2025年高中化学必修第一册 第3章 章末检测试卷（三）

章末检测试卷（三）

［分值：100分］

一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2024•北京延庆高一期末）下列关于金属铝的描述中正确的是（）

A.有银白色金属光泽

B.具有较强的还原性

C.硬度高于硬铝

D.常温下能与空气中的氧气反应

答案C

解析硬铝是合金，一般合金的硬度都大于纯金属，故硬铝的硬度高于铝,C不正确。

2.（2024•北京房山高一期末）下列说法不正确的是（）

A.FeO、FezCh都能与盐酸反应

B.Fe2+和Fe3+溶液都呈棕黄色

C.Fe2+能与NaOH溶液反应

D.Fe（OH）3是红褐色沉淀

答案B

解析Fe2+溶液为浅绿色,Fe3+溶液呈棕黄色，故选B。

3.下列有关说法不正确的是（）

A.电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原,氯离子被氧化

B.生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金

C.新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量H2而广泛用于新能源汽车行业

D.合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金的硬度变大

答案C

解析电解熔融氯化钠制取金属钠时,钠离子化合价降低得到电子，被还原,氯离子化合价升高失去电子，被氧

化，故A正确;新型储氢合金是一类能够大量吸收田,并与在结合成金属氢化物的材料,因此新型储氢合金吸

收H2是化学变化，故C错误。

4.（2024•石家庄二中高一期末）新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的是（）

A.中国航空铝材处于世界领先行列,该铝材是一种铝合金，铝合金的密度小,强度高

B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性

C.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无

缝平滑的超长钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛

D.2017年8月我国成功完成某超级钢的研制，该超级钢强度大，能够实现钢板的轻薄化

答案C

解析钢是由铁、碳等元素构成的合金，钢的熔点比铁的熔点低，故选C。

5.检测新鲜的菠菜中是否含有铁元素的实验步骤中，有错误的是（）

A.将菠菜剪碎用研杵和研钵研细

B.将研细的菠菜放在烧杯中加水搅拌，充分溶解，过滤得滤液

C.取少量滤液加入试管中，加入少量稀盐酸

D.最后再加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则菠菜中含有铁元素

答案C

解析取少量滤液加入试管中，加入少量稀HNCh,将铁元素氧化成Fe3+.若加稀盐酸,可能不会产生Fe3+,后续

检测不到铁元素,C错误。

6.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（）

A.Fe3（）4B.Fe2（SC）4）3

C.FeChD.Fe（OH）3

答案C

解析Fe3O4无法通过复分解反应得到,A错误;硫酸铁无法通过置换反应得到,B错误;FeCb可以由FeCh和

Fe化合得到，也可以由Fe和HC1置换得到，也可以由Fe（0H）2和HC1的复分解反应得到,C正确;Fe（0H）3可以

通过Fe（0H）2和氧气、水化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到,但无法通过置换反应

得到,D错误。

7.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下列能与上述离子共存的离子组是（）

A.CO歹、SO/、NH}Na+

B.C1>SCN-、NO］、Cu2+

C.C1-、Mg2+、Na+

D.H+、ChNO］、Al3+

答案D

解析Ba2+与SO厂反应生成BaSCU沉淀,COg能与酸性溶液中的H+反应,Fe3+与COg不能大量共存，故A项

错误;Fe3平口SCN-能发生反应生成Fe（SCN）3,不能大量共存，故B项错误;1-、Fe3+之间发生氧化还原反应，不能

大量共存，故C项错误;H+、CKNO。AF+之间不发生反应,且不与Ba2+、Fe3+反应,能够大量共存，故D项正

确。

8.（2024•银川一中高一期末）下列关于金属的说法正确的是)

A.AI2O3固体中混有的CuO可用过量的NaOH溶液除去

B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰,生成白色固体

C.FeCb溶液中混有FeCb可通过滴加氯水除去

D.铝制餐具不能用来长时间盛装酸、碱的食物

答案D

解析A12O3固体能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠,CuO与NaOH溶液不反应,A错误;Na在空气中

