《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第4章 第2节 真题

第四章第二节真题体验·直击高考1.下列有关说法正确的是()A．(2016·全国卷Ⅰ，10D)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B．(2016·全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉漂白织物C．(2016·全国卷Ⅲ，9C)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，可将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D．(2016·四川卷，2C)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，该食盐中一定没有添加KIO3【答案】B【解析】Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥纯净的Cl2，A项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，B项正确；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；碘单质遇到淀粉显蓝色，向食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变，说明食盐中没有碘单质，无法确定其是否含有碘酸钾，D项错误。2．(2015·海南卷，20－I)(双选)下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁涉及复分解反应【答案】CD【解析】电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2，不可能得到金属钠，A项错误；海带中的碘元素以有机碘形式存在，故海带提碘(单质)涉及化学变化，B项错误；海水中的溴元素以Br－形式存在，海水提溴中Br－被氧化成Br2涉及氧化还原反应，C项正确；海水提镁中，将Mg2＋转变成Mg(OH)2沉淀以及Mg(OH)2转变成MgCl2的反应都是复分解反应，D项正确。3．(2014·江苏卷，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】因Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色，不能证明溶液中含有HClO，D项错误。4．(2015·安徽卷，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【答案】D【解析】NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO－为弱酸根阴离子，具有强氧化性，与H＋和Br－不能大量共存，A项错误；该溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，ClO－具有强氧化性，氧化CH3CHO而不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，Fe2＋被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，产生1molCl2转移1mol电子，约为6.02×1023个，D项正确。5．(2014·浙江卷，12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C【解析】Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，K＝K1×K2×Ka，由图可得Ka＝10－7.5，故K值为10－12.1，A项错误；根据电荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl－)，B项错误；已知HClO的杀菌能力比ClO－强，从图中可知，c(HClO)在pH＝7.5时比在pH＝6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D项错误。6．(2014·江苏卷，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()甲乙丙丁A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】MnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热，A项错误；除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水，且气体应长进短出，B项错误；将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O，D项错误。7．(2015·重庆卷，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用下图中的________。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________________________。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________________________________________________________________。【答案】(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】(1)根据仪器D的构造可知是锥形瓶。向淀粉－KI溶液中通入氯气时要“长进短出”。(2)滴加盐酸的速度越快，产生的ClO2也越快，则会使ClO2吸收不充分，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度应该较慢。(3)氯气能使淀粉－KI溶液变蓝色，F中溶液不变色说明氯气已在装置C中被吸收。(4)ClOeq\o\al(－,2)中氯是＋3价，ClO2中氯是＋4价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。装置F的作用是验证是否有ClO2生成。(5)由图示可知，稳定剂Ⅰ最后释放的ClO2低于有保鲜作用的最低浓度，持续时间较短；稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ效果较好。8．(2014·江苏卷，19)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。(2)操作X的名称为________。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是________________________；(4)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的实验方案：取适量含碘废水，用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：________________________________________________________________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。【答案】(1)SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)(4)从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IOeq\o\al(－,3)；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IOeq\o\al(－,3)【解析】(1)SOeq\o\al(2－,3)具有还原性，I2具有氧化性，二者发生氧化还原反应：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。由流程图可知还原I2的下一步操作是分离出CCl4，由于I2易溶于CCl4而难溶于水，而I－易溶于水而难溶于CCl4，所以将I2还原为I－的目的是使CCl4中的I2进入水溶液中。(2)由于CCl4与水互不相溶，故分离出CCl4的操作X为分液。(