第n栏第m栏

H

A向盐酸中滴加NaOH溶液向盐酸中滴加氨水H+OH==H2O

3+

向Fe2(SO4)3溶液中滴入向Fe2(SO4)3溶液中Fe+

B

NaOH溶液滴入Ba(OH)2溶液3OH=Fe(OH)31

向NaHCO3溶液中滴入少向NaOH溶液中滴入HCO3+

C

量NaOH溶液少量NaHCO3OH-=H2O+CO3-

向NaOH溶液中通入过量向NaOH溶液中通入

DCO2+OH-==HCO7

CO2气体少量CO2气体

答案c

+

解析向盐酸中滴加氨水，氨水为弱碱，离子方程式为H+NH3H2O==NH4+

H20,不能用H++0H-=H2。表示，A错误；向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钢

溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钢两种沉淀，不能用Fe3++30fT=Fe(OH)3I表

示，B错误；向NaHCCh溶液中滴入少量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，向

NaOH溶液中滴入少量NaHCCh反应生成碳酸钠和水，反应产物相同，能用同一

离子方程式HC0,+0H-=H20+C0歹表示，C正确；向NaOH溶液中通入少量

C02反应生成碳酸钠，不能用CO2+OH-=HCO,表示，D错误。

10.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2\Fe3\Na+中的几种。请

填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是^o

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉

淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定

有,有关的离子方程式为________________________________________

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是^.(填字母)-

A.crB.NOrc.corD.OH-

答案(l)Cu2\Fe3+(2)Ag+

2+2+-

(3)MgMg+20H==Mg(OH)2I

(4)B

解析(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2\Fe3+等有色离子。(2)加盐酸有不溶于

稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag+。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，

肯定含有Mg2+。(4)原溶液中由于含有Ag+和Mg2+,阴离子中不可能含有C「、

COM、OH-,可能含NO,。

B级素养培优练

11.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()

选项离子组要求

AK+、AF+、cr、MnO4溶液无色澄清

逐滴滴加盐酸，开始无现象，后来

BOH，NO,、Br，COr

产生气体

逐滴滴加NaOH,先无沉淀产生，

2+

CH+、K+、Ca>HCO3

后产生沉淀

各离子物质的量之比可能为：

DNHj、Al3+>SO?NOH"

1：1：1：2

答案B

解析Mn03呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；逐滴滴加盐

酸,OH」先与H+反应，COr后与H+反应，所以起初无气体产生，B符合题意；

H+与HCO)不能大量共存，C不符合题意；OH-与NH：、AF+不能大量共存，D

不符合题意。

12.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是()

选项反应①反应②

A向AgN03溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合

B足量C02通入NaOH溶液中足量C02通入澄清石灰水中

向NaHSO4溶液中滴力口KOH溶

C向烧碱溶液中滴加稀盐酸

液

向Ba(0H)2溶液中滴加少量

D向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸

NaHSCU溶液

答案D

解析硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都能用离子方程式Ag++cr

=AgCll表示，A不符合题意；①中离子方程式为CO2+OH-=HCO3,②中

离子方程式为CCh+OH-==HC09,B不符合题意；烧碱与稀盐酸、NaHS04与

KOH反应实质相同，都能用离子方程式H++0H-==H2。表示，C不符合题意；

向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H++2OIT+Ba2++S0歹=2H2。

+BaSO4；,向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSCU溶液，离子方程式为H++OH-

+Ba2++SOF===H2O+BaSO4I,D符合题意。

13.某学习小组为证实