燃烧，发出黄色火焰,生成淡黄色固体过氧化钠,B错误;FeCk溶液与氯水反应生成FeCh,C错误。

9.（2024•深圳福田中学高一期末）化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是（）

选项生产生活情境化学原理

蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和NaHCCh与酸反应和加热

A

蒸熟过程中体积均变大条件下均能产生CO2气体

先向某溶液中滴加氯水;再滴加

B原溶液一定含Fe2+

KSCN溶液，溶液呈红色

C用FeCb溶液刻蚀铜电路板氧化性:Fe3+>Cu2+

D工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应

答案B

10.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入MgCl2溶液中

②过量NaOH溶液和FeCb溶液

③过量Na2O2投入FeCb溶液中

④过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合

A.①④B.②③C.①③D.③④

答案C

解析过量NaOH溶液和FeCL溶液反应能得到氢氧化铁沉淀,不会产生气体，②不符合题意;过量NaOH和

Ca（HCO3）2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,不会产生气体，④不符合题意。

11.（2024•首都师大附中高一期末）铁是人体必需的微量元素,下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：

该药品含Fe2+33%〜36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计了

以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究维生素C的作用：

淡

溶

碾碎后加KSCN红新制红

液

方入试剂11南溶液，色氯水色维生素C

褪

用静置，腋厂溶溶

色

液液

以下说法不正确的是()

A.试剂1为盐酸，目的是溶解药片

B.加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+

C.加入维生素C后红色溶液颜色褪去，说明维生素C具有一定的氧化性

D.新制氯水可替换为双氧水进行实验

答案C

解析补铁药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1为盐酸，目的是溶解药片,A正确;加入KSCN溶液，

溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+,B正确;加入维生素C后,Fe3+被还原为Fe?)溶液褪色，说明维生素C

具有还原性,C错误;过氧化氢也能将Fe2+氧化为Fe3+,故新制氯水可替换为双氧水进行实验,D正确。

12.如图所示装置可用来制取Fe(0H)2和观察Fe(0H)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂:铁屑、

6moi•!＞硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是()

A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑

B.实验开始时应先将止水夹E关闭

C.生成Fe(OH)2的操作为关闭E,使A中溶液压入B瓶

D.取下装置B中的橡胶塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3

答案B

解析制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶A中应该先加入铁屑,A正确;稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢

气，实验开始时应打开止水夹E,用氢气排出装置中的空气,B错误;铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭止水夹E,

导致烧瓶A中压强逐渐增大，将FeSCM溶液压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁,C正确;氢氧化亚铁不稳定,

容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3,D

正确。

13.(2024・山东师大附中高一段考)某研究小组设计了如下实验方案测定硫酸亚铁片中FeS04的含量(假设硫

酸亚铁片中的其他物质不参与反应)：

研细|"T滤液）;2。2■〔溶液）NaOH溶液

50g硫酸

溶解、过滤r—

亚铁片滤渣]

[16gFeA卜|红褐色沉淀）」

下列说法错误的是（）

A.“研细”需在研钵中进行

B.可用氧气代替H2O2

C.“一系列操作”包括过滤、灼烧、冷却、称量

D.硫酸亚铁片中FeSCU的质量分数为60.8%

答案C

解析氧气和H2O2均能使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,且不引入新杂质，故可用氧气代替H2O2,B正确;沉淀表

面有可溶性杂质，需进行洗涤，则“一系列操作”包括过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量,C不正确;所得氧化铁

的质量为16g,«（F6203）=0.1mol根据铁元素守恒知,〃（FeSO4）=0.2mol,则FeSCU片中FeSC）4的质量分数为

0.2molx；；2刎。「\i00%=6O.8%,D正确。

g

14.下列实验过程不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验过程

探究维生素C的还原向盛有2mL棕黄色氯化铁溶液的试管中

A

性滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化

分别向两只盛有等体积、等浓度稀硫酸的

比较金属镁和铝的活

B烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝

泼性

片,比较反应现象

比较Fe3+和12的氧化向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液

C

性强弱变蓝色

鉴别NaHCO3用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石

D

与Na2cCh溶液灰水

答案D

解析NaHCO3与Na2cCh溶液均能与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀,D错误。

15.FeSO4溶液可用于脱除烟气中的有害气体SO2,其原理如图所示。下列说法不正确的是)

FeSO4

溶液

反应I

「液K-

\/fe应n

\Fe2（SO）/

溶液

A.“反应II”中还原剂为S02

B.“反应I”的离子方程式为4Fe2++O2+4H+^4Fe3++2H2。

C.反应一段时间后,溶液中c（FeSCU）不变

D.反应每脱除11.2LSO2消耗02的体积为5.6L（体积均为标准状况）

答案C

解析“反应II”是硫酸铁和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，二氧化硫中硫化合价升高，则反应

还原剂为S02,故A正确；“反应I”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式

为4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2。,故B正确;根据总反应方程式2so2+。2+2压0-2112s0%反应一段时间后,

水消耗，溶液体积减少，则溶液中c（FeSCU）增大，故C错误;根据总反应方程式2so2+O2+2H2O-2H2so%反应

每脱除11.2LSCh消耗02的体积为5.6L（体积均为标准状况），故D正确。

16.（2023・四川绵阳一中高一月考）把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中彳导到13.44LH2（标准状况），下

列说法正确的是（）

A.合金中铝的质量分数为40%

B.将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生氢气的体积为6.72L

C.合金中镁与铝的物质的量之比为1：1

D.合金中镁的物质的量为0.3mol

答案D

解析把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，分别发生反应:Mg+2H+——H2t+Mg2+、

2A1+6H+——3H2t+2AF+,假设Mg和Al物质的量分别为x、％则（x瑶）molx22.4LmoE=13.44

L,24x+27尸12.6g,联立两式，解得x=0.3mol、y=0.2mol,C错误,D正确;合金中Al的质量为0.2molx27gmol-

i=5.4&其质量分数为喘100%%2.9%,A错误;未指明气体是否处于标准状况,无法用气体摩尔体积计算,B

错误。

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17.（12分X2023•四川雅安名山中学高一段考）“价一类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示

是铁及其化合物的“价一类”二维图。

铁元素化合价

+3

+2

0

―।--------->----------1----------->►物质类另

单质X盐碱仪仄大力J

(1)X、Y分别代表、;Z在空气中转化为W的化学方程式为.

(2)某小组研究FeSCU性质，预测FeSCU能与(填序号)发生氧化还原反应。

①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性KMnCU溶液⑤镁⑥碳酸钠

⑶向FeBn溶液中通入一定量氯气，已知"(FeBn)：〃(Cb)=l,写出该反应的离子方程式:

(4)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化Fe(OH)3的方法制备

NazFeCU淇原理为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH^2Na2FeC)4+3NaCl+5H2。,用双线桥法表示该反应的电子转

移方向和数目：

答案(1)氧化物Fe2O34Fe(OH)2+O2+2H2O_4Fe(OH)3(2)②④⑤

2+3+

(3)2Fe+2Br-+2Ch==2Fe+Br2+4Cl-

(4)

得到3x2e~

II

3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

I:

失去2x3e-

解析(1)X表示铁的氧化物,Y为Fe2O3,Z为Fe(OH)2,W为Fe(OH)3,Fe(OH)2,H2O和O2反应生成Fe(OH)3,

化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O^4Fe(OH)3o

(2)FeSO4具有还原性,氯水、酸性高镒酸钾溶液具有氧化性,可以和FeSCU发生氧化还原反应;FeSCU也具有氧

化性,Mg的还原性强于Fe,FeSO4也可以和Mg发生氧化还原反应,故选②④⑤。

(3)向FeBrz溶液中通入一定量氯气,〃(FeBrz):"(CL尸l,Fe2+的还原性强于Br,先氧化Fe?+,则该反应的离子方

2+==3+

程式为2Fe+2Br+2C122Fe+Br2+4Cl-0

(4)反应中C1元素化合价由+1价下降到-1价,Fe元素化合价由+3价上升到+6价,根据得失电子守恒用双线桥

得到3x2/

II

3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

法表示该反应的电子转移方向和数目为失去2x35。

18.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4-7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验

该补血剂是否变质。实验步骤如下：

过量x系列

红褐

阀周。2

研过量溶液,操作,

③「色悬

细稀硫啤过滤

10片浊液

补血剂一丁Ji

请回答下列问题：

⑴向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有(填离子符号)。

(2)操作②中反应的离子方程式:o

(3)操作③中反应的离子方程式:。

(4)操作④中系列操作的步骤:过滤、、灼烧、、称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g(用含。的代数式表示)。

2++3+3+

答案⑴Fe3+(2)2Fe+H2O2+2H^2Fe+2H2O(3)Fe+3OH-^Fe(OH)3I［或

3+

Fe+3NH3-H2OFe(OH)3I+3NHJ]

(4)洗涤冷却至室温(5)0.07°(或益)

解析(2)压02具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+,则操作②中反应的离子方程式为

2++3+3+

2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H20o⑶操作③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe+3OH-

=

Fe(OH)3I或Fe3++3NH3-H2O-Fe(OH)3I+3NHjo⑷操作④中系列操作是由氢氧化铁悬浊液最终转

化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、

冷却至室温、称量。(5)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的

112

质量为智=0.07。g。

19.(14分X2024•安徽定远中学开学考试)铁是人类较早使用的金属之一,铁合金也是用量最大的金属材料。请

按要求完成下列问题。

⑴在自然界中,铁元素主要以(填“游离态”或“化合态”)形式存在。

(2)高铁酸钾(KzFeCU)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体,反应原

理:4FeO歹+10H2O^4Fe(OH)3(胶体)+302t+8OH»

①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是o

②该反应中H2O是(填字母)。

A.氧化剂B.还原剂

C.被氧化D.被还原

(3)电子工业常用30%左右的FeCb溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收

铜，并重新获得FeCb溶液，某同学设计下列方案：

+滤液B

强蚀加过量A［合并>FeCL.

加过量D「滤液E5r溶液

废液过滤

■*滤渣C福L金属铜

①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCb溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有

②现用500g32.5%FeCb溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁

溶液中的FeCh物质的量至少为moL

（4）铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一置于空气中

的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅

速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因

可能是（填字母）。

A.铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.生成物A1CL溶于水，而A12（SO4）3不溶于水

D.氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能

请设计一个简单实验验证你的选择:

答案（1）化合态

⑵①1〜100nm②BC

（3）①胶头滴管、烧杯、玻璃棒②1.5

（4）D在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明判断正确

解析（3）①配制溶液步骤有计算、称量、溶解、装瓶存放，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻

璃棒。②500g32.5%FeCb溶液含FeCb物质的量为鬻|器口mol,2Fe3++Cu——2Fe。则最多可

生成0.5mol氯化铜,Fe+C/+===Fe；'+Cu,溶解铁物质的量为0.5mol,此时混合溶液中最少含铁物质的量为

1mol+0.5mol=1.5molo（4）铝活动性强于铜,铝与氯化铜、硫酸铜溶液都能发生置换反应,A错误;氯化铜溶

液酸性与同浓度的硫酸铜溶液酸性相同,B错误;生成物AlCh.Ab（SO4）3都能溶于水,C错误;金属铝的表面

有一层致密的氧化物薄膜,氯化铝和硫酸铝阴离子不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能,D

正确。

20.（14分）（2024•甘肃兰州一中高一期末）利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并对反应产物进行探

究。

(1)试管中发生反应的化学方程式为o

(2)实验中使用肥皂液的作用是。

欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分，部分同学设计了如下方案：

(3)甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应,固体部分溶解，有红